課題1金屬材料習題

1、第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1金屬材料包括_和_.大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈_色，金呈_色；常溫下，絕大多數(shù)金屬是固體，而汞卻是_。2(1)決定物質用途的主要因素：物質的_。(2)決定物質用途的其他因素：_、資源、是否_、使用是否_以及廢料是否易于回收和對_的影響。1下列各組物質中，屬于金屬材料的是()A金剛石 B不銹鋼 C二氧化硅 D石灰石2今年以來，全國多地出現(xiàn)錫紙開鎖盜竊案?，F(xiàn)在的錫紙實際上就是鋁箔紙，鋁能制成金屬箔是因為鋁具有良好的()A導電性 B延展性 C抗腐蝕性 D導熱性3物質的性質決定其用途。下列物質的用途和性質不一致的是()A銅導電性良好，作導線 B鋁密度小，作制飛機材

2、料C金的延展性好，制成金箔 D銀的導電性好，作裝飾品4(1)油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應用了鐵的_性質；鐵也可以鑄成鐵鍋，是利用了鐵的_性質。(2)鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵有_性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說明鐵有_性。5燈泡是我們十分熟悉的物質，如圖標出的是燈泡組成的有關物質，請根據(jù)圖示回答問題。(1)所示物質中屬于金屬材料的是_，屬于非金屬材料的是_(寫出一種即可)。(2)物質的性質決定用途，燈泡的燈絲是鎢絲的原因是_。6由于不同金屬的性質不同，決定了其用途存在很大的差異，菜刀用鐵制而不用鋁制的原因是()A鐵的硬度大，鋁的硬度小 B鐵的熔點高

3、，鋁的熔點低C鐵的密度大，鋁的密度小 D鐵的導電性好，鋁的導電性差7金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是()A制造白熾燈泡熔點高 B制造飛機堅硬而質輕C制造裝化工原料的容器耐腐蝕 D制造保險絲硬度大8下列有關金屬的描述不正確的是()A導電性最好的金屬是銀 B地殼中含量最多的金屬元素是鐵C熔點最低的金屬是汞 D人體中含量最高的金屬是鈣9人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是_；人類使用量最大的前兩種金屬是_、_；溫度計中使用的金屬是_。(2)根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理

4、性質：_、_。10利用金屬的物理性質鑒別下列各組物質(簡要寫出物質性質即可)。(1)鐵和鋁_； (2)銀和汞_；(3)銅和金_； (4)銅和鐵_；(5)錫和焊錫_； (6)鐵粉和石墨粉_。1在金屬中加熱熔合某些_或_而形成的具有_的物質。2合金與組成它的純金屬相比，具有_大、熔點低、_強等特點，因此日常生活中使用的金屬材料大多是_。3生鐵和鋼都是_的合金，主要是由于其_不同，所以它們的性能不同。4由于鈦和鈦合金具有熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等優(yōu)良性能，且具有優(yōu)良的_，所以被認為是21世紀重要的金屬材料。1一種新興的金屬由于其密度小、延展性好、耐腐蝕性強，它和它的合金在航空、

5、航海和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用，該金屬是()A鋅 B鈦 C鎂 D錳2 3D打印技術改變了人類的生活方式。下列3D打印常用材料中，不屬于合金的是()A尼龍 B生鐵 C不銹鋼 D硬鋁3利用鋁合金代替鋁制鑰匙，主要利用鋁合金的()A密度小 B熔點低 C耐腐蝕 D硬度大4下列關于“合金”的敘述：合金中至少含有兩種金屬；合金中各元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定是混合物；合金具有金屬特性，其中正確的是()A B C D5中國遼寧號航母自2012年9月25日正式服役以來，受到外界廣泛關注。航母的外殼和甲板都是由特殊鋼加工而成。下列關于鋼的說法正確的是()A鋼屬于混合物

6、B鋼的含碳量比生鐵高C鋼的硬度比純鐵小 D鋼不導電也不導熱6金屬與我們生活息息相關，按要求回答下列問題。(1)下列物質屬于合金的是_。A氧化鐵 B不銹鋼 C黃銅 D硫酸銅(2)下列金屬制品的用途與其性質不存在決定關系的是_。A電線延展性B刀具硬度大C銅鏡金屬光澤D炊具導熱性7合金是我們生活中經(jīng)常使用的金屬材料。下列物質屬于合金的是()A銅 B黃銅 C氧化鋁 D金剛石8中國南車株洲時代集團生產(chǎn)的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是()A金屬材料中一定不含有非金屬元素B多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C雙動力公交車

7、所有部件都是由金屬材料制造的D地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的9用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復成原狀。關于此天線制作材料的描述錯誤的是()A具有形狀記憶功能 B具有很低的熔點C具有良好的延展性 D具有良好的導電性10金屬鈦有銀白色的金屬光澤，密度為4.5 g/cm3，熔點為1 725 ，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列不能用鈦制作的是()A保險絲 B醫(yī)療器械 C潛艇外殼 D眼鏡架11某合金與鐵的物理性質比較如下表所示：熔點密度硬度導電性某合金3 200 3.20 g·cm37.53.5鐵1 535 7.86 g

8、3;cm34.517(注：硬度以金剛石的硬度為10作標準，導電性以銀的導電性為100作標準)已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能上看，該合金不適合制()A門窗框B炊具C導線D航天器12金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途。下列說法中不正確的是()A不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具C鋁合金輕而堅韌，可作汽車、飛機的材料D鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制作發(fā)熱體13(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是_(填字母)。A青花瓷瓶 B橡膠充氣艇 C不銹鋼鍋(2)生鐵是常用的合金，生鐵屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(3)黃銅是銅鋅合金，將純銅

9、片和黃銅互相刻畫(如圖)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明_。課題2金屬的化學性質等質量金屬與足量的酸反應的圖像分析：(1)金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。(2)當金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質量越小，與酸反應產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交?，越高越小。(3)不等價金屬與酸完全反應可用下式計算氫氣質量：m(H2)。知識點一金屬和氧氣反應1(1)鋁抗腐蝕性好的原因為_。(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，其化學方程式分別為_、_。(3)銅絲在氧氣中加熱的化學方程式為_。(4)“真金不怕火煉”說明金_。知識點二金屬和稀鹽酸、稀

10、硫酸反應2鎂、鐵、鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式為_、_、_、_、_、_。知識點三置換反應3由_的反應，叫做置換反應。1下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是()MgAlFePCuCA B C D2下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是()A紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B各種金屬在常溫下都能與氧氣反應C根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應3下列反應中，不屬于置換反應的是()ACl22NaBr=2NaClBr2B2MgCO2=2MgOCC2Na2H2O=2NaOHH2D2Na2O22H2O=4NaOHO24將幾

11、粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是()鋅粒表面產(chǎn)生氣泡不會發(fā)生反應鋅粒的質量減輕液體的質量減輕A B C D5用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同且等質量的稀鹽酸充分發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為_(填“a”或“b”)。(2)對于a曲線表示的反應，物質_(填名稱)有剩余。6.生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的主要成分是()A鐵 B氯化鐵 C氯化亞鐵 D碳7金屬與酸反應生成氫氣與對應的化合物，下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是()AFe2(SO4)3 BMgCl2 CFeCl3 D

12、CuSO48.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸(足量)，然后向右盤的燒杯中放入一定質量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質量的Zn粉，反應過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A天平最終仍然平衡 B天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C天平指針始終偏向右盤 D天平指針先偏向右盤，后偏向左盤9.將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質量分數(shù)、足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是()A鐵和鎂的質量相同 B甲是鐵，乙是鎂C鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量相同 D反應后溶液的質量均減少10.非物質文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含

13、金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學取一定質量的鐵畫邊角料加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3 g H2，剩余固體質量為0.1 g。(1)求樣品中鐵的質量。(2)求樣品中金的質量分數(shù)。第2課時金屬的活動性順序1金屬的活動性順序由強到弱為：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2利用金屬活動性順序可以判斷兩類置換反應的發(fā)生與否。(1)金屬與酸反應應具備的條件：金屬的位置：在金屬活動性順序中，金屬的位置要在氫(H)的前面，即“氫前可換氫”。酸要用無氧化性的酸，如鹽酸、稀硫酸等。(2)金屬與金屬化合物溶液反應的條件：金屬的位置：只有排在前面的金屬才能置換排在它后面的金屬，即“前

14、金換后金”。金屬化合物必須能夠溶于水中。當兩種或多種金屬化合物在溶液中同時存在時，最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來；當兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時混合時，最活潑的金屬先發(fā)生置換反應。即金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。3.探究金屬活動性順序的方法：判斷依據(jù)實驗設計判斷方法金屬能否與酸反應將金屬放入相同濃度的酸溶液中能反應則金屬位于金屬活動性順序中氫前；不能反應則位于氫后金屬與酸溶液反應速率的大小取相同質量的金屬放入到相同濃度的酸溶液中反應速率大的金屬更活潑金屬與另一金屬的鹽溶液能否反應將金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中若A能置換B，則A的活動性比B的強；若不能置換，則B的活動性比

15、A的強知識點一金屬與金屬化合物溶液的反應1金屬與金屬化合物溶液的反應：鐵釘放在硫酸銅溶液中時，鐵釘表面有_物質析出，溶液由藍色變?yōu)開色，反應的化學方程式為_。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應的化學方程式為_，以上反應的反應類型是_。知識點二金屬的活動性順序2在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠_，它的活動性就越_；(2)位于_的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_；(3)位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的_中置換出來。1下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是()A鋅 B銀 C銅 D鉛2.將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是(

16、)A蒸餾水 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D氫氧化鈉溶液3.硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。結合我們所學的金屬在溶液中的活動性順序，下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是()AMn強于Cu BAl強于MnCMg強于Al DMn強于Mg4.有X、Y、Z三種金屬，Z在常溫下就能與氧氣反應，X、Y在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應，根據(jù)以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()AX、Z、Y BZ、X、YCZ、Y、X DX、Y、Z5在盛有硝酸銀溶液的試管里，浸

17、入一根潔凈的銅絲，過一會兒取出，可觀察到的現(xiàn)象為_，其反應的化學方程式為_，反應類型為_。6.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化，則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()AZ>Y>X BY>X>Z CX>Y>Z DX>Z>Y7.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認為下面結論錯誤的是() A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2 D濾液

18、中一定有Ag、Cu28.鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是()A查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗9.某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下實驗流程：依據(jù)該流程設計，下面對物質、的選擇合理的是()A稀硫酸硫酸銅 B稀鹽酸硫酸鋅C稀鹽酸硫酸亞鐵 D稀硫酸氯化鎂10如圖在杠桿的兩端分別掛著質量相等的銅球和鐵球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀鹽酸和硫酸銅溶液中片刻，下列說法正確的是()A左邊燒杯中溶液的質量增加 B右邊燒杯中溶液的質量減少C兩邊燒杯中溶液的質量都不變 D取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡11金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。(1)鋁、鐵、銅是生活中廣