循環(huán)冷卻水處理劑.ppt

1、12 冷水池2中冷卻水由循環(huán)泵3送往系統(tǒng)中各換熱器4，冷卻工藝熱介質(zhì)，冷卻水本身溫度升高后，再流往冷卻塔5，由布水管道噴淋到塔內(nèi)填料上，空氣則由塔底百頁窗空隙進(jìn)入塔內(nèi)，并被塔頂風(fēng)扇抽吸上升，與落下的水滴接觸換熱，將熱水冷卻。采用旁濾池6過濾部分冷卻水。 31溶解固體濃縮 在開始運(yùn)行時(shí)，循環(huán)水質(zhì)和補(bǔ)充水相同。在運(yùn)行過程中，因純水不斷蒸發(fā)，水中的溶解固體和懸浮物逐漸積累，其程度常用濃縮倍數(shù)K來表示。 式中c循、c補(bǔ)分別為循環(huán)水和補(bǔ)充水中溶解離子濃度。2二氧化碳散失 冷卻水在冷卻塔中與空氣充分接觸時(shí)，水中的CO2被空氣吹脫而送入空氣中。水滴在空氣中降落1.52s后，水中CO2幾乎全部散失，水中鈣鎂的

2、重碳酸鹽全部轉(zhuǎn)化為碳酸鹽使循環(huán)水比補(bǔ)充水更易結(jié)垢。 補(bǔ)循ccK/43.溶解氧量升高 循環(huán)水與空氣充分接觸，水中溶解氧接近平衡濃度。冷卻水的相對(duì)腐蝕率隨溶解氧含量和溫度升高而增大，至70后，因含氧量已相當(dāng)?shù)?，才逐漸減小。4.雜質(zhì)增多 循環(huán)水在冷卻塔中吸收和洗滌了空氣中的污染物以及空氣攜帶的灰塵、植物的絨毛等，結(jié)果使水中雜質(zhì)增多。5.微生物滋生 循環(huán)水中含有的鹽類和其他雜質(zhì)較高，溶解氧充足，溫度適宜(一般2545)，許多微生物(包括細(xì)菌、真菌和藻類)能夠在此條件下生長(zhǎng)繁殖。 5（1）腐蝕故障：不僅縮短設(shè)備壽命，而且引起工藝過程效率的降低、產(chǎn)品泄漏等問題，在高溫高壓過程的冷卻水系統(tǒng)，還可能發(fā)生安全事

3、故。（2）結(jié)垢故障：不僅使傳熱效率降低，影響冷卻效果，嚴(yán)重時(shí)使設(shè)備堵塞而停工檢修。還降低輸水能力，增加泵的動(dòng)力消耗，并促使微生物滋生，間接引起腐蝕。 循環(huán)冷卻水處理的基本任務(wù)：循環(huán)冷卻水處理的基本任務(wù)：防止或緩減系統(tǒng)的腐蝕和結(jié)垢及微生物的危害，確保冷卻水系統(tǒng)高效安全運(yùn)行。 6 冷卻水中的水垢一般由CaCO3、Ca3(PO4)2、CaSO4、硅酸鈣(鎂)等微溶鹽組成。這些鹽的溶解度很小，如在0時(shí)，CaCO3的溶解度是20mg/L，Ca3(PO4)2的溶解度只有0.1mg/L，而且它們的溶解度隨pH值和水溫的升高而降低，因此特別容易在溫度高的傳熱部位達(dá)到過飽和狀態(tài)而結(jié)晶析出，當(dāng)水流速度較小或傳熱面

4、較粗糙時(shí)，這些結(jié)晶就容易沉積在傳熱表面上形成水垢。 71碳酸鈣 在冷卻水系統(tǒng)中最常見的水垢。判斷CaCO3結(jié)晶或溶解傾向的兩種方法是飽和指數(shù)法和穩(wěn)定指數(shù)法，兩種指數(shù)協(xié)同使用，有助于較正確地判斷冷卻水的結(jié)垢與腐蝕傾向。2磷酸鈣 為抑制金屬的腐蝕，有時(shí)會(huì)投加聚磷酸鹽作為緩蝕劑。當(dāng)水溫升高時(shí)，聚磷酸鹽會(huì)水解成正磷酸鹽。分解率因冷卻水的停留時(shí)間而異，約1040。結(jié)果PO43-與Ca2+可生成溶解度很低的Ca3(PO4)2。 83硅酸鹽垢 循環(huán)冷卻水中，SiO2含量過高，加上水的硬度較大時(shí)，SiO2易與水中的Ca2+或Mg2+生成傳熱系數(shù)很小的硅酸鈣或硅酸鎂水垢。這類水垢不能用一般的化學(xué)清洗法去除，而要

5、用酸堿交替清洗。 4硫酸鈣 硫酸鈣在98以下是穩(wěn)定的二水化合物(CaSO42H2O)，其溶解度比碳酸鈣大40倍以上。在37以下，溶解度隨溫度升高而增大，在37以上則相反，隨溫度升高而減小。硫酸鈣垢非常硬，難以用化學(xué)清洗法去除。 9控制冷卻水結(jié)垢的途徑主要有三條：(1)降低水中結(jié)垢離子的濃度使其保持在允許的范圍內(nèi)；(2)穩(wěn)定水中結(jié)垢離子的平衡關(guān)系；(3)破壞結(jié)垢離子的結(jié)晶長(zhǎng)大。 在選擇控制水垢的具體方案時(shí)，應(yīng)綜合考慮循環(huán)水量大小、使用要求、藥劑來源等因素。 10 對(duì)含Ca2+、Mg2+離子較多的補(bǔ)充水?？捎秒x子交換法或石灰軟化法預(yù)處理。投加石灰的軟化反應(yīng)如下：22OHCaOHCaOOHCaCOO

6、HCaCO2322OHCaCOOHCaHCOCa2322322OHOHMgCaCOOHCaHCOMg22322322211 對(duì)一些水量較大，而水質(zhì)要求并不十分嚴(yán)格的循環(huán)水系統(tǒng)，一般采用加酸法處理。通常加H2SO4，若加HCl會(huì)帶入Cl-,增強(qiáng)腐蝕性，而加HNO3則會(huì)帶入NO3-,促使硝化細(xì)菌繁殖。加酸后，pH值降低，反應(yīng)向左進(jìn)行。使碳酸鹽轉(zhuǎn)化成溶解度較大的硫酸鹽： 也可向水中通入CO2或凈化后的煙道氣，穩(wěn)定重碳酸鹽。該法適用于生產(chǎn)過程中有多余的干凈CO2氣體或有含CO2的廢水可以直接利用的情況， OHCOCaSOSOHHCOCa22442232212 結(jié)垢是水中微溶鹽結(jié)晶沉淀的結(jié)果。在鹽類過飽

7、和溶液中，首先產(chǎn)生晶核，再形成少量微晶粒，然后這些微晶粒相互碰撞，并按一種特有的次序排列起來，使小晶粒不斷長(zhǎng)大，形成大晶體。如果投加某些藥劑，破壞或控制結(jié)晶的某一進(jìn)程，水垢就難以形成。具有阻垢性能的藥劑包括螯合劑、抑制劑和分散劑。螯合劑與陽離子形成螯合物或絡(luò)合物，將金屬離子封閉起來，阻止其與陰離子反應(yīng)生成水垢。EDTA是性能良好的螯合劑，幾乎能與所有的金屬離子螯合。抑制劑能擴(kuò)大物質(zhì)結(jié)晶的介穩(wěn)定區(qū)，在相當(dāng)大的過飽和程度上將結(jié)垢物質(zhì)穩(wěn)定在水中不析出。13 阻垢劑的作用機(jī)理分為: 絡(luò)和增溶作用絡(luò)和增溶作用、晶格畸變作用晶格畸變作用、靜電斥力作用靜電斥力作用。1.絡(luò)和增溶作用是共聚物溶于水后發(fā)生電離,

8、生成帶負(fù)電性的分子鏈,它與Ca2+形成可溶于水的絡(luò)合物或螯合物,從而使無機(jī)鹽溶解度增加,起到阻垢作用。2.晶格畸變作用是由分子中的部分官能團(tuán)在無機(jī)鹽晶核或微晶上,占據(jù)了一定位置,阻礙和破壞了無機(jī)鹽晶體的正常生長(zhǎng),減慢了晶體的增長(zhǎng)速率,從而減少了鹽垢的形成;3.靜電斥力作用是共聚物溶于水后吸附在無機(jī)鹽的微晶上,使微粒間斥力增加,阻礙它們的聚結(jié),使它們處于良好的分散狀態(tài),從而防止或減少垢物的形成。 14在水處理中常用的阻垢劑有聚磷酸鹽、有機(jī)膦酸、膦羧酸、有機(jī)膦酸脂、聚羧酸等。1）聚磷酸鹽 常用聚磷酸有三聚磷酸鈉和六偏磷酸鈉，在水中生成長(zhǎng)鏈陰離子容易吸附在微小的碳酸鈣晶粒上，同是這種陰離子易于和CO

9、32-置換，從而防止了碳酸鈣的析出。2）有機(jī)膦酸類阻垢劑 常用的有ATMP、HEDP、EDTMPS、DTPMPA、PBTCA、BHMT等。對(duì)抑制碳酸鈣、水合氧化鐵或硫酸鈣的析出或沉淀有很好的效果。3）有機(jī)膦酸酯 有機(jī)膦酸酯抑制硫酸鈣垢的效果較好，但抑制碳酸鈣垢的效果較差。其毒性低，易水解。4）聚羧酸類阻垢分散劑 聚羧酸類化合物對(duì)碳酸鈣水垢有良好的阻垢作用，用量也極少。常用的有聚丙烯酸PAA、水解馬來酸酐HPMA、AA/AMPS、多元共聚物等。 主要用于各行業(yè)的水冷器、油冷器、凝汽器、空冷器、蒸發(fā)器、暖氣片、反應(yīng)釜、吸收塔、貯罐、管道等設(shè)備的防腐及阻垢。15 冷卻水對(duì)碳鋼的腐蝕是一個(gè)電化學(xué)過程。

10、由于碳鋼組織和表面以及與其接觸的溶液狀態(tài)的不均勻性，表面上會(huì)形成許多微小面積的低電位區(qū)(陽極)和高電位區(qū)(陰極)，每一對(duì)陽極和陰極通過金屬本體構(gòu)成一個(gè)腐蝕原電池，分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。eFeFe22OHeOHO222/122222OHFeOHFe322222/12OHFeOHOOHFe在陰極 在水中 在陽極163.1 腐蝕的類型與過程腐蝕的類型與過程 3.2 影響腐蝕的因素與腐蝕形式影響腐蝕的因素與腐蝕形式 3.3 水質(zhì)溫度指數(shù)水質(zhì)溫度指數(shù) 3.4 腐蝕的控制腐蝕的控制173.1 腐蝕的類型與過程腐蝕的類型與過程3.1.1 腐蝕的類型腐蝕的類型 3.1.2 腐蝕的過程腐蝕的過程183.1.1

11、 腐蝕的類型腐蝕的類型 腐蝕：是指由于與周圍介質(zhì)相互作用，材料遭受破壞或材料性能惡化的過程；也可以從下面進(jìn)行定義： （1）由于材料或環(huán)境反應(yīng)而引起的材料破壞或變質(zhì)； （2）除了單純機(jī)械破壞以外的材料的一切破壞； （3）從冶金的角度講，腐蝕也可視為冶金的逆過程。 分類分類：（1）低溫腐蝕和高溫腐蝕； （2）化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。 在給水排水工程有：電化學(xué)腐蝕和微生物腐蝕 19腐蝕的類型腐蝕的類型 1. 電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 （1）腐蝕電池的電極；）腐蝕電池的電極； （2）極化現(xiàn)象：濃差極化；電化學(xué)極化；）極化現(xiàn)象：濃差極化；電化學(xué)極化； （3）去極化；）去極化； （4）伊文思極化圖及腐蝕圖）伊文

12、思極化圖及腐蝕圖 （5）鈍化現(xiàn)象）鈍化現(xiàn)象 2. 微生物腐蝕微生物腐蝕 3. 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕20（1）腐蝕電池的電極）腐蝕電池的電極 陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，即被腐蝕的電極，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。 習(xí)慣上假定習(xí)慣上假定：電流方向?yàn)檎龢O到負(fù)極，與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反。 1）電極電位）電極電位 在陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)導(dǎo)致在金屬和溶液的界面上形成雙電層，雙電層兩側(cè)的電位差即為電極電位 2）標(biāo)準(zhǔn)電極電位）標(biāo)準(zhǔn)電極電位 是指參加電極反應(yīng)的物質(zhì)都處于平衡狀態(tài)（25，離子活度為1，分壓為 ）時(shí)得到的電勢(shì)。 51.0 10 Pa21（2）極化現(xiàn)象）極化現(xiàn)象 所謂極化極化是指在接通原電池電路后出現(xiàn)電極電勢(shì)偏離了理

13、論電極電勢(shì)值的現(xiàn)象；陰陽極的極化包括濃差極化和電化學(xué)極化 1）濃差極化）濃差極化：由于離子擴(kuò)散速率緩慢所引起的； 2）電化學(xué)極化）電化學(xué)極化：是由電解產(chǎn)物析出過程中某一步驟反應(yīng)速率遲緩而引起的電極電勢(shì)偏離平衡電勢(shì)的現(xiàn)象。 22（3）去極化）去極化 所謂去極化去極化是指能消除或抑制原電池陽極或陰極極化的過程； 活化劑活化劑：能起到這種作用的物質(zhì)叫做去極劑，也叫 陰極去極化有如下類型： 1）陽離子還原反應(yīng)；）陽離子還原反應(yīng)； 2）析氫反應(yīng)；）析氫反應(yīng)； 3）陰離子的還原反應(yīng)；）陰離子的還原反應(yīng)； 4）中性離子的還原反應(yīng)；）中性離子的還原反應(yīng)； 5）不溶性膜或沉積物的還原反應(yīng)）不溶性膜或沉積物的還原

14、反應(yīng)23（5）鈍化現(xiàn)象）鈍化現(xiàn)象 鈍化鈍化：某些金屬或合金在特殊環(huán)境條件下失去了化學(xué)活性 ，由活化態(tài)轉(zhuǎn)為鈍態(tài)，金屬或合金鈍化后具有的耐蝕性稱為 引起金屬鈍化的因素有化學(xué)及電化學(xué)兩種； 化學(xué)因素引起的鈍化，一般由強(qiáng)氧化劑引起的。242. 微生物腐蝕微生物腐蝕 微生物腐蝕微生物腐蝕：由于微生物的生命活動(dòng)直接或間接的對(duì)材料產(chǎn)生了興趣，微生物包括細(xì)菌和較大的藻類和及原生動(dòng)物。 微生物腐蝕的本質(zhì)原因：微生物參與了引起腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)。 生物在代謝過程中有以下幾個(gè)方面影響腐蝕： （1）直接影響陽極和陰極的反應(yīng)；）直接影響陽極和陰極的反應(yīng)； （2）影響表面保護(hù)膜；）影響表面保護(hù)膜； （3）形成腐蝕條件；）形

15、成腐蝕條件； （4）產(chǎn)生沉積物。）產(chǎn)生沉積物。253. 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 高溫氧化高溫氧化：在溫度高的情況下，金屬與環(huán)境介質(zhì)中的氣相或凝聚相物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而遭到破壞，也稱為高溫腐蝕。 發(fā)生領(lǐng)域發(fā)生領(lǐng)域：化工、冶金、核反應(yīng)堆或航空等； 危害危害：損壞金屬，造成金屬性能下降，導(dǎo)致發(fā)生嚴(yán)重的事故。263.1.2 腐蝕的過程腐蝕的過程 腐蝕的過程本質(zhì)：化學(xué)過程； 以金屬腐蝕為例，其腐蝕過程大多為腐蝕原電池的工作過程。 腐蝕原電池的基本過程為： 1. 陽極溶解過程：以鐵為例，陽極溶解的反應(yīng)為： 2. 陰極的反應(yīng)為： 陰極和陽極的產(chǎn)物發(fā)生下列反應(yīng)：22FeFee221/222H OOeOH222()Fe

16、OHFe OH273.2 影響腐蝕的因素與腐蝕形式影響腐蝕的因素與腐蝕形式3.2.1 影響腐蝕的因素影響腐蝕的因素 3.2.2 腐蝕形式腐蝕形式283.2.1 （1）水質(zhì)：鈣硬度高或濃縮倍數(shù)大的水容易產(chǎn)生堅(jiān)硬的CaCO3 水垢，對(duì)碳鋼起保護(hù)作用，軟水腐蝕性比硬水嚴(yán)重。 （2）pH值：如圖11-8所示。 （3）溶解氧：水中溶解氧在金屬表面的去極化作用，是金屬 腐蝕的主要原因。如圖11-9所示。 （4）水溫：水溫升高能加快氧的擴(kuò)散速度，從而加速腐蝕。 （5）流速：如圖11-10所示。 （6）微生物：冷卻水中滋生的微生物直接參與腐蝕反應(yīng)。 29影響腐蝕的因素影響腐蝕的因素 1. 合金元素合金元素 2

17、. 溫度溫度 3. 流速流速 4. 外界氣體介質(zhì)外界氣體介質(zhì) 5. pH 6. 溶解鹽類溶解鹽類 7. 溶解氣體：溶解氣體： 8. 懸浮固體懸浮固體 9. 微生物微生物22222,CO O NH S Cl303.2.2 腐蝕形式腐蝕形式 1. 全面腐蝕（全面腐蝕（general corrosion） 分為均勻腐蝕（uniform corrosion）和非均勻腐蝕； 均勻腐蝕：指腐蝕均勻的分布在整個(gè)金屬面上，腐蝕消耗金屬面積上同樣的厚度。 2. 局部腐蝕（局部腐蝕（localized corrosion） （1）點(diǎn)蝕（）點(diǎn)蝕（pitting）：是一種腐蝕集中在金屬或者合金表面數(shù)十微米范圍內(nèi)且向縱

18、深發(fā)展的腐蝕形式 點(diǎn)蝕的危害程度一般用點(diǎn)蝕系數(shù)（pitting factor）來表示； （2）縫隙腐蝕（）縫隙腐蝕（crevice corrosion）：腐蝕寬度一般在0.0250.1mm；發(fā)生在所有金屬和合金上。31腐蝕形式腐蝕形式 （3）濃差電池）濃差電池腐蝕（腐蝕（concentrationcell corrosion）：水中各種溶解成分的濃度差都會(huì)使所接觸的金屬表面部位間形成腐蝕電池，最主要的氧濃差電池腐蝕。 （4）選擇性侵蝕（）選擇性侵蝕（selective leaching）：指合金中某一種金屬成分受選擇性侵蝕作用而從合金基體中侵蝕出來。 （5）應(yīng)力腐蝕開裂（）應(yīng)力腐蝕開裂（str

19、ess corrosion cracking）：指金屬材料在內(nèi)部或外部應(yīng)力和局部腐蝕侵蝕聯(lián)合作用下產(chǎn)生開裂現(xiàn)象，有晶間開裂（intercrystalline crack）和穿晶開裂（ transcrystalline crack ）32腐蝕形式腐蝕形式 （6）腐蝕疲勞（）腐蝕疲勞（corrosion fatigue）：是指當(dāng)材料受到交變應(yīng)力和腐蝕環(huán)境聯(lián)合作用時(shí)所出現(xiàn)的脆性斷裂。 （7）侵蝕（）侵蝕（erosion） 侵蝕是由于水的高流速所產(chǎn)生的金屬腐蝕，分沖擊湍流侵蝕和氣蝕兩類。333.3水質(zhì)溫度指數(shù)水質(zhì)溫度指數(shù)1. LSI飽和指數(shù)飽和指數(shù) 2. RSI穩(wěn)定指數(shù)穩(wěn)定指數(shù) 341. LSI飽和指

20、數(shù)飽和指數(shù) 碳酸鹽溶解在水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)存在著如下的平衡關(guān)系： 此時(shí)向水中加堿會(huì)使碳酸鈣析出，上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)水的pH值稱為飽和pH值，表示為pHs； 以水的實(shí)際pH值與pHs的差值來判斷水垢的析出，差值被稱為L(zhǎng)angelier飽和指數(shù)，用LSI（ Langelier Saturation Index）表示： 表示為： LSIpHapHs23 232332233()2Ca HCOCaHCOHCOHCOCaCOCaCO35LSI飽和指數(shù)飽和指數(shù) LSI值與結(jié)垢的關(guān)系如下： LSI0：水中溶解碳酸鈣量超過飽和量，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，產(chǎn)生結(jié)垢； LSI0：水中溶解碳酸鈣量低于飽和量，溶解固相

21、碳酸鈣沉淀，產(chǎn)生腐蝕； LSI0：水中溶解碳酸鈣量與固相碳酸鈣處于平衡狀態(tài)，不腐蝕不結(jié)垢。362. RSI穩(wěn)定指數(shù)穩(wěn)定指數(shù) RSI（Ryznar stability index）穩(wěn)定指數(shù)）穩(wěn)定指數(shù)：是針對(duì)一些矛盾提出來的一個(gè)半經(jīng)驗(yàn)性指數(shù)， 其定義為： RSI2pHspHa 雷諾納（Ryznar）提出了經(jīng)驗(yàn)穩(wěn)定指數(shù)的范圍： RSI6 結(jié)垢； RSI6 不腐蝕不結(jié)垢； RSI6 腐蝕373.4. 腐蝕的控制 控制腐蝕的基本方法有三類： (1)通過電鍍或浸涂的方法在金屬表面形成防腐層使金屬和 循環(huán)水隔絕； (2)使用電極電位比鐵低的鎂、鋅等犧牲陽極與需要保護(hù)碳 鋼設(shè)備連接，使碳鋼設(shè)備成為陰極而受到保

22、護(hù)?；蛘邔?需要保護(hù)的碳鋼設(shè)備接到直流電源的負(fù)極上，并在正極 上再接一個(gè)輔助陽極，設(shè)備在外加電流作用下轉(zhuǎn)成陰極 而受到保護(hù)； (3)向循環(huán)水中投加無機(jī)或有機(jī)緩蝕劑、使金屬表面形成一層 均勻致密、不易剝落的保護(hù)膜，這是目前國內(nèi)外普遍采用 的處理方法。 38 （1）添加緩蝕劑 又稱抑制劑。指凡是添加到腐蝕介質(zhì)中能干擾腐蝕電化學(xué)作用，阻止或降低腐蝕速率的一類物質(zhì)都稱為緩蝕劑。其作用是通過在金屬表面形成一層保護(hù)膜來防止腐蝕的。種類很多，通常有以下三種分類方法 按藥劑的化學(xué)組成分無機(jī)緩蝕劑和有機(jī)緩蝕劑。 按藥劑對(duì)電化學(xué)過程的作用可分為： 陽極緩蝕劑陽極緩蝕劑（鉻酸鹽、亞硝酸鹽），可阻止陽極反應(yīng)進(jìn)行；陰極

23、緩蝕劑陰極緩蝕劑（聚磷酸鹽、鋅鹽）阻止陰極反應(yīng)進(jìn)行；陰陽極緩蝕劑陰陽極緩蝕劑（有機(jī)胺類），同時(shí)阻止陰、陽極反應(yīng)的進(jìn)行。 按藥劑在金屬表面形成膜類型的不同可分為氧化型、沉淀型膜和吸附型膜。39（2）常用的冷卻水緩蝕劑 （Na2CrO4、K2Cr2O7等）是陽極型或氧化膜型，起作用的是陰離子，但很少用。 （三聚磷酸鈉、六偏磷酸鈉） 其中以后者應(yīng)用最為廣泛，即可作緩蝕劑，又可作阻垢劑。它屬陰極型或沉淀膜型緩蝕劑。 （氯化鋅、硫酸鋅） 是最常見的陰極型或沉淀膜型緩蝕劑，起作用的是鋅離子。 但常和其它緩蝕劑共用，同時(shí)要防止水的二次污染。40緩蝕膜類型典型緩蝕劑名稱保護(hù)膜的持點(diǎn)氧化膜型(鈍化膜型)鉻酸鹽亞

24、硝酸鹽鎢酸鹽鉬酸鹽致密薄膜(320nm) 與基礎(chǔ)金屬的結(jié)合緊密緩蝕性能好 沉淀膜型水中離子型（與水中鈣離子等生成不溶性鹽）聚磷酸鹽磷酸鹽硅酸鹽鋅鹽與基礎(chǔ)金屬結(jié)合不太緊密緩蝕效果不佳多孔，膜厚（金屬離子型與緩蝕對(duì)象的金屬離子生成不溶性鹽）琉基苯并噻銼 苯并三氮銼 甲苯基二氮銼 較致密，膜較薄緩蝕性能較好吸附膜型胺類硫醇類表面活性劑木質(zhì)素 對(duì)酸液、非水溶液等，在金屬表面清潔的狀態(tài)下，形成較好的吸附層。在淡水中，對(duì)碳鋼的非清潔表面，難以形成吸附層表11-1 緩蝕膜類型及特點(diǎn)41羥基乙叉二膦酸鈉 HEDPNan別名：羥基亞乙基二膦酸鈉別名：羥基亞乙基二膦酸鈉 n結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 nHEDPNa是一種有機(jī)磷

25、酸類阻垢緩蝕劑，能與鐵、銅、鋅等多種金屬離是一種有機(jī)磷酸類阻垢緩蝕劑，能與鐵、銅、鋅等多種金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，能溶解金屬表面的氧化物。在子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，能溶解金屬表面的氧化物。在250下仍能起到下仍能起到良好的緩蝕阻垢作用，在高良好的緩蝕阻垢作用，在高pH值下仍很穩(wěn)定，不易水解，一般光熱條件值下仍很穩(wěn)定，不易水解，一般光熱條件下不易分解。耐酸堿性、耐氯氧化性能較其它有機(jī)磷酸（鹽）好。可與下不易分解。耐酸堿性、耐氯氧化性能較其它有機(jī)磷酸（鹽）好?？膳c水中金屬離子，尤其是鈣離子形成六圓環(huán)螯合物，因而具較好的阻垢效水中金屬離子，尤其是鈣離子形成六圓環(huán)螯合物，因而具較好的阻垢效果并具明顯的溶

26、限效應(yīng)，當(dāng)和其它水處理劑復(fù)合使用時(shí)，表現(xiàn)出理想的果并具明顯的溶限效應(yīng)，當(dāng)和其它水處理劑復(fù)合使用時(shí)，表現(xiàn)出理想的協(xié)同效應(yīng)。協(xié)同效應(yīng)。 nHEDPNa最適于酸性配方的阻垢劑及洗滌劑，最適于酸性配方的阻垢劑及洗滌劑，HEDPNa是羥基乙叉二是羥基乙叉二膦酸的單鈉鹽，適用于金屬清洗、金屬處理及金屬離子控制等方面的應(yīng)膦酸的單鈉鹽，適用于金屬清洗、金屬處理及金屬離子控制等方面的應(yīng)用。用。42 微生物在冷卻水系統(tǒng)中繁殖形成粘泥，使傳熱效率下降，加速金屬腐蝕，影響輸水，粘泥腐敗后產(chǎn)生臭味，使水質(zhì)變差。因粘泥引起的故障往往與腐蝕和水垢故障同時(shí)發(fā)生，按照故障的表現(xiàn)形式，可分為粘泥附著型和淤泥堆積型二類，前者主要是

27、微生物及其代謝物和泥砂等的混合物附著于固體表面上而發(fā)生故障，常發(fā)生在管道、池壁、冷卻塔填料上，后者是水中懸浮物在流速低的部位沉積，生成軟泥狀物質(zhì)而發(fā)生故障。常發(fā)生在水池底部。在換熱器殼程和配水池中二類故障都可能發(fā)生。 43 1防止冷卻水系統(tǒng)滲入營(yíng)養(yǎng)物和懸浮物 營(yíng)養(yǎng)物進(jìn)入系統(tǒng)主要通過補(bǔ)充水、大氣和設(shè)備泄漏三條 途徑。磷系和胺系藥劑的分解也提供部分營(yíng)養(yǎng)物。對(duì)原水進(jìn)行混凝沉淀和過濾預(yù)處理可去除大部分懸浮物和微生物。藻類生長(zhǎng)需要日光照射進(jìn)行光合作用，如能遮斷陽光，就可防止藻類繁殖。 2投加殺生劑 在循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中投加殺生劑是目前抑制微生物的通行方法。殺生劑以各種方式殺傷微生物、如重金屬可穿透細(xì)胞壁進(jìn)

28、入細(xì)胞質(zhì)中，破壞維持生命的蛋白質(zhì)基團(tuán)。 44。目前在殺生劑市場(chǎng)出現(xiàn)以溴代氯的趨勢(shì)。出現(xiàn)這一現(xiàn)象并不是偶然的。試驗(yàn)室的評(píng)估結(jié)果表明：溴在pH8.0以上時(shí)較氯有更高的殺生活性；在一些存在有工藝污染如有機(jī)物或氨污染的系統(tǒng)中，溴的殺生活性高于氯；游離溴和溴化合物衰變速率快，對(duì)環(huán)境的污染小。目前，人們常用的溴類殺菌劑主要有以下幾種： ：主要有溴氯二甲基海因（BCDMm、二溴二甲基海因（DBDMH）、溴氯甲乙基海因（BCMEH）等。有報(bào)道表明，BCMEH效果最佳，0.45kg（1磅）BCMEH相當(dāng)于3.18kg（7磅）Cl2； 為由NaBr，經(jīng)氯源（HOCl）活化而制得的液體或固體產(chǎn)物。特點(diǎn)是可大幅度降低

29、氯的用量，并相應(yīng)降低總余氯量； ：是一種高度活潑的液體，需由加料系統(tǒng)加到水中，因其危險(xiǎn)性較大，限制了其推廣應(yīng)用。 45（1)氯代酚類：氯代酚吸附在細(xì)胞壁上，并滲透到細(xì)胞質(zhì) 中，與細(xì)胞質(zhì)作用形成膠體溶液，并使蛋白質(zhì)沉淀，從 而殺死微生物。氯代酚毒性大，對(duì)人的眼、鼻等粘膜和 皮膚有刺激，對(duì)魚類和動(dòng)物也具有較高毒性。 （2）季胺鹽類：季胺鹽是一種陽離子型表面活性劑，它吸 附到微生物上，與細(xì)胞壁上的負(fù)電荷部位形成靜電鍵， 產(chǎn)生壓力，還能破壞細(xì)胞的半透膜組織，引起細(xì)胞內(nèi)代 謝物質(zhì)和輔酶漏泄，而殺滅細(xì)菌。 (3)有機(jī)氮硫類：有機(jī)氮硫類藥劑與蛋白質(zhì)中的半胱氨酸基 結(jié)合，使酶喪失功能，微生物死亡。 46。是一

30、類衍生物的通稱，Rohmand Hass公司對(duì)其進(jìn)行廣泛的研究，申請(qǐng)了一些專利。它的常用組份為2-甲基-4-異喧唑啉-3-酮和5-氯-2-甲基-4-異噻唑啉-3-酮，商品異噻唑啉酮是兩者1：3的混合物。 其殺菌性能具有廣譜性，同時(shí)對(duì)粘泥也有殺滅作用。在低濃度下有效，一般有效濃度在0.5mgL，就能很好地控制細(xì)菌的生長(zhǎng)?；烊苄院茫芘c氯、緩蝕劑、阻垢分散劑和大多數(shù)陰離子、陽離子和非離子表面活性劑等相容。對(duì)環(huán)境無害，該藥劑在水溶液中降解速度快。 對(duì)pH值適用范圍廣，一般pH值在5.59.5均能適用。同時(shí)具有投藥間隔時(shí)間長(zhǎng)，不起泡等優(yōu)點(diǎn)。80年代中后期我國也有多家單位研制出類似國外的同類產(chǎn)品，并投人

31、生產(chǎn)。在循環(huán)冷卻水中的應(yīng)用日益廣泛。 47是另一種非氧化性殺菌劑。國內(nèi)已開始使用，其特點(diǎn)是幾乎無毒，使用pH范圍寬，耐較高溫度，是殺硫酸鹽還原菌的特效藥劑，本身可以生物降解，其缺點(diǎn)是與氨、胺類化合物發(fā)生反應(yīng)而失去活性，因此在漏氨嚴(yán)重的化肥廠不宜使用。戊二醛價(jià)格昂貴使其應(yīng)用受阻。目前正在開展復(fù)配降低其用量的研究。LawrenceA.Grab等人的研究表明，戊二醛和季銨鹽復(fù)配可大幅度降低成二醛的用量。 48。1990年Gramham指出，殺生劑研究的最新進(jìn)展之一是季磷鹽的出現(xiàn)。這類化合物與季銨鹽有著相似的結(jié)構(gòu)，只是用磷陽離子代替氮陽離子。例如 THPS（四羥烷基硫酸磷）、THPC（四羥烷基氯化磷）

32、。THPS用作殺生劑，迄今雖對(duì)其各種性能參數(shù)的認(rèn)識(shí)并不全面，但它用于工業(yè)水處理及油田水處理確實(shí)具有高效?？焖?、廣譜，對(duì)環(huán)境、魚類具有低毒，易生物降解和使用方便等優(yōu)點(diǎn)。有研究表明，用于工業(yè)水處理，使用50g/g THPS，在6h內(nèi)能將2.5105SRBmL殺滅到2.7103SRBmL。 早期的季磷鹽主要帶有三苯基膦的結(jié)構(gòu)，已初步顯示出好的抗菌性。如1987年P(guān)ernak等報(bào)道的ph3P+CH2ORCl-，式中Ph為苯基，當(dāng)式中R為碳數(shù)11的烷基鏈時(shí)，則有最佳的抗菌活性。Akihiko等研究的帶有單、雙長(zhǎng)烷基鏈的季磷鹽具有更佳的抗菌活性。國內(nèi)于90年代初開始由石化企業(yè)弓l進(jìn)使用該類產(chǎn)品。1992年

33、石化科學(xué)研究院開發(fā)出了類似于國外B350（十四烷基三了基氯化磷）的季磷鹽產(chǎn)品，并已在循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中推廣使用。 49。目前市場(chǎng)上常見的非氧化性殺生劑還有氯酚類、有機(jī)錫化合物、有機(jī)硫化合物（異唑啉酮前已述）、銅鹽等。 氯酚類殺生劑國內(nèi)生產(chǎn)的有以雙氯酚（2，2二羥基5，5二氯苯甲烷）為主的復(fù)合殺生劑。該類殺生劑由于其毒性大，易污染環(huán)境水體，故近年來已逐漸被淘汰。有機(jī)錫化合物在堿性州值范圍內(nèi)的效果最好。它們常與季銨鹽或有機(jī)胺類復(fù)配成復(fù)合殺生劑以改善其分散性。實(shí)踐證明，這類復(fù)合殺生劑還有增效作用。該類殺生劑目前國內(nèi)沒有生產(chǎn)。 有機(jī)硫化合物類殺生劑中目前國內(nèi)使用較普遍的有二硫氰基甲烷、大蒜素（硫酮類化合

34、物）。許多有機(jī)硫化合物殺生劑對(duì)于真菌、粘泥形成菌，尤其是硫酸鹽還原菌十分有效。 501.開發(fā)與氯協(xié)同效果好的殺生劑2.開發(fā)抗污染的殺生劑3.殺生劑復(fù)配增效4.生物處理技術(shù)514.1 概述概述4.1.1 氧化劑和消毒方法氧化劑和消毒方法 4.1.2 化學(xué)氧化化學(xué)氧化 4.1.3 消毒與滅活消毒與滅活524.1.1 氧化劑和消毒方法氧化劑和消毒方法一、消毒定義一、消毒定義 二、消毒方法二、消毒方法 三、消毒機(jī)理三、消毒機(jī)理 四、常見的氧化劑四、常見的氧化劑 五、消毒的優(yōu)缺點(diǎn)及工藝選擇五、消毒的優(yōu)缺點(diǎn)及工藝選擇53一、消毒定義一、消毒定義消毒過程消毒過程：氧化劑在水處理過程中可以與水中微生物如原生動(dòng)

35、物、浮游生物、藻類、細(xì)菌、病毒等作用，使之滅活或強(qiáng)化去除的過程。 消毒：消毒：將水體中的病原微生物(pathogenic organisms)滅活，使之減少到可以接受的程度。54二、消毒方法二、消毒方法化學(xué)藥劑（氧化劑等） 物理法（熱和光） 機(jī)械法（格網(wǎng)、膜） 輻射（射線、電子束）55三、消毒機(jī)理三、消毒機(jī)理消毒主要有以下幾個(gè)方面的作用： （1） 破壞細(xì)胞壁； （2） 改變細(xì)胞通透性； （3） 改變微生物的DNA或RNA； （4） 抑制酶的活性。56四、常見的氧化劑四、常見的氧化劑氯； 臭氧； 二氧化氯； 過氧化氫； 高錳酸鹽； 高鐵酸鹽等。57五、消毒的優(yōu)缺點(diǎn)及工藝選擇五、消毒的優(yōu)缺點(diǎn)及工藝

36、選擇名稱名稱 優(yōu)優(yōu) 點(diǎn)點(diǎn) 缺缺 點(diǎn)點(diǎn) 使用條件使用條件液氯效果可靠，投配設(shè)備簡(jiǎn)單，投量準(zhǔn)確，價(jià)格便宜氯化形成的余氯及某些含氯化合物低濃度時(shí)對(duì)水生生物有害，當(dāng)污水含工業(yè)廢水比例大時(shí)，氯化可能生成致癌物質(zhì)適用于大、中型污水處理場(chǎng)臭氧消毒效率高并能有效降解水中殘留有機(jī)物、色、味等；污水pH及溫度對(duì)消毒影響很小，不產(chǎn)生難處理或生物積累性殘余物投資大、成本高、投資管理較復(fù)雜適用出水水質(zhì)好，排入水體的水質(zhì)要求高的污水處理廠次氯酸鈉用海水或濃鹽水作為材料生產(chǎn)，可在污水廠現(xiàn)場(chǎng)生產(chǎn)并直接投配，使用方便，投量可以直接控制需要有次氯酸鈉發(fā)生器和投配設(shè)備適用于中、小型污水處理廠紫外線是紫外線照射和氯化共同作用的物理化

37、學(xué)方法，消毒效率高紫外線照射燈貨源不足，電耗能量多適用于小型污水處理廠584.1.2 化學(xué)氧化化學(xué)氧化 化學(xué)氧化的分類：按化學(xué)藥劑在水處理過程中的投加點(diǎn)不同和產(chǎn)生的作用不同，分為預(yù)氧化、中間氧化和后氧化，如下圖所示：59化學(xué)氧化的作用化學(xué)氧化的作用 化學(xué)預(yù)氧化化學(xué)預(yù)氧化對(duì)水中藻類、浮游生物、色度、臭、味、有機(jī)物、鐵、錳等具有顯著的去除作用，同時(shí)可破壞氯化消毒副產(chǎn)物的前驅(qū)物質(zhì)。 中間氧化中間氧化通常設(shè)在常規(guī)處理工藝的沉淀之后或過濾之后，作為水的深度處理手段，通過與顆?；钚蕴浚℅AC）或生物活性炭（BAC）聯(lián)用，利用活性炭的良好吸附性能和生物降解功能將氧化后的形成的可生化性較高的小分子有機(jī)物、有毒

38、、有害中間產(chǎn)物及消毒副產(chǎn)物等進(jìn)一步去除。 后氧化后氧化是保證飲用水衛(wèi)生安全的最后一道屏障，其主要目的是消毒，即滅活水中致病微生物。60水中消毒劑的類別水中消毒劑的類別 （1）氧化劑氧化劑：通過氧化作用破壞有機(jī)體內(nèi)的物質(zhì)而達(dá)到滅活微生物的作用； （2）金、銀等重金屬離子金、銀等重金屬離子：重金屬能夠使微生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)失去活性，例如銅離子能滅活藻類； （3）一些物理方法一些物理方法：紫外線、超聲波、輻射，還有加熱法、冷凍法、機(jī)械過濾等； （4）陽離子表面活性劑陽離子表面活性劑：如季銨類和吡啶鎓。614.1.3 消毒與滅活消毒與滅活 液氯的優(yōu)缺點(diǎn)：液氯的優(yōu)缺點(diǎn)： 優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)：消毒效果好，成本較低，可

39、在管網(wǎng)中保持一定余量； 缺點(diǎn)缺點(diǎn)：氯與水中一些有機(jī)物作用產(chǎn)生對(duì)人體有害的副產(chǎn)物 衡量消毒劑的消毒效果衡量消毒劑的消毒效果一般要確定所使用的消毒劑對(duì)微生物的滅活速率，最終決定有效接觸時(shí)間及投加量。62消毒與滅活消毒與滅活 （1）Chick定律 式中 接觸t時(shí)間后存活的微生物數(shù)量； 初始微生物數(shù)量； 速率常數(shù)， ； 接觸時(shí)間，s； Wastson又提出了速率常數(shù)k與消毒劑濃度C的關(guān)系： 式中 稀釋系數(shù)； 與消毒劑濃度無關(guān)的速率常數(shù)。0ln(/)N Nkt 0NNktnkk Cnk1T63（2）CT值值 微生物在消毒過程中的滅活速率可用Gard方程表示： 對(duì)上式從t0到tT積分得： 令a=1/b和k

40、/a=kb=n，使b的單位與CT完全一樣得： 上式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為： 1()dNkCNdta CT/011()k aNNa CT01nNCTNb0nNCTNb644.2 氯氧化與消毒氯氧化與消毒4.2.1 氯的性質(zhì) 4.2.2 氯消毒過程 4.2.3 氯化消毒副產(chǎn)物（DBP）的形成及控制 4.2.4 加氯點(diǎn) 4.2.5 加氯設(shè)備、加氯間和氯庫654.2.1 氯的性質(zhì)氯的性質(zhì) 氯氣是一種黃色氣體，密度為3.2 ，極易被壓縮成琥珀色的液氯。 氯氣容易溶解于水，在20和98kPa時(shí)，溶解度為7160mg/L。 氯溶解在水中很快發(fā)生的反應(yīng)： 起消毒作用的主要是HOCl。 3/kg m22ClH OHOC

41、lHClHOClHOCl664.2.2 氯消毒過程氯消毒過程（1）氯消毒機(jī)理）氯消毒機(jī)理 氯化作用（氯化作用（chlorination）常用作消毒的同義詞。）常用作消毒的同義詞。 易溶于水中，在清水中，發(fā)生下列反應(yīng)： Cl2 + H2O HOCl + H+ + Cl- HOCl H+ + OCl- HOCl和OCl-的比例與水中溫度和pH有關(guān)。 pH高時(shí)，OCl-較多； pH9，OCl-接近100%； pH6，HOCl接近100%； pH=7.54, HOCl=OCl- 67不同不同pH值和水溫時(shí)水中值和水溫時(shí)水中HOCL和和OCl的比例關(guān)系圖的比例關(guān)系圖水處理工程（一）水處理工程（一）684

42、 5 6 7 8 9 10 1110090807060504030201000102030405060708090100pHNHCl2,HOCl(%)NH2Cl, OCl-(%)HOCl0HOCl20氯胺25HOCl、OCl-所占的百分?jǐn)?shù)與pH值和水溫的關(guān)系OClHHOClHClHOClOHCl22氯氣與水發(fā)生歧化反應(yīng)，次氯酸在水中離解：電離常數(shù)K=H+OCl-/HOClpHKHOClOCllglgHOCl 與OCl-在溶液中的比例隨pH值變化，關(guān)系如右圖pH降低： HOCl 含量增高， OCl- 減少； pH升高：HOCl 含量降低， OCl- 升高；水處理工程（一）水處理工程（一）69在酸

43、性溶液中：HOCl H+2eCl-+H2O E0=1.49v在堿性溶液中：OCl- H2O +2eCl-+ 2OH- E0=0.9v在中性溶液中： E0=1.2vHOCl 比OCl-的氧化能力強(qiáng)得多， OCl-帶電，影響接觸，氯氧化法在酸性溶液中較為有利水處理工程（一）水處理工程（一）70n氯消毒n兩種途徑：通過細(xì)胞壁滲入細(xì)胞體，滅活細(xì)胞體內(nèi)的酶蛋白；直接氧化細(xì)胞質(zhì)n消毒過程是不可逆過程 D+MDMn消毒效果和速度與下列因素有關(guān)：n微生物特性微生物特性，殺菌易，殺病毒難；單個(gè)易，成團(tuán)難n溫度溫度：較高溫度對(duì)消毒過程有利高溫就是消毒手段npHpH：決定了氯系消毒劑的存在狀態(tài)，低pH值時(shí)，HOCl

44、或NHCl2量多，殺菌能力強(qiáng)。n水中雜質(zhì)水中雜質(zhì)：水中的懸浮物掩蔽菌體；還原劑消耗氧化劑；n氨與氨與HOClHOCl作用作用生成氯胺 。氯胺中的氯稱為化合性氯，HOCl和OCl-游離氯。水處理工程（一）水處理工程（一）71OHClNHHOClNH223OHNHClHOClClNH222NH2Cl與NHCl2的分布由如下平衡決定：4222NHNHClHClNHNHCl2的殺菌能力比的殺菌能力比NH2Cl強(qiáng)，氯胺消毒還是依靠強(qiáng)，氯胺消毒還是依靠HOCl，當(dāng)水中當(dāng)水中HOCl消耗后，上式反應(yīng)向左進(jìn)行，消耗后，上式反應(yīng)向左進(jìn)行，釋放出釋放出HOCl，因而氯胺消毒比因而氯胺消毒比HOCl慢慢水處理工程（

45、一）水處理工程（一）72n加氯方法：折點(diǎn)加氯73折點(diǎn)加氯法折點(diǎn)加氯法加氯曲線加氯曲線 水中無任何微生物、有機(jī)物等，加氯量余氯，如下圖中的 水中有機(jī)物較少時(shí)，需氯量滿足以后就是余氯，如下圖中的水處理工程（一）水處理工程（一）74加氯量mg/L余氯量mg/L游離性余氯化合性余氯BA0Ha1a2a3a4b1b2b3b4需氯量試驗(yàn)結(jié)果v圖中虛線（該線，與坐標(biāo)軸成45角）表示水中無雜質(zhì)時(shí)加氯量與余氯量的關(guān)系。v實(shí)線表示氯與雜質(zhì)化合后的情況，b b值值即需氯量被氯氧化的雜質(zhì)，不能為余氯測(cè)定。a代表余氯量，a加b即加氯量。水處理工程（一）水處理工程（一）75加氯量mg/L余氯量mg/L游離性余氯化合性余氯B

46、A0Ha1a2a3a4b1b2b3b41區(qū)2區(qū)3區(qū)4區(qū)需氯量試驗(yàn)結(jié)果v1區(qū)區(qū)：氧化還原性物質(zhì)，余氯為零；v2區(qū)區(qū)：Cl2:NH31 ，氯胺量減少， Cl2:NH3=2到折點(diǎn)B最小值；v4區(qū)區(qū)： Cl2:NH32,完全是游離性余氯,B為轉(zhuǎn)折點(diǎn)。折點(diǎn)加氯折點(diǎn)加氯76折點(diǎn)加氯法折點(diǎn)加氯法H：峰點(diǎn)：峰點(diǎn) B：折點(diǎn)：折點(diǎn) OA段段：水中雜質(zhì)把氯消耗光。 AH段段：氯與氨反應(yīng)，有余氯存在，有一定消毒效果，但余氯為化合性氯，其主要成分是一氯氨。 HB段段：仍然是化合性余氯，加氯量繼續(xù)增加，氯氨被氧化成不起消毒作用的化合物，余氯反而減少。 BC段段：B點(diǎn)以后，出現(xiàn)自由性余氯。 加氯量超過折點(diǎn)需要量：折點(diǎn)氯化折

47、點(diǎn)氯化 774.2.3 氯化消毒副產(chǎn)物（氯化消毒副產(chǎn)物（DBP）的形成及控制）的形成及控制 水中消毒副產(chǎn)物在500種以上； 三鹵甲烷（THM）和鹵乙酸（HAA）被認(rèn)為是氯化消毒過程中形成的兩大類主要副產(chǎn)物。 危害：THM中的物質(zhì)已被證明為致癌物質(zhì)或可疑致癌物；HAA致癌風(fēng)險(xiǎn)更高。 目前控制水中氯化消毒副產(chǎn)物的技術(shù)有三種： 784.2.4 加氯點(diǎn)加氯點(diǎn)濾后加氯濾后加氯濾前加氯濾前加氯混凝劑投加時(shí)加氯，提高混凝效果。管網(wǎng)中途加氯管網(wǎng)中途加氯 一般設(shè)在加壓泵站或水庫泵站內(nèi)794.2.5 加氯設(shè)備、加氯間和氯庫加氯設(shè)備、加氯間和氯庫一般用氯氣一般用氯氣：有毒氣體，在68氣壓下變成液氯； 使用時(shí)采用氯瓶使用時(shí)采用氯瓶。干燥氯氣和液氯對(duì)鋼瓶無腐蝕作用，但遇水或受潮則會(huì)嚴(yán)重腐蝕金屬。因此，必須嚴(yán)格防止水和潮氣進(jìn)入氯瓶。 人工操作加氯設(shè)備人工操作加氯設(shè)備：加氯機(jī)（手動(dòng)）、氯瓶和校核氯瓶重量的磅秤等；