江西省吉安一中2017屆高三上學(xué)期第一次段考化學(xué).

1、吉安一中2017屆高三上學(xué)期第一次段考 化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Sn119第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。1、 下列說法不正確的是ABCD鋁制飯盒聚乙烯盒鐵罐車帶玻璃塞的試劑瓶不宜長時(shí)間存放酸性或堿性的食物能用于盛放食品可用于運(yùn)輸濃硫酸可用于盛放氫氧化鈉溶液2、 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OC. NH4Cl的電子式： D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H43、 有些古文或

2、諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮4、 下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是選項(xiàng)XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物DH2SO4含氧酸強(qiáng)酸5、 磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。下列推斷正確的是A. 磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽B. NaH2PO4、NaH2PO

3、3、NaH2PO2都是酸式鹽C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D. H3PO3是三元酸，又是還原性酸6、 已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A. OH、CO32、Na+ B. SO42、Cl、NH4+C. ClO、HCO3、K+ D. Br、Fe2+、Ba2+7、 下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是A. 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B. 用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol L1）通常需要用容量瓶等儀器C. 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解 D. 用p

4、H =1的鹽酸配制100 ml pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管8、 向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是A. 品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B. 紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C. 含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D. 硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑9、 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行教材中重點(diǎn)演示實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是A. 驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法（Fe電極、燒杯、K3Fe(CN)6溶液）B. 鋁熱反應(yīng)（漏斗、KClO3、鋁粉）C. 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（溫度

5、計(jì)、NO2球、燒杯）D. 制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、玻璃棒、膠頭滴管）10、下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAB. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAC. 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NAD. 500ml 2molL1FeCl3溶液中Fe3+數(shù)為NA，且12、下列離子方程式中，正確的是A. 向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH+Mg2+=Mg(OH)2B. 向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液：HCO3+Ba2+H+SO

6、42=BaSO4+H2O+CO2C. 酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2+8H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+3NO+5I2+6H2O13、一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A. 將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，s0C. 將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反

7、應(yīng)方向進(jìn)行14、已知：KMnO4+HCl(濃)KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）檢驗(yàn)Mn2+的存在：5S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+下列說法中錯(cuò)誤的是A. S2O82離子中存在一個(gè)過氧鍵（OO），則S2O82離子中硫元素的化合價(jià)為+6B. 反應(yīng)若有0.1mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5molC. K2S2O8與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體D. 反應(yīng)配平后還原劑與還原產(chǎn)物之比為8:115、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，m、n

8、、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同B. 最簡單氫化物的沸點(diǎn)：YWC. 36g物質(zhì)q與過量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D. 由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性16、常溫下，向20ml0.01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A. 從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)B. 從bc的過程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c(H+

9、)=107的點(diǎn)C. b點(diǎn)：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)D. a、d對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：1012、107第II卷（非選擇題 共52分）二、（本題包括5小題，共52分）17、（10分）有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3

10、，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為 （填序號(hào)）。A. Br B. SO42 C. CH3COO D. HCO3（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式 。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。18、（12分）為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程，回答下列問題：（1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細(xì)顆粒，其目的是

11、。（2）濾渣I的主要成分是 （填化學(xué)式）。（3）加入MnO2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)（25），應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為 ，從下表中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下KspAl(OH)3約為 。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH沉淀開始溶解時(shí)的pHAl3+4.05.27.8Mn2+8.810.414（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 （填字母序號(hào)）。A. 蒸發(fā)結(jié)晶 B. 降溫結(jié)晶 C. 滲析 D. 鹽析（6）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽極的電極反應(yīng)是 。19、（9分）四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室

12、制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：有關(guān)信息：將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。無水四氯化錫是無色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)33，沸點(diǎn)114.1。暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性，遇水分解?；卮鹣铝袉栴}： （1）儀器C的名稱是 。 （2）制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（填裝置序號(hào)）。 （3）裝置V的作用是 。 （4）若無裝置V存在，在裝置中除生成SnCl4外，還存在的副產(chǎn)物化學(xué)式為 。（5）若中用去錫粉5.95 g，反應(yīng)后，中錐形瓶里收集到12.0 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為 。20、（9分）下面是改良西門子法

13、生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）在合成SiHCl3的過程中，還會(huì)有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6和31.8，則提純SiHCl3的方法是 。（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖20-1所示。X是 （填“H2”或“SiHCl3”）。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150） K（950）（填“”、“”或“=”）。（4）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示

14、，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。21、（12分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)下圖回答：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為 。（2）質(zhì)譜儀分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2:2:2:3:3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出下列反應(yīng)方程式： ； 。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種。屬于芳香族化合物含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)羥基，另兩個(gè)取代基相同且處于相同的位置能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)（5）已知：。請(qǐng)以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC

15、2H5），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：。15 DAACC 610 BCBAC 1116 ADC DBD17、（1）K2CO3 Ba(OH)2（2分） （2）B（2分）（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）0.4mol（2分）（4）2Fe3+2I=2Fe2+I2（2分）18、（1）增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率（1分）（2）SiO2（1分） （3）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（2分）（4）5.2pH7.8 （2分） 1031.4（2分） （5）B（2分）（6）Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+（2分）19、（1）蒸餾燒瓶（1分） （2）IIVIIIIIV（2分）（3）吸收未反應(yīng)完全的氯氣，防止空氣中的水