2-2-4鎂的提取及應(yīng)用每課一練蘇教版必修一

1、第 4 課肘鎂的提取及應(yīng)用( 時(shí)間： 30 分鐘 )考查點(diǎn)一鎂的提取1. 下列離子在海水中含量最多的是 () 。A. 漠離子B.氯離子C.鈣離子D.鎂離子解析海水中富含氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì)，可知含量最多的為氯離子。答案 B2. 僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是 () 0A. 鈉、鎂B漠、碘C食鹽、淡水D.氯氣、燒堿解析 選項(xiàng)A,需電解熔融NaCI、MgCl 2才能獲得Na、Mg ;選項(xiàng)B,澳、碘元 素全部以化合物形式存在，需通過(guò)一系列化學(xué)變化才能獲得Br2. 12;選 項(xiàng) C,海水經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶可得食鹽，海水經(jīng)蒸餛等方法可得淡水，以上過(guò)程 都是 物理過(guò)程；選項(xiàng)D,需電解飽和食鹽水獲

2、得Cb、燒堿。答案 C3. 從海水中提取金屬鎂，正確的方法是() 。A. 海水陋AMg(OH ) 2蟲(chóng)腥 MgB. 海水匹AMgCH溶液MgCH(熔融)通且MgC. 海水 A-? LMg(OH) 2D. 海水電坦 Mg(OH)2衛(wèi)Q*MgC12溶液一 MgCb(熔融)通電Mg解析 鎂應(yīng)由電解熔融的 MgCI 2得到，而不能由電解 MgO 得到，因?yàn)?MgO 的熔點(diǎn)比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳即Ca(0H)2而不是NaOH,因?yàn)槭胰榭捎?海邊貝殼來(lái)制取，比 NaOH 要便宜得多。(3) 直接加鹽酸于海水中，海水中的 MgCl 2無(wú)法分離出來(lái)。答案 D 考查點(diǎn)二鎂的性質(zhì)及

3、應(yīng)用4. 下列說(shuō)法不正確的是A. 通過(guò)電解熔融的無(wú)水 MgCb ，可以制得金屬鎂B. 鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物C. 氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料D. 金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料 解析雖然金屬鎂質(zhì)地柔軟，但是它能夠和許多金屬形成合金，這些合金密 度小，硬度和強(qiáng)度都比較大，被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等。 答案 D5. 分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是 （）。A. CB. MgOC. MgCO 3D. Mg 3N2解析空氣中有 N2、02、CO2 等，而金屬鎂可以和上述物質(zhì)反應(yīng)，故產(chǎn)物中 可能有碳、氧化鎂、氮化鎂，而不可能有 MgCO 3o答案 C6.

4、以下說(shuō)法正確的是（ ）。A. Mg 在 CO2 中的燃燒是置換反應(yīng)B. 將 Mg （ 0H） 2沉淀轉(zhuǎn)化為 MgCl 2的過(guò)程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為 Mg?+C. 電解得到鎂的過(guò)程可以寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)D. Mg在CO?中燃燒的反應(yīng)中，CO?既是氧化劑又是還原劑 解析 沉淀轉(zhuǎn)化為MgCL的過(guò)程為非氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解得到 鎂的過(guò)程為氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)中，鎂是 還原劑， CO2 是氧化劑， D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A7. 將相同質(zhì)量的鎂條分別放在022空氣CO2中燃燒，將燃燒后 所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是（）。A.B.C.

5、D.解析設(shè)1 mol鎂分別在02N2空氣CO?中燃燒，燃燒后所得 的固體產(chǎn) 物質(zhì)量分別為40g、33.3 g,大于33.3 g但小于40g, 46 g,由小到 大的順序排列的 是。答案D8. 鎂原子最外層電子數(shù)為 ,單質(zhì)鎂的還原性很 ,鎂在空氣中發(fā)生的反應(yīng)有： 、鎂與水反應(yīng)的劇烈程度. 于 鈉與水反 應(yīng)，說(shuō)明鎂的還原性 鈉。占，蹴占，蹴答案 2 強(qiáng) 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2 三三基 2MgO+C 3Mg+ N 2AB=Mg 3N2弱弱9點(diǎn)燃的鎂條可以像在C02中那樣在SO?中繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)比鎂和 CO?反應(yīng) 更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，在盛S02的廣口瓶中可能存在的生成物是（寫(xiě)化學(xué)式

6、）,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o若Mg與CS?在受熱條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試推測(cè)其反應(yīng)方程式解析本題也是意在考查鎂的化學(xué)性質(zhì)，但側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)題設(shè)信息，需要將鎂與 S02的反應(yīng)和鎂與C02的反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)比，已知2Mg +C02二遑2Mg0+C,則2Mg + SO2AA2MgO + S；這里還需要注意，鎂 是活潑金 屬，而硫的非金屬性比較強(qiáng)，還會(huì)發(fā)生 Mg+S=MgS反應(yīng)，故可能存在的 生成物有 MgO、S、MgSo CO2與CS2在結(jié)構(gòu)上具有相似性，故 Mg與CS2的 反應(yīng)情況可寫(xiě)為：2Mg+CS 2=A=2MgS+C。占燃A答案 MgO S MgS 2Mg + SO2V 螢 土 2Mg

7、 O + S Mg + S=A=MgS2Mg+CS 2=A=2MgS+C10. 現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg 3N2)o 已知實(shí)驗(yàn) 中=MgsN? ；可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： 2Mg+O2=2MgO :3Mg+26H2O"=3Mg （OH ） 2+2NH3 t （已知氨氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)） 可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)DEF回答下列問(wèn)題；（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置 A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代 號(hào)）及其目的分別是（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)

8、裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填 字母代號(hào)） ；（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)_個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂： o解析（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是利用空氣中的氮?dú)馀c Mg反應(yīng)制取純凈的氮化鎂， 故應(yīng)除去空氣中。2、C02和水蒸氣，故還應(yīng)選擇的裝置是 B、D、F。（2） 應(yīng) 先用NaOH溶液除C02，再干燥，最后用還原Fe粉除02。（3）由于氮化鎂 溶 水可以產(chǎn)生NH3,故可以用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。解第（1）問(wèn)應(yīng)注意Mg在加熱條件下不僅能與N2反應(yīng)生成Mg3N2,也可與氧氣、C02、水蒸氣等 反 應(yīng)生成MgOo解答第（2）問(wèn)應(yīng)注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程選擇儀器的連接順序：原料氣 除雜干燥一主體實(shí)驗(yàn)一尾氣處理。D的目的:答案（1）

9、B、D、Fo選擇B的目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇除去空氣中的C02；選擇F的目的：除去空氣中的。2將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂考查點(diǎn)三鎂的有關(guān)計(jì)算11.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到足量的g水中和牝g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若mi = m2，貝V a與b的質(zhì)量關(guān)系為()A. a>bB. a<bC. a=bD.無(wú)法確定解析2Na+2H2O=2NaOH+H? f溶液增重2 mol44 gMg+2HCI=MgCI 2+出f溶液增重1 mol22 g可見(jiàn)，消耗 0.5

10、 mol Na 和 0.5 mol Mg,兩溶液增重各11 g,因m = m2,故a=bo答案C12.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)（簡(jiǎn)易裝置如 下）。該實(shí)驗(yàn)主要操作步驟為：%1用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，稱(chēng)得質(zhì)量為A g,系于銅絲末端；乙丙%1錐形瓶中加有適量的稀硫酸，廣口瓶中裝有足量的水，連接好裝置;%1檢查裝置氣密性;%1把銅絲向下插入，使鎂條完全浸入稀硫酸中至鎂條完全溶解;%1恢復(fù)到室溫，正確操作讀出量筒中水的體積為BmLo請(qǐng)回答下列問(wèn)題：用文字表述步驟檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： 本實(shí)驗(yàn)除了數(shù)據(jù)4、B外，還需要測(cè)定的其他數(shù)據(jù)有：(3) 如果鎂條表面的氧化膜未除

11、去，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定鎂原子的摩爾質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4) 若實(shí)驗(yàn)是在101 kPa、25 C下進(jìn)行的，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，此時(shí)氣體摩爾體積約為 24.0 L-mol-1,鎂原子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(可不必簡(jiǎn)化)：M(Mg)=o解析 本題的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理是 Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 t ,根據(jù)H2的體積(BmL)來(lái) 反映鎂原子的摩爾質(zhì)量。(1)兩手捂住錐形瓶，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管中有一段水柱高于液面，則表明裝置不漏氣。(2)因?yàn)橐ㄟ^(guò)H2的體 積(BmL)來(lái)反映鎂原子的摩爾質(zhì)量，在將 H2的體積轉(zhuǎn)化為H2的物質(zhì)的量時(shí)，需 考慮測(cè)量H2的體積的條件，即溫度、壓強(qiáng)。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，得 Mg?H2,則M(Mg)=A4-(BX 10_3/Vm) Vm為實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積。如果未除 去鎂條表面的氧化膜，樣品與酸反應(yīng)生成H2的體積(BmL)不變，而樣品的質(zhì)