高中數(shù)學(xué)不等式練習(xí)題

1、恒成立的 c 的取值范圍是arbtc e Afi-+-= 1,則使白+占之心1 、設(shè)a bA. 8? B. (0J0? c. (014? D : Uj|2、設(shè)A.哈切?B.? 7? ?C.? ?D.，且a+6+t=1 （其中a >06>0,。>。），則m的取值范圍是3、若實(shí)數(shù)I、/滿足4, +4'= 2,乳+2溺，則廣2* +2的取值范圍是 a. 0aW2? b. 0<£<4? c. 2<f4? d. t>44、已知1>0, J>°, x + 2y+2xy=E,則彳+2y的最小值是（？）11(A) 3? (B)

2、4?（C）2?（d）25、若不等式組（A ） 一 ？（B）/W =6、已知-4所表示的平面區(qū)域被直線j ?(C) j ? (D)?3分為面積相等的兩部分，則k的值是/ - 2”03"2,工>。，若|危漳必在詞-4上恒成立，則實(shí)數(shù) 。的取值范圍是（?)A.(-電TUQ)？ B. -W ? c. 0? D 一!7、已知正實(shí)數(shù) W 滿足二B，則I11+一y)x+-工1的最小值為? Q2 48、如圖，目標(biāo)函數(shù)z二歐一可行域?yàn)樗倪呅蜲ACB （含邊界），若35是該目標(biāo)函數(shù)z = ax-y的最優(yōu)解，則口的取值范圍是（？）10 512 3(A) MF (B)(丁一斌3 12©12

3、3(D)AA. 3?B3（杉+ 1）一 ? ?C. 4?d . 2（揚(yáng)+1）#9、函數(shù)/=(3rnTM+力-2rn ,當(dāng)股時(shí)，04/£1恒成立，則一 一的最大值與最小值之和為49A.18? B.16 ? C.14? ? D.£_ 1+Z22 J 1© -10、已知正數(shù) 工型 滿足工+丁 +2 = 1 ,則 2仍的最小值為ii、二次函數(shù)了 =窗/+K+1(« > 0)的圖象與x軸兩個(gè)交點(diǎn)的橫坐標(biāo)分別為工1用。(1)證明：(1 + 3)(1 +電)= 1 ；(2)證明：<-<一1；(3)若 M勺滿足不等式'的取值范圍。X+7子 3一

4、戶一 1之+修>06>0)12、設(shè)XV滿足約束條件121一丁毛3,若目標(biāo)函數(shù)a b的最大值為 io, 則勿+助 的最小值為？.w上 fic+A+cM-13、已知對(duì)任意實(shí)數(shù)x,二次函數(shù)f(x)=ax2+bx+c恒非負(fù),且a<b,則？" 的最小值是14、若不等式Wk。+ 2)-2的解集為區(qū)間叱且力-儀=2,則卜=15、ix+3>0已知工了滿足myT0°,則x+2y-6x-4 的取值范圍是?+ 9 + r_ ?V > Jrv ri r'i16、關(guān)于X的不等式一 在口，/上恒成立，則實(shí)數(shù) k的范圍為?17、已知函數(shù)d-4x+4x*l ,若/（2

5、修+1）>/（加3一2），則實(shí)數(shù)冊(cè)的取值范圍是18、已知,有下列不等式:1）/+.+/+3之2卜+"）其中一定成立的不等式的序號(hào)是卜+乂黨-2|+3+2x2 +y2+z2 *+*+zx19、設(shè)函數(shù) /(力二卜-2卜卜-5| g(x) = ?-8x+15o(1)證明： |/W|<3;(2)求不等式 /(I)身(X) 的解集；一、工一 2hx(3)當(dāng)工> 2時(shí)，求函數(shù)2x-5+g(x)的最大值。20、已知函數(shù)了是定義在一1上的奇函數(shù)，若對(duì)于任意心)£卜1，者隋y加，+/&) 且工>0時(shí)，有/(x)>0(1)用單調(diào)性的定義證明 了3在卜Li上

6、為單調(diào)遞增函數(shù)；(2)解不等式“2V 工-1 ；設(shè) 川)=1,若/</-2瀏+1 ,對(duì)所有x eT1,。恒成立，求實(shí)數(shù)州的取值范圍.21、已知不等式 足-泊3Mo的解集為(T的)，*2-> (1)求加+2"的值；(2)解關(guān)于工的不等式：徽+外+1 > (洲+1)耳+2以(鼻<2)2222 .設(shè)實(shí)數(shù)x, y滿足x +(y1) =1,當(dāng)x+y+c之0時(shí)，求c的取值范圍。23 .若x2+y2=1,則K + P-1的最大值為 1、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉 K時(shí)，向 A中充入1mol X、1mol Y,向B中充入 2mol X、2mol Y,起始時(shí)，V (A) = V (B)

7、= aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩 容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X (g) +2Y (g) 一=Z (g) + 2W (g) ? AH<0,達(dá)到平衡(I )時(shí)， V (B) = 0.8aL o請(qǐng)回答：(1)用中X的轉(zhuǎn)化率a (X) B為？；(2) A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n(W) a? n(W)B (填大于、小于、等于)；(3)打開K,過一段時(shí)間重新達(dá)平衡(n)時(shí)， B的體積為?(用a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不 計(jì))。2、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y =W+Z ,在tC時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示( V代表速率，t代表時(shí)間)下列有關(guān) X、Y、Z、W的狀態(tài)

8、敘述正確的是：A. X、Y、W 為氣體，Z不是氣體 ？ B. X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體C. W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體 ？ D. W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體3、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是(？)A. ?反應(yīng)I : H >0, P2>Pi? B. ?反應(yīng)n : H<0, Ti<T2C . ?反應(yīng)出： H>0, T2> Ti；或匕 H<0, T2<Ti? D . ?反應(yīng) IV: H &

9、lt;0, T2>Ti4、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： , 、_ , 、 _,、._ _一 12SO2 (g) +。2 (g) 2SO3 (g) ； H= 196.6kJ?mol某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(？) ?I? II?IIIA. ?圖I研究的是to時(shí)刻增大02的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài). ?圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C. ?圖川 研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D. ?圖川 研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低5、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)

10、=2SO3(g); AH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖n表示to時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖田表示to時(shí)刻增大。2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖IV中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6、在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) + Y(g) =?z(g),若Z(g)的物質(zhì)的量濃度 c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。則下列說法不正確的是A. A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c (X)大 B . A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率： 前者后者C.在反應(yīng)進(jìn)行到 D點(diǎn)時(shí)，V正<V逆D. A

11、、B、C點(diǎn)都表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)7、？某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,在一定壓強(qiáng)和溫度下的對(duì)應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：A(g) + xB(g) ,' 2c(g),達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下 列說法中正確的是()A.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度B. 0 8 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 0.08 mol L 1 min 1C.反應(yīng)方程式中的 x= 1 ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 54 min時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于40 min時(shí)8、在一密閉容器中充入 2molA和1molB 發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) FxC(g),

12、達(dá)到平彳后，C的體積分是為 W% ;若維持容積體積和溫度不 變，按起始物質(zhì)的量 A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol充入容器后，C的體積分?jǐn)?shù) 仍為W% ,則x的值為？ ( ？)A、只能為2?B只能為3? C、可能為2,也可能為 3? D、無法 確定9、一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示 關(guān)系：(1) N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g); A H <0 (曲線 I)(2) H2(g)+I2(g)2HI(g) ; AH>0(曲線)(3) 2SO3(g)2SO2(g) +O 2(g); AH>0 (曲線田)則下列y軸的表達(dá)意義

13、均符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是A.平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度？ B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積C.平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量？ D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率10、在一個(gè)容積為 2L的密閉容器中，加入 0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g) 2AB(g) AH<0 ,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)進(jìn)行到 時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：(分?jǐn)?shù)表示 )。(2)圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值是 ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kc=(保留分?jǐn)?shù))。溫度升高 Kc值(填“增大”、“減少”或“不變”）。（3）在上述

14、反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍（其他條彳不變）,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出 4min5min的AB濃度的變化線。（4）在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為 0.4mol、0.2mol、0.8mol則反應(yīng)向 方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。判斷依據(jù)是 ;反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 （填序號(hào)）A2、B2減小，AB增大？A2、B2增大，AB減??？均不變？無法確定11、I .恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（g）+B（gN=C（g）（1）若開始時(shí)放入 ImolA和ImolB,到達(dá)平衡后，生成

15、a molC ,這時(shí)A的物質(zhì)的量為? moL（2）若開始時(shí)放入 3molA和3molB,到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為? mol。（3）若開始時(shí)放入 x molA, 2molB和ImolC,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 ymol和3a mol,則x =? mol, y=? mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 ?（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于 2 mol?（乙） 等于 2 mol （丙）小于 2 mol? （?。┛赡艽笥凇⒂诨蛐∮?2mol作出此判斷的理由是？?C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 ？（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,II .若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體

16、積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)（5）開始時(shí)放入 1molA和1molB到達(dá)平衡后生成 b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較?（選填個(gè)編號(hào)）作出此判斷的理是（甲）a<b?（乙）a>b?（丙）a=b? （?。┎荒鼙容^ a和b的大小 ? ? ?12、向體積為 2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X （g） ?Y （g） +3Z（g）（1）.經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為?mol/L min。（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為

17、：甲、 v （X） =3. 5 mol/L min;乙、 v （Y） =2 mol/L min;丙、 v （Z） =4. 5 mol/L min; 丁、 v （X） =0. 075 mol/L - s o若其它條件相同 ，溫度不同，則溫度由高到低的順序是 （填序號(hào)?（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入惰性氣體，則平衡向?（填"左"或"右"或"不）移動(dòng)；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向?（填"左"或"右"或"不"）移動(dòng)。（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中

18、再充入0.5molX氣體，則平衡后 X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較?A.無法確定 ？B.前者一定大于后者 ？ C.前者一定等于后者 ？ ？ D.前者一定小于后者若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效 ，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為 ?（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為?13、I）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入 2molA和1mo

19、lB,乙中充入 2molC和1molHe,此時(shí) K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A （g） +B （g） r - 2C （g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）可根據(jù)（）現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。）mol,乙中C的轉(zhuǎn)化（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是（）（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板 K最終停留在左側(cè)刻度 1處，則甲中C的物質(zhì)的量為（率 50 % (填: >、<、=),此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度 ？()處(填下列序號(hào))<6? >6?=6。(4)若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中

20、可移動(dòng)活塞 F最終停留在右側(cè)的刻度不大于()；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于()。(II)若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：(1)甲、乙中C的摩爾分?jǐn)?shù)是()(填：“甲乙”或“甲V乙”或“甲=乙”)；(2)測(cè)得甲中 A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為()；(3)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是()。14、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門 K時(shí)，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入 3 mol A、7 mol B,起始時(shí)，甲、乙體積均為 V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā) 生下列反應(yīng)：3

21、A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g) ; A H<0達(dá)到平衡(I)時(shí)， V(乙)=0.86V L o請(qǐng)回答：(1)乙中 B的轉(zhuǎn)化率為?(2)甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：?(填“相等”、“前者大”、“后者大”);(3)打開K,過一段時(shí)間重新達(dá)平衡(II)時(shí)，乙的體積為 ?(用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。)15、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和n中，使其發(fā)生反應(yīng)，to時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是(？)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X + 2Y " 2ZB.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V (I) < V (n),則容器n達(dá)到平衡所