化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

1、   化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)一理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。1相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。2陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵。通過(guò)離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。3原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過(guò)共價(jià)鍵

2、形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸（無(wú)水）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽（如AlCl3）。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不（或很難）導(dǎo)電。4在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過(guò)氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。5金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。二理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。         1可用電子式來(lái)表示： 原子，如：Na ； 離子，如：:O:2-； 原子團(tuán)，如：:O:H-； 分子或化合物的結(jié)構(gòu)； 分子或化合物的形成過(guò)程。2結(jié)構(gòu)式是用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。三了解分子構(gòu)型，理解

3、分子的極性和穩(wěn)定性。1常見(jiàn)分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2（鍵角180°）都是直線(xiàn)形分子；H2O（鍵角104.5°）是角形分子；NH3（鍵角107°18'）是三角錐形分子；CH4（鍵角109°28'）是正四面體分子；苯分子（鍵角120°）是平面正六邊形分子。2非極性分子：電荷分布對(duì)稱(chēng)的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）；A2型雙原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子

4、都已成鍵的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。3極性分子：電荷分布不對(duì)稱(chēng)的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。4分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。四了解分子間作用力，理解氫鍵。1分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。2對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。3非極性分子的溶質(zhì)

5、一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規(guī)律）。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。五理解四種晶體類(lèi)型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。1離子晶體是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)；CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。2分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立

6、方結(jié)構(gòu)。3原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體即金剛石、晶體硅、石英或水晶（SiO2）、金剛砂（SiC）。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見(jiàn)的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。4金屬晶體是通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。5晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是： 不同類(lèi)型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）> 分子晶體。 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。 離子晶體：一

7、般來(lái)說(shuō)，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高；但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高；在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位 > 間位 > 對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。六注意培養(yǎng)對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。七典型試題。1關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A離子化合物可能含有共價(jià)鍵

8、B共價(jià)化合物可能含有離子鍵C離子化合物中只含有離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵         2下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是 H         A:N:N: BH+:O:2-H+ CNa+:Cl:- DH:N:H3下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACO2 BPCl3 CCCl4 DNO2 4已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)

9、驗(yàn)規(guī)律是AABn型分子中A、B均不含氫原子BA的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量C分子中所有原子都在同一平面上D分子中A原子最外層電子都已成鍵5下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KI6下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是ACO2、KCl、SiO2 BO2、I2、HgCNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 八拓展練習(xí)。1下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是AHClO、NaClO BNH3 H2O、NH4Cl CKOH、K2O2 DH2SO4、KHSO4 2下列各組指定原

10、子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是A6、8 B16、8 C12，9 D7，83下列說(shuō)法正確的是A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B只含有極性鍵的分子一定是極性分子C雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵D非金屬原子間不可能形成離子化合物4下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是ACO2、H2S BC2H2、CH4 CCHCl3、C2H4 DNH3、HCl5下列敘述正確的是A同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低 D同周期元素的原子半徑越小越易失電子6下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是A在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有

11、6個(gè)碳原子B在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+共有6個(gè)C在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰D在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3      7下列電子式中錯(cuò)誤的是 H H         ANa+ B:O:H- CH:N:H DH:C:O:8CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是A的電子式是 :CMMC:2- BCaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CCaC2在水中以Ca2+和形式存在DMgC2的熔點(diǎn)很低，可

12、能在100以下9根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中A苯 B乙醚 C液氨 D四氯化碳10下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACCl4 BPCl5 CPCl3 DBeCl2 11下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACOCl2 BSF6 CXeF2 DBF3 12能說(shuō)明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是ABF3是非極性分子 BBF鍵是非極性鍵C3個(gè)BF鍵長(zhǎng)度相等 D3個(gè)BF鍵的夾角為120°13下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類(lèi)型的是A實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化 B鈉和硫的熔化C碘和干冰的升華 D二氧化硅和氯化

13、鈉熔化14有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞15據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HCCCCCCCCCN。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C不能發(fā)生加成反應(yīng) D可由乙炔和含氮化合物加聚得到16下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水17下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是A金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 BCI4 > CBr4 >

14、; CCl4 > CH4 C正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對(duì)二甲苯 D金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉18關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是A晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低19已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的A3.0×10-8 cm B3.5×10-8 cm C4.0×10-8 cm D4.5×10-8 cm20第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游