暑期專題輔導(dǎo)材料 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)回顧(化學(xué)基本實(shí)驗(yàn))二 新課標(biāo) 人教版

1、暑期專題輔導(dǎo)材料 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)回顧(化學(xué)基本實(shí)驗(yàn))二常用儀器的使用和基本操作一、常用儀器二、基本操作（1）常用儀器的使用和注意事項(xiàng)（2）藥品的取用：固體藥品取用、液體藥品取用（3）藥品的稱量：液體用量筒量取，固體用托盤天平稱量（4）物質(zhì)的加熱（5）儀器的連結(jié)（6）裝置氣密性的檢查（7）儀器的洗滌（8）物質(zhì)的溶解、過濾和蒸發(fā)（9）濃酸濃堿的使用物質(zhì)的制取和性質(zhì)三大氣體的制取原理、裝置、步驟、收集方法，三大氣體的除雜方法、驗(yàn)證方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組裝裝置以及定性分析與定量分析相結(jié)合的綜合實(shí)驗(yàn)題題型主要是綜合實(shí)驗(yàn)題物質(zhì)的分離和提純一、基本原理 提純：某種物質(zhì)里含有一種或幾種雜質(zhì)，除去雜質(zhì)從而得到純凈的某

2、物質(zhì)提純時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：不能引入新的雜質(zhì)；選用的試劑只能和雜質(zhì)起反應(yīng)，不能與欲提純的主要成分反應(yīng)；和雜質(zhì)起反應(yīng)所生成的產(chǎn)物和主要成分容易分離開來（2）分離：是將混合物分離而得到純凈物，具體原則與提純大同小異，故下面主要論述提純二、基本方法必須抓住要提純物質(zhì)與雜質(zhì)之間的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異和聯(lián)系，決定選用何種試劑或操作方法（1）物理方法過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離 結(jié)晶法：適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì)具體方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)物質(zhì)的提純冷卻熱飽和溶液（或稱降溫結(jié)晶）：適用于溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)物質(zhì)的提純（2）化學(xué)方法化

3、學(xué)原理：通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將混合物分離或除去組分中的雜質(zhì)，達(dá)到提純目的的方法操作時(shí)應(yīng)注意：所選的試劑一般應(yīng)是只與雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被分離或提純的物質(zhì)反應(yīng)氣化法：采用加熱或加入某種氣化劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（氣化劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，可選用稀鹽酸再如：KCl中混有少量的KClO3，可用加熱法除去KClO3沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用適量的BaCl2溶液除去（不能選用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）溶解法：用酸或堿

4、把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去轉(zhuǎn)化法：通過反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)如：加適量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加適量的鹽酸可除去NaCl中混有的Na2CO3 加熱法：通過加熱（高溫）可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)如：CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu置換法：用活潑的金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的如：Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入過量的Zn粉后過濾，再用溶解法把過量的Zn除去吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)即可達(dá)目的 物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)

5、方法及步驟物質(zhì)的檢驗(yàn)包括鑒定、鑒別和推斷等類型鑒定是根據(jù)一種物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法檢驗(yàn)它是不是這種物質(zhì)，若是離子化合物，必須檢驗(yàn)出它的陽離子和陰離子；鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，區(qū)別它們各是什么物質(zhì)；推斷是根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析，通過推理，判斷被檢驗(yàn)的樣品是什么物質(zhì)，或樣品中含有什么物質(zhì)，不含什么物質(zhì)等物質(zhì)檢驗(yàn)的操作步驟：（1）物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等）進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論（2）化學(xué)方法：一般應(yīng)包括取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個(gè)部分，要求做到："先取樣，后操作"如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成

6、溶液后再檢驗(yàn)；要"各取少量溶液分別加入幾支試管"進(jìn)行檢驗(yàn)，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)；要"先現(xiàn)象，后結(jié)論"，如向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為"有氣泡產(chǎn)生"或 "有無色氣體放出"，不能說成"碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳"，或"有無色二氧化碳?xì)怏w放出"二、初中階段常見物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色 白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等紅色固體：Cu、Fe2O3 黑色固

7、體：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉 藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O 綠色固體：Cu2（OH）2CO3 淡黃色固體：S（2）沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物常見的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡生成的白色沉淀物常見的是Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3不溶于水的藍(lán)色沉淀物是Cu（OH）2不溶于水的紅褐色沉淀是Fe（OH）3（3）溶液的顏色藍(lán)色溶液：含Cu2的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（帶綠

8、色）黃色溶液：含F(xiàn)e3的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液無色溶液一般是不含Cu2、Fe3、Fe2的溶液（4）有刺激性氣味的氣體是SO2、HCl、NH3（5）酸堿鹽的溶解性表三、幾種常見氣體的檢驗(yàn)在綜合實(shí)驗(yàn)題中，H2，CO經(jīng)常用下列裝置進(jìn)行檢驗(yàn)（如圖）4常見離子的檢驗(yàn)綜合實(shí)驗(yàn)綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基本要求是：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)方法，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)選擇合適的試劑，然后確定實(shí)驗(yàn)儀器和裝置，并由此制定操作步驟方案的設(shè)計(jì)要科學(xué)合理，安全可靠，操作簡便，現(xiàn)象明顯，結(jié)論可信。典型例題【例1】實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有說明用量，液體藥品一般取（ ） A1

9、2 mL  B34 mL C5 mL  D  10 mL分析 本題考查液體藥品的取用常識(shí)、酒精燈使用及膠頭滴管使用等一類操作內(nèi)容，這些內(nèi)容可以單獨(dú)考，也可以綜合考，考生應(yīng)對(duì)這些知：識(shí)進(jìn)行必要的記憶答案 A【例2】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（ ）A把氫氧化鈉固體放在天平右盤的紙上稱量B給試管中的固體加熱，試管口應(yīng)稍向下傾斜C用滴管滴加液體時(shí)，滴管下端要緊貼試管內(nèi)壁D稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速地倒入濃硫酸中分析 這是一道綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的試題這種題的特點(diǎn)是將多種具體操作分別放在不同選項(xiàng)中，讓考生判斷正誤，是多年前判斷正誤題型的改進(jìn)以達(dá)到用一道題考查多種操作（

10、基本操作難度不大）的目的答案 B【例3】一位學(xué)生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，這時(shí)他應(yīng)該（ ）A減少藥品  B向右盤中加砝碼C移動(dòng)游碼  D調(diào)節(jié)天平的平衡螺分析 托盤天平是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的儀器，應(yīng)該熟練使用本題的測(cè)試目的是檢查考生是否用過天平，是否掌握了用天平稱藥品的操作此題導(dǎo)向考生要進(jìn)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，以幫助記憶，否則很容易將“稱一定質(zhì)量的藥品與稱未知質(zhì)量的藥A【例4】實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用的方法是（）A木炭在氧氣中燃燒 B高溫煅燒石灰石C大理石跟稀鹽酸反應(yīng) D石灰石跟稀硫酸反應(yīng)分析 有CO2生成的反應(yīng)不一定就能用于制CO2命題人抓住了這一考點(diǎn)命題，主要

11、考查考生是否掌握了制備氣體的反應(yīng)要具備“速率適中、操作簡便、氣體純凈”（混有其他氣體也不行）等特點(diǎn)答案 C【例5】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，有如下操作步驟：加熱  檢驗(yàn)裝置的氣密性  裝藥品  用排水集氣法收集氣體  從水槽中取出導(dǎo)氣管  熄滅酒精燈  連接儀器其操作順序正確的是（）A BC D分析 氧氣的制取是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)制取氧氣的操作順序是每年中考必考的內(nèi)容，考生必須熟練掌握其中操作順序容易顛倒的是檢查氣密性與裝藥品的先后及結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)熄滅酒精燈與從水槽中取出導(dǎo)氣管的先后順序另外，還必須理解為什么這樣操作，不這樣操

12、作會(huì)產(chǎn)生哪些不良后果答案 A【例6】除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（）A把混合氣體點(diǎn)燃B把混合氣體通過澄清石灰水C把混合氣體通過濃硫酸D把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末分析 氣體除雜所選用的方法應(yīng)考慮既要除去雜質(zhì)（CO），又不能消耗有用的氣體（CO2）另外還需注意不能引入新的雜質(zhì)這是中考的考點(diǎn)本題的氧化碳，但會(huì)因?yàn)橐肓烁y除去的空氣而使實(shí)驗(yàn)失敗 答案 D【例7】氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉為了除去碳酸鈉，可加入適量（）A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D氫氧化鈣溶液分析 除去溶液中的雜質(zhì)是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)除雜內(nèi)容的重點(diǎn)之一中考常從選擇試劑是否合理的角度進(jìn)行考查答本題時(shí)應(yīng)考慮不要引

13、入新雜質(zhì)OH和，要用所選的試劑將碳酸根離子除掉 答案 C【例8】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì) 雜質(zhì)  除雜所用試劑和方法AH2SO4 HCl  AgNO3溶液、過濾BKNO3 K2SO4Ba（NO3）2溶液、過濾CCuCuO鹽酸、過濾DCaCO3   CaOH2O、過濾分析 除雜將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時(shí)）物而通過過濾方法除去此類問題是中考的考點(diǎn)需要引起注意的是所加試劑不能跟非雜質(zhì)反應(yīng)答案 C【例9】區(qū)別氫氣、二氧化碳、氧氣三種氣體，應(yīng)采用的方

14、法是（）A將氣體分別通入水中B將燃著的木條分別伸入盛有氣體的集氣瓶中C將氣體分別通入澄清石灰水D將氣體分別通入紫色石蕊試液分析 本題的考點(diǎn)是測(cè)試考生是否掌握了氫氣、二氧化碳、氧氣檢驗(yàn)的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及方法測(cè)試考生能否靈活運(yùn)用這些知識(shí)區(qū)分三種氣體用燃著的木條檢驗(yàn)可產(chǎn)生不同的、易于觀察的現(xiàn)象在氧氣中木條燃燒更旺；在二氧化碳中火焰熄滅；在氫氣中可將氣體點(diǎn)燃 答案 B【例10】在實(shí)驗(yàn)室里若僅用酚酞試液，并根據(jù)同組物質(zhì)間的相互反應(yīng)能鑒別出來的是（）ANaOH、Ba（OH）2、HCl BNaOH、HCI、NaClCH2SO4、Na2SO4、NaCI DNaOH、NaNO3、NaCl用指示劑檢驗(yàn)酸堿溶液是初中

15、化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)常采用的方法，也是中考題的熱點(diǎn)之一用指示劑檢驗(yàn)酸堿的水溶液現(xiàn)象明顯，操作簡單，因而是一種首選的實(shí)驗(yàn)方法在解答本題時(shí)，必須注意：必須是酸、堿、鹽（水溶液呈中性）三種溶液才能使用酚酞試液區(qū)分答案 B【例11】不用其他任何試劑就可以鑒別NaOHH2SO4  CuSO4  NaCl四種溶液則鑒別出來的先后順序正確的是（）A BC  D分析 綜觀近年中考題，不用試劑的鑒別題幾乎都是（極個(gè)別題利用溶液間的相互反應(yīng)）用觀察法找出一種易于分辨（顏色、氣味等）的試劑，然后再以此為試劑進(jìn)行鑒別本題的首要任務(wù)是找出CuSO4溶液，然后再找出與之反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的溶液答案 C綜合

16、練習(xí)一、選擇題 1、加熱下列物質(zhì)不能制得氧氣的是（ ）A、加熱高錳酸鉀 B、加熱氧化汞C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 D、加熱碳酸氫銨 2、下列操作錯(cuò)誤的是（ ） A、收集氧氣時(shí)，應(yīng)在導(dǎo)管口連續(xù)均勻產(chǎn)生氣泡時(shí)開始收集B、用鑷子取用天平砝碼C、給燃著的酒精燈里添加酒精D、在稱取NaOH固體時(shí)，用已知質(zhì)量的燒杯盛放固體NaOH，然后放在天平左盤上稱量 3、下表所列實(shí)驗(yàn)室制取有關(guān)氣體的藥品與收集方法中錯(cuò)誤的是（ ）制取氣體O2H2CO2CO2使用的藥品KClO3KMnO4Cu稀H2SO4石灰石稀H2SO4大理石稀鹽酸收集方法排水法，向上排氣法排水法，向下排氣法向上排氣法向上排氣法 A、 B、 C、

17、 D、 4、下列各實(shí)驗(yàn)操作中，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ） A、配制一定質(zhì)量的溶液時(shí)，沒有記錄水的溫度 B、用木炭還原氧化銅時(shí)，未將反應(yīng)物粉碎混合均勻C、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，長頸漏斗沒插入液面以下D、用鐵和硝酸反應(yīng)制取H2 5、下列物質(zhì)受熱后既有氣體放出，又有沉淀生成，而此沉淀與鹽酸反應(yīng)又能生成相同的氣體，這種物質(zhì)是（ ）A、Na2CO3溶液 B、Ca(HCO3)2溶液 C、CaCO3 D、KClO3 6、下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是（ ） A、加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B、在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42-C、加入Na

18、OH溶液，加熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中一定含有NH4+D、加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定是酸 7、按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（ ） A、用托盤天平稱量25.20gNaCl B、用100ml量筒量取2.50ml稀H2SO4C、用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性D、用PH試紙測(cè)出溶液的PH值為5.60 8、實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱制取難溶于水的甲烷氣體，所采用的裝置和收集方法分別為（ ）氧氣的發(fā)生裝置 CO2的收集方法 CO2的發(fā)生裝置氫氣的收集方法A、 B、 C、 D、 9、若要除去CO2氣體中混有的少量CO氣體，采用的方法是（ ） A、把混

19、合氣體點(diǎn)燃，使CO燃燒生成CO2B、把混合氣體通過足量的NaOH溶液C、把混合氣體緩緩?fù)ㄟ^過量的，灼熱的CuO粉末D、把混合氣體由一個(gè)容器傾倒到另一個(gè)容器中10、下列固體物質(zhì)分別加入足量的稀H2SO4中，固體不消失的是（ ）CuO Cu CaCO3 BaSO4 Mg(OH)2 AgCl Fe2O3 Cu(OH)2A、 B、 C、 D、11、把過量的鐵粉（其中含有少量的氧化銅）加入一定量的稀H2SO4中。待反應(yīng)完成后，冷卻，過濾，濾紙上的物質(zhì)是（ ）A、鐵 B、氧化銅 C、銅 D、鐵和銅12、欲用一種試劑鑒別NaOH，Ba(OH)2，鹽酸三種無色溶液，可選用的試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、酚酞

20、試液 C、硫酸溶液 D、硫酸銨溶液13、將H2SO4，Na2CO3，Ba(OH)2三種溶液，兩兩混合后，恰好完全反應(yīng)，對(duì)有沉淀生成的分別進(jìn)行過濾，所得濾液的酸堿性敘述正確的是（ ）A、一種濾液顯堿性，另一種濾液顯酸性B、兩種濾液均顯堿性C、一種濾液顯堿性，另一種濾液顯中性D、兩種濾液均顯酸性14、下列離子能在同一溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（ ）A、Mg2+ Cl- OH- Na+ B、K+ Ba2+ Cl- C、K+ Na+ HCO3- OH- D、Zn2+ Fe3+ NO3- SO42-+HCl+Na2CO315、能滿足下列變化要求的物質(zhì)X是（ ）X Y Z XA、Mg B、Ba(O

21、H)2 C、CaO D、K2O16、某工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為燃料煅燒石灰石；用飽和Na2CO3溶液充分吸收步驟中產(chǎn)生的CO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；使步驟中產(chǎn)生的CaO與水反應(yīng)；用得到的產(chǎn)物與Na2CO3溶液反應(yīng)，該廠生產(chǎn)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（ ）A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)17、有三種金屬M(fèi)，N，R，已知它們的氧化物中，只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的PH值大于7；又知R能從硝酸銀溶液中置換出銀，但R不溶于鹽酸，M能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，這三種金屬按它們的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列，

22、正確的是（ ）A、M，N，（H）R B、R，M，（H）NC、R，（H）M，N D、N，M，（H）R18、只用Fe2(SO4)3，Na2CO3，AgNO3，石蕊試液中的一種就能將BaCl2，HCl，NaOH三種無色溶液一次鑒別出來的有（ ）A、 B、 C、 D、19、失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液，只知它們是鹽酸，碳酸鈉，氯化鈣，硝酸鉀，取標(biāo)有A、B、C、D的四支試管，分別加入四種溶液各少許，將A試管中的溶液分別加到其它三友試管中。B試管中出現(xiàn)白色沉淀，C、D試管中無顯著現(xiàn)象，則可判斷A試管內(nèi)原溶液是（ ）A、鹽酸 B、碳酸鈉 C、氯化鈣 D、硝酸鉀20、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可行的是（ ） A、將氫氣，氧氣混合

23、氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣B、加硫酸以除去氯化鈉中混有的氫氧化鈉C、用加適量氯化鋇，過濾，蒸發(fā)，除去氫氧化鈉中硫酸鋇D、用稀鹽酸除去混在銅粉中的鎂粉和鋁粉21、下列有關(guān)酸堿鹽的說法不正確的是（ ） A、鹽溶液中一定不含有H+和OH-離子B、堿不一定能使酚酞試液變紅C、酸堿各具有不同的通性D、酸都能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣22、將等質(zhì)量的三種不同的塊狀金屬X、Y、Z，分別跟足量的稀H2SO4完全反應(yīng)后都生成+2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法中（ ）三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)，X最劇烈反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相等三種金屬原子量：X>Y>Z在同溫同壓

24、下產(chǎn)生氫氣的體積，最大的是XA、全部正確 B、只有正確 C、只有正確 D、只有正確23、將鑒別下列各組物質(zhì)的試劑或方法的序號(hào)填入相應(yīng)空格中 NaOH，HCl，NaCl溶液 （ ）Na2SO4，Na2CO3，AgNO3溶液 （ ）CH4，H2，CO氣體 （ ）KOH，Ca(OH)2，H2SO4溶液 （ ）NaCl，Na2SO4溶液 （ ）NaCl，MgCl2，CuCl2，F(xiàn)eCl3溶液（ ）A、鹽酸 B、BaCl2溶液 C、石蕊試液 D、Na2CO3溶液E、NaOH溶液 F、分別點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物二、填空題：24、在盛有氫氧化鈉溶液的四支試管里，分別加入A硫酸銅溶液，B石蕊試液，C酚酞試液，D氯

25、化鐵溶液，用有關(guān)物質(zhì)的編號(hào)填寫下列空格。加入 溶液變藍(lán)色加入 溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀加入 溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀加入 溶液變紅色寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)： 25、用簡易裝置制備氫氣的主要操作步驟有：加入鋅粒，注入鹽酸；連接裝置；檢查裝置氣密性；塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞；檢查氫氣的純度；固定在鐵架臺(tái)上；收集氫氣準(zhǔn)備做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。其正確的操作順序應(yīng)為： （填序號(hào)）26、把粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)，填入該步操作中玻璃棒所起作用后的括號(hào)里。實(shí)驗(yàn)步驟：A、粗鹽溶解；B、過濾；C、濾液蒸發(fā)；D、固體食鹽的洗滌玻璃棒的作用：把固體移入過濾器（ ）攪拌加速溶解（ ）引流（ ）攪拌防止溶液局部受熱飛濺（）27、有

26、甲、乙兩組試劑，甲組：Na2CO3，HCl，CuSO4；乙組：Ca(OH)2，BaCl2，F(xiàn)e；其中甲組中的 能與乙組中所有物質(zhì)反應(yīng)，乙組中的 能與甲組中的所有物質(zhì)反應(yīng)。28、現(xiàn)有以下6種實(shí)驗(yàn)裝置，用它們的序號(hào)填充方格中。欲將混有少量水蒸氣的二氧化碳轉(zhuǎn)化為純凈的一氧化碳，按正確連接順序選用的裝置是： 為準(zhǔn)確測(cè)定水的組成，用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣還原氧化銅，并進(jìn)行稱量，為防止雜質(zhì)干擾，按正確連接順序選用的裝置是： 29、下表括號(hào)內(nèi)為含有的少量雜質(zhì)，分別寫出除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑及有關(guān)的化學(xué)方程式混合物選用試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO3(HCl)NaOH(Na2CO3)SiO2(Fe2O3)三、推斷

27、題：30、根據(jù)下列反應(yīng)，寫出A、B、C、D、E物質(zhì)的化學(xué)式及有關(guān)化學(xué)方程式高溫加入水通入過量CO2加入鹽酸加入足量Na2CO3溶液 白色固體A 白色固體B 無色澄清溶液C無色澄清溶液D 無色溶液E 白色固體A化學(xué)式： A B C D E 化學(xué)方程式： BC DE EA AB 31、有甲、乙兩種黑色粉末和丙、丁兩種白色粉末。甲是一種單質(zhì)，乙是一種化學(xué)式為MO型的氧化物，且元素質(zhì)量比為M:O=4:1。將甲、乙混合加熱時(shí)，得到紅色固體A和氣體B，丙為含鈣的化合物，將丙放入鹽酸中，也能產(chǎn)生氣體B，且反應(yīng)中鹽酸和B的分子數(shù)之比為2:1；丁為含鉀的化合物，在有催化劑作用下，加熱可得氣體C。甲在C中燃燒又可

28、得到氣體B，根據(jù)已知條件回答：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： 甲 乙 丙 丁 A B C 計(jì)算乙物質(zhì)中元素M的原子量 寫出以上三個(gè)生成氣體B的化學(xué)方程式： 32、為了測(cè)定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）某同學(xué)按如下圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解礦樣干燥所得氣體用NaOH溶液吸收氣體根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算礦樣的純度，實(shí)驗(yàn)過程中所取礦樣的質(zhì)量為10.0g實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： A BCD（1）A為溶解礦樣的裝置，若已準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是_（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）B中所盛的試劑是_（4）根據(jù)上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列情況會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差的是_（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)開始前A、B裝置及管導(dǎo)氣內(nèi)殘留有少量空氣進(jìn)入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO2氣體（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_（6）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行正確操作可以準(zhǔn)確測(cè)定出礦樣的純度若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該礦樣的純度為_%33、某CuO粉末中混有少量的Cu2O，現(xiàn)利用如圖所示裝置測(cè)定其中Cu2O的含量，請(qǐng)根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題 ABC D（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種