高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時離子反應(yīng)方程式的正誤判斷魯科版選修

1、離子反應(yīng)方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷是基于離子方程式書寫的基礎(chǔ)上的一類考試題目，離子方程式的正誤判斷是基于離子方程式書寫的基礎(chǔ)上的一類考試題目，考查的知識依然是離子方程式的書寫。一般出現(xiàn)在全國各地的高考試題的第考查的知識依然是離子方程式的書寫。一般出現(xiàn)在全國各地的高考試題的第卷中，從近幾年的高考試題來看，所給離子方程式中的錯誤通常有：不能正確卷中，從近幾年的高考試題來看，所給離子方程式中的錯誤通常有：不能正確使用分子式與離子符號，反應(yīng)前后電荷不守恒，得失電子數(shù)不守恒，反應(yīng)原理使用分子式與離子符號，反應(yīng)前后電荷不守恒，得失電子數(shù)不守恒，反應(yīng)原理考情分析考情分析 判斷離子方程式正誤的最行之

2、有效的方法是判斷離子方程式正誤的最行之有效的方法是“三看法三看法”。即通過觀察方。即通過觀察方程式。主要完成三看：程式。主要完成三看：“符不符符不符”，“拆沒拆拆沒拆” ，“平不平平不平”。從而做出判。從而做出判斷，切不要逐一寫離子方程式。斷，切不要逐一寫離子方程式?？键c整合考點整合“符不符符不符”2要看要看“ ”、“ ”、“”、“”等是否正等是否正3看是否漏掉參加反應(yīng)的離子。如看是否漏掉參加反應(yīng)的離子。如Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4溶液的反溶液的反應(yīng)應(yīng), ,既要寫既要寫SO42-和和Ba2+的反應(yīng)的反應(yīng), ,又要寫又要寫Cu2+和和OH-的反應(yīng)。的反應(yīng)。 4反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確

3、，是否符合題設(shè)條件及要求。如反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量過量”、“少量少量”、“適量適量”、“足量足量”、“滴加順序滴加順序”以及特殊的數(shù)值比等?？梢圆捎靡约疤厥獾臄?shù)值比等?？梢圆捎谩吧偕俣ǘ嘧兌ǘ嘧儭狈〞鴮懪c量有關(guān)的離子方程式。法書寫與量有關(guān)的離子方程式。（1）“少定少定”即量少的反應(yīng)物即量少的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式來確定或假設(shè)量少其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式來確定或假設(shè)量少的反應(yīng)物為的反應(yīng)物為1 mol。（2）“多變多變”即過量的反應(yīng)物即過量的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計量數(shù)依據(jù)消耗量來確定其離子的化學(xué)計量數(shù)依據(jù)消耗量來確定, ,是可變是可變量。

4、如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水的作用量。如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水的作用, ,可設(shè)定可設(shè)定1 mol Ca(OH)2完全反應(yīng)完全反應(yīng), ,需消需消“拆沒拆拆沒拆”1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式。揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式。 2微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)

5、“”符號。符號。 下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個（）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2鈉與鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaFeO溶于足量稀溶于足量稀HNO3：FeO2H=Fe2H2OA（1）寫出寫出X X溶液中加入稀溶液中加入稀H2SO4、H2O2混合液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：混合液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）寫出藍(lán)色溶液與寫出藍(lán)色溶液與E反應(yīng)生成反應(yīng)生成M和和X的離子方程式的離子方程式：_。（3）在在K2EO4的水溶液中能大量共存的離子是的水溶液中能大量共存的離子是_（填字母填字母）。AFe2 BS2

6、CSO32- DCl（4）某同學(xué)取某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_。（5）K2EO4作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。請簡述認(rèn)為綠色消毒劑。請簡述K2EO4消毒、凈水的原理：消毒、凈水的原理：_。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O FeCu2=Fe2CuD2Fe32I=2Fe2I2K2FeO4具有強(qiáng)氧具有強(qiáng)氧化性，故可用于化性，故可用于消毒。消毒。K2FeO4的的

7、還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)物水解產(chǎn)物Fe(OH)3能吸附水能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，中懸浮的雜質(zhì)，具有凈水作用具有凈水作用例例2（2013四川卷）四川卷）下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是（）例例1（2013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)10）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀溶液與稀H2SO4反應(yīng)：反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2

8、: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+DB真題體驗真題體驗例例3（2012大綱大綱）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO32-=CaCO3 + 2OH-C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2OH- =Cl O-+ Cl-+ H2OD稀硫酸中加入鐵粉稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C例例4. （2012江蘇江

9、蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）C名師押題名師押題1.（原創(chuàng)原創(chuàng)）下列有關(guān)離子方程式的書寫，正確的是下列有關(guān)離子方程式的書寫，正確的是（）A溴乙烷中滴入溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：溶液檢驗其中的溴元素：Br- +Ag+=AgBrBC2下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是（）A石灰乳與石灰乳與Na2CO3溶液混合：溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3B1.可以采用可以采用“少定多變少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式。法書寫與量有關(guān)的離子方程式?！吧俣ㄉ俣ā奔戳可俚募戳可俚姆磻?yīng)物反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式來確定或假設(shè)量少的反應(yīng)物為其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式來確定或假設(shè)量少的反應(yīng)物為1 mol 。“多多變變”即過量的反應(yīng)物即過量的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計量數(shù)依據(jù)消耗量來確定其離子的化學(xué)計量數(shù)依據(jù)消耗量來確定, ,是可變量。是可變量。2.滴加順序不同、反應(yīng)不同的離子方程式的書寫。此類反應(yīng)一定要先考慮產(chǎn)物，滴加順序不同、反應(yīng)不同的離子方程式的書寫。此類反應(yīng)一定要先考慮產(chǎn)物，方法技巧方法技巧