元素周期律推斷題練習(xí)

1、元素周期律練習(xí)1. 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z元素的名稱是_ (2)XZ3化合物的化學(xué)式是_，電子式是_。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式_、_。2. 在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也生

2、成微量的_。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_、_。(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是_。用電子式表示BeCl2的形成過程：_ 。3. X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是_；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是_；1 mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)

3、生成X和Z，單質(zhì)A是_。4. X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦卤硭尽Ｔ嚮卮穑篨YZ（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，Y與Na所形成的化合物的電子式為_。（3）Z元素的名稱是_，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_。5. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3?；卮?/p>

4、： （1）寫出下列元素的符號(hào)：A._，D._，E._。（2）用電子式表示B、F形成化合物的過程：_。（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。（4）D的固態(tài)氧化物是_晶體，含n mol D的氧化物的晶體中含DO共價(jià)鍵為_mol。6. X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）推斷X、Y、Z的元素：X._，Y._，Z._。（2）Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球烯的分子Y60，它可能最易發(fā)生的反

5、應(yīng)是_。A.消去反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.聚合反應(yīng)（3）最近科學(xué)家們合成了Z，電子式為n，則n值為_。（4）Z與X可形成多種化合物，其中ZX3的結(jié)構(gòu)式為_，Z2X4的電子式為_。（用判斷出的元素符號(hào)表示）7. A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為11和21，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的氣體X，X的水溶液呈堿性，X分子可以結(jié)合一個(gè)質(zhì)子形成陽(yáng)離子Z。B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y的水溶液呈酸性。Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)回答：（1）元素符

6、號(hào)A._、B._、C._、D._。（2）X分子空間構(gòu)型為_，Y分子的電子式為_。（3）B4A3D2水溶液呈酸性的離子方程式_。（4）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其電離方程式為_。8. 位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題：（1）四種元素的名稱依次為_、_、_、_；（2）請(qǐng)寫出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式_；（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：_、_、_、_；（4）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，

7、請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因：_。9. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_（填單質(zhì)的化學(xué)式）。（2）B與D形成的化合物E和F中，E的熱穩(wěn)定性比F強(qiáng)，則E中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_。（3）寫出A、B、D元素組成的化合物轉(zhuǎn)化為B、C、D元素組成的化合物的化學(xué)方程式_；寫出B、C、D組成的化合物轉(zhuǎn)化為A、B、D組成的化合物的離子方程式_。10. X、Y、Z

8、、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，已知：X與Z、Y與W分別同族；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式_。其化學(xué)鍵類型是_。（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。a是電源的_極，電極反應(yīng)式是_；b電極上的電極反應(yīng)式是_。11. 有A、B、C三種常見的短周期元素，它

9、們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。 已知X是由A和B元素按原子個(gè)數(shù)比為11組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)(仍用A、B、C表示)和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下(未配平)：B+CY；A+CZ；X+YM；X+ZC+N；Y+ZC+N?；卮鹣铝袉栴}：(1)最有充分理由說明上述反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_，其充分理由是_(2)如果M是一種無色、黏稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別為_、_、_。寫出兩反應(yīng)方程式：_；_。12. 現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.1

10、2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）請(qǐng)回答下列問題：（1）B元素的符號(hào)_。（2）用電子式表示A與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)_。（3）B與C形成的化合物跟水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）A、B 、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）_。（5）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式_。13. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題： （1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序

11、是 。 （2）ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_晶體。 （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是 （用化學(xué)方程式表示）。 （4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和被氧化的Br的物質(zhì)的量之比是 。14. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ； （2）Y是 ，Z是

12、 ，W是 ； （3）X、Y、X和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 。15. 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則。（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量 比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。地有（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。1

13、6. U、V、W、X、Y、Z屬于周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。已知：WU4+XUWU3 + U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y相等；Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。請(qǐng)回答下列問題： （1）W的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；Y2X2的電子式為 ；Z元素在周期表中的位置是 。 （2）寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式） 。 （4）U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方

14、程式為 。 （5）由U、V、W、X四種元素組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為7：2：1：2，則A為 （寫名稱），A的水溶液的pH約等于7，其原因是 。 17. X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+WY的電子式是 。液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 。用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒、杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是 。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在T1T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 溫度在T2T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)） 18.Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相