西工大與西安交大期末復(fù)習(xí)考研備考 20XX年大學(xué)化學(xué)試卷4

1、 密 封 線 密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題 專業(yè) 姓名： 學(xué)號(hào)： 20XX學(xué)年第一學(xué)期大學(xué)化學(xué)期終試卷（A卷）題 號(hào)一二三四五總分得 分評(píng)閱人一、判斷題（每題1分，共15分）1、=0的分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。2、NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空間構(gòu)型相同。3、非極性分子和極性分子之間只存在色散力。4、CaO的相對(duì)分子質(zhì)量比MgO的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以CaO的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)高。5、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)允許使用分?jǐn)?shù)。6、核外電子數(shù)為(4，2，+1，+½)的電子比電子(4，2，1，+½)所處的能級(jí)高。7、三塊冰組成的系統(tǒng)是三相。8、因?yàn)閞Gm(T)rGm(T)RTlnQ，

2、所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下也一定不能自發(fā)進(jìn)行。9、由Arrhenius公式可知，加快反應(yīng)速率的惟一方法是升高反應(yīng)溫度。10、電極電勢(shì)大的電對(duì)，其氧化態(tài)和還原態(tài)是強(qiáng)的氧化劑和強(qiáng)的還原劑。11、配合物都是由內(nèi)界和外界兩部分組成。12、HF(Ka7×10-4)是比HNO2(Ka4×10-4)強(qiáng)的酸13、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液濃度成正比。14、緩沖溶液對(duì)外加入的酸堿有緩沖作用，不管酸堿的加入量是多還是少。15、Ag2CrO4溶度積（9×10-12）小于BaSO4的溶度積（1.18×10-10）,因此Ag

3、2CrO4的溶解度也小于BaSO4二、選擇題（每題1.5分，共30分）得 分1、下列關(guān)于雜化軌道說(shuō)法錯(cuò)誤的有_。A所有原子軌道都參與雜化B同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C參與雜化的原子軌道混合后重新分配能量D有幾個(gè)原子軌道參與雜化就生成幾個(gè)雜化軌道2、下列配合物中不是螯合物的有_。ACr(NH3)2(C2O4)2-BPt(en)22+CCr(NH3)5Cl2+ 密 封 線 密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題DCaY2-3、確定一個(gè)原子軌道，由量子數(shù)_決定。An Bn，lCn，l，m Dn，l，m，ms4、某元素+3價(jià)離子的電子分布式為1s22s22p63s23p6，則該元素屬于_。As區(qū) Bp區(qū)Cds區(qū)

4、Dd區(qū)5、下列分子或離子中屬于平面構(gòu)型的是_。ABF3 BNH3CCCl4 DH2O6、下列物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是_。AH BWCS DG7、已知如下條件：(1)C(石墨)O2(g)CO2(g)，rHm(1)(298 K)-393.5 KJ·mol-1(2)Mg(s)½O2(g)MgO(s)，rHm(2)(298 K)-601.7 KJ·mol-1(3)Mg(s)C(s)3/2O2(g)MgCO3(s)，rHm(3)(298 K)-1095.8 KJ·mol-1則反應(yīng)MgO(s)CO2(g)MgCO3(s)的rHm(298 K)為_(kāi)。A-100.6

5、KJ·mol-1 B2091 KJ·mol-1C887.6 KJ·mol-1 D-314 KJ·mol-18、下列說(shuō)法中正確的是_。A0 K時(shí)，任何完美晶體的熵值都為0B熵總是隨著物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化而增大C熵總是隨著溫度的升高而減小D熵與溫度無(wú)關(guān)9、某反應(yīng)2AB(g)A(g)3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的rHm(T)和rSm(T)應(yīng)為_(kāi)。ArHm(T)<0，rSm(T)>0 BrHm(T)<0，rSm(T)<0CrHm(T)>0，rSm(T)0 DrHm(T)>0，rSm(T)&

6、lt;010、對(duì)催化劑特征的描述，不正確的是_A催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變平衡狀態(tài)B催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)皆不變C使用催化劑不改變平衡常數(shù)D使用催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)不能進(jìn)行的反應(yīng)11、已知反應(yīng)；H（298.15K）=-373.2KJ/mol，進(jìn)行污染物NO的防治，可采取的措施有_。A高溫高壓 B低溫高壓C低溫低壓 D高溫低壓12、已知反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K14.0×10-2，則同溫下反應(yīng)½H2(g)½Br2(g)HBr(g)的K2為_(kāi)A(4.0×10-2)-1 B2.0×10-1C4

7、.0×10-2 D(4.0×10-2)-½13、往1 dm3 0.1 mol·dm-3 HAc溶液中，加人一些NaAc晶體，會(huì)使_。AHAc的Ka增大 BHAc的Ka減小C溶液的pH增大 D溶液的pH減小14、25，PbI2溶解度為1.28×10-3 mol·dm-3，其溶度積為_(kāi)。A2.8×10-8 B8.4×10-9C2.3×10-6 D4.7×10-615、下列混合溶液具有緩沖作用的是_。A0.2 mol·dm-3 NaAc和0.2 mol·dm-3 HCl溶液等體積混

8、合B0.2 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaOH溶液等體積混合C0.2 mol·dm-3 NH4Cl和0.2 mol·dm-3 NaOH溶液等體積混合D0.2 mol·dm-3 HCl和0.2 mol·dm-3 NaCl溶液等體積混合16、根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列分子或離子中既是酸又是堿的是_。A H2S B NO2-C H2PO4- D CO3217、電極電勢(shì)不隨酸度變化的有_。AO2|OH- BO2|H2OCCl2|Cl- DMnO4-|Mn2+18、已知Ag+e-Ag，E(Ag+|Ag)0.799 V，則2

9、Ag+2e-2Ag的E(Ag+|Ag)為_(kāi)。A-0.799 V B0.799 VC-1.60 V D1.60 V19、原電池中關(guān)于鹽橋的敘述錯(cuò)誤的是_。A鹽橋的電解質(zhì)可中和兩半電池中過(guò)剩的電荷B鹽橋可維持氧化還原反應(yīng)進(jìn)行C電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)D鹽橋中的電解質(zhì)不參與電極反應(yīng)20、已知：jq (Cr2O7 2-/Cr3+) > jq (Fe 3+/ Fe 2+) > jq (Sn 4+/ Sn 2+)，在標(biāo)準(zhǔn)條件下最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是_ACr2O7 2- 和 Fe 2+ BCr3+ 和Fe 3+ CCr2O7 2- 和Sn2+ DFe 3+ 和Sn 4+答案：C三、填空題（每空0.

10、5分，共15分）得 分1、由于微觀粒子具有_性和_性，所以對(duì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，只能用統(tǒng)計(jì)的規(guī)律來(lái)說(shuō)明。波函數(shù)是描述 的數(shù)學(xué)函數(shù)式。2、第31號(hào)元素鎵(Ga)是重要的半導(dǎo)體材料之一。Ga的核外電子構(gòu)型為_(kāi)；外層電子構(gòu)型為_(kāi)。3、晶體有四種主要類型，它們是：_，_，_，_。4、配合物K2HgCl4的名稱為_(kāi)，中心離子為_(kāi)，配位體為_(kāi)，配位數(shù)為_(kāi)。5、NaCl，I2，SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲。6、0.450g某物質(zhì)溶于30.0g水中，使冰點(diǎn)降低了0.15，這種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是_。（已知溶劑水的k凝1.86K·kg·mol-1）7、n=3，l=1，m=0其軌道名稱

11、為_(kāi)，電子云形狀為_(kāi)。8、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境是否有物質(zhì)或能量的交換，通常將系統(tǒng)分為三種類型，即_系統(tǒng)、_系統(tǒng)和_系統(tǒng)。9、填空題：描述系統(tǒng)狀態(tài)變化時(shí)的熱力學(xué)能變與功和熱的關(guān)系式是_。系統(tǒng)從環(huán)境吸熱時(shí)，Q_0，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功時(shí)，W_0。10、反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，rHm(298 K)178.3 KJ·mol-1，rSm(298 K)160.6 J·mol-1·K-1，則該反應(yīng)的轉(zhuǎn)向溫度T為_(kāi)K。11、某反應(yīng)在10時(shí)，k2.0×103 s-1，Ea(正)20 KJ·mol-1，當(dāng)T25時(shí)，k_。12、借助氧化還原反應(yīng)將_轉(zhuǎn)化為_(kāi)

12、的裝置叫做原電池。13、為提高K2Cr2O7的氧化能力，可采用的措施有_、_、_。四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）得 分1、n=2時(shí)，電子有哪些可能的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?試用四個(gè)量子數(shù)的組合表示。2、以HAC-NaAC組成的緩沖溶液為例簡(jiǎn)述緩沖溶液的緩沖機(jī)理。3、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些？為何可引起平衡移動(dòng)？五、計(jì)算題得 分1、（9分）計(jì)算題：反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如表所列： PCl5 PCl3Cl2fHm（298.15k）/KJ·mol-1-374.9-287.00Sm（298.15k）/J·mol-1·K-1 364.6311.78223.1試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：(1)反應(yīng)在298 K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行?(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是多少?(3)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，600 K時(shí)，反應(yīng)的K? 2、（6分）將0.4 mol·dm-3 HAc溶液100 cm3，與0.50 mol·dm-3 NaAc溶液80 cm3相混合，求混合溶液的pH。(已知HAc的Ka1.8×10-5) 3、一原電池由Ag+(aq)/Ag(s)(j = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (j = 0.21V)