2018北京市高考化學(xué)試題清晰解析版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017年北京市高考化學(xué)試題一、本部分共7小題，每小題6分，共120分在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項7（2017北京）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥AA BB CC DD【答案】A【解析】含有碳元素的化合物為有機物，有機物大多數(shù)能夠燃燒，且多數(shù)難溶于水；無機物指的是不含碳元素的化合物，無機物多數(shù)不能燃燒，據(jù)此分析。A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機物，是無機物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，故B錯誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，

2、是有機物，故D錯誤?！究键c】無機化合物與有機化合物的概念、硅及其化合物 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的分類專題 【點評】本題依托有機物和無機物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，難度不大，應(yīng)注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。8（2017北京）2016年IUPAC命名117號元素為TS，TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTS在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的TS核素符號是Ts【答案】D【解析】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正

3、確。B同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：Ts，故D錯誤；【考點】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 元素周期律與元素周期表專題 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。9(2017北京

4、)下列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；B氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；C乙烯與溴的反應(yīng)中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；D氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；【考點】 氧化還原反應(yīng) ；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮及其化合物；鋁及其化合物。優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 氧化還原反應(yīng)專題

5、【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。10（2017北京）我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形式C汽油主要是C5C11的烴類混合物D圖中a的名稱是2甲基丁烷【答案】 B【解析】A從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O，則產(chǎn)物中含有水，故A正確；B反應(yīng)生成烴類物質(zhì)，含有CC鍵、CH鍵，故B錯誤；C汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要

6、是C5C11的烴類混合物，故C正確；D圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應(yīng)為2甲基丁烷，故D正確?！究键c】 碳族元素簡介；有機物的結(jié)構(gòu)；汽油的成分；有機物的系統(tǒng)命名法 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 碳族元素 ；觀察能力、自學(xué)能力。【點評】本題綜合考查碳循環(huán)知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)的特點，把握物質(zhì)的組成以及有機物的結(jié)構(gòu)和命名，難度不大。11（2017北京）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D

7、Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD【答案】C【解析】AFeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A正確；BSO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，使溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯誤；DNa2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3H2SiO3，故D正確；【考點】 硫及其化合物的性質(zhì) ；硅及其化合物的性質(zhì)；鐵及其化

8、合物的性質(zhì)?！緦ｎ}】 氧族元素 【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力12（2017北京）聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是A聚維酮的單體是 B聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知的單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水。故A正確；B

9、由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確【考點】 有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ；氫鍵；肽鍵菁；優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 有機化學(xué)基礎(chǔ) 【點評】本題側(cè)重考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及高聚物單體以及性質(zhì)的判斷，注意把握氫鍵以及官能團的性質(zhì)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，難度不大13(2017北京)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成

10、的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】題中涉及實驗都在加熱條件下，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱分解生成的二氧化氮氣體為紅棕色，且加熱條件下，濃硝酸可與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)。A加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確； B在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不一定與碳反應(yīng)生成，故B正確； C硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D碳加熱至紅熱，可與空氣中O2生成二氧化碳，不一定為與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)， D錯?！究键c】 氮及其化合

11、物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 氮族元素 【點評】本題考查濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大。二、解答題（共4小題，滿分58分）25（17分）（2017北京）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是 。B中所含的官能團是 。（2）CD的反應(yīng)類型是 。（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必

12、要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式： 。（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有和 。（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】 硝基 取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡式可知D為，則C為，B為，則A為，由題中（3）信息可知E為CH3COOCH2CH3，由（4）可知F為CH3CH2OOCCH2COCH3。由以上分析可知：（1）A為，B為，含有的官能團為硝基，故答案為：；硝基；（2）C為，發(fā)生取代反應(yīng)生成。（3）E為CH3COOCH2CH3，可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，方程式

13、為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（4）F為CH3CH2OOCCH2COCH3，官能團為和，故答案為：；（5）以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為取代反應(yīng)，然后生成中間產(chǎn)物2為，發(fā)生的為加成反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素。故答案為：；?！究键c】 有機合成；苯及其同系物 ；酯的化學(xué)性質(zhì)；信息的遷移。版權(quán)所有【專題】 有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷 【點評】本題側(cè)重考查有機物的合成，注意把握題給信息以及官能團的變化，為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。26（13分）（2017北京）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的

14、重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點/ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱

15、化學(xué)方程式： 。氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H 0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)： 。氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是 。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有 。（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是 ，T2應(yīng)控制在 。【答案】TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1 溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 飽和

16、食鹽水、氯化亞鐵溶液 TiO2、CSiCl4 136左右【解析】解：由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純TiCl4，（1）由ITiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol1II. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，H=(+175.4kJmol1)+(220.9kJmol1)=45.5kJmol1， 即熱化

17、學(xué)方程式為:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1。故答案為：TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1；因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H0，故答案為：；溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液。故答案為：飽和食鹽水、氯化

18、亞鐵溶液；由反應(yīng)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C，故答案為：TiO2、C；（2）粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4，則先控制溫度T1為58左右時分離出物質(zhì)a為SiCl4，控制溫度T2為136左右時分離出純TiCl4，故答案為：SiCl4；136左右【考點】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的書寫； 氯及其化合物；鐵及其化合物；制備實驗方案的設(shè)計 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 無機實驗綜合 【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

19、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意反?yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大。27（12分）（2017北京）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式： 。當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1

20、 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是 。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3) 2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3) 2的物質(zhì)的量之比是 。還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH

21、3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整： ?！敬鸢浮緾O(NH2) 2+H2O2NH3+CO2 8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 (6c1v1-3c2v2) /a% BaO 8：1 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O【解析】（1）尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，依原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2。 NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H

22、2O。SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4。涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=n（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)中n（H2SO4）=v1×c1×103mol，n（NaOH）=v2×c2×103mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），則n（NH3）=（2v1×c1×103v2×c2×103）mol， 則mCO(NH2)

23、 2=0.5×（2v1×c1×103v2×c2×103）mol×60g/mol=（0.06v1c10.03v2c2 ）g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 (0.06c1v1-0.03c2v2) /a ×100%=(6c1v1-3c2v2) /a%。（2）由圖示可知BaO和NOx反應(yīng)生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲存NOx的物質(zhì)為BaO。 第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由+5價降低到3價，生成氨氣，則1molBa(NO3)2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子，

24、參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16/2=8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8：1。 在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。故答案為：415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O?！究键c】 氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響； 化學(xué)方程式的有關(guān)計算； "三廢"處理與環(huán)境保護。菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 元素及其化合物； 利用化學(xué)方程式的計算。【點評】本題為2017北京考題，題目以氮氧化物為載體考查元素化合

25、物知識以及化學(xué)方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握題給信息，結(jié)合質(zhì)量守恒計算該題。28（16分）（2017北京）某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN) 6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙

26、依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色。30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深。120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量??；溶液紅色較3 0min時變淺。（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中

27、NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。下列實驗可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒灴勺C實假設(shè)d成立。實驗：向硝酸酸化的 溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色。實驗：裝置如圖。其中甲溶液是 ，操作現(xiàn)象是 。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因： ?！敬鸢浮考尤胱懔肯←}酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解。 Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O白色沉淀。NaNO3 FeCl2/FeCl3 按