導(dǎo)學(xué)案--序號(hào)12氯及其化合物

1、學(xué)習(xí)札記專題五 非金屬及其化合物（2） 氯及其化合物制作：丁琦琳 審核：全組成員 2017-11-8【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.依托氯及其化合物的性質(zhì)，強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)的知識(shí) 2.根據(jù)氯氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)。 3.根據(jù)氯氣和漂白劑的制取，回憶電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)完成調(diào)研P8086 知識(shí)梳理及思考辨析【課堂互動(dòng)區(qū)】1、 氯氣及其化合物的性質(zhì)物理性質(zhì)：易液化歸納非金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)的模式1、 與金屬的反應(yīng)2、 與非金屬的反應(yīng) 3、 與水的反應(yīng)4、 與堿的反應(yīng)5、 與還原性物質(zhì)的反應(yīng)知識(shí)回憶： 非金屬性強(qiáng)弱比較【例1】下列說法正確的是A.二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，說明硅的非

2、金屬性比碳強(qiáng)B.鹽酸的酸性比HF酸強(qiáng)，說明Cl的非金屬性比F強(qiáng)C.F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，說明F的非金屬性比Cl弱D.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)【知識(shí)梳理】非金屬性強(qiáng)弱比較方法【變式訓(xùn)練1】某同學(xué)為探究非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，寫出實(shí)驗(yàn)方案 （2）利用右圖裝置可驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律 若要證明非金屬性：Cl>C>Si，則在A中加 （填試劑名稱）B中加 （填試劑名稱），C中加Na2SiO3溶液，觀察到 的現(xiàn)象，即可證明。二、氯水的性質(zhì)【例2】用氯水進(jìn)行如下反

3、應(yīng)：說出現(xiàn)象，寫出離子方程式 將氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙中 現(xiàn)象 將氯水滴入NaOH溶液中 離子方程式 學(xué)習(xí)札記 將氯水滴入KI溶液中，再加入淀粉溶液現(xiàn)象 離子方程式 將Na2CO3固體加入新制的氯水中離子方程式 將AgNO3溶液和新制的氯水混合離子方程式 【知識(shí)梳理3】新制氯水溶質(zhì)的主要成分是 久置氯水溶質(zhì)的成分 氯水的保存 因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性的常見物質(zhì)有 請(qǐng)寫出ClO-+Fe2+在酸性和堿性條件下反應(yīng)的離子方程式三、氯氣的制取1、實(shí)驗(yàn)室制取【例3】某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯水，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E中為鐵粉。經(jīng)查閱資料得知：E中反應(yīng)得到的固體

4、在空氣中易潮解，加熱易升華。（1）寫出儀器a、b的名稱 a_ b （2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）為除去Cl2中的HCl，B中的試劑為_；（4）F中的試劑為 G的作用是 （5）在C的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接右圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_ 。為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑是_ _ _。A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2（7）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重的問題，請(qǐng)說明改進(jìn)的方法 (8) 若A中有14.6g HCl 被氧化，將產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量為 。例4.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵

5、反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是:_ 。（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。（4）裝置（）的主要缺點(diǎn)是：_ 。（5）裝置（）的主要缺點(diǎn)是：_。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：2、 工業(yè)制取氯堿工業(yè)：惰性電極點(diǎn)解氯化鈉溶液陽極電極反應(yīng)式 陰極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 還有什么方法？現(xiàn)提供石墨電極、電源、氯化鈉溶液，怎樣制備家用消毒液？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)亞氯酸鈉（NaC

6、lO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程已知：NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。 ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。 ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。  (1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：_。 (2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因?yàn)椋篲X酸為_。 (3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)椋篲(4)吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2-或Cl-。ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)寫出pH2時(shí)ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：(5) 第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時(shí)通入空氣的原因?yàn)椋篲。 (6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的操作步驟為_ 、_、_。(1)Cl-+6e-+6OH-=ClO3-+3H2O (2)ClO2只能在酸性環(huán)境中存在；硫酸(3)防止H2O2分解 (4)2ClO2+5S2-+ 8H+ =