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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)(共十二個(gè)專題)專題一物質(zhì)的性質(zhì)、用途、變化及分類一、物質(zhì)的性質(zhì)和用途1物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。2物理的性質(zhì)是指通過眼、鼻等感官可以感知或者用儀器可測(cè)出的物質(zhì)的表面性質(zhì),它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性 導(dǎo)電性 等方面。3化學(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì),它肉眼無法感知,只有通過發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來,它包括可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、毒性等。4物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。二、物質(zhì)的變化及其分類:1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別(1)從定義上區(qū)別:物理變化后沒有新物質(zhì)生成,如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、石
2、油的蒸餾分離等;但化學(xué)變化則有新物質(zhì)生成,如米飯燒焦變黑有糊味、木柴燃燒、火藥爆炸等。所謂新物質(zhì)是指與原物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。(2)從反應(yīng)現(xiàn)象上區(qū)別:化學(xué)變化過程中常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。但不能以此作為判斷依據(jù),有些物理變化也有這些現(xiàn)象!如白熾燈絲因通電發(fā)熱變紅而發(fā)光就不是化學(xué)變化,所以判斷時(shí)還需綜合其他因素作出判斷。2、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定有物理變化,如分析蠟燭燃燒這一變化:火柴靠近蠟燭芯時(shí),燭芯處變軟、熔化、燃燒、發(fā)光發(fā)熱、有黑煙。在此過程中,蠟燭變軟、熔化是物理變化,燃燒是化學(xué)變化,發(fā)光發(fā)熱是伴隨的現(xiàn)象。3、化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類
3、型(1)化合反應(yīng)(合)通式:A+B=AB例:C+O2 CO2 ;CaO+H2OCa(OH)2(2)分解反應(yīng)(分)通式:AB=A+B例: Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O Cu(OH)2 CuO+H2O(3)置換反應(yīng):(換)通式:AB+C=CB+A例: Zn+H2SO4ZnSO4+H2注意:CO+CuO CO2+Cu不是置換反應(yīng),它不符合定義中“一種單質(zhì)和一種化合物”這一句,該反應(yīng)的反應(yīng)物由兩種化合物組成。(4)復(fù)分解反應(yīng):(互換成份)通式:AB+CD=AD+CB例: 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4注意:反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2從表
4、面來看不是復(fù)分解反應(yīng),究其本質(zhì),仍屬?gòu)?fù)分解反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3專題二 化學(xué)用語及化學(xué)量一、元素符號(hào)元素符號(hào)采用該元素拉丁文第一個(gè)大寫字母代表元素,若第一個(gè)字母相同,則把第2個(gè)字母小寫,若第2個(gè)字母相同,則選第3個(gè)依此類推!1、元素符號(hào)含義:表示一種元素 表示該元素的一個(gè)原子2、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義:如:2O:表示兩個(gè)氧原子 O2:表示氧氣分子,表示1個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。-2O : 氧元素的化合價(jià)為-2價(jià) O2-: 表示氧離子,表示每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷.3、常見的離子: 陽離子:K+ 、 Ca2+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、
5、 Fe3+(鐵離子) 、Fe2+(亞鐵離子)、Ag+、H+、NH(銨根離子)等。 陰離子:Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。對(duì)于常見的原子團(tuán),其化合價(jià)你應(yīng)該記住,特別是以下六個(gè)原子團(tuán):原子團(tuán)PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合價(jià)-3-2-2-1-1+1二、化學(xué)式 1化學(xué)式意義:(1)一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素 (2)這種物質(zhì)的一個(gè)分子及分子的構(gòu)成 2化學(xué)式書寫要求:一種純凈物只用一個(gè)化學(xué)式來表示。 (1)單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉 (2)化合物書寫四步曲: :排序:一般正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后 :標(biāo)價(jià):在元素或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價(jià) :交叉
6、:交叉寫出原子個(gè)數(shù)(最簡(jiǎn)比) :檢查:正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零三化學(xué)方程式(一)質(zhì)量守恒定律:(化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律)1內(nèi)容:在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等到于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2實(shí)質(zhì):化學(xué)反應(yīng)前后三個(gè)不變:原子種類不變;原子數(shù)目不變;原子質(zhì)量不變。(補(bǔ)充:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,但分子種類改變。)3適用范圍:一切化學(xué)變化(反應(yīng)),與物理變化和體積變化沒關(guān)系。(二)化學(xué)方程式:(化學(xué)反應(yīng)的表示方法)1、定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義:(1)質(zhì)的方面:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;(2)量的方面:表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系;表示各物質(zhì)之間的微粒(分子)個(gè)數(shù)關(guān)系。3
7、、讀法:(以2H2+O2 2H2O為例)。(1)氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水;(2)兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子;(3)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。4、寫法:(1)原則:以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);遵守質(zhì)量守恒定律。(2)步驟:在短線的左右兩邊寫出反應(yīng)物與生成的化學(xué)式;配平化學(xué)方程式;標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài),把短線改成等號(hào)。5根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:(化學(xué)反應(yīng)中的定量計(jì)算)(1)依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應(yīng)。(2)步驟:設(shè)定未知數(shù);寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式;對(duì)應(yīng)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;列出比例式,求解;寫出答案。四、有關(guān)化學(xué)
8、量1相對(duì)原子質(zhì)量:它是一個(gè)比值,它與原子的質(zhì)量不同。2相對(duì)分子質(zhì)量:意義同上,都是相對(duì)于碳-12(C-12)原子質(zhì)量的1/12的比值。專題三 物質(zhì)的構(gòu)成奧秘一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子與原子的關(guān)系:分 子原 子概 念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子原子是化學(xué)變化中最小的粒子相似點(diǎn)(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2)質(zhì)量、體積都非常小,處于永恒運(yùn)動(dòng)之中(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)各異。本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分成原子,原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中,原子是最小粒子不可再分,反應(yīng)后沒有變成其它原子元素與原子的關(guān)系:元 素原 子概 念具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類
9、原子總稱是化學(xué)變化中的最小粒子區(qū) 別著眼于種類,不講個(gè)數(shù)。即講種類,又講個(gè)數(shù)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述分子的微觀構(gòu)成舉 例氫氣是由氫元素組成的每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的二、元素的化合價(jià)1化合價(jià)是元素的性質(zhì),有正價(jià)和負(fù)價(jià),其正負(fù)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。2常見元素的化合價(jià):氫、鋰、鉀、鈉、銀顯+1價(jià),鋇、鈣、鎂、鋅顯+2價(jià),氧顯-2價(jià),鋁顯+3價(jià)等(某些元素可顯幾種化合價(jià))。3在化合物中,元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0(單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)也為0)。4通過原子團(tuán)或其他有固定化合價(jià)的元素,可求出不易確定的元素的化合價(jià)。專題四 溶液一、常見的溶液1懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。
10、特點(diǎn):固液混合物,且不穩(wěn)定,易分層。如:黃河水,豆奶,石灰漿。2乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn):液液不穩(wěn)定混合物,易分層。如:植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn):一種可長(zhǎng)期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色,但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì),可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑:能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),一般為液體,也可以為氣體。4飽和溶液的定義:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。5不飽和溶液:在一定溫度下,一定溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)
11、的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加溶劑升溫6飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”,且可以相互轉(zhuǎn)化: 二、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的克數(shù)。 (1)理解溶解度需從以下幾方面入手:狀態(tài):必須是飽和溶液,且溶劑固定為100克條件:某固定溫度下溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量單位:克(2)計(jì)算公式: (適用飽和溶液) 2質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量,溶液可為飽和,也可為不飽和。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 (2)計(jì)算公式:質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 。3溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:溶解度溶
12、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下,100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%專題五空氣、氧氣一、空氣的成分1成分:按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:N2占78%,O2占21%,稀有氣體占0.94%,CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。2.污染及其防治:(1)污染源:主要有煤的燃燒,化工廠排放的有毒氣體等(如SO2、NO2、NO、CO等)(2)危害:損害人體健康,影響作物生長(zhǎng),加速對(duì)自然環(huán)境及建筑物的破壞。(3)防治:提高環(huán)保意識(shí),減少或消除污染源。(4)環(huán)境污染還包括:水污染、噪音污染、光污染等,它不僅僅指大
13、氣污染。二、氧氣的性質(zhì)和制法(一)氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì):無色無味氣體,不易溶于水,低溫下可變成淡藍(lán)色液體或固體。密度略大于空氣。2化學(xué)性質(zhì):比較活潑,可與許多物質(zhì)反應(yīng)同時(shí)放熱,具有氧化性,是一種常用氧化劑。(1)與金屬反應(yīng)2Mg+O22MgO(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?)3Fe+2O2Fe3O4(反應(yīng)條件和現(xiàn)象,還記得嗎?)(2)與非金屬的反應(yīng):C+O2CO2 S+O2SO24P+5O22P2O5 2H2+O22H2O(前三個(gè)反應(yīng)各自的現(xiàn)象及與C、S、P在空氣里燃燒現(xiàn)象之比較,你是否記得?)(3)與化合物的反應(yīng):2CO+O22CO2 CH4+2O2CO2+2H2O (H2、CO、CH4,燃燒時(shí)必須先進(jìn)行驗(yàn)純,
14、你知道其操作步驟嗎?)(二)氧氣的制法1實(shí)驗(yàn)室制法:藥品、儀器、原理、收集、注意事項(xiàng)、檢驗(yàn)方法。藥品:H2O2和MnO2或KClO3和MnO2或KMnO4儀器:試管,酒精燈,鐵架臺(tái),水槽,導(dǎo)管原理:2KClO3 2KCl+3O2MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2 2H2OO2收集:向上排空氣法排水集氣法注意事項(xiàng):(1)試管夾夾在距管口1/3處 (2)酒精燈用外焰加熱(3)試管口略向下傾斜 (4)最好用排水集氣法收集氧氣(5)長(zhǎng)頸漏斗末端要伸到液面以下(6)收集氣體完畢要先把導(dǎo)管移出水槽,再熄滅酒精燈。2工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣法專題六 水、氫氣一、水1、水的組成:(1)電
15、解水的實(shí)驗(yàn)A加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電B化學(xué)反應(yīng):2H2O = 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 :1質(zhì)量比 1 :8 C檢驗(yàn):O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論: 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?;瘜W(xué)變化中,分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能得到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一
16、個(gè)氧原子構(gòu)成的 通電2、水的化學(xué)性質(zhì) (1)通電分解 2H2O= 2H2+O2 (2)水可與堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO=Ca(OH)2(3)水可與酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2=H2CO33、水的污染:(1)水資源 A地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ,最多的金屬元素是Na ,最多的元素是 O 。 C我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少 。(2)水污染 A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、
17、防止水污染:工業(yè)“三廢”要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A.定義:硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪
18、費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他(1)水是最常見的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。(2)水的檢驗(yàn):用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O(3)水的吸收:常用濃硫酸、生石灰等。二、氫氣(H2)1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì):() 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生() 還原性(用途:冶煉金屬)H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,
19、試管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO)、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、資源豐富。專題七碳及其化合物、碳的幾種同素異形體金剛石石墨外形無色透明,正八面體形狀的固體深灰色,有金屬光澤,不透明,細(xì)磷片狀固體特性天然存在的最硬的物質(zhì),不導(dǎo)電最軟的礦物之一,有良好的導(dǎo)電性,熔點(diǎn)高,有滑膩感用途刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭、裝飾品鉛筆芯、電極、潤(rùn)滑劑2無定形碳木炭、活性炭、炭黑、
20、焦炭。木炭和活性炭有吸附性。3、C60碳單質(zhì)家族新成員,為足球狀,又名“足球烯”。二、碳的氧化物1二氧化碳(CO2)(1)物理性質(zhì):無色無味能溶于水,密度比空氣大。-78時(shí),凝華成固態(tài)干冰。(2)化學(xué)性質(zhì):一般不具可燃性,也不能支持燃燒,不具還原性無毒,但含量高可使人窒息而亡。(3)用途:可用于滅火,作致冷劑,常用于人工降雨,制汽水、啤酒等飲料,也可作為氣體肥料,促進(jìn)植物光合作用(4)實(shí)驗(yàn)室制法:藥品:石灰石(或大理石),稀鹽酸原理:CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2收集:向上排空氣法,不能用排水集氣法驗(yàn)滿方法:用燃著的木條伸入瓶口,木條熄滅,說明氣體已滿檢驗(yàn)方法:能使澄清石
21、灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2一氧化碳(CO)(1)物理性質(zhì):無色無味難溶于水,密度比空氣略小。(2)劇毒性:與血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧死亡原理:一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合,又不易分離,導(dǎo)致血紅蛋白不能較好攜帶氧氣,造成人體缺氧。(3)還原性:CO+CuOCu+CO2(4)可燃性:2CO+O22CO2(5)用途:作氣體燃料及用于冶煉金屬。三、有機(jī)物定義:含碳化合物,如:甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸鹽等一向被視為無機(jī)物,原因是它們的組成、性質(zhì)和無機(jī)化合物相似。酒精、醋酸的化學(xué)式及性質(zhì):(1)酒精化學(xué)名稱:乙醇; 化學(xué)式:C2H5OH性質(zhì):可燃燒
22、:C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)醋酸化學(xué)名稱:乙酸;化學(xué)式:CH3COOH性質(zhì):一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊變紅。3煤、石油、天然氣是世界上三大礦物燃料,必須記住它們的元素組成及用途。專題八化石燃料【考點(diǎn)歸納】一燃燒和滅火1、燃燒的概念:是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)變化。2、燃燒的條件:(1)物質(zhì)具有可燃性;(2)可燃物要與氧氣充分接觸;(3)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。這三個(gè)條件缺一不可,必須同時(shí)滿足。3、滅火:(1)原理:破壞可燃物燃燒的三個(gè)條件中的任何一個(gè),即可中止可燃物繼續(xù)燃燒,即達(dá)到滅火的目的;(2)方法:a降溫:潑水等,使溫度降到著火點(diǎn)以下;.隔絕空氣,使可燃物缺乏氧氣不
23、能繼續(xù)燃燒。c將可燃燒物撤離燃燒區(qū),與火源隔離。二化石燃料及其利用1、種類:主要有煤、石油、天然氣2、成分:(1)煤:混合物,主要成分是C,含有少量的H、S、N、O等,燃燒時(shí)能產(chǎn)生污染空氣的氣體:SO2 、NO2 等。(2)石油:混合物,主要成分是C、H,可分餾為汽油、柴油等。(3)天然氣:混合物,主要成分是CH4 ,目前重要的清潔燃料之一。3、利用:燃料的使用,在給我們的生活帶來了方便的同時(shí),也釋放了大量的SO2、CO2、NO2等污染氣體,對(duì)環(huán)境造成了很大的破壞。三清潔燃料:1、氫氣:最清潔燃料,燃燒的方程式為:2H2 + O22H2O2、乙醇(俗稱酒精):綠色能源(綠色再生能源),燃燒的方
24、程式為:C2H5OH + 3O22CO2 +3H2O四新能源:太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿?。五化學(xué)變化與能量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),往往伴隨著能量的變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,即有放熱或吸熱現(xiàn)象發(fā)生。專題九金屬和金屬材料一、金屬材料 1、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很廣,除極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀)外,其余大多數(shù)以化合物形態(tài)存在,即金屬礦物。2、金屬的共同物理性質(zhì):有光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性。3、現(xiàn)在應(yīng)用廣、產(chǎn)量高的前四種金屬:鐵、鋁、銅、鈦。4、合金:常見的合金有:不銹鋼、錳鋼、硅鋼等;鐵的合金有:生鐵(含碳量為:2%4.3%)、鋼(含碳量為:0.03%2%)。 二、金
25、屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣反應(yīng):例如:3Fe + 2O2Fe3O4 2Al + 3O22Al2O3 說明:鐵銹的主要成份是Fe2O3 ,鐵生銹的條件是:鐵與空氣、水接觸。2、金屬與酸反應(yīng):例如:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ;2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H23、金屬與鹽(金屬的化合物溶液)反應(yīng):例如:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ; Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag說明;只有位于金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤海椿衔锉仨毴苡谒┲兄脫Q出來。三、金屬的利用與保護(hù)1、常見的金屬礦石有:赤
26、鐵礦(主要成份:Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份:Fe3O4)、黃鐵礦(主要成份:FeS2)、赤銅礦(主要成份:Cu2O)等。2、金屬的冶煉原理:(1)、高溫還原:如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 (2)、加熱分解:如 2HgO 2Hg + O2電解(3)、電解:如 2Al2O3 4Al + 3O2 3、金屬的保護(hù):防止金屬銹蝕的方法:隔絕空氣和水。如在金屬表面涂油、鍍保護(hù)膜等。專題十 認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽一常見的酸1、酸的物理性質(zhì):(1)濃鹽酸:純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體,易揮發(fā)(在空氣中能形成白霧)、有腐蝕性。(2)濃硫酸:無色油狀液體,不易揮發(fā)、有吸水性(常作干燥劑)、脫
27、水性(使物質(zhì)碳化)、強(qiáng)的氧化性、腐蝕性。易溶于水,同時(shí)放出大量的熱。2、酸的化學(xué)性質(zhì)(通性): (1)酸跟酸堿指示劑起反應(yīng) :紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色。(2)酸與活潑金屬反應(yīng): 如;Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ;Fe + 2HCl =FeCl2 + H2等。說明:金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬;酸必須是非氧化性酸,如鹽酸、稀硫酸(不能用濃硫酸或硝酸)。(3)酸與金屬氧化物反應(yīng):如:6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 說明:酸必須是可溶性;金屬氧化物必須是堿性氧化物(堿性
28、氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)如:BaO、Fe2O3等。(4)酸與堿反應(yīng):如:HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+ 2H2O 點(diǎn)評(píng):此類反應(yīng)既是酸的通性也是堿的通性,工農(nóng)業(yè)應(yīng)用較廣,是考點(diǎn)中的熱點(diǎn)。(5)酸與某些鹽反應(yīng):如:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 二常見的堿1堿的物理性質(zhì):(1)氫氧化鈉(NaOH):白色固體,易溶于水(放熱),易潮解(可做干燥劑),有強(qiáng)烈的腐蝕性。(俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉)(2)氫氧化鈣:Ca(OH)2 :白色粉末,微溶于水,其水溶液俗稱石灰水,有腐蝕性,可用生石灰
29、和水反應(yīng)制?。篊aO + H2O =Ca(OH)2(俗名:熟石灰、消石灰)2堿的化學(xué)性質(zhì)(通性)(1)堿跟酸堿指示劑起反應(yīng):堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色。 說明:堿必須是可溶或微溶,難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu(OH)2等。(2)堿和非金屬氧化物反應(yīng)如:2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 說明:堿必須是可溶或微溶;非金屬氧化物必須是酸性氧化物(酸性氧化物是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)如:CO2 、SO2 、SO3 等。(3)堿和酸反應(yīng)(詳見酸的通性)(4)堿和鹽反應(yīng) 如:2NaOH+CuSO
30、4 =Cu(OH)2+Na2SO4 ;Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 說明:反應(yīng)的堿和鹽必須是可溶(或微溶),生成的堿和鹽中至少有一種難溶,否則反應(yīng)不能進(jìn)行。三中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用:(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH(1)0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)(2)pH的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2);pH&l
31、t;5.6的雨水為酸雨四常見的鹽和化肥(一)常見的幾種鹽:(NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等)1氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)(1)性質(zhì):NaCl的熔、沸點(diǎn)高;純凈的食鹽不潮解,粗鹽因含有MgCl 2、CaCL2等雜質(zhì),能吸收空氣里的水分而潮解;食鹽的溶解度隨溫度變化不大。(2)制法:因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大,要從溶液中結(jié)晶出食鹽,只能采用蒸發(fā)溶劑法,故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽,使食鹽晶體析出。(3)用途:調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。2碳酸鈉(Na2CO3)(俗稱純堿)(1)性質(zhì):白色粉末,易溶于水(水溶液呈堿性);碳酸鈉晶體(Na2C
32、O3·10H2O)易風(fēng)化。(2)用途:用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。3硫酸銅(CuSO4)(其結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O,俗稱藍(lán)礬、膽礬)(1)性質(zhì):無水CuSO4為白色固體,易溶于水,溶液顯藍(lán)色。CuSO4·5H2O晶體是藍(lán)色的,受熱分解:CuSO4,·5H2O(藍(lán)色) CuSO4(白色)+5H2O(2)檢驗(yàn)水存在的方法:加入白色CuSO4,白色粉末變藍(lán),說明有水。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(3)用途:配制農(nóng)藥、精煉銅、鍍銅等。3碳酸氫鈉(NaHCO3)(俗稱小蘇打)(1)性質(zhì):白色粉末,易溶于水,加熱易分
33、解:2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO24碳酸鈣(CaCO3):石灰石或大理石的主要成分,白色固體,難溶于水。5碳酸根離子(CO32-)的檢驗(yàn):向樣品中加入稀鹽酸,如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,證明樣品中含有CO32- 。(二)鹽的性質(zhì)1物理性質(zhì):(1)常溫下大都是晶體;(2)溶解性(熟練記憶鹽類溶解性表)。2化學(xué)性質(zhì):(1)鹽十金屬新鹽十新金屬: CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)鹽十酸新鹽十新酸: AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(3)鹽十堿新鹽十新堿: Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4(4)鹽十鹽新鹽十新鹽: NaCl+AgNO3=A
34、gCl+NaNO3(三)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)的通式:AB+CD=AD+CB2復(fù)分解反應(yīng)條件:當(dāng)酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí),必須滿足下面三個(gè)條件之一,否則就不能進(jìn)行。(1)生成物中有沉淀生成析出;(2)生成物中有氣體放出;(3)生成物中有水生成。(四)、化學(xué)肥料:化學(xué)肥料多屬于鹽類,因此它們也具有鹽的性質(zhì)。(1)氮肥:常見有:硝酸銨(NH4NO3)、尿素:【CO(NH)2】、氯化銨(NH4Cl)等。(2)磷肥:如磷礦粉、過磷酸鈣等。(3)鉀肥:如硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等。(4)復(fù)合肥:如硝酸鉀(KNO3)等。一人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水(一)、蛋白質(zhì)1、功能:是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。2、存在:動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子(如花生、大豆)3、常見的蛋白質(zhì) :血紅蛋白和酶(二)、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60%70%)1、組成:由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖(1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。(2)葡萄糖C
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