九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識(shí)匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)（共十二個(gè)專題）專題一物質(zhì)的性質(zhì)、用途、變化及分類一、物質(zhì)的性質(zhì)和用途1物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。2物理的性質(zhì)是指通過眼、鼻等感官可以感知或者用儀器可測(cè)出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性 導(dǎo)電性 等方面。3化學(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，它肉眼無法感知，只有通過發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來，它包括可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、毒性等。4物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。二、物質(zhì)的變化及其分類：1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別（1）從定義上區(qū)別：物理變化后沒有新物質(zhì)生成，如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、石

2、油的蒸餾分離等；但化學(xué)變化則有新物質(zhì)生成，如米飯燒焦變黑有糊味、木柴燃燒、火藥爆炸等。所謂新物質(zhì)是指與原物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。（2）從反應(yīng)現(xiàn)象上區(qū)別：化學(xué)變化過程中常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。但不能以此作為判斷依據(jù)，有些物理變化也有這些現(xiàn)象！如白熾燈絲因通電發(fā)熱變紅而發(fā)光就不是化學(xué)變化，所以判斷時(shí)還需綜合其他因素作出判斷。2、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定有物理變化，如分析蠟燭燃燒這一變化：火柴靠近蠟燭芯時(shí)，燭芯處變軟、熔化、燃燒、發(fā)光發(fā)熱、有黑煙。在此過程中，蠟燭變軟、熔化是物理變化，燃燒是化學(xué)變化，發(fā)光發(fā)熱是伴隨的現(xiàn)象。3、化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類

3、型（1）化合反應(yīng)（合）通式：A+B=AB例：C+O2 CO2 ；CaO+H2OCa(OH)2（2）分解反應(yīng)（分）通式：AB=A+B例： Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O Cu(OH)2 CuO+H2O（3）置換反應(yīng)：（換）通式：AB+C=CB+A例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2注意：CO+CuO CO2+Cu不是置換反應(yīng)，它不符合定義中“一種單質(zhì)和一種化合物”這一句，該反應(yīng)的反應(yīng)物由兩種化合物組成。（4）復(fù)分解反應(yīng)：（互換成份）通式：AB+CD=AD+CB例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4注意：反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2從表

4、面來看不是復(fù)分解反應(yīng)，究其本質(zhì)，仍屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3專題二 化學(xué)用語及化學(xué)量一、元素符號(hào)元素符號(hào)采用該元素拉丁文第一個(gè)大寫字母代表元素，若第一個(gè)字母相同，則把第2個(gè)字母小寫，若第2個(gè)字母相同，則選第3個(gè)依此類推！1、元素符號(hào)含義：表示一種元素 表示該元素的一個(gè)原子2、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：如：2O：表示兩個(gè)氧原子 O2：表示氧氣分子，表示1個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。-2O ： 氧元素的化合價(jià)為-2價(jià) O2-： 表示氧離子,表示每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷.3、常見的離子： 陽離子：K+ 、 Ca2+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、

5、 Fe3+(鐵離子) 、Fe2+(亞鐵離子)、Ag+、H+、NH(銨根離子)等。 陰離子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。對(duì)于常見的原子團(tuán)，其化合價(jià)你應(yīng)該記住，特別是以下六個(gè)原子團(tuán)：原子團(tuán)PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合價(jià)-3-2-2-1-1+1二、化學(xué)式 1化學(xué)式意義：（1）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素 （2）這種物質(zhì)的一個(gè)分子及分子的構(gòu)成 2化學(xué)式書寫要求：一種純凈物只用一個(gè)化學(xué)式來表示。 （1）單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉 （2）化合物書寫四步曲： :排序：一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后 :標(biāo)價(jià)：在元素或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價(jià) :交叉

6、：交叉寫出原子個(gè)數(shù)（最簡(jiǎn)比） :檢查：正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零三化學(xué)方程式（一）質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律）1內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等到于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后三個(gè)不變：原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變。（補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，但分子種類改變。）3適用范圍：一切化學(xué)變化（反應(yīng)），與物理變化和體積變化沒關(guān)系。（二）化學(xué)方程式：（化學(xué)反應(yīng)的表示方法）1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）量的方面：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；表示各物質(zhì)之間的微粒（分子）個(gè)數(shù)關(guān)系。3

7、、讀法：（以2H2+O2 2H2O為例）。（1）氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；（2）兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子；（3）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。4、寫法：（1）原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。（2）步驟：在短線的左右兩邊寫出反應(yīng)物與生成的化學(xué)式；配平化學(xué)方程式；標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)，把短線改成等號(hào)。5根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：（化學(xué)反應(yīng)中的定量計(jì)算）（1）依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應(yīng)。（2）步驟：設(shè)定未知數(shù)；寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；對(duì)應(yīng)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；列出比例式，求解；寫出答案。四、有關(guān)化學(xué)

8、量1相對(duì)原子質(zhì)量：它是一個(gè)比值，它與原子的質(zhì)量不同。2相對(duì)分子質(zhì)量：意義同上，都是相對(duì)于碳-12（C-12）原子質(zhì)量的1/12的比值。專題三 物質(zhì)的構(gòu)成奧秘一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子與原子的關(guān)系：分 子原 子概 念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子原子是化學(xué)變化中最小的粒子相似點(diǎn)(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2)質(zhì)量、體積都非常小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)各異。本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中，原子是最小粒子不可再分，反應(yīng)后沒有變成其它原子元素與原子的關(guān)系：元 素原 子概 念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類

9、原子總稱是化學(xué)變化中的最小粒子區(qū) 別著眼于種類，不講個(gè)數(shù)。即講種類，又講個(gè)數(shù)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述分子的微觀構(gòu)成舉 例氫氣是由氫元素組成的每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的二、元素的化合價(jià)1化合價(jià)是元素的性質(zhì)，有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其正負(fù)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。2常見元素的化合價(jià)：氫、鋰、鉀、鈉、銀顯+1價(jià)，鋇、鈣、鎂、鋅顯+2價(jià)，氧顯-2價(jià)，鋁顯+3價(jià)等（某些元素可顯幾種化合價(jià)）。3在化合物中，元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0（單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)也為0）。4通過原子團(tuán)或其他有固定化合價(jià)的元素，可求出不易確定的元素的化合價(jià)。專題四 溶液一、常見的溶液1懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。

10、特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn)：一種可長(zhǎng)期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。4飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。5不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)

11、的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加溶劑升溫6飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 二、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的克數(shù)。 （1）理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克條件：某固定溫度下溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量單位：克（2）計(jì)算公式： （適用飽和溶液） 2質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 （2）計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 。3溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶解度溶

12、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%專題五空氣、氧氣一、空氣的成分1成分:按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:N2占78%,O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃燒，化工廠排放的有毒氣體等(如SO2、NO2、NO、CO等)(2)危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，加速對(duì)自然環(huán)境及建筑物的破壞。(3)防治：提高環(huán)保意識(shí)，減少或消除污染源。(4)環(huán)境污染還包括：水污染、噪音污染、光污染等，它不僅僅指大

13、氣污染。二、氧氣的性質(zhì)和制法（一）氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水，低溫下可變成淡藍(lán)色液體或固體。密度略大于空氣。2化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，可與許多物質(zhì)反應(yīng)同時(shí)放熱，具有氧化性，是一種常用氧化劑。（1）與金屬反應(yīng)2Mg+O22MgO（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？）3Fe+2O2Fe3O4（反應(yīng)條件和現(xiàn)象，還記得嗎？）（2）與非金屬的反應(yīng)：C+O2CO2 S+O2SO24P+5O22P2O5 2H2+O22H2O（前三個(gè)反應(yīng)各自的現(xiàn)象及與C、S、P在空氣里燃燒現(xiàn)象之比較，你是否記得？）（3）與化合物的反應(yīng)：2CO+O22CO2 CH4+2O2CO2+2H2O (H2、CO、CH4，燃燒時(shí)必須先進(jìn)行驗(yàn)純，

14、你知道其操作步驟嗎?)（二）氧氣的制法1實(shí)驗(yàn)室制法：藥品、儀器、原理、收集、注意事項(xiàng)、檢驗(yàn)方法。藥品：H2O2和MnO2或KClO3和MnO2或KMnO4儀器：試管，酒精燈，鐵架臺(tái)，水槽，導(dǎo)管原理：2KClO3 2KCl+3O2MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2 2H2OO2收集：向上排空氣法排水集氣法注意事項(xiàng)：（1）試管夾夾在距管口1/3處 （2）酒精燈用外焰加熱（3）試管口略向下傾斜 （4）最好用排水集氣法收集氧氣（5）長(zhǎng)頸漏斗末端要伸到液面以下（6）收集氣體完畢要先把導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈。2工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法專題六 水、氫氣一、水1、水的組成：（1）電

15、解水的實(shí)驗(yàn)A加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電B化學(xué)反應(yīng)：2H2O = 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 C檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能得到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一

16、個(gè)氧原子構(gòu)成的 通電2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可與堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可與酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 O 。 C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、

17、防止水污染：工業(yè)“三廢”要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪

18、費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O（3）水的吸收：常用濃硫酸、生石灰等。二、氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，

19、試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、資源豐富。專題七碳及其化合物、碳的幾種同素異形體金剛石石墨外形無色透明，正八面體形狀的固體深灰色，有金屬光澤，不透明，細(xì)磷片狀固體特性天然存在的最硬的物質(zhì)，不導(dǎo)電最軟的礦物之一，有良好的導(dǎo)電性，熔點(diǎn)高，有滑膩感用途刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭、裝飾品鉛筆芯、電極、潤(rùn)滑劑2無定形碳木炭、活性炭、炭黑、

20、焦炭。木炭和活性炭有吸附性。3、C60碳單質(zhì)家族新成員，為足球狀，又名“足球烯”。二、碳的氧化物1二氧化碳（CO2）(1)物理性質(zhì)：無色無味能溶于水，密度比空氣大。-78時(shí)，凝華成固態(tài)干冰。(2)化學(xué)性質(zhì)：一般不具可燃性，也不能支持燃燒，不具還原性無毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于滅火，作致冷劑，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等飲料，也可作為氣體肥料，促進(jìn)植物光合作用(4)實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：石灰石(或大理石)，稀鹽酸原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2收集：向上排空氣法，不能用排水集氣法驗(yàn)滿方法：用燃著的木條伸入瓶口，木條熄滅，說明氣體已滿檢驗(yàn)方法：能使澄清石

21、灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2一氧化碳（CO）(1)物理性質(zhì)：無色無味難溶于水，密度比空氣略小。(2)劇毒性：與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧死亡原理：一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合，又不易分離，導(dǎo)致血紅蛋白不能較好攜帶氧氣，造成人體缺氧。(3)還原性：CO+CuOCu+CO2(4)可燃性：2CO+O22CO2(5)用途：作氣體燃料及用于冶煉金屬。三、有機(jī)物定義：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸鹽等一向被視為無機(jī)物，原因是它們的組成、性質(zhì)和無機(jī)化合物相似。酒精、醋酸的化學(xué)式及性質(zhì)：（1）酒精化學(xué)名稱：乙醇； 化學(xué)式：C2H5OH性質(zhì)：可燃燒

22、：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）醋酸化學(xué)名稱：乙酸；化學(xué)式：CH3COOH性質(zhì)：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊變紅。3煤、石油、天然氣是世界上三大礦物燃料，必須記住它們的元素組成及用途。專題八化石燃料【考點(diǎn)歸納】一燃燒和滅火1、燃燒的概念：是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)變化。2、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物要與氧氣充分接觸；（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。這三個(gè)條件缺一不可，必須同時(shí)滿足。3、滅火：（1）原理：破壞可燃物燃燒的三個(gè)條件中的任何一個(gè)，即可中止可燃物繼續(xù)燃燒，即達(dá)到滅火的目的；（2）方法：a降溫：潑水等，使溫度降到著火點(diǎn)以下；.隔絕空氣，使可燃物缺乏氧氣不

23、能繼續(xù)燃燒。c將可燃燒物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。二化石燃料及其利用1、種類：主要有煤、石油、天然氣2、成分：（1）煤：混合物，主要成分是C，含有少量的H、S、N、O等，燃燒時(shí)能產(chǎn)生污染空氣的氣體：SO2 、NO2 等。（2）石油：混合物，主要成分是C、H，可分餾為汽油、柴油等。（3）天然氣：混合物，主要成分是CH4 ，目前重要的清潔燃料之一。3、利用：燃料的使用，在給我們的生活帶來了方便的同時(shí)，也釋放了大量的SO2、CO2、NO2等污染氣體，對(duì)環(huán)境造成了很大的破壞。三清潔燃料：1、氫氣：最清潔燃料，燃燒的方程式為：2H2 + O22H2O2、乙醇（俗稱酒精）：綠色能源（綠色再生能源），燃燒的方

24、程式為：C2H5OH + 3O22CO2 +3H2O四新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿?。五化學(xué)變化與能量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，往往伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有放熱或吸熱現(xiàn)象發(fā)生。專題九金屬和金屬材料一、金屬材料 1、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀)外，其余大多數(shù)以化合物形態(tài)存在，即金屬礦物。2、金屬的共同物理性質(zhì)：有光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性。3、現(xiàn)在應(yīng)用廣、產(chǎn)量高的前四種金屬：鐵、鋁、銅、鈦。4、合金：常見的合金有：不銹鋼、錳鋼、硅鋼等；鐵的合金有：生鐵（含碳量為：2%4.3%）、鋼（含碳量為：0.03%2%）。 二、金

25、屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣反應(yīng)：例如：3Fe + 2O2Fe3O4 2Al + 3O22Al2O3 說明：鐵銹的主要成份是Fe2O3 ，鐵生銹的條件是：鐵與空氣、水接觸。2、金屬與酸反應(yīng)：例如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ；2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H23、金屬與鹽（金屬的化合物溶液）反應(yīng)：例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag說明；只有位于金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤海椿衔锉仨毴苡谒┲兄脫Q出來。三、金屬的利用與保護(hù)1、常見的金屬礦石有：赤

26、鐵礦（主要成份：Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份：Fe3O4）、黃鐵礦（主要成份：FeS2）、赤銅礦（主要成份：Cu2O）等。2、金屬的冶煉原理：（1）、高溫還原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （2）、加熱分解：如 2HgO 2Hg + O2電解（3）、電解：如 2Al2O3 4Al + 3O2 3、金屬的保護(hù)：防止金屬銹蝕的方法：隔絕空氣和水。如在金屬表面涂油、鍍保護(hù)膜等。專題十 認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽一常見的酸1、酸的物理性質(zhì)：（1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成白霧）、有腐蝕性。（2）濃硫酸：無色油狀液體，不易揮發(fā)、有吸水性（常作干燥劑）、脫

27、水性（使物質(zhì)碳化）、強(qiáng)的氧化性、腐蝕性。易溶于水，同時(shí)放出大量的熱。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（通性）： （1）酸跟酸堿指示劑起反應(yīng) ：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。（2）酸與活潑金屬反應(yīng)： 如；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2等。說明：金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬；酸必須是非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸或硝酸）。（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)：如：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 說明：酸必須是可溶性；金屬氧化物必須是堿性氧化物（堿性

28、氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸與堿反應(yīng)：如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4+ 2H2O 點(diǎn)評(píng)：此類反應(yīng)既是酸的通性也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應(yīng)用較廣，是考點(diǎn)中的熱點(diǎn)。（5）酸與某些鹽反應(yīng)：如：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 二常見的堿1堿的物理性質(zhì)：（1）氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（放熱），易潮解（可做干燥劑），有強(qiáng)烈的腐蝕性。（俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉）（2）氫氧化鈣：Ca（OH）2 ：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性，可用生石灰

29、和水反應(yīng)制?。篊aO + H2O =Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）（1）堿跟酸堿指示劑起反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。 說明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu（OH）2等。（2）堿和非金屬氧化物反應(yīng)如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 說明：堿必須是可溶或微溶；非金屬氧化物必須是酸性氧化物（酸性氧化物是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。（3）堿和酸反應(yīng)（詳見酸的通性）（4）堿和鹽反應(yīng) 如：2NaOH+CuSO

30、4 =Cu（OH）2+Na2SO4 ；Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 說明：反應(yīng)的堿和鹽必須是可溶（或微溶），生成的堿和鹽中至少有一種難溶，否則反應(yīng)不能進(jìn)行。三中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH&l

31、t;5.6的雨水為酸雨四常見的鹽和化肥（一）常見的幾種鹽：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)(1)性質(zhì)：NaCl的熔、沸點(diǎn)高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。(2)制法：因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。2碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱純堿)(1)性質(zhì)：白色粉末，易溶于水（水溶液呈堿性）；碳酸鈉晶體（Na2C

32、O3·10H2O）易風(fēng)化。(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。3硫酸銅(CuSO4)(其結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，俗稱藍(lán)礬、膽礬)(1)性質(zhì)：無水CuSO4為白色固體，易溶于水，溶液顯藍(lán)色。CuSO4·5H2O晶體是藍(lán)色的，受熱分解：CuSO4,·5H2O(藍(lán)色) CuSO4(白色)+5H2O(2)檢驗(yàn)水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末變藍(lán)，說明有水。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(3)用途：配制農(nóng)藥、精煉銅、鍍銅等。3碳酸氫鈉（NaHCO3）（俗稱小蘇打）(1)性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，加熱易分

33、解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO24碳酸鈣（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固體，難溶于水。5碳酸根離子（CO32-）的檢驗(yàn)：向樣品中加入稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO32- 。（二）鹽的性質(zhì)1物理性質(zhì)：(1)常溫下大都是晶體；(2)溶解性(熟練記憶鹽類溶解性表)。2化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽十金屬新鹽十新金屬： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)鹽十酸新鹽十新酸： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(3)鹽十堿新鹽十新堿： Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4(4)鹽十鹽新鹽十新鹽： NaCl+AgNO3=A

34、gCl+NaNO3（三）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)的通式：AB+CD=AD+CB2復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，必須滿足下面三個(gè)條件之一，否則就不能進(jìn)行。(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有氣體放出；(3)生成物中有水生成。（四）、化學(xué)肥料：化學(xué)肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。（1）氮肥：常見有：硝酸銨（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化銨（NH4Cl）等。（2）磷肥：如磷礦粉、過磷酸鈣等。（3）鉀肥：如硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等。（4）復(fù)合肥：如硝酸鉀（KNO3）等。一人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（一）、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、常見的蛋白質(zhì) ：血紅蛋白和酶（二）、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C