影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2 節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【知識回顧】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？【實驗探究】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗2-2硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)加入試劑0.2mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ；降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ?！窘Y(jié)論的深化理解】思考應(yīng)用碰撞理論分析原因？二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在相同溫度下，一定質(zhì)量的氣體，壓強越大，體積 ，單位體積內(nèi)

2、的分子數(shù) 。所以增大壓強（減小容器體積）相當(dāng)于 濃度，反應(yīng)速率 。反之，減少壓強，相當(dāng)于 濃度，反應(yīng)速率 。思考增大壓強是不是對所有化學(xué)反應(yīng)都有效？交流向一密閉的SO2+O2=SO3反應(yīng)體系中充入稀有氣體，能否增加反應(yīng)速率？【結(jié)論的深化理解】三、溫度對反應(yīng)速率的影響實驗2-3硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)試劑種類與用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL化學(xué)方程式 實驗溫度出現(xiàn)渾濁的時間結(jié)論在其它條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率 ；降低溫度，反應(yīng)速率 。【結(jié)論的深化理解】思考應(yīng)用碰撞理論分

3、析原因？科學(xué)探究已知4H+4I+O2=2I2+2H2O ，現(xiàn)有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請設(shè)計實驗證明反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系？判斷反應(yīng)速率的標(biāo)志：（溶液變色的時間）試劑種類和用量實驗溫度試劑加入順序和理由實驗現(xiàn)象結(jié)論 四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗2-4試劑種類和用量5%的H2O25%的H2O2 、MnO2化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象結(jié)論在其它條件相同時，使用合適的催化劑，反應(yīng)速率 。思考從有效碰撞的角度分析原因？科學(xué)探究比較在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL時二者的分解速率。結(jié)論五、其它影響因素其它能改變化學(xué)反應(yīng)速率的因

4、素還有： 課堂練習(xí)1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)220時，將0.1 mol·1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s3用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當(dāng)升

5、高溫度 （ ）ABC D 4下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（ ） A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑5對于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編 號改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積6、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）參考答案：1、D 2、B 3、B 4、C 5、增大減小增大增大增大6、由圖象可知氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所