德陽五中高二上期3次月考

1、德陽（馬會）五中高2014級2012年冬季第三次月考化學試題命題人：魏朝霞 審題人：楊瓊考試時間90分鐘 滿分100分相對原子質量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 N-14 Si-28 S-32注意：選擇題答案涂在機讀卡上，在試卷上答題無效 第I 卷 一、選擇題（共22個小題，每小題2分，共44分）1. 下列說法正確的是（ ）A. H與D互為同位素；金剛石、石墨和C60互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互 為同系物B. 由A族和A族元素形成的原子個數比為11、電子總數為38的化合物，是含有 共價鍵的離子化合物C. 金屬晶體、離子晶體和分子晶體都能導電D. 在SiO2晶體中

2、，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵2. 下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（ ）A. MgOCaO， NaClKCl B. 金剛石 晶體硅 碳化硅C. HIHBrHClHF D. 純鐵鐵鋁合金RbKNa3. 下列有關說法正確的是 （ ） A. 含陽離子的物質一定含有陰離子 B. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaIC. 含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度D. 空間利用率：面心立方 > 六方密堆積 > 體心立方4. 現有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s

3、22p3； 1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 （ ）A. 電負性： B. 原子半徑：C. 第一電離能： D. 最高正化合價：=5. 下列現象與氫鍵有關的是（ ）乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 氨易液化水分子高溫下也很穩(wěn)定 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇（CH3CH2OH）的熔點低的原因是乙醇分子間易形成氫鍵 A. B. C. D.6. 下列有機物分子中屬于手性分子的是（ ） 新戊烷 (CH3)4C 乳酸 CH3CH(OH)COOH OHCCH(OH)CH2OH 醋酸分子 A. B. C. D.7.下列對分子的性質的解釋中

4、，不正確的是（ ）A. 水很穩(wěn)定（1000 以上才會部分分解），但與水中含有大量氫鍵無關B. Cu(NH3)4SO4和(NH4)2SO4兩種物質中都有配位鍵，所以都是配合物C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 D. 由上圖知酸性：H3PO4HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數8. X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述不正確的是（ ）A. 元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強酸性B. 元素X與元素Y能形成離子化合物C. 元素Z最高價氧化物對

5、應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應D. 原子序數和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z 9. 下列有關金屬的說法不正確的是（ ）A. 六方最密和面心立方最密的原子堆積方式空間利用率最高B. 金屬的導電性、導熱性、延展性都與自由電子有關C. 鈉晶胞結構如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數為6D. 溫度升高，金屬的導電性將變小 10.下列方程式中，方程式及說法正確的是（）A. 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）; H=57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ B. 500、30MPa下，將0.5mol

6、N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol-1C. NCl3水解反應NCl3+4H2O=3HClO+NH3H2OD. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+2OH=Mg(OH)211.“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是（ ）A. N2O與SiO2為等電子體，具有相似的結構和相似的性質B. N2O的電子式可表示C. N2O與CO2均不含非極性鍵 D. N

7、2O為三角形分子12. CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶 體中含有啞鈴形的C22-，使晶胞沿一個方向拉長（該晶胞為長方體）。 下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體C.6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個13. 2Na（s）+ O2（g）=Na2O（s）H=414kJmol-1 2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol-1下列說法正確的是（）A. 和產物的陰陽離子個數比不相等B. 和生

8、成等物質的量的產物，轉移電子數不同C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJmol-114. 在2 L密閉容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，發(fā)生CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 反應（正反應為放熱反應），改變下列條件,不能使V正增大的是（）A. 升高溫度 B. 將部分H2從體系中分離出來 C. 使用催化劑 D. 壓縮容器15. 在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應，達到2min時，H2的轉化率為

9、25%，則反應進行到2min時的氨氣的體積分數接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%16. 一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10 s末時容器中c(NH3)0.1mol·L1。下列有關判斷錯誤的是（）A. N2的轉化率為10% B.10S末，N2的濃度為0.45 mol/LC. 反應進行到10 s末時，用H2表示的化學反應速率是0.03 mol·L1·s1D. 10S末壓強是起始時壓強的0.95倍17. 在不同條件下分別測得反應2SO2O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行

10、的最快的是()A. v(SO2)4 mol/(L·min) B. v(O2)3 mol/(L·min)C. v(SO2)0.1 mol/(L·s)D. v(O2)0.1 mol/(L·s)18. 在25、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是()A. CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/molC. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H

11、2O(l) H725.8 kJ/molD. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/mol19.2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結構如下圖所示）。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是()A. 三聚氰胺的分子式為C3N3H6 B. 形成的晶體熔點較高C. 屬于極性分子，故極易溶于冷水D. 所有碳原子都采用sp2雜化 催化劑20. 反應 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） 在5L的密閉容器中進行， 半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為 ( )A.（NH3）= 0

12、.008mol/（L·s） B.（O2）= 0.01mol/（L·s）C.（NO）= 0.008mol/（L·s） D.（H2O）= 0.003mol/（L·s）21.下列有關化學反應速率的說法正確的是()A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B. 100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減壓反應速率減慢22. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的

13、兩種反應原理是： CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）H49.0kJ·mol1CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）H192.9kJ·mol1下列說法正確的是（ ）A. CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol1B. 反應中的能量變化如圖所示C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D. 根據推知反應：CH3OH（l）1/2O2（g）=CO2（g）2H2（g）的 H192.9kJ·mol1 第II 卷二、填空題（共6個小題，共56分）23.（9分）近幾年我國“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實現了中華民族的飛天夢想。運

14、送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物A。已知該化合物A中氫元素的質量分數為12.5%，A的相對分子質量為32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵?；卮鹣铝袉栴}:（1）液態(tài)雙氧水(過氧化氫)的電子式_該分子是_分子（填“極性”或“非極性”）（2）A的結構式為_ 該分子中的中心原子的雜化類型是_。若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，寫出該反應的化學方程式_ 。若該反應中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。(3)A能與硫酸反應生成B。B的結構與硫酸銨相似，則B的晶體內存在_(填標號) a. 離子鍵b. 共價鍵 c. 配位鍵d. 范德華力24

15、.（ 12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數B>C,A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數 ，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7:8，E與B的質量比為1:1。根據以上條件，回答下列問題：(1)推斷五種元素分別是(用元素名稱回答)： D_，E_。(2) 指出C元素在元素周期表中的位置_。E元素的最高價氧化物的分子構型為_。 (3)沸點DB2 _ EB2（填“>”、“<”或“=”等于），理由 _ (4)寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒 _（填1種

16、）(5) 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，下列是一些鍵的鍵能：化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol-1460360436431176347高溫SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4 HCl(g) 通過計算該反應是 _ 熱（填“吸”或“放”）H=_ kJ/mol.25.（6分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反

17、應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實驗序號A溶液B溶液20 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液20 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液該實驗探究的是 _ 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_ _ （填實驗序號）。(2)若實驗在2 min末收集了6.72 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4)_ mol/L。(3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗

18、還可通過測定 _ 來比較化學反應速率。(4)小組同學發(fā)現反應速率總是如右圖，其中t1t2時間內速 率變快的主要原因可能是：該反應放熱；_ 。26.（8分）已知2NO2（g) N2O4（g) 根據所學知識回答下列問題 （1） 6NO2+8NH3 7N2+12H2O可以處理NO2.當轉移3mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 _. L.（2）已知：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）H=186.6kJmol-1 2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）H=112.0kJmol-1則反應NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的H=_.kJmol-1若保持該反應壓強不變

19、，充入氬氣，化學反應的速率會_ A.增大 B .減小 C.不變 D.無法確定(4) 一定溫度下，將2 mol N2O4充入體積為1L的恒容密閉容器中，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則03s內的平均反應速率v（N2O4）為_27.(7分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：(系數按順序填在答題卷上)_ C _ KMnO4 _ H2SO4 _ CO2 _ MnSO4_ K2SO4 _ H2O(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下兩組數據：實驗組溫度起始量/mol2min時刻量/mo