課時分層作業(yè)18　金屬礦物的開發(fā)利用

1、.課時分層作業(yè)十八金屬礦物的開發(fā)利用建議用時：45分鐘學業(yè)達標練1金屬材料在日常生活以及消費中有著廣泛的應用。以下關(guān)于金屬的一些說法不正確的選項是A合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全一樣B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉B合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全一樣，如硬度、強度更大、熔點更低等，A項正確；因AlCl3為共價化合物，熔融時不導電，冶煉鋁應用電解Al2O3熔融的方法，B項錯誤；金屬冶煉的本質(zhì)就是把金屬陽離子復原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被復原，C、D兩項正確。2從石器、青銅器到

2、鐵器時代，金屬的冶煉表達了人類文明的開展程度。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于A金屬的導電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價上下D金屬的活動性強弱D金屬越活潑越難冶煉，開發(fā)利用的年代越晚。3化學學科的開展對人類文明進步起到了極為重要的作用。以下認識正確的選項是A人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其在自然界的分布無關(guān)B人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4D選項A，人類對金屬的認識與其在自然界中的分布有著親密的關(guān)系。選項B，石

3、油是不可再生資源，總有一天，石油會消耗殆盡，它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法。選項C，AlCl3是共價化合物，熔融AlCl3不導電。選項D，將銅粉放在稀硫酸中，不斷通入空氣，加熱即可生成CuSO4。4.如圖是鋁熱反響的實驗裝置，有關(guān)該反響的以下說法中一定正確的選項是 【導學號：43722214】Aa為鎂條Bb為氧化鐵與鋁粉的混合物C2 mol氧化劑參與反響那么電子轉(zhuǎn)移6NA個設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)D復原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12A鋁與氧化鐵的鋁熱反響為2AlFe2O3Al2O32Fe。A項，a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B項，b為氯酸鉀，作氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出

4、足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反響，其中C為氧化物與鋁粉的混合物，故B錯誤；C項，2AlFe2O3Al2O32Fe，該反響中氧化劑是氧化鐵，2 mol氧化劑參與反響那么電子轉(zhuǎn)移12NA個，故C錯誤；D項，該反響中復原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，復原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，故D錯誤。5我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅，孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3，其冶煉方法是A焦炭復原法B濕法煉銅C鋁熱復原法D電解冶煉法A火燒孔雀石和焦炭混合物發(fā)生的反響為Cu2OH2CO32CuOH2OCO2，2CuOC2CuCO2，屬于焦炭復原法。6金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多

5、的電子，故常用來制造高能量電池。鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，那么以下能冶煉出金屬鋰的方法是 【導學號：43722215】A電解法B熱復原法C熱分解法D鋁熱法ANa、Mg冶煉用電解法，故鋰也用電解法。7以下各組物質(zhì)中，均能將Fe2O3復原成單質(zhì)鐵的是ACO、O2、H2BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2DAl、C、H2DFe是化學性質(zhì)較活潑的金屬，用強復原劑如Al、C、H2、CO等在一定條件下都能把鐵從其氧化物中復原出來。8以下冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素復原為金屬單質(zhì)的是A加熱Al2O3B加熱HgOC電解熔融NaClD鋁粉和Fe2O3共熱AAl2O3加熱不能分解生成Al單質(zhì)。9工業(yè)煉

6、鐵是在高爐中進展的，高爐煉鐵的主要反響是：2C焦炭O2空氣2COFe2O33CO2Fe3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，其主要原因是【導學號：43722216】ACO過量BCO與鐵礦石接觸不充分C煉鐵高爐的高度不夠DCO與Fe2O3的反響有一定限度D高爐煉鐵的反響Fe2O33CO2Fe3CO2為可逆反響，所以對焦炭的實際使用量要遠高于按化學方程式計算所需，這樣可以進步CO的濃度，促進該反響正向挪動。老師獨具以下反響原理不符合工業(yè)實際的是A2Ag2O4AgO2B4Al3MnO23Mn2Al2O3C2MgO2MgO2D2CuOC2CuCO2C根據(jù)金屬的活動性

7、和特點，這四種金屬選用的冶煉方法看似都正確，但是工業(yè)上冶煉鎂時，并不是電解熔融的氧化鎂，而是電解熔融的氯化鎂。因為氧化鎂的熔點很高，與電解熔融的氯化鎂相比會消耗更多的能量。10用如下圖的裝置做鋁熱反響實驗，答復以下問題：【導學號：43722217】1寫出該反響的化學方程式：_，在該反響中_是氧化劑，_是復原劑，該反響稱為_反響。2選出該實驗的實驗現(xiàn)象把序號填寫在橫線上：_。鎂帶劇烈燃燒；放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；紙漏斗的下部被燒穿；有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。【解析】1鋁熱反響為2AlFe2O32FeAl2O3，該反響中Fe2O3作氧化劑，Al作復原劑。

8、2全為該鋁熱反響的現(xiàn)象?！敬鸢浮?Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al鋁熱211鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反響：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti1針對以上五個反響，以下表達錯誤的選項是_。A反響是非氧化復原反響B(tài)反響生成了兩種酸C反響中的TiO2是氧化劑D反響表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的復原性強2鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對

9、其原因的分析正確的選項是_。A鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬B金屬鈦的表現(xiàn)易形成致密的氧化膜C鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反響D鈦有很高的強度【解析】1在反響中沒有化合價的變化，反響中，化學式H2TiO3符合酸的一般化學式，它是鈦酸的化學式；反響中，鈦元素的化合價保持不變，氯氣是氧化劑，碳是復原劑；反響，鎂是復原劑，鈦是復原產(chǎn)物，所以鎂的復原性強于鈦。2題目中一開場就指出：鈦是一種活潑的金屬，但是鈦耐腐蝕性強，聯(lián)絡(luò)金屬鋁的性質(zhì)，鋁外表易形成致密的保護膜，阻止反響繼續(xù)進展，以此類推鈦，很容易選擇B?！敬鸢浮?C2B沖A挑戰(zhàn)練120.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其復原，把生成的CO2全部通入足

10、量澄清石灰水中，得到0.75 g 沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是【導學號：43722218】AFeOBFe2O3CFe3O4DFeO和Fe2O3BCO和鐵的氧化物反響時，氧化物中的一個氧原子可以生成一個CO2分子，每一個CO2分子可以生成一個CaCO3，所以有以下的關(guān)系式，假設(shè)0.4 g該氧化物中含x g氧原子OCO2CaCO316100x g 0.75 g解得x0.12，NFeNO：23。13鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下： 【導學號：43722219】1寫出得到單質(zhì)鐵的

11、化學方程式：_。2實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：_。3裝置末端氣球的作用：_。實驗完畢時，應該先停頓加熱還是先停頓通入CO？原因是什么？_。【解析】2檢驗是否生成鐵單質(zhì)，在反響完畢后，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻，取少量放于試管中，加少量鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生無色無味氣體H2，那么證明生成了單質(zhì)鐵。3反響完畢后，得到的鐵還是熾熱的，假設(shè)先停頓通入CO，會導致鐵又被氧化，所以，應該先停頓加熱，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，再停頓通入CO。【答案】1Fe2O33CO2Fe3CO22取少量粉末放于試管中，加少量鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生無色無味氣體，那么證明生成了單質(zhì)鐵答案合理即可3

12、搜集CO，防止污染空氣先停頓加熱，防止生成的鐵再次被氧化14鈦Ti被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白TiO2是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵儲量居世界首位。含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦主要成分為FeTiO3制備TiO2流程如下： 【導學號：43722220】1步驟加Fe的目的是_；步驟冷卻的目的是_。2上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮本錢和廢物綜合利用因素，廢液中應參加_處理。3由金紅石TiO2制取單質(zhì)鈦Ti，涉及的步驟為反響TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar氣氛中進展的理由是_?！窘馕觥?分析框圖知，鐵最終轉(zhuǎn)化成副產(chǎn)品綠礬，所以要將3價Fe轉(zhuǎn)化為2價Fe，降溫減小FeSO4