天大月考試無機化學(xué)離線作業(yè)考核試題標(biāo)準(zhǔn)答案

1、無機化學(xué)要求：一、 獨立完成，下面已將五組題目列出，請按照學(xué)院平臺指定的做題組數(shù)作答，每人只答一組題目，多答無效，滿分100分； 平臺查看做題組數(shù)操作：學(xué)生登錄學(xué)院平臺系統(tǒng)登錄學(xué)生登錄課程考試離線考核離線考核課程查看做題組數(shù)，顯示的數(shù)字為此次離線考核所應(yīng)做哪一組題的標(biāo)識；例如：“做題組數(shù)”標(biāo)為1，代表學(xué)生應(yīng)作答“第一組”試題； 二、答題步驟：1. 使用A4紙打印學(xué)院指定答題紙（答題紙請詳見附件）；2. 在答題紙上使用黑色水筆按題目要求手寫作答；答題紙上全部信息要求手寫，包括學(xué)號、姓名等基本信息和答題內(nèi)容，請寫明題型、題號；三、提交方式：請將作答完成后的整頁答題紙以圖片形式依次粘貼在一個Word

2、 文檔中上傳（只粘貼部分內(nèi)容的圖片不給分），圖片請保持正向、清晰；1. 上傳文件命名為“中心-學(xué)號-姓名-科目.doc” 2. 文件容量大?。翰坏贸^20MB。提示：未按要求作答題目的作業(yè)及雷同作業(yè)，成績以0分記！題目如下：第一組：一填表題（本題30分）1.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點上的粒子粒子間作用力AlNCu2.根據(jù)價鍵理論填寫下表(原子序數(shù)：Pt：78；Fe：26；Co：27)：化學(xué)式未成對電子雜化類型空間構(gòu)型PtCl42-0Fe(CO)50CoF63-43.離子中心原子雜化軌道類型幾何構(gòu)型CH3+BH4-H3O+4.配合物名 稱配位數(shù)形成體氧化數(shù)Cu(NH3)4PtCl4六氟合硅（）酸銅硝酸

3、一羥基三水合鋅（）CoCl2(NH3)3(H2O)Cl二配平反應(yīng)式（要求寫出配平過程）（本題10分）1用氧化數(shù)法配平：FeO.Cr2O3 + Na2CO3 + O2 Fe2O3 + Na2CrO4 + CO2 2用離子-電子法配平： IBr + BrO3- + H2O IO3- + Br- + H+三計算題：(本題共60分)1. 向濃度為0.10molL-1的MnCl2溶液中慢慢滴加Na2S溶液，通過計算判斷先生成MnS沉淀還是先生成Mn(OH)2沉淀？（ (MnS) = 2.510-10, (Mn(OH)2)=1.910-13, H2S的解離常數(shù)為(H2S)=1.110-7；(H2S)=1.

4、310-13。）2. 將NO和O2注入一保持在673K的固定容器中，在反應(yīng)發(fā)生前，它們的分壓分別為P(NO)=101 kPa, P(O2)=286 kPa。當(dāng)反應(yīng)：2NO +O22NO2(g)達(dá)平衡時，P(NO2)=79.2 kPa。(1) 計算該反應(yīng)的，。(2) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后降低溫度，平衡如何移動，對NO的轉(zhuǎn)化率有何影響。(已知在該溫度下，100kPa下，NO的=210.76 Jmol-1K-1, O2 的=205.14 Jmol-1K-1，NO2的=240.06 Jmol-1K-1。)3通過計算判斷反應(yīng)Cu2+ (aq) + Cu (s) +2Cl- 2CuCl (s) 在298.

5、15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行，并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K和標(biāo)準(zhǔn)自由能變化。已知E(Cu2+/Cu)=0.34V， E(Cu2+/Cu+)0.16V，(CuCl)2.0106。4. 10 mL 0.10 molL-1 CuSO4溶液與10 mL 6.0molL-1 的NH3H2O混合并達(dá)到平衡，計算溶液中Cu2+, NH3H2O以及Cu(NH3)42+的濃度各是多少？若向此混合溶液中加入0.010 mol NaOH固體，問是否有Cu(OH)2沉淀生成？ (已知：(Cu(OH)2)=2.210-20, (Cu(NH3)42+)=2.091013)第二組：一、填空題(14分)1. Ag+、Pb2+、B

6、a2+ 混合溶液中，各離子濃度均為0.10 molL-1，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開始沉淀的順序為_。（Kspy (PbCrO4) = 1.77 10-14，Ksp y (BaCrO4) = 1.17 10-10 ，Kspy (Ag2CrO4) = 9.0 10-12）2.已知，E(Co3+/Co2+) = 1.84 V，ECo(CN)63-/ Co(CN)64- = -0.84 V ，則Co(CN)63- 和Co(CN)64-的穩(wěn)定常數(shù)較大的是 。3. 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O + 5Na+中，若用該反應(yīng)設(shè)計組成原電

7、池，原電池符號為 。4O2+的分子軌道表示式為 , 其價鍵結(jié)構(gòu)式為 ，其成鍵數(shù)目及名稱為 。5. 配合物Co(NH3)5(ONO)SO4的中文名稱 。二、配平題(必須寫出配平步驟,10分)1.用離子-電子法配平MnO4- + H2O2 Mn2+ + O2 (酸性介質(zhì)中)2. 用氧化數(shù)法配平KClO4 + FeSO4 + H2SO4 KCl + Fe2(SO4)3三、填表 （16分）1.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點上粒子粒子間作用力SiC2.原子序數(shù)價層電子構(gòu)型周期族區(qū)826s26p23.物質(zhì)SiCl4H2S中心原子雜化類型分子的空間構(gòu)型4.Fe、Zn原子序數(shù)分別為26、30配合物中心離子雜化類型幾何構(gòu)

8、型理論磁矩理/B.M.鍵型Zn(NH3)42+外軌Fe(C2O4)33-5.92四、計算題(60分)1. 已知E (Cu2+/ Cu) = 0.340V , 求：在100 ml含0.10 molL-1硫酸銅和0.10 molL-1 H+ 的溶液中，通入H2S至飽和，求此時溶液中的E(Cu2+/Cu) = ？(已知H 2 S的 = 1.1 10-7 , = 1.3 10-1 3， H2S飽和溶液濃度為0.10 molL-1 , (CuS) = 6.310-36) 。2. 碘鎢燈可提高白熾燈的發(fā)光效率并延長其使用壽命，其原理是由于燈管內(nèi)所含少量碘發(fā)生了如下可逆反應(yīng)，即當(dāng)生成的W12(g)擴散到燈絲

9、附近的高溫區(qū)時，又會立即分解出W而重新沉積至燈管上。已知298.15K時：W(s)WI2 (g)I2 (g)0-8.3762.43833.5251260.69 (1)若燈管壁溫度為623K，計算上式反應(yīng)的(623K)(2)求WI2(g)在燈絲上發(fā)生分解所需的最低溫度。3. 在pH = 1.0，1L含0.01 molL-1的硫酸鋅溶液中通入氨氣，通入多少摩爾氨氣的時候全部的Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，繼續(xù)通入多少mol氨氣可Zn(OH)2沉淀使全部生成Zn(NH3)42+? (K( Zn(OH)2 ) = 3.0 10-17，(Zn(NH3)42+) = 2.88 109 , (NH3) =

10、 1.76 10-5)4. 已知錳的元素電勢圖： (1) 求EA(/MnO2)和EA(MnO2/Mn3+)值； (2) 指出圖中哪些物質(zhì)能發(fā)生歧化反應(yīng)? (3) 指出金屬Mn溶于稀HCl或H2SO4中的產(chǎn)物是Mn2+還是Mn3+，為什么?第三組：一、填空題(本題共20分)1. 原子序數(shù)Z = 80的元素原子的電子排布式為(書寫時使用原子實)_ _，價層電子構(gòu)型 ，位于_周期_族，屬于_區(qū)。2. E(ClO3-/Cl2) = 1.47V， E(Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 則用該兩電對組成的原電池。其正極反應(yīng)為 ；負(fù)極反應(yīng)為 。電池符號 。3. 已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(O

11、H)2的分別為1.7710-10、1.1210-12、5.6110-12，則三者溶解度由大至小的順序為(不考慮水解等副反應(yīng)) 。4. 一弱酸HA的的K= 1.010-5，求298.15K，E(HA/H2) = V。5. 某溶液含有0.01molL-1KBr, 0.01molL-1KCl和0.01 molL-1K2CrO4，把0.01 molL-1AgNO3溶液逐滴加入時，最先產(chǎn)生沉淀的是 , 最后產(chǎn)生沉淀的是 。( (AgBr) = 5.0 10-13 , (AgCl) = 1.8 10-10 , (Ag2CrO4) = 2.0 10-12 )。6. B2的分子軌道分布式為 ；價鍵結(jié)構(gòu)式為 ；

12、其鍵級為 。7. 濃度為0.010 molL-1的氨水和0.010 molL-1氯化銨(= 1.7 10-5 )溶液，此溶液與水等體積混合后，pH = 。8. 對于 N2 (g) + 3H2(g) 2 NH3(g)，在298K時， rHm=92.22 kJmol-1，rSm=198.53 Jmol-1K-1，則該反應(yīng)的= , _ kJmol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，NH3(g)自發(fā)分解的溫度是_K。9. 已知 K (H2S)1.110-7，K (H2S)=1.310-13，0.1molL-1Na2S溶液的pH值為 。二、填表題(本題28分)1.名稱化學(xué)式配體配位原子配位數(shù)四(異硫氰酸根)二氨合鈷()酸

13、鋅CoCl(SCN)(en)2Cl2.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點上的粒子粒子間作用力SiC草酸鋁3. Mn、Fe的原子序數(shù)分別為25、26，配合物中心離子雜化類型幾何構(gòu)型理論磁矩理/(B)M.配鍵類型MnBr42-5.9Fe(CN)63-內(nèi)軌配鍵4.AsH3CH3BrCS2中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)分子幾何構(gòu)型四面體三、配平反應(yīng)式(要求寫出配平過程) (本題10分)1用氧化數(shù)法配平：KClO4+FeSO4+H2SO4 KCl+Fe3(SO4)22用離子-電子法配平(要求寫出兩個半反應(yīng)式)： Cr2O72- + H2SCr3+ + S四、計算題：(本題共42分)1. 在pH=1的1L溶液中，

14、內(nèi)含有0.01molL-1Fe2+和0.01molL-1Mg2+，向該溶液中通入NH3 (g)，（1）要使這兩種離子實現(xiàn)完全分離, 試計算所通入NH3(g)最少多少mol？最多多少mol？（通入NH3氣前后的溶液體積變化可忽略。）(2) 通入多少mol NH3可將Fe2+和Mg2+完全沉淀，最終溶液pH值為多少？(K (NH3H2O) = 1.810-5, (Fe(OH)2) = 4.910-17, (Mg(OH)2) = 5.610-12) 2. 已知298.15K時，E(Ag(NH3)2/Ag) = 0.372V ，E(AgCl/Ag) = 0.207V, E (Ag+/Ag) = 0.7

15、99V 。(1) 求(Ag(NH3)2) = ? ；(2) (AgCl) = ? ；(3) 將0.1molL-1 AgNO3 與0.1 molL-1 KCl 溶液以等體積混合, 加入濃氨水(濃氨水加入體積變化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解。問混合溶液中游離的氨濃度是多少？3. 根據(jù)下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)，計算分解的最低溫度。fH/ () -1130.68 -414.2 -393.51S/ () 134.98 75.04 213.74第四組：一、填空題(本題共10分)1. 47號元素的原子價層電子排布式為_ _。該元素屬于_ _區(qū)元素。2. 若將氧化還原反應(yīng)Co3+ Co(NH3)62+ Co2+設(shè)計成

16、原電池，其正極反應(yīng)為 ； 負(fù)極反應(yīng)為 ，原電池符號為 。3反應(yīng)A (g) B (g) + 2 C (g) 在1L的容器中進(jìn)行，溫度T時，反應(yīng)前體系壓力20.26 kPa，反應(yīng)完畢，體系總壓力為40.52 kPa，A的轉(zhuǎn)化率為_ _。4. 在0.30molL-1HCl與飽和H2S的混合溶液中，c(S2-) = _molL-1。（已知飽和H2S的混合溶液中c(H2S) = 0.10molL-1，H2S的解離常數(shù)為(H2S) = 1.110-7；(H2S) = 1.310-13）5. 某元素的原子最外層只有1個電子, 其+3價離子的最高能級有3個電子，它們的 n = 3、l = 2。該元素的符號是

17、。 6. 已知：AgCl、Ag2CrO4、Ca(OH)2的分別為1.7610-10、1.1310-12、5.6110-12， 則三者溶解度由小至大的順序為(不考慮水解等副反應(yīng)) 。7. 電對Ag+/ Ag、BrO3 /Br、O2 /H2O、Fe(OH)3 /Fe(OH)2 的E 值隨溶液pH 值減小而增大的是 。二、填表題(本題26分)1.名稱化學(xué)式配位原子配位數(shù)四氯二氨合鉑()KCo(NCS)4(NH3)22. Fe、Ni 原子序數(shù)26、28配合物中心離子雜化類型幾何構(gòu)型理論磁矩理/B.M.鍵型Ni(CN)42-0內(nèi)軌Fe(H2O)63+5.983.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點上的粒子粒子間作用力硼

18、酸銅4.物質(zhì)H2SH3O+BF3中心原子雜化類型分子(離子)的空間構(gòu)型是否為極性分子三、配平反應(yīng)式(要求寫出配平過程) (本題10分)1用氧化數(shù)法配平：Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 +H2SO4 +NO2用離子-電子法配平(要求寫出兩個半反應(yīng)式)： MnO4 2- +H2O MnO4 -+ MnO2+ OH-四、計算題：(本題共54分，1題14分，2題15分，3題25分)1.水的離子積是水的解離反應(yīng)：H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。試根據(jù)下表給出的298K下的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，分別計算298K和318K時的。H2O(l)H+(aq)OH-(aq)/(kJmo

19、l-1)-2860-230/(Jmol-1K-1)700-11/(kJmol-1)-2370-1572. 在0.8L溶液中，Ba2+的濃度為2.510-3 molL-1和Pb2+的濃度均為5.010-3 molL-1，將濃度為2.610-2 molL-1的H2C2O4溶液0.20L加到該溶液中充分混合。已知草酸的=5.3610-2，=5.3510-5；BaC2O4的=1.610-7；PbC2O4的=4.810-10。1) 通過計算判斷是否會生成沉淀，哪種離子先沉淀？2) 通過計算判斷兩種溶液充分混合后，Ba2+和Pb2+能否分離。3) 兩種溶液充分混合后，溶液的pH是多少。3. 求下列情況下在

20、298.15K時有關(guān)電對的電極電勢:(1) 金屬銅放在0.50molL-1的Cu2+溶液中，E(Cu2+/Cu)?(2) 在上述(1)的溶液中加入固體Na2S，使溶液中的c(S2-)1.0molL-1，求: E(Cu2+/Cu)? (3) 100kPa氫氣通入0.10molL-1HCl溶液中，E(H+/H2)?(4) 在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固體NaOH, E(H+/H2)? (5) 在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固體NaOAc，E(H+/H2)?( (4)、(5)忽略加入固體時引起的溶液體積變化。）第五組：一、填空題(本題共38分)1. 原子序數(shù)Z =

21、42的元素原子的電子排布式為_，價電子構(gòu)型為_，位于_周期_族，屬于_區(qū)。2. NaBr、MgF2、CaCl2、MgO四種晶體，熔點由低到高順序依次為 。3. 具有ns2np16電子構(gòu)型的是 區(qū)元素，具有(n-1)d7ns2電子構(gòu)型的是 族元素。4. 某元素的原子最外層只有1個電子; 其+3價離子的最高能級有3個電子，它們的n = 3、l = 2。該元素的符號是_，在周期表中位于第_周期，第_族，屬_區(qū)元素。5. B2的分子軌道式為 _，成鍵名稱及數(shù)目_，價鍵結(jié)構(gòu)式為_。6. 利用分子軌道理論確定、的未成對電子數(shù)目分別為 、 。7. N2 + 3H2 2NH3 rH = -46 kJmol-1

22、，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，N2生成NH3的轉(zhuǎn)化率將會發(fā)生什么變化? (1) 壓縮混合氣體：_ ；(2) 升溫：_ ；(3) 引入H2：_ ； (4) 恒壓下引入稀有氣體：_ ；(5) 恒容下引入稀有氣體：_ 。8. 任何地方都可以劃著的火柴頭中含有三硫化四磷。當(dāng)P4S3在過量的氧氣中燃燒時生成P4O10(s)和SO2(g)；在25、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，1.0mol P4S3燃燒放出3677.0kJ的熱。則其熱化學(xué)方程式為：_。若fH(P4O10,s) =2940.0kJmol-1;fH(SO2,g)=-296.8kJmol-1，則fH(P4S3, s)=_kJmol-1。9. 由Ag2C2O4轉(zhuǎn)化為

23、AgBr反應(yīng)的平衡常數(shù)K與(Ag2C2O4)和(AgBr)的關(guān)系式為_。10. 已知E(MnO4-/MnO2) E(BrO3-/ Br-), 四種電對物質(zhì)中_的氧化能力最強，_的還原能力最強。11. 隨著溶液的pH增加，下列電對 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別_、_、_。12. 在298K，100kPa條件下，在酸性溶液中，E(H+/H2) =_V；在堿性溶液中，E(H2O/H2)=_V。13. 已知E(Pb2+/Pb)=-0.1266V，(PbCl2) = 1.710-5，則E(PbCl2/Pb) = _14. E(ClO3-/Cl2) = 1.47V, E(Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 則用該兩電對組成的原電池的正極反應(yīng)為 ；負(fù)極反應(yīng)為 ；原電池符號為 。15. 用價鍵理論解釋，SF6能穩(wěn)定存在；而OF6不能穩(wěn)定存在是因為 。1