第四單元自然界的水知識點

1、第四單元知識點1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性通電D.化學反應：2H2O = 2H2+ O2 產生位置 負極 正極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。、氫氣H2A、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）B、化學性質：a可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃 2H2+

2、O2=2H2O （點燃前，要驗純）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。b還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）C、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。D、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣通電3、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿）

3、，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO34、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放w W w . x K b 1.c o MB、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提

4、倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 x k b 1 . c o mA.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。X Kb1 . C omB鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還

5、易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。、什么是化學式？ A、定義：由元素符號表示物質組成的式子叫做化學式 B、只有純凈物才能用化學式表示其組成，一種物質只能用一個化學式來表示 C、意義： 表示一種物質；表示一種物質由哪幾種元素組成（物質-元素-組成）；表示該物質的一個分子 ；表示該物質的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個（分子-原子-構成） D、化學式寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固

6、態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） E、意義：例：化學式的含義 H2O表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的化學式 Fe的意義：有3點 （略）、化合價A、化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目 B、原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫做根。 如：SO4 CO3 NO3 NH4 OHC、注意事項：

7、 （1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，因此，在單質分子里， 元素的化合價為“0” （2）化合價有正負之分，在化合物里： 氧元素通常顯“-2”價；氫元素通常顯“+1”價 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價 一些物質在不同（或相同）物質中可顯不同的化合價 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0 原子團的化合價等于其中元素化合價的代數(shù)和（不為0）應標在原子團的整體正上方。 附：化合價記憶法：一價：鉀、鈉、氯、氫、銀；二價：氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三（價）鋁，四（價）硅，五價磷；二、三（價）鐵，二、四（價）碳；二、四、六（價）硫

8、都齊全；銅、汞二價最常見。9、根據(jù)化合價求化學式 （1）、最小公倍數(shù)法新*課*標*第*一*網(wǎng)a.寫出元素符號，正價在左，負價在右。 b.求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)。 c.求各元素的原子數(shù)。d.把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方。 e按正負化合價的代數(shù)和為0的原則檢查化學式。（2）、十字交叉法xkb1a寫出元素符號，標出化合價，正價在左，負價在右。b取化合價絕對值，約去最大公約數(shù)。c. 用約后的數(shù)十字交叉寫在元素符號右下角。10、利用化學式推求化合價 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。如：KClO3中氯元素的化合價；+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 511、根據(jù)化學式的有關計算a. 元素質量比： 化學式AmBn中A，B元素質量比為（a×m） ：（b×n）(a,b為A，B元素的相對原子質量) 如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8b. 相對分子質量：化學式AmBn相對分子質量為（a×m）+（b×n）如：H2O相對分子質量為 （1×2）+（16×1）=18 w W w .X k b 1.c O m相對原子質量×原子個數(shù)相對分子質量c. 元素質量分數(shù)= ×10