溶液組成的分析（講義及答案）

1、.溶液組成的分析講義Ø 知識點睛1. 溶解度1固體的溶解度定義：在一定 下，某固態(tài)物質在 溶劑里到達 狀態(tài)時所溶解的 。影響因素外因溫度a大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而 ； b少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如 ；c極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而 ， 如 。2氣體的溶解度影響因素外因溫度和壓強壓強越大，氣體的溶解度 ；溫度越高，氣體的溶解度 。2. 溶質的質量分數(shù)的計算1 =×100%溶液質量= + 【注】溶質的質量為實際溶解的質量，假設溶質沒有完全溶解，此時未溶解的部分不算。2飽和溶液中， 與 S 的關系：= y【注】溶質質量溶劑質量=S100 g飽和溶

2、液中【拓展】溶質的質量分數(shù)與化學方程式結合的計算關鍵是確定溶質、溶液的質量。計算溶質的質量首先要確定溶質是何種物質，然后再由化學方程式計算其質量。計算溶液的質量通常用反響前各物質的質量總和減去生成的沉淀和氣體的質量。3. 溶液組成的分析1根據(jù)溶質、溶劑質量判斷溶質的質量分數(shù)溶質、溶劑質量均一樣， 一樣；溶質質量一樣，溶劑質量越大， 越 ；溶劑質量一樣，溶質質量越大， 越 。2根據(jù)溶解度判斷溶質的質量分數(shù)適用于飽和溶液溶解度一樣， 一樣；對應的溶解度越大， 越 。Ø 精講精練1. 20時，KNO3 的溶解度為 31.6 g，以下說法正確的是A100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸

3、鉀B20時，100 g 硝酸鉀飽和溶液中含 31.6 g 硝酸鉀C20時，31.6 g 硝酸鉀溶解在 50 g 水中恰好到達飽和狀態(tài)D20時，31.6 g 硝酸鉀溶解在 100 g 水中形成飽和溶液2. 在 20時，將 40 g 某固體參加 100 g 水中，充分攪拌后， 仍有 15 g 固體未溶解。1所得溶液是 20時該固體的 填“飽和或 “不飽和溶液。220時該固體的溶解度為 。3所得溶液中溶質與溶劑的質量比為 。4所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 。3. 向100 g 質量分數(shù)為20%的NaCl 溶液中加入3 g NaCl 固體和12 g 水，完全溶解后，所得溶液中 NaCl 的質量分數(shù)是 A

4、20%B20.5%C22.5%D25%4. 有 100 g 10%的硫酸溶液，要使其溶質的質量分數(shù)增大一倍， 應采取的方法是A把溶液倒掉一半B溶質的質量增大一倍C將 100 g 10%的硫酸與 200 g 25%的硫酸混合D蒸發(fā)掉一半溶劑5. 將 80 g 質量分數(shù)為 10%的 NaCl 溶液分為兩等份，每份溶液中溶質的質量分數(shù)為 。假設將其中一份溶質的質量分數(shù)減小一半，應加 g 水；假設將另一份溶質的質量分數(shù)增大一倍，應參加 g 氯化鈉。6. 在 t時，取 70 g 氯化鉀飽和溶液，蒸發(fā) 10 g 水，再冷卻到t時，剩余溶液的質量為 56 g。1t時，氯化鉀的溶解度為 ；2剩余溶液中溶質的質

5、量分數(shù)為 。7. 某溫度下，將 150 g 20%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉 50 g 水，然后冷卻到原來的溫度，結果析出 10 g 硝酸鉀晶體。1此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 ；2該溫度下硝酸鉀的溶解度為 。8. 將 73 g 質量分數(shù)為 20%的鹽酸與足量大理石反響，生成二氧化碳的質量是多少？9. 將 13 g Zn 參加到 100 g 一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，二者恰好完全反響，試計算生成氫氣的質量和最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)。10. 以下說法正確的選項是A某物質的飽和溶液比不飽和溶液濃B飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數(shù)一定減小C某物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)一定增大D假設某溫

6、度下兩種不同物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，那么這兩種物質在該溫度下的溶解度一定一樣11. 一定溫度下，向如下圖的盛有飽和硫酸銅溶液的燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解該過程中溫度不發(fā)生改變，那么所得溶液與原溶液相比，說法正確的選項是 A溶劑質量增加，溶液顏色變淺B溶質質量增加，溶液顏色變深C溶解度不變，溶液顏色不變D溶解度不變，溶液顏色變深12. 20時，取四份一定質量的飽和硫酸鈉溶液分別進展如下實驗，所得結論正確的選項是 A溫度不變，減少 10 g 溶劑后，溶質的質量分數(shù)增大B溫度不變，參加 10 g 溶質后，溶質的質量分數(shù)增大C降溫至 10后，溶質的溶解度不變D降溫至 10后，

7、溶質的質量分數(shù)減小13. 如圖，把盛有飽和硝酸鉀溶液的試管含有少量未溶解的KNO3 晶體與一 U 形管連通，U 形管和燒杯內盛有水。1往燒杯中參加硝酸銨固體，此時試管內 KNO3 溶液的質量 填“增大或“減小，下同，溶質的質量分數(shù) ，U 形管中液面的變化是 。2往燒杯中參加氫氧化鈉固體，此時試管內 KNO3 溶液的質量 填“增大或“減小，下同，溶質的質量分數(shù) ，U 形管中液面的變化是 。14. 某溫度時，向一定量飽和氫氧化鈣溶液中參加少量生石灰。1參加的生石灰會和 發(fā)生反響，反響的化學方程式 為 ，該反響使溶液溫度 “升高或“降低，此時可觀察到的現(xiàn)象是 ，該過程中溶劑質量 “增大、“減小或“不變，下同，溶解度 ，溶質質量 ，溶質的質量分數(shù) 。2恢復到原溫度后，與原溶液相比，溶劑質量 ， 溶解度 ，溶質質量 ，溶質的質量分數(shù) 。3上述過程中各相關量的變化圖象正確的選項是 4【參考答案】Ø知識點睛1.1溫度100 g飽和質量增大2越大NaCl減小CaOH2越小2.12溶質質量溶液質量S溶質質量溶劑質量´ 100%S + 100g3.1小大2大Ø 精講精練1.D2.1飽和225 g31:4420%3. A4. C5.10%4056.140 g228.6%7.122.2%22