酸堿鹽專題探究鞏固案

1、.初三化學專題復習學案第五專題?常見的酸堿鹽?探究案 一、復習目的：1類比總結常見酸堿鹽的物理性質、化學性質、用處；2純熟掌握酸和堿的化學性質的根底上，可以運用酸堿鹽相關知識解決簡單的實際問題；3培養(yǎng)分析、歸納知識的才能。二、課內探究：探究一 酸堿鹽性質應用例題1：海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用處廣泛。1為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42，可按照以下實驗步驟進展：加過量BaCl2溶液；加過量NaOH溶液；加過量Na2CO3溶液；過濾；參加適量鹽酸。其中步驟加過量Na2CO3溶液的目的是 。2利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖： 來源:Z,xx,k 步驟中的試劑a是

2、。步驟中反響的化學方程式是 。3采用氨堿法消費純堿，主要流程如圖：上述、兩個步驟總反響的化學方程式是 。從步驟過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。檢驗銨態(tài)氮肥的方法是 。變式訓練1：以下圖是用鹽酸和氫氧化鈉進展中和反響時，反響過程中溶液的pH變化曲線。向100g 7.3%稀鹽酸中不斷參加氫氧化鈉溶液質量，答復以下問題： 1a點、b點、c點溶液中含有的溶質有 2a點、b點、c點溶液中含有的微粒有 3 請計算b點溶液中溶質的質量分數(shù)。 。歸納總結：中和反響的本質是 ，根據(jù)酸堿鹽的通性，解釋粗鹽提純步驟、原理。pH曲線應特別注意起點、終點、轉折點，分析曲線變化原因。探究二 物質的鑒別、除雜、提純例題3：四

3、種主要除雜方法實驗室制取的二氧化碳中含有少量 氣體，要除去它，可將混合氣體通過盛有 的洗氣瓶。NaCl溶液中含有少量的Na2CO3，要除去Na2CO3，可選用的試劑是 ，發(fā)生反響的化學方程式為 。Na2SO4溶液中含有少量的Na2CO3，要除去Na2CO3，可加適量的 ，發(fā)生反響的化學方程式為 。FeSO4溶液中含有少量CuSO4可加適量的 ，發(fā)生反響的化學方程式為 。變式訓練3下表中，除去物質所含雜質的方法不正確的選項是選項物質所含雜質除去雜質的方法AH2HCl氣體通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3參加適量稀鹽酸CCOCO2通過灼熱的Fe2O3DCaCO3粉末KCl加水

4、溶解、過濾、蒸干歸納總結： 1、所加試劑只與_作用；不能引入新雜質。 2、對于特定的幾種離子，有固定的檢驗判斷方法：1、Cl-：用硝酸銀溶液和稀硝酸,，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，2、SO42-: 現(xiàn)象是: ，3、CO32-HCO3-: 4、NH4+： 探究三 設計實驗證明二氧化碳和氫氧化鈉能反響例題4：化學反響過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進展了如下探究：1小明把一支搜集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中如圖1所示，觀察到試管內液面上升，原因是 用化學方程式表示還有另一種原因，請簡要說明 。2為了進一步驗證CO2與Na

5、OH溶液確實發(fā)生了反響，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中如圖2所示，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是，反響的化學方程式 ；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是，反響的化學方程式 雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反響。3實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因 。歸納總結：驗證一個反響能否進展，可以從反響物和產(chǎn)物兩個角度出發(fā)，反響物：產(chǎn)物：三、真題模擬：1、用化學方法可制取純潔的物質，化學興趣小組應用中和反響原理制取氯化鈉固體。1往裝有氫氧化鈉溶液的燒

6、杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈色；2如圖，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙偻错懞蟮娜芤褐袇⒓踊钚蕴?，充分混合，過濾后得到無色濾液。參加活性炭的目的是；在過濾操作中，玻璃棒的作用是。3用pH試紙測2中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。4假設測得濾液pH為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是 ；蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質是 ，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。2、某固體可能含有CaNO32、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進展如下實

7、驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的選項是A肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、CaNO32 B肯定有Na2CO3，無FeCl3、CaNO32C肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3 D肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl三、達標檢測：1、將以下溶液分別滴入NaOH、BaOH2溶液和稀硫酸中，產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象的是   A.FeCl2溶液 B.KNO3溶液C.Na2CO3溶液 D.無色酚酞試液2

8、、以下四個圖像分別表示對應的四種操作過程，其中正確的選項是   A.加熱等質量的氯酸鉀制氧 B.含有水蒸氣的氫氣通過濃硫酸硫酸鋇質量硫酸質量0無催化劑有催化劑時間0氣體質量0通入H2量氫氣質量0pH7 C.引淡水浸泡鹽堿地 D.向硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸初三化學專題復習學案第五專題?常見的酸堿鹽?穩(wěn)固案 一、選擇題 1、以下各組物質的溶液之間能發(fā)生復分解反響，且有沉淀生成的是   A.H2SO4、Na2CO3  B.NaCl、KNO3  C.NaOH、HCl  D.FeCl3、NaOH2、以下四種溶液中，有一種物質的

9、溶液能與其他三種物質的溶液反響，這種物質是   A.NaOH     B.Na2CO3     C.H2SO4     D.BaCl23、對以下實驗過程的評價，正確的選項是   A.某固體參加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明該固體一定含有CO32B.某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液C.某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，

10、再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl-4、以下各組物質可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是   A.NaOH HCl NaCl B.CuCl2 Na2SO4 KNO3C.BaCl2 KOH NaNO3 D.CaCl2 Na2CO3 NaCl5、在化學反響中，以下說法正確的選項是   A.假設P、Q為鹽和水，那么該反響一定是中和反響B(tài).系數(shù)與之和一定等于與之和C.假設取a克M與b克反響，生成P和Q的質量總和一定等于a+b克D.假設、為單質，、為化合物，那么該反響一定是置換反響6、別離氯化鐵、氯化納、硫酸鋇的固體混合物，得到三種純潔物，應選

11、用的一組試劑是   A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鈉、稀硝酸 D.水、氫氧化鉀、鹽酸7、 以下裝置能到達對應實驗目的的是 8、以下各組溶液，不用其它試劑就不能將其鑒別開來的是   A.Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B.Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClC.NaCl HCl NaOH 酚酞 D.NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2鹽酸固體物質A AAAAAAAAAAAA固體物質A AAAAAAAAAAAAC NaOH溶液B9、一般情況下，難溶于水的堿受熱可分解生成對應的氧化物和水，現(xiàn)有以下變

12、化那么A可能是   A.CO2 B.Na2O C.CaO D.CuO10、在CaOH2的飽和溶液中參加以下物質，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是A.CO2 B.CaO C.CuNO32 D.HCl二、實驗探究題11、有一包白色的粉末，是NH42SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成份，進展如下探究：1取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末一定不存在 ，其理由是 ；2另取適量白色粉末參加足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定有 ；3取2中的白色沉淀，往其中參加過量的稀鹽酸

13、，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有 ，一定不含有 ，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方式 ；4取2中的無色溶液蒸干，得固體物質，此固體物質的成份可能有 種組成情況。12、小紅同學進展酸堿中和反響的實驗如右圖所示。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反響程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進展了以下探究：1小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響；氫氧化鈉有剩余；鹽酸有剩余小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余，他的理由是 。2他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進展驗證。請根據(jù)相關內容填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中假如 那么鹽酸過量假如 那么鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響3經(jīng)過討論，他們認為利用以下幾種物質代替鋅粒，也可以到達驗證目的，你