中職對口升學無機化學選擇題庫一(計算).doc

1、計算題:1.（本題5分）0109雀至金屬元素M與鹵素X化合成MX 2,在高溫下，此化合物按下式定量地分 解：2MX 2（s）2MX（ s） + X2（g）已知 1.120 g MX 2 分解可得到 0.720 g MX 及 150 cm 3 的 X2（在 427 C ,96.9 kPa）。求 M 和X的原子量各是多少 ？2 .（本題5分）0110答案“大氣外層”離地面高度約為 700 km 處的溫度約為1200 K ,氣體分子 的密度為1.0X10 9（分子數(shù)/dm3）,求氣體的壓力是多少？3 .（本題5分）0111答塞某CH4儲氣柜，容積為1000 m 3,氣柜壓強為103 kPa .若夏季

2、最高溫度 為41c ,冬季最低溫度為25 C ,問冬季比夏季能多裝多少（kg） CH 4?8.（本題5分）3148答案為測定某鹽中的水分，取1.508 g樣品，與過量CaC2相混，其中水分與CaC2反應(yīng)，放出乙快.在20.0 C, 1.00 X 102 kPa ,收集到干燥的乙快氣體 21.0 cm 3。求該鹽中水的質(zhì)量分數(shù)。5 .（本題5分）0113答遴已知O2的密度在標準狀態(tài)下是1.43g dm 3,計算O2在17c和207 kPa 時的密度。6 .（本題5分）0114答案一定體積的氫和式混合氣體，在 27 c時壓力為202 kPa ,加熱使該氣體的體 積膨脹至原體積的4倍時，壓力變?yōu)?0

3、1 kPa.（原子量：Ne 20.2 ）問：（1）膨脹后混合氣體的最終溫度是多少？（2）若混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)是25.0% ,原始混合氣體中氫氣的分壓是 多少？7 .（本題5分）0115答案已知在57 C,水的蒸氣壓為17.3 kPa ,將空氣通過57 C的水，用排 水集氣法在101 kPa下收集1.0 dm 3氣體。問：（1）將此氣體降壓至50.5 kPa（溫度不變），求氣體總體積；（2）若將此氣體在101 kPa下升溫至100 C,求氣體總體積。金屬銃（Sc）與過量鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，已知0.0225 g金屬銃可以產(chǎn)生氫氣18.9 cm 3（20 C ,壓力為96.6 kPa）,求所消耗

4、的銃和產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，并 寫出反應(yīng)方程式。（已知銃的原子量為45.0 ）9 .（本題10分）3155答案某姓類氣體在27 c及100 kPa下為10.0 dm 3,完全燃燒后將生成物分 離，并恢復到27c及100 kPa,得至ij 20.0 dm 3CO2和14.44 g H 2O ,通過 計算確定此姓類的分子式。10 .（本題 5 分）3156燃燒1.000 g 工業(yè)燃料，得到 40.2 cm 3 SO2氣體（27 C及100 kPa）, 求該工業(yè)燃料中硫的質(zhì)量分數(shù)。（原子量：S 32.0 ）11 .（本題5分）3159答案某化合物的分子由C, H, Cl三種元素組成，且分子中原子比為

5、1 ： 1 ： 1。 在100 c和101 kPa下，測得其蒸氣密度為3.16g - dm 一3。求此化合物的分子 量和分子式。（原子量：Cl 35.5）12 .（本題 5 分）3161將0.10 mol C 2H2氣體放在一個裝有1.00 mol O 2的10.0 dm 3密閉容器中，燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)完畢時的溫度是150 C,計算此時的壓力13.（本題5分）3165答案臨床上有時利用靜脈注射 H2O2水溶液以提供氧氣來搶救呼吸道患者或有害氣體的中毒者。如果每次注射0.30 % 的H2O2溶液300 cm 3,至完全分解，相當于25 C和101 kPa下吸入空氣多少 dm3?14

6、.（本題10分）0116答案已知在57.0 C,水的蒸氣壓為17.3 kPa ,將空氣通過57.0 C的水，用排水集氣法在101.3 kPa下收集1.0 dm 3氣體.（1）若將此氣體加壓至202.6 kPa（溫度不變），求氣體總體積；（2）若將此氣體降溫至10 C,求氣體總體積.（10 C飽和水蒸氣壓為1226Pa）15 .（本題10分）0117答案有兩個體積相同的球形容器，內(nèi)充N2氣，中間有連通管，其體積可忽略不計。當把兩球同時浸于沸水中，球內(nèi)壓力為 101 kPa。若將其中一個球仍浸在 沸水中，另一球浸入冰水中，此時球內(nèi)壓力應(yīng)是多少？16 .（本題10分）0118答案現(xiàn)有10.0m 3熱

7、空氣和乙醇混合氣體，它們處于 100 C, 101.3kPa ,乙醇分壓為29.3 kPa 0當它們通過水冷卻夾套裝置后，冷卻氣體處于20 C,17 1.3kPa ,乙醇分壓為 6.66 kPa。問：（1）冷卻后氣體的體積是多少?（2）冷卻過程中有多少摩爾乙醇凝聚為液體？17 .（本題10分）0119笠HSO2和C12在一定條件下能起反應(yīng)生成 SO2c12?，F(xiàn)將4.62 g Cl 2和4.16 gSO2混合于一個2.00dm 3的反應(yīng)容器中。在190 C,達平衡狀態(tài)時，混合氣體的總壓力為202 kPa 0試計算混合氣體中所含三種組分氣體的分壓力各是多少？（原子量：Cl 35.5 , S 32.

8、0 , O 16.0 ）18 .（本題10分）0120答案氮氣儲罐中溫度為227 C,壓力為500 kPa,氫氣罐中溫度為27 C ,但不 知壓力是多少，兩罐以旋塞相連，打開旋塞，平衡后測得氣體混合物溫度為 400 K,總壓為400 kPa 0試求混合前 H2之壓力是多少？19 .（本題5分）0122答塞10.0 dm 3干燥空氣（20 C, 101 kPa）緩慢地通過澳苯（C6 H5 Br）,當澳苯質(zhì) 量減少0.475 g時，干燥空氣即為澳苯飽和。求 20 c澳苯（分子量157）的蒸氣 壓。20 .（本題10分）0121答星在25 C, 一個50.0 dm 3的密閉容器中充滿 。2,壓力為9

9、9.2 kPa ,將 6.00 g乙烷注入該容器中并加熱。待乙烷完全燃燒后，問：(1)當容器溫度為300 C時，氣體的壓力是多少?(2)待容器冷卻至90 C,壓力是多少？(已知90 C 和25 C 時飽和水蒸氣壓分別為 70.0 kPa 和3.17 kPa)21 .(本題 5 分)0129在40.0 C, 1.00 mol CO 2 (g)在1.20 dm 3容器中，實驗測定其壓力為 2.00 x 103 kPa,試分別用理想氣體狀態(tài)方程和 van der Waals方程計算其壓力， 并和實驗值比較 (a= 3.65 x 102 dm 6 , kPa , mol 2, b = 0.0427 d

10、m 3 - mol 1 )22 .(本題5分)0166答案用范德華方程計算100.0 C時水蒸氣的壓力。并計算在此條件下，水蒸氣 和理想壓力偏離的百分數(shù)。(在100.0 C時，水蒸氣的摩爾體積為 30.62dm 3, a=553.5 kPa (dm 3)2 mol 2, b =0.030 dm 3 - mol 1)。23 .(本題5分)3157笠H在57 c及101.3 kPa下，用排水集氣法收集 1.00 dm 3氮氣，已知57 c 時的水蒸氣壓為17.3 kPa ,計算：(1)恒溫下，壓力降為 50.0 kPa時N2的體積；(2)恒壓下，升溫至100 c時N2的體積。用排水集氣法在 22

11、C、97.2 kPa下收集得850 cm 3 H2,經(jīng)干燥后H2的體積是多少？ （22 C時的飽和水蒸氣壓力為 2.64 kPa ）在標準狀態(tài)下，該干燥 氣體的體積是多少？25 .（本題 5 分）0139將 0.850 mol N 2和 0.100 mol H 2 混合于 5.00dm 3 容器中，在 20 c 時N2和H2的分壓各是多少？26 .（本題10分）0141筌差將10 g Zn 加入到100 cm 3鹽酸中，產(chǎn)生的 H2氣在20 c 和101.3 kPa下進行收集，體積為2.0 dm 3,問：（1）氣體干燥后，體積是多少？ （20 C飽和水蒸氣壓力為2.33 kPa）（2）反應(yīng)是Z

12、n過量還是HCl過量？ （Zn的原子量為65.4）27 .（本題 5 分）3141在27 c和103.6 kPa壓力下，從水面上收集到氧氣 0.248 dm 3,試計算收集到多少摩爾氧氣？氧氣的分體積是多少？（ 27 c時水的蒸氣壓為3.6 kPa ）28 .（本題5分）3142答案在恒溫條件下，將下列三種氣體裝入10.0 dm 3的真空瓶中，試計算混合氣體的總壓力和各組分氣體的分壓力，并計算 CH4的分體積。100 kPa 的 N2 2.0 dm 3; 50 kPa 的 H2 5.0 dm 3; 200 kPa 的 CH4 3.0 dm 3。29.（本題5分）3143答案有0.102 g某金

13、屬與酸完全作用后，可置換出等物質(zhì)的量的氫氣。在18 c 和100.0 kPa下，用排水集氣法在水面上收集到氫氣 38.5 cm3,求此金屬的原 子量。（已知18 c時水蒸氣壓為 2.1 kPa）30 .（本題 5 分）3151在18.0 C和100.0 kPa下，將269.0 dm 3含飽和水蒸氣的空氣通過 CaCl2 干燥管，得到干燥空氣 315.8 g。求此溫度下的飽和水蒸氣壓。（設(shè)空氣的平均 分子量為29.00）31 .（本題 5 分）3152 «在18 C和100 kPa下，取200 dm 3煤氣進行分析，若煤氣中各氣體的 摩爾分數(shù)是：H2為10.2 % , C。為59.4

14、% ,其他氣體為 30.4 %。計算 該煤氣中H2和CO的分壓，以及CO的分體積和CO的物質(zhì)的量。32 .（本題 5 分）3158 «30c時，在10.0 dm 3容器中，。2、N2和CO2混合氣體的總壓力為93.3 kPa,其中O2的分壓為26.7 kPa , CO2的質(zhì)量為 5.00 g。計算 CO2和N2的 分壓，以及O2的摩爾分數(shù)。33 .（本題5分）3160筌至100 kPa 時，2.00 dm 3空氣中含20.8 % 的氧氣和78.2 % 的氮氣，恒 溫下將容器的體積縮小至1.25 dm 3,計算此時。2的分壓和N2的分壓。34 .（本題5分）3163答案一定體積的H2和

15、Ne的混合氣體，在27 c和200 kPa時，當此混合 氣體的體積膨脹至原體積的4倍時壓力變?yōu)?00 kPa （原子量：Ne 20.2 ）：（1）計算混合氣體的最終溫度；（2）若混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)是25.0% ,計算原始混合氣體中H2的分壓。35 .（本題 5 分）3164 «30 C和99.7 kPa下，使1000 cm 3含有10.0 %（體積分數(shù)）氯化氫氣體的 干燥氫氣先慢慢通過水洗瓶，使氯化氫全部被水吸收，然后再用排水集氣法把氫 氣收集在集氣瓶中，已知 30 C時水的蒸氣壓為4.2 kPa,試計算：（1）集氣瓶中氣體的體積是多少？; （2）集氣瓶中的氣體經(jīng)干燥后體積又是

16、多 少？36 .（本題 5 分）0140 HI在15.0 C和101 kPa下，將2.00 dm 3干燥空氣徐徐通入 CS2液體中，通氣前后稱量CS2液體，得知失重3.01 g ,求CS2液體在此溫度下的飽和蒸氣壓。（原子量：C 12.0, S 32.0）37 .（本題10分）0142強在 101.3 kPa , 100 C 時，300 cm 3 H2 和 100 cm 3 O2 混合，用火星點燃.設(shè)反應(yīng)后壓力不變，降溫到 97 C是否有液體出現(xiàn)？求反應(yīng)后混合物的體積。（97 C Ph2o = 91.2 kPa）。如原混合氣中是 200 cm 3 H2 和 100 cm 3。2, 情況又如何？

17、38 .（本題5分）0143筌盍在20 C, 101 kPa條件下，有19.6 dm 3空氣緩慢地通過乙醇時，能帶走幾克乙醇？（已知在20 C時乙醇的飽和蒸氣壓為 5.86 kPa ）39 .（本題5分）3144答案將圖中所有的隔板全都打開并混合均勻，在恒溫下計算混合氣體的總壓力和 各組分氣體的分壓力。40 .（本題 5 分）3145將圖中所有隔板全都打開，并把所有氣體全都壓縮到容器I中并混合均勻, 假定溫度不變，計算混合氣體的總壓力和各組分氣體的分壓力。41 .（本題 5 分）3146 «打開圖中兩個容器中間的隔板并混合均勻，計算恒溫時混合氣體的總壓力以及。2和N2的分壓力和分體積

18、。42 .（本題 5 分）3147 HI如圖所示，在A球中充滿空氣B球抽真空但盛有體積可忽略的固體吸氧劑。在恒溫條件下打開活塞 C,則空氣中的部分氧氣被吸收，平衡后氣體壓力為60 kPa ,求此時氮和氧的分子比。43 .（本題 10 分）3149 X將圖中所有隔板全都打開并混合均勻，在恒溫下計算混合氣體的總壓力和各 組分氣體的分體積。44 .（本題10分）3150答案將圖中所有隔板全都打開，并把所有氣體都壓縮到容器I中， 混合均勻后 假定溫度不變，計算混合氣體的總壓力和各組分氣體的分體積。45 .（本題 5 分）3153將 25 C, 100 kPa 的 N2 0.200 dm 3和 125 C, 160 kPa 的 He 0.300dm 3都裝入一個1.00 dm 3的容器中，并使溫度保持在 25 Co計算N2與He的 分壓與混合氣體的總壓力，以及 N2與He的分體積。46 .（本題10分）3154答案在體積為1.00 dm 3的真空燒瓶中裝有 2.69 g PCl 5,在250 c時PCl 5完全氣化并部分分解，測其總壓力為100 kPa ,求PCl 5, PCI3和C12的分壓。（已知