課時九 水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用二

1、課時九 水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用（二）1、實驗： 將0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等體積混合得到濁液； 取少量中濁液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀； 將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色； 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是A將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+B濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C實驗和均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D

2、NH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因2、對常溫下pH3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是Ac(H)c(CH3COO)+c(OH) B加入少量CH3COONa固體后，c (CH3COO)降低C該溶液中由水電離出的c(H)是1.0×10-11 mol/LD與等體積pH11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性3、下列事實（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A醋酸鈉溶液pH7 B醋酸溶液能溶解碳酸鈣C0.1 mol·L-1醋酸溶液pH2.9DpH1的醋酸溶液稀釋100倍后pH34下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是溫度/20100FeCl3飽和溶液棕黃色紅褐色A.

3、 B.c(醋酸) / (mol·L-1)0.10.01 pH2.93.4C. D.5、實驗：  0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；  向濁液a中滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 下列分析不正確的是 A. 濾液b的pH=7 B中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 C實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)

4、 + 2OH(aq)6、有25時0.1 mol/L的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是A與比較：c(Na+)c(NH4+)B中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等體積混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3·H2O)D向中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO )c(Na+)7、人體血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3 ，使血液pH保持在7.357.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3)c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正

5、確的是c(HCO3)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，c(HCO3) > c(H2CO3) B人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒 C常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH)一定不變 Dc(HCO3)c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3的水解程度 8、 粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的

6、是 A. 溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失 D. 調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶9、中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雌黃 (As2S3)和雄黃(As4S4) 都是自然界中常見的砷化物，早期曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。 I中，氧化劑是 。 II中，若1 mol As4S4

7、反應(yīng)轉(zhuǎn)移28 mol e-，則反應(yīng)II的化學方程式是 。（2）III中產(chǎn)物亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。 人體血液的pH在7.357.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是 。 將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 下列說法正確的是 (填字母序號)。a. 當n(H3AsO3)：n(H2AsO3-) = 1:1時，溶液顯堿性b. pH = 12時，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+) c. 在K3

8、AsO3溶液中，c(AsO33-) > c(HAsO32-) > c(H2AsO3-) （3）工業(yè)含砷(III)廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。經(jīng)測定不同pH條件下鐵鹽對含砷(III)化合物的去除率如右圖所示。pH在59之間時，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對含砷(III)化合物的吸附效果增強。結(jié)合（2）和（3）中圖示解釋可能的原因： 。10、LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。（1）FePO4難溶于水，制備方法如下： .用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾

9、； .向濾液中加入一定量的H2O2； .向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4。 中反應(yīng)進行完全的現(xiàn)象是 。 用離子方程式說明H2O2的作用是 。 已知：H2PO HPO + H+ ；HPO PO+ H+ 。產(chǎn)生FePO4的離子方程式是 。 Na2HPO4溶液顯堿性的原因是 。（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4 。 化合物LiI中碘離子的作用是 。（3）鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電 池反應(yīng)為： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，裝置如下：

10、 該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是 。 充電時，b極的電極反應(yīng)式是 。11、某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。實驗 物質(zhì)0 min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化學用語表示）。 溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗，否定了該觀點，補全該實驗。操作現(xiàn)象取_，加_，觀察。與實驗中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。（3）乙同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行實驗：分別配制0.80 mol·L1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng) 4Fe2+O