上海市閔行區(qū)2012-2013學(xué)年度第二學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題

1、閔行區(qū)2012學(xué)年第二學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。本試卷共有60題，共9頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。請將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、選擇題（本題共l0分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1下列日常生活用品中的化學(xué)物質(zhì)添加錯(cuò)誤的是A高鈣牛奶中加入氧化鈣 B加碘食鹽中加入碘酸鉀C含氟牙膏中加入氟化鈉

2、 D藥皂中加入苯酚88 Ra鐳7s222622011年為國際化學(xué)年，也是為了紀(jì)念居里夫人發(fā)現(xiàn)放射性元素鐳（Ra）并獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)100周年（見右圖）。下列關(guān)于鐳元素的說法合理的是 A鐳元素屬于過渡元素 B鐳元素的氫氧化物可能具有兩性 C鐳元素的碳酸鹽可能難溶于水D鐳元素具有放射性是因?yàn)槠浣饘傩詮?qiáng)，容易失電子3下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵B離子化合物中一定含有離子鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物4下列說法正確的是 A燒堿固體在水中溶解的過程只是一個(gè)放熱過程BP2O5和CaO可以作干燥劑，利用了它們具有易潮解的性質(zhì)CNH4NO3晶

3、體溶于水，溶液溫度降低，說明銨鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D粗鹽易潮解是因?yàn)槠渲泻蠧aCl2和MgCl2等雜質(zhì)的緣故5以下物質(zhì)受熱后均有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是A濃硫酸和溴化鈉混合物 B濃硝酸和木炭混合物C固體硝酸鈣 D濃硝酸二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是A0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NAC25時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAD1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子

4、數(shù)為NA7一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：S(單斜)O2(g)SO2(g)297.16 kJ； S(正交)O2(g)SO2(g)296.83 kJ下列說法錯(cuò)誤的是AS(g)O2(g)SO2(g)Q3 Q3297.16 kJB單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎糜覉D表示C常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定D單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)8現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A該物質(zhì)的分子式為SN B該物質(zhì)的分子中含有極性鍵C該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn) D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體9下列關(guān)于合

5、成氨和聯(lián)合制純堿工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加大正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B聯(lián)合制堿法生產(chǎn)工藝中采用循環(huán)操作，其目的是提高食鹽的利用率C從氨合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%左右，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低D聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是向分離出NaHCO3晶體后的母液中不斷地通入CO210根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說法中正確的是A離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子鍵B元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)C分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D分子中含有兩個(gè)氫原子的酸，一定就是二元酸11提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分

6、離方法都正確的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃溴水過濾12保護(hù)埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是 A金屬棒X的材料可能為銅 B金屬棒X的材料可能為鈉C鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升 D這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法13下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是 硫化氫氣體和氧氣 鐵絲和氯氣 氯化鋁溶液和燒堿溶液 氯氣和燒堿溶液 碳酸鈉溶液和稀鹽酸 硫磺和鐵粉 A全部都是BC D14某同學(xué)

7、通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，其操作正確且能達(dá)到目的的是 A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體D將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成15尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)B對羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團(tuán)C1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)D可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑

8、酸16用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如右圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中錯(cuò)誤的是A現(xiàn)象中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2 B產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是NO2與水反應(yīng)C產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是銅與稀硝酸反應(yīng) D最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu(NO3)217向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，右圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是A曲線a表示向H2S水溶液中通入O2B曲線b表

9、示向SO2水溶液中通入O2C曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2D曲線 d 表示向SO2水溶液中通入H2S三、選擇題（本題共20分，每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，該小題不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，多選不給分。）18其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是 A水的離子積常數(shù)KW B所有可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)KC0.1mol/LCH3COONa溶液的pH D氨氣在水溶液中的溶解度19Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為ABa2+ + HS+ Cu2+ + SO42BaSO4+ CuS + H+BBa2+ + 2

10、HS+ 2Cu2+ + SO42BaSO4 + 2CuS + 2H+C2Ba2+ + 2HS+ Cu2+ +2SO422BaSO4 + CuS + H2SDBa2+ + 2HS+ Cu2+ + SO42BaSO4 + CuS + H2S20已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12 K2SO4+12H2O，下列說法正確的是ACuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被氧化21某酸性溶液中只有Na+、CH3CO

11、O、H+、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D加入適量氨水，c(CH3COO)可能等于c(Na+)、c(NH4 )之和22將a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH時(shí)，排出氣體的成分和物質(zhì)的量可能為A只有O2；n(O2)=a mol B有O2和CO2，n(O2)=molC有CO2和

12、H2O，n(H2O)=mol D有O2和H2O，n(H2O)=mol四、(本題共8分)氟化硅（SiF4）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等，制取氟化硅（SiF4）的化學(xué)方程式： 2CaF2+H2SO4+SiO2CaSO4+SiF4+H2O，完成下列填空： 23CaF2又名“螢石”，屬于_晶體。在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式_。24不能用于比較F與O這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_（選填編號）。a. F2能與H2O反應(yīng) b. H2O的沸點(diǎn)比HF高c. HF的分解溫度比H2O高 d. 存在OF2化合物25反應(yīng)物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰，比較三種元素簡

13、單離子的半徑由大到小順序?yàn)開（用離子符號表示），其中離子半徑最大的離子電子排布式為_。26已知SiF4的沸點(diǎn)為65，則SiCl4的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”）于65，其原因是：_。五、(本題共8分)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。27寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_。28上述反應(yīng)中，還原劑是_，還原產(chǎn)物是_。29在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o色的B

14、i3+。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。30根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序_。六、(本題共8分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。I. 利用反應(yīng)：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O處理NO2。II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。 III. CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。31. 對于I中的反應(yīng)，120時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0

15、10min時(shí)，平均反應(yīng)速率(NO2) =_。32. 對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（選填編號）。a. 體系壓強(qiáng)保持不變b. 混合氣體顏色保持不變c. NO2和SO3的體積比保持不變d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變33. 如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_（選填編號）。 a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大 c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小34 對于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓 強(qiáng)的關(guān)系如右圖示。該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或 “

16、吸熱”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104 kPa左右， 簡述選擇此壓強(qiáng)的理由：_。七、(本題共12分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制?。?Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。圖1 圖235用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3I22N

17、aINa2S4O6。36利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。37準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_。38若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為： 將已稱量好

18、的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水； 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱； 待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；39 _；40 _； 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。八、(本題共12分)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，如氫溴酸右美沙芬片（化學(xué)式為C18H25NO·HBr，可溶于水）是鎮(zhèn)咳類非處方藥物。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4無色溶液操作混合溶液精制的氫溴酸冰水混合根據(jù)上述流程回答下列問題：41混合中發(fā)生

19、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。42混合中使用冰水的目的是 。43操作和操作的名稱分別是 、 。操作一般適用于分離_混合物。（選填編號）a固體和液體 b固體和固體 c互不相溶的液體 d互溶的液體44混合中加入Na2SO3的目的是 。45純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為 。46檢驗(yàn)氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是_。 九、(本題共12分) X（）

20、是合成某種手術(shù)用黏合劑的單體，X的合成路線如下：已知： 請回答下列問題：47由單體X合成所得高分子黏合劑的結(jié)構(gòu)簡式是_。48物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是_。49寫出由AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_。50CD、DE的反應(yīng)順序能否顛倒并說明理由_。51CD、 A+FG的反應(yīng)類型依次為_、_。52F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有“CC”結(jié)構(gòu)，除了CH3COOCCH、 HCOOCCCH3外，還有的結(jié)構(gòu)簡式為_。十、(本題共12分)有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍，有機(jī)物G的合成路線如下： 已知：RCHCH2RCHOHCHO53該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是 。54寫出A中含氧官能團(tuán)的

21、名稱： ，由C到 D的反應(yīng)類型為 。55有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為 。56寫出有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。57寫出以為原料制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（無機(jī)試劑任用）。十一、(本題共12分)開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一。其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品。58硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：4NO + 4NH3 + O

22、24N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為41。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為_（精確到0.01）。尾氣中NO的含量為_mg/m3。要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為_L。59另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，體積為_m

23、L。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=_。60硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4·2H2O）。已知按此法處理后每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過程中損耗）。閔行區(qū)2012學(xué)年第二學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案一、二、三題答案：題號12345678910答案ACBDCABBBA題號11121314151617181920答案CCBDDDAACBDB題號2122答案ADD四（共8分）23（2分）離子 24（2分）b25（2分）S2O2F 1s22s22p63s23p626（2分） 高 SiF4與SiCl4同屬分子晶體且組成與結(jié)構(gòu)相似，SiCl4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，所以其沸點(diǎn)高于SiF4。五.（共8分）27（2分）2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O28（2分）KCl MnSO429（2分）2Mn2+5NaBiO3+14H+2MnO4