2007年來賓市秋季學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研

1、2007年來賓市秋季學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)可能用到的相對原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 K-39 Rb-85 Cs-133 第卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分）每小題只有一個選項符合題意，請將該選項的序號填入題后的表格內(nèi)。1、下列說法中，正確的是：A、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B、化學(xué)反應(yīng)中，若某元素從化合物中游離出來成為單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化C、氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2、在MgCl2、（ ）、Ca(ClO)2、HClO2、KClO3、Cl2

2、O7排列中，括號內(nèi)應(yīng)填入：A、Cl2 B、CCl4 C、HClO D、Cl2O33、下列粒子，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：A、Cl2 B、Cl C、Cl- D、N24、在6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是：A、1:1 B、2:1 C、1:5 D、5:15、下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是：A、“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B、液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其C(H+)最大C、CaCl2具有吸水性，易潮解，夏日里用CaCl2的稀溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面D、氯元素有毒，禁入口中6、下列離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的是：CO

3、32-+2H+=CO2+H2O H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2A、 B、 C、 D、7、在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量相比較，前者與后者的關(guān)系是：A、小于 B、大于 C、等于 D、大于或等于8、加熱50ml液體應(yīng)選用下列儀器中的試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)鐵架臺漏斗：A、 B、 C、 D、9、常溫下，下列液體導(dǎo)電能力最強的是：A、100ml 0.1mol/L的NaOH溶液B、50ml 0.1mol/L的H2SO4溶液C、150ml 0.1mol/L的鹽酸D、200ml 0.1mol/L的CH3C

4、OOH溶液10、下列溶液，含分子數(shù)最多的是：A、10ml 0.4mol/L的NaCl溶液B、20ml 0.3mol/L的酒精溶液C、30ml 0.2mol/L的CH3COOH溶液D、40ml 0.1mol/L的HCl溶液11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：A、3mol KClO3中含Cl- 數(shù)為3NAB、常溫常壓下，33.6LO2中含氧原子數(shù)為3NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含水分子數(shù)為NAD、Na與Cl2反應(yīng)時，1molNa失去電子數(shù)為NA12、下列離子方程式，正確的是：A、Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B、Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+

5、=2Fe3+3H2C、小蘇打溶液和燒堿溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD、Na2O2和H2O反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O213、某溶液中含有HCO3-、CO32-、I-、Na+、SO42-，向其中加入少量Na2O2粉末，充分反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)保持不變的是：A、SO42- B、CO32-、SO42- C、I-、SO42- D、CO32-、I-、Na+14、將2.1gCO和H2的混合氣體在足量O2 中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了：A、7.2g B、4.2g C、3.6g D、2.1g15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3氨全部溶于1L水中

6、，得到氨水的密度為bg/cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為：A、ab/22400 mol/L B、ab/(22400+17a) mol/LC、1000ab/(22400+17a) mol/L D、1000ab/(22400+35a) mol/L16、質(zhì)量分數(shù)不相等的兩種H2SO4溶液（密度>1 g/cm3）等質(zhì)量混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為a,而等體積混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為b；質(zhì)量分數(shù)不相等的兩種酒精溶液（密度<1 g/cm3）等質(zhì)量混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)也是a，而等體積混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為c，則a、b、c的大小關(guān)系為：A、a>b>c B、c>b&

7、gt;a C、c>a>b D、b>a>c17、一定條件下RO3n- 和F2 可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-= RO4-+2F -+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是：A、+4 B、+5 C、+6 D、+718、Rb與另一種堿金屬形成的合金3.8g，跟H2O完全反應(yīng)時生成0.2g H2，則合金中的另一種堿金屬是：A、Li B、Na C、K D、Cs題號123456789101112131415161718答案第卷（非選擇題，共66分）二、填空題（本題包括3小題，共23分）19、（9分）有化學(xué)反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2

8、+5Cl2+8H2O（1）在以上反應(yīng)式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的情況。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：_（3）_元素被氧化，_元素被還原，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（4）若有0.1mol氧化劑參加反應(yīng)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2_L20、（6分）鹵素的原子結(jié)構(gòu)上的共同點是_，在化學(xué)反應(yīng)中鹵素易_電子而被_，它們本身是_劑，由于它們的原子的_不同，所以它們的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸_。21、（8分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u化合物。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）鹵素氰硫氰氧氰“單質(zhì)”X2(CN)2(S

9、CN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN鹽KXKCNKSCN（1）在表中、空格處分別填寫_、_。（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：、_H+_SCN-+_MnO2_、(CN)2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_、KSCN與硫酸氫鉀共熱的化學(xué)方程式：_。三、推斷題（本題包括1小題，共10分）22、（10分）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 SO32-+2H+=SO2+H2O下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A的焰色反應(yīng)為黃色，E為黃綠色氣體，F(xiàn)為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色沉淀。 E氣體C溶液A溶液 電解 G溶液B溶液 產(chǎn)

10、物之一 水 F氣體D沉淀 鹽酸 B溶液B溶液 H沉淀 E水溶液（1）寫出化學(xué)式：A_B_H_（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： E+FG：_ D+EH：_四、實驗題（本題包括2小題，共20分）23、（10分）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去Na2CO3中的NaHCO3，方法_反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法_反應(yīng)的離子方程式_（3）用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時，Cl2中含有少量的_兩種物質(zhì)，除去的方法是_24、（10分）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100ml 1mol/L的稀H2SO4，其操作步驟可分解為以下幾步：A、用量筒量取5.4ml濃H2SO

11、4，緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B、用約30ml蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液移入容量瓶中。C、將稀釋后的H2SO4小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D、檢查100ml容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。E、將蒸餾水移入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1cm2cm處。F、蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液。G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫：（1）正確順序為：_（2）進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是_a、10ml b、50ml c、100ml d、1000ml（3）如果對裝有濃H2SO4的量筒仰視讀數(shù)為5.4ml，其它操

12、作均無誤，配制的稀H2SO4的濃度將_（偏高、偏低或無影響）（4）完成A步操作后，必須_后，才能進行后面的操作。（5）配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是_、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶。、定容時，眼睛俯視溶液，將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切。、容量瓶中原殘留少量蒸餾水。、定容后搖勻使容量瓶中液面低于刻度線，又加水定容到刻度線。五、計算題（本題包括2小題，共13分）25、（7分）將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水后得到100ml溶液，該溶液可中和2mol/L的NaOH溶液多少毫升？26、（6分）某溫度和壓強下，8gA氣體與7.5gB氣體的體積是33.6L，2gA氣

13、體與15gB氣體的體積是28L。（1）A、B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比_（2）若A氣體的相對分子質(zhì)量為16，則B氣體的摩爾質(zhì)量為_2007年來賓市秋季學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué) 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、（每小題3分，共54分）題號123456789101112131415161718答案BABDCCABBDDCADCDBA二、（共23分）19、（9分）（1）（2分）失去10×e-2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 得到2×5e- （2）（2分）2MnO4- +16H+10Cl- =2Mn2+5Cl2+8H2O（3）（3分）Cl(或氯

14、)、Mn(或錳)、1：5（4）（2分）5.620、（6分）最外電子層上有7個電子、得到、還原、氧化、電子層數(shù)（或原子半徑）、減弱21、（8分）（1）（2分）HSCN、KOCN（2）（2分）4、2、1、=Mn2+(SCN)2+2H2O（3）（2分）(CN)2+H2O=HCN+HOCN（4）（2分）KSCN+KHSO4K2SO4+HSCN三、（共10分）（1）（6分） Na2SO3、BaCl2、BaSO4（2）（4分）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H+2Cl四、（共20分）23、（10分）（1）（1分+2分）加熱、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）（1分+2分）通入足量CO2(或通入CO2后煮沸)、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（3）（2分+2分）、HCl、H2O(g)；先通過飽和食鹽水或水，再通過濃硫酸。24、（每小題2分，共10分）（1）D A