選修4-化學(xué)平衡-教案

1、精品文檔反思：本節(jié)知識(shí)較難理 解，概念少講，在練習(xí) 過程中逐步融會(huì)貫通2-3 化學(xué)平衡【教學(xué)目標(biāo)】之知識(shí)與技能1、了解可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的概念2、描述化學(xué)平衡建立的過程，建立起化學(xué)平衡的概念3、通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響4、掌握平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）并能運(yùn)用其解決平衡問題【教學(xué)目標(biāo)】之過程與方法1、從學(xué)生已有的關(guān)于飽和溶液的溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對(duì)溶液節(jié)平衡的理解和遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念2、通過邊講邊實(shí)驗(yàn)的形式引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論。師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理，達(dá)到既激發(fā)學(xué)生興趣又啟發(fā)思維的目的【教學(xué)目標(biāo)】之情感態(tài)度與價(jià)

2、值觀1、化學(xué)平衡是宇宙中各種平衡的一個(gè)小小分支，它和日常生活中的溶解、環(huán)境、生態(tài)等平衡問題都與生活息息相關(guān)；27中 生命元素”在人體中為此著平衡，其含量由生命活動(dòng)需要而定，既不可多，也不可少，否則就會(huì)破壞平衡，影響人體健康 化學(xué)與生命息息相關(guān)1、化學(xué)平衡概念的建立【教學(xué)重點(diǎn)】2、溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用1、化學(xué)平衡概念的建立【教學(xué)難點(diǎn)】2、溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、推理、討論【課時(shí)安排】10課時(shí)【教學(xué)過程】第一課時(shí)【知識(shí)回顧】什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下，既能向正反

3、應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、表不'方法： 用 二 “表不如： Hk + I 2 - " 2HI【講解】可逆反應(yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對(duì)的，一般把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)， 向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?！緦W(xué)與問】反應(yīng) 2H2 + O 2點(diǎn)燃 2H2O與2H2O電解2H4 + O 2愜否是可逆反應(yīng)？【講解】可逆反應(yīng)是在同一個(gè)條件下，同時(shí)向兩個(gè)方向發(fā)生的反應(yīng)才叫可逆反應(yīng)。這兩個(gè)反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，因此不是可逆反應(yīng)【講解】由于可逆反應(yīng)同時(shí)向兩個(gè)方向發(fā)生反應(yīng)，因此無論反應(yīng)多長(zhǎng)時(shí)間，都不能向任何一催化劑個(gè)方向進(jìn)行到底，如 3H2+ 2N2、高溫高壓r 2NH

4、 ,只能盡可能多地將氮?dú)夂蜌錃廪D(zhuǎn)化為氨氣，反應(yīng)最終能進(jìn)行到什么程度，這就是我們今天要研究的問題一一化學(xué)平衡3、特點(diǎn)：參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立溶解平衡的建立【實(shí)驗(yàn)探究】將 CuSO粉末逐漸加入到20 mL水的燒杯中到燒杯底部有適量晶體出現(xiàn)起始：又溶）最大U析）=0中間：又溶）逐漸減小，u（析）逐漸增大，但U溶）析）最終：又溶）=«析）0,即達(dá)到溶解平衡狀態(tài)【講解】若不改變條件，«溶）=又析）0將一直進(jìn)行下去，也即溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。比如將晶形不完整的晶體放入到其飽和溶液中一段時(shí)間后，晶體會(huì)變得完整、有規(guī)則，但晶體的質(zhì)量并不發(fā)生變化溶解平

5、衡圖像化學(xué)平衡圖像：從反應(yīng)物達(dá)到平衡化學(xué)平衡的狀態(tài)建立催化劑【講解】以可逆反應(yīng) CO（g） + H 20（g） “加熱、CO（g） + H 2（g）為例，若反應(yīng)開始時(shí)只有CO和H20,沒有C0和H2 ,此時(shí)c（CO）、c（H20）最大，因此 正）最大，c（CQ） =c（Hz）=0 mol/L ,因此«逆）=0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物逐漸增加，U正）逐漸減小，U逆）逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，又正）=U逆），此時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了其限度”，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等都不再發(fā)生變化，但反應(yīng)仍然在進(jìn)行著，只是 又正）逆），我們把這樣的狀態(tài)叫作化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平

6、衡定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組 分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡【思考與交流】根據(jù)前面的分析，請(qǐng)大家思考：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是什么？2、化學(xué)平衡的特征逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)【思考與交流】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有什么特點(diǎn)？等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但都不等于零，即：u（正）= 4 逆） 0【思考與交流】反應(yīng)是否還在進(jìn)行？為什么？動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒有停 【思考與交流】平衡狀態(tài)下的反應(yīng)體系中各成分的量是否發(fā)生變化？定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀

7、態(tài)時(shí)，反應(yīng)化合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù) 保持一定【思考與交流】平衡能否一直保持不變？變：化學(xué)平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，直到 建立新的化學(xué)平衡。3、化學(xué)平衡的標(biāo)志微觀標(biāo)志：u（A正）=A逆）0實(shí)質(zhì)【講解】U正）=U逆）指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中個(gè)組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變【練習(xí)】在一定溫度下，反應(yīng) A2（g） + B 2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（C ）A.單位時(shí)間內(nèi)生成 n molA2同時(shí)生成n molAB B .容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成 2n molAB同時(shí)生成n molB2 D

8、,單位時(shí)間內(nèi)生成 n molAz同時(shí)生成n molR第二課時(shí)4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷其木侏短 UA正）=&A逆）0,只要能證明此即可基本依踞：反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變常見方法：以xA +yB=zC為例直接的a、A正）=4A逆）、擊去b、dA耗）=A生）c、A耗）.A生）=x - yd、4B 耗）：C耗）=y : z【練習(xí)】紅對(duì)勾一一講義手冊(cè)P33:例3、P34: 2n、各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變【講解】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV = nRT我們還可以推導(dǎo)出下列結(jié)論:a、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變（x+y五）門榜b、各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量不隨時(shí)

9、間改變而改變0日接：c、各氣體的壓強(qiáng)、體積不隨時(shí)間改變而改變d、混合氣密度、平均分子量、壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變（ x+y立）【問題探究】當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？【講解】我們知道，化學(xué)平衡是有條件的平衡，在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)，當(dāng)平衡的 條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡就會(huì)被破壞，反應(yīng)混合物里各組分的含量會(huì)隨之改變，然 后在新的條件下重新建立平衡，我們把這樣的過程叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡移動(dòng)的原因化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是反應(yīng)條件的改變引起反應(yīng)速率的變化，使U正）逆），平衡混

10、合物中各組分的含量也發(fā)生相應(yīng)的變化3、化學(xué)平衡移動(dòng)的標(biāo)志微觀：外界條件的改變使原平衡體系u（正）=又逆）的關(guān)系被破壞，使 U正）逆），然后在新的條件下，重新建立u（正）=U逆）的關(guān)系，才能表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)【學(xué)與問】如果外界條件的改變使得又正）、又逆）同等程度地改變，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？【講解】如果外界條件的改變使又正）、又逆）變化的倍數(shù)相同，那么對(duì)反應(yīng)中任何一種物質(zhì)而言：消耗了多少就會(huì)生成多少，因此體系中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生改變，所有此時(shí) 平衡不移動(dòng)宏觀：反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了改變，才能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)【思考與交流】當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，我們?nèi)绾尾拍芘袛嗥胶庖苿?dòng)的方向？4、

11、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判定【講解】外界條件的改變，首先影響的是化學(xué)反應(yīng)速率，因此要判斷平衡的移動(dòng)方向，我們首先必須知道條件改變對(duì)又正）、又逆）的影響哪個(gè)大些9歡在下載U正）逆）：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng)u正）V u逆）：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動(dòng)u正）=«逆）：化學(xué)平衡不移動(dòng)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù):2、平衡移動(dòng)方向的判斷:UA正）=u（A逆）0,只要能證明此即可 反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變又正） u逆）：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng) 文正）V u逆）：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動(dòng) 文正）=又逆）：化學(xué)平衡不移動(dòng)第三課時(shí)【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)方

12、向的判斷方法，那么，外界條件的改變化學(xué)平衡 將向哪個(gè)方向移動(dòng)呢？這節(jié)課我們就來具體研究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響四、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1、濃度【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn) 25【現(xiàn)象】1號(hào)試管橙紅色變深，2號(hào)試管黃色變深”士八增大產(chǎn)物濃度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 減小產(chǎn)物濃度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn) 25編R12步驟1滴加飽和FeCl3滴加1 mol/L KSCN 溶液現(xiàn)象溶液變得更紅溶液變得更紅步驟2滴加NaOH§液滴加NaOHm現(xiàn)象紅色變淺紅色變淺"士八】增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 1一口I匕JW減小反應(yīng)物濃度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【思考與交流】為

13、什么改變反應(yīng)物的濃度會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)?【講解】當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，隨之生成物濃度也逐漸增大，逆反應(yīng)速率也增大，但逆反應(yīng)速率增大量不及正反應(yīng)速率增大量，所以平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng)，如圖 。若減少生成物濃度，則逆反應(yīng)速率減小，隨之反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率也減小，但正反應(yīng)速率減小的程度不及逆反應(yīng)速率減小程度，所以平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng)，如圖 。反之亦然，如圖 減少反應(yīng)物濃度減少生成物濃度【思考與交流】是否增加反應(yīng)物或減少生成物的量都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增加生成物或減少反應(yīng)物的量都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？【結(jié)論】否。增大固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移

14、動(dòng)【思考與交流】對(duì)反應(yīng) mA(g) + n B(g) pC(g) + qD(g),若增大反應(yīng)物 A的濃度，平衡 將向哪個(gè)方向移動(dòng)？反應(yīng)物A. B的轉(zhuǎn)化率將怎樣變化？【結(jié)論】對(duì)反應(yīng) mA(g) + n B(g) pC(g) + qD(g),若增大反應(yīng)物 A的濃度，平衡將向正 反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物 B的轉(zhuǎn)化率將增大，而 A則減小【思考與交流】本規(guī)律在化工生產(chǎn)上有何利用價(jià)值？【講解】在化工生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物的濃度的方法，使成本 較高的原料得到充分的利用速率-時(shí)間圖(見上，從圖像分析可得以下結(jié)論)改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)的速率瞬間增大或減小；改變生成物的濃度，只能 使

15、逆反應(yīng)的速率瞬間增大或減小只要u(正)在上面，«逆)在下面，即 又正)又逆)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，反之亦然只要增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物還是生成物的濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減少濃度，新平衡條件下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)2、溫度【學(xué)與問】溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？U正)和又逆)將如何變化？【講解】升高溫度，將增大化學(xué)反應(yīng)速率，正)和U逆)都將增大；降低溫度，將減小化學(xué)反應(yīng)速率，U正)和文逆)都將減小【學(xué)與問】溫度的變化如何改變同一反應(yīng)的«正)和U逆)的倍數(shù)？【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn) 27【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】NO濃度增大NO濃度減小溫度升高

16、，混合氣體顏色加深, 溫度降低，混合氣體顏色變淺,【思考與交流】如何解釋這樣的現(xiàn)象?【講解】對(duì)于反應(yīng)：aA(g) + bB(g) = cC(g)甘M攵灶/1升升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)在八他小件不又時(shí).降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)【學(xué)與問】升高溫度后，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)速率在移動(dòng)后與移動(dòng)前有何關(guān)系？【講解】升高溫度，化學(xué)平衡移動(dòng)后，在新的平衡狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率一定大于原平衡狀 態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率，反之亦然【學(xué)與問】分析以上圖像，升溫和降溫對(duì)正、逆反應(yīng)的速率有何影響？【講解】升高溫度，可逆反應(yīng)的速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的程度要大于放熱反應(yīng)，反之 亦然【小結(jié)】1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響:2、

17、速率一時(shí)間圖像的特點(diǎn)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【作業(yè)】第四課時(shí)【學(xué)與問】 壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？正)和u逆)怎樣變化？3、壓強(qiáng)【思考與交流】壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的U(正)和U逆)的倍數(shù)？【科學(xué)探究】N2(g) +3H2(g) =2NH(g),壓強(qiáng)變化和NH3含量的如表，請(qǐng)分析后歸納壓強(qiáng)(MPaH (%)2.09.216.435.553.669.4【結(jié)論】增大壓強(qiáng)，NH的百分含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【思考與交流】請(qǐng)分析合成氨的反應(yīng)，找出加壓后平衡右移和反應(yīng)方程式中系數(shù)的

18、關(guān)系?【結(jié)論】在其他條件不變時(shí):增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)【思考與交流】對(duì)于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？如H2(g)+I 2(g)2HI(g)【講解】對(duì)于反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g)a + b >c改變壓強(qiáng)的速率一時(shí)間圖像a + b = c 改變壓強(qiáng)的速率一時(shí)間在苴它冬件不市時(shí).增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)川仕八匕小什“又口.減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)在其他體積不變時(shí)：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動(dòng)【思考與交流】濃度變化和壓強(qiáng)變化的速率-時(shí)間圖像有何區(qū)別？其鏟壓

19、強(qiáng)改變的瞬間，正、逆速率都改變，故鼠圖像出現(xiàn) 斷點(diǎn)”【講解】濃度改變的瞬間，只有濃度發(fā)生改變的方向的速率發(fā)生變化，E圖像無斷點(diǎn)”【學(xué)與問】對(duì)于反應(yīng) aA(s)+bB(l) cC(l)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡將怎樣移動(dòng)？【講解】對(duì)于無氣體參加的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)【學(xué)與問】對(duì)于反應(yīng) aA(g) + bB(g) =二cC(g),若a+b=c,達(dá)到平衡后改變壓強(qiáng)，平衡將做 怎樣的移動(dòng)？【講解】對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的化學(xué)平衡(a+b=c),壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無影響(但將同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率)【學(xué)與問】一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)N2 + 3H 2= 2NH3達(dá)到

20、平衡后，再充入一定量的僦氣，平衡將做怎樣的移動(dòng)？【講解】充入 無關(guān)氣體"，如He Ne> Ar或不參加反應(yīng)的N2等有以下兩種可能情況：充入 無關(guān)氣體”對(duì)平衡的影響恒容時(shí)充入 無關(guān)氣體” TI起總壓增大，但各反應(yīng)物的濃度不變一平衡不移動(dòng)恒壓時(shí)充入 無關(guān)氣體” TI起總體積增大 一使各反應(yīng)物濃度減小 一各氣體的分壓減小 一平衡向 氣體體積增大的方向移動(dòng)【結(jié)論】壓強(qiáng)的改變?nèi)绻麤]有引起氣體體積的變化，則不能引起平衡的移動(dòng)五、勒夏特列原理1、定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度） ，平衡就向能夠減弱這 種改變的方向移動(dòng)【學(xué)與問】對(duì)于一個(gè)正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)，改變其中一個(gè)條件

21、（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡應(yīng)該怎樣移動(dòng)？【講解】勒夏特列原理不適用于未達(dá)到平衡的體系【思考與交流】如何理解 減弱這種改變”這句話？a、增大某種物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡就向這種物質(zhì)濃度減小的方向移動(dòng)2、要點(diǎn)：b、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)c、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)六、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【思考與交流】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么向一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡將如何移動(dòng)？【講解】由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)1、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響:增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)2、催

22、化劑對(duì)平衡的影響：不影響 3、勒夏特列原理：削弱外界條件對(duì)平衡的影響第五課時(shí)七、化學(xué)平衡常數(shù)【問題探究】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)你分析教材 P29的表進(jìn)行歸納【講解】從 代和I 2的反應(yīng)可以看出，在可逆反應(yīng)中，無論平衡是從哪個(gè)方向形成的，只要溫 度相同，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積跟反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一個(gè) 常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就叫作化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)1、定義：達(dá)到平衡，這時(shí)各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值，常用 K表示2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+ nB(g) pC(g)+

23、 qD(g),當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),cP(C) cq(D)cm(A) cn(B)【講解】化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個(gè)常數(shù)，只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值；一般情況下使用 平衡常數(shù)不注明單位3、影響因素：2mol/L ,生成氨氣的濃 氫氣在反應(yīng)開始時(shí)的濃度。3.5mol/L 和 6.5mol/L)【練習(xí)】設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛槎葹?mol/L ,求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)狻?答案：K=0.5625 ;氮?dú)?、氫氣在反?yīng)

24、開始時(shí)的濃度分別為4、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則【學(xué)與問】在進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算時(shí)，對(duì)于反應(yīng)中有固體、純液體參加的反應(yīng)，應(yīng)該如 何處理？如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐?度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：c(CO)c(CO2)c(H 2)CaCQs)CaO(s)+CQ(g)K= c(C6)CO(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l)K【學(xué)與問】在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果有水參加反應(yīng)，那么水的濃度該如何表示?c(CrO42 )c2(H+ )c(Cr 2。2 )稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在

25、平衡關(guān)系式中，如:C2。2 +H2O= 2CrO42 +2H+ K【學(xué)與問】在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度不需要表示，那么在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)呢?非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須 表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反應(yīng)精品文檔C2H5OH+OCOO+w CHCOOCfc+HO Kc(CH3COO叫c(H 2O) c(C2H5OH)c(CHCOOH)11【學(xué)與問】反應(yīng)：H2(g)+I 2(g) =2HI(g)、2代包)+2I 2(g)HI(g)、2HI(g)Hb(g)+I 2(g),它們的平衡常數(shù)是否相同？為什么？N2Q(g) = 2NO(g)_2

26、_ c(NO2)K = c(N2Q)2N2O4(g)4NO(g) 2NO_4c(N1)22Kc(N2O4)2(g) = N2Q(g)c(N 2O4) 3=c(NO2)2【講解】例如：373K時(shí)N2O4和NO的平衡體系。1欺速下載01即Ki2=K2=Kr,所以平衡常數(shù)必須與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)(4)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù):若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，則平衡常數(shù)擴(kuò)大或縮小相應(yīng)次方倍5、平衡常數(shù)的應(yīng)用【思考與交流】 在 25c 時(shí)：H2+Cl2= 2HCl, K= 5.3 X1033; H + B2= 2HBr, K

27、= 5.3 M028;H2+I2K2HI, K= 49;請(qǐng)結(jié)合以前的知識(shí)推測(cè)平衡常數(shù)跟反應(yīng)的難易程度 有何關(guān)系？化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完 全程度。一個(gè)反應(yīng)的 K值越大，平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)【科學(xué)探究】mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系:cp(C) cq(D)杷 cm(A) cn(B)；Q< KM,說明產(chǎn)物的濃度還沒有達(dá)到平衡濃度，平衡在向正反應(yīng)方向移動(dòng) 當(dāng)：Q=耐，

28、說明產(chǎn)物的濃度達(dá)到平衡濃度，反應(yīng)達(dá)到平衡Q>耐，說明產(chǎn)物的濃度比平衡濃度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方Q< K時(shí)，平衡在向正反應(yīng)方向移動(dòng)進(jìn)行建立平衡：Q= K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡T(K)623698763K66.954.445.9H2(g) + 12(g) =2HI AH< 0,其平衡常數(shù)跟溫度有如下關(guān)系：請(qǐng) 平衡常數(shù)與反應(yīng)的熱效應(yīng)有什么關(guān)系？Q> K時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【思考與交流】對(duì)于反應(yīng)據(jù)表分析,利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):若升高溫度，K直增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度，K直減小，則正反應(yīng)為放

29、熱反應(yīng)CO(g)+HO(g)CO(g)+H 2(g),知【練習(xí)】見教材P2930的例題【練習(xí)】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO和H2O的起始濃度均為2 mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= 2.60，試判斷，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn) 行？達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO勺轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol/L, H2O的起始濃度為6 mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(答案：不平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn) 行 61.7% 86.5%)1、定義：【小結(jié)】平衡常數(shù):2、表達(dá)式的書寫3、影響因素：只受溫度影響4、平衡常數(shù)的應(yīng)用【作業(yè)】P33習(xí)題

30、9第六課時(shí)等效平衡八、等效平衡【科學(xué)探究】在一定溫度、容積不變的密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)以下四種初始量，在這四種情況下，若將NH的量全部轉(zhuǎn)化為 N2和H2的量，跟第種情況相同，因此， 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，此四種情況下的各物質(zhì)的濃度、體積分?jǐn)?shù)均相同，且U正)=«逆)也相同。也即雖然初始投入的量標(biāo)題，但最終達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡就叫做等效平衡N2+3H2y no (mol)130 no (mol)002Dno (mol)D no (mol)2NH 31、定義：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓),對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，

31、而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱 為等效平衡2、等效平衡的分類：以 mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g)為例恒溫恒容時(shí)(溫容等)當(dāng)x+y布+q時(shí)，在恒溫恒容的條件下，改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比換算成反應(yīng)左右兩邊同一物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效mA(g)+ n B(g)- pC(g) + qD(g)第一次加入nmn00第二次加入nxyzw nmnPwww wqqq折算的nx +mnwy +w00qqmm= x +wq.若一者為等效平衡,則有：n= y +n wqPz =wq精品文檔【例題】在一定溫度下，將2 molN2和6 mo

32、lH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H 2(g)2NH(g),達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為初始加入的N2、H2、NH的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中各物質(zhì)的量仍和上述相 同。請(qǐng)?zhí)羁眨?若a = 0, b = 0,則c =;若a = 1, c = 2,則b =;A. B. c取值必須滿足的一般條件是(用兩個(gè)式子表示：其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c) 、反應(yīng)物與生成物的【分析】對(duì)與平衡狀態(tài)的建立，只與條件有關(guān)，即與溫度壓強(qiáng)(或容積)相對(duì)關(guān)系有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的方向無關(guān)。因此對(duì)于該條件下的反應(yīng)，初始狀態(tài)是molN2和6 molH2的混合物，依據(jù)反應(yīng)

33、方程式可知價(jià)的，最終達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同。若 據(jù)反應(yīng)：2 molN2和 6 molH2與 4 molNHb是等Hb、NH的起始量分別為 A. B. c,依3H2NH3原始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量(mol)(mol)NH完全轉(zhuǎn)化(mol)12c32c起始物質(zhì)的量山'(mol)a+1 2cb+32c則要達(dá)到等效平衡應(yīng)滿足的關(guān)系為:1- a+oc= 2 a 2,3 一b+2c = 6即:2a+c= 42b+3c= 12若a = 0 , b = 0 ,貝Uc = 4若a = 1 , c = 2，則b = 3 2a + c = 4 , 2b + 3c =12當(dāng)x+y = p+q即反應(yīng)前后氣體體積不

34、變的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容時(shí)，只要反應(yīng)物(或 生成物)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。【例題】在密閉容器中加入以下四種情況：屬于等效平衡的是ABC一I2(g) +H2(g)2HI(g)A.起始 n (mol)330B.起始 n (mol)442C.起始 n (mol)001D.起始 n (mol)121恒溫恒壓下的等效平衡(溫壓比)在恒溫恒壓條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成反應(yīng)式左右兩邊同一物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡相同即等效?！纠}】在一個(gè)盛有催化劑， 容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)， 進(jìn)行以下反應(yīng)：N2 + 3H 22NH。已知加入 1

35、mol N 2和4 mol H 2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a mol NH 3(見下表已知項(xiàng))。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中的空白。已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n (mol)平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量 n (mol)N2H2NH140a1.56010.5an(n Nm)【分析】由于原起始狀態(tài)：n (N 2)： n (H 2)： n平(N用=1 : 4： a. .當(dāng) n (N 2) =1.5mol, n (H2)=6mol 時(shí)，n平(NHs) = 1.5a起始加入ImolNH相當(dāng)于N 0.5mol和H 1.5molD 要滿足 n (N 2) : n (H 2

36、) : n平(NH3) = 1 ： 4 ： a則H2的起始加入量為 0.5mol >41.5mol = 0.5mol , N2的起始加入量為 03x2 ) molx = 2(n 4m)y = (n 3m) a設(shè)起始時(shí)n (NH3)=x,則相當(dāng)于:x、n (N 2) = (m + 2) mol n (H 2) = (n +則：(m + 2) ： (n + 5)=1 ： 4x、設(shè)n平(NH3) = y ,則 1a = (m + -) . y【練習(xí)】t C時(shí)，向某密閉容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2合成NH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 NH的體積分?jǐn)?shù)為m%若起始加入N、H2、NH的物質(zhì)的量

37、分別為 x、y、z,使上述反應(yīng)達(dá) 到平衡后，NH的體積分?jǐn)?shù)仍為 m%則x、y、z分別滿足：若x = 0 , y = 0 ,貝U z = 2恒溫恒容：若x = 0.25，則y = 0.75, z = 13x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是：y = 3x , x + y + 2z = 4恒溫恒壓：若x = 0 , y = 0 ,則 z > 0若x = 0.25，則y = 0.75, z Rx、y、z應(yīng)滿足的一般條件是：y = 3x 和 z 斗(當(dāng)x、y均大于0時(shí)，z才能為0)1恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體體積要變：初始投入量相等，即溫容等【小結(jié)】、反應(yīng)前后氣體體積不變：初始投入量之比相等2、恒溫恒壓：初

38、始投入量之比相等，即溫壓比15欠0迎下載精品文檔#欠°迎下載第七課時(shí)化學(xué)平衡圖像1、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的分析思路一看：面。弄清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義二看：線?？辞迩€的走向和變化趨勢(shì)看懂圖像：三看：點(diǎn)。分析原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等含義四看：輔助線。等溫線、等壓線等五看：量變。判斷圖像中相關(guān)量的關(guān)系聯(lián)想規(guī)律：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律作出判斷下結(jié)論：反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)，氣體體積的增大或減小等2、常見的化學(xué)平衡圖像的識(shí)別 (以aA(g) + bB(g) =c C(g) ; H> 0為例)vt圖像只改變濃度tt增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率在瞬

39、間不變，隨后也增大，U(正)逆)， 平衡正向移動(dòng)。反之亦然。只改變壓強(qiáng)t增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但向移動(dòng)，即：a + b > c正）增大的倍數(shù)大于 又逆）增大的倍數(shù)，平衡正t升高溫度，正、掰版!展!率均增大，但 向移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。«正）增大的倍數(shù)大單低艱1）增大的倍數(shù)，平衡正百分含量一t圖溫度降低,溫度T2比溫度不先達(dá)平衡，則 T2>T1；從T2到T1, 方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，壓弓雖B比壓強(qiáng)P1先達(dá)平衡，則 P2>P1；從B到P1, 方向移動(dòng)，即a + b > c【講解】先拐先平數(shù)據(jù)大壓強(qiáng)減小,A%曾大，說明平衡向逆A%曾大，說明

40、平衡向逆A%100 c只改變溫度等壓線A%曾大，說明平衡向逆反應(yīng)方,可看出壓強(qiáng)增大，A%B大,c > a + bA崛小，說明平衡向正反應(yīng)翻 作一等壓線，可看出隨溫度升高，譯移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即等溫線百分含量一T圖：選定任一等壓線，可看出隨溫度升高, 向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作一垂直于橫軸的直線（等溫線） 說明平衡想逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即:百分含量一P圖：選定任一等溫線，可看出隨壓強(qiáng)增大,A%曾大，說明平衡向逆反應(yīng)翻譯移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3、圖像題的分類已知反應(yīng)物、生成物的量隨時(shí)間變化的曲線，推斷反應(yīng)方程式：如 A圖已知反應(yīng)的速率（v正、v逆

41、）與時(shí)間的關(guān)系曲線，推測(cè)改變的單一反應(yīng)條件：如BCD0已知不同溫度活壓強(qiáng)下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（“）與時(shí)間的關(guān)系曲線或反應(yīng)物（生成物）百精品文檔分含量與時(shí)間的關(guān)系曲線，推測(cè)溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：如 E、F、G圖已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率 一壓強(qiáng)圖像活不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率 一溫度圖像，推斷可逆反 應(yīng)的熱效應(yīng)活反應(yīng)的氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：如圖H In(mol)10t(s)1、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g) + 2B(g)3c(g) + D(s)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是CA.增大

42、A的濃度 B .縮小容器體積C .加入催化劑D .升高溫度1題圖【分析】a與b的轉(zhuǎn)化率相等，說明平衡未移動(dòng)，但達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，說明u增大2、可逆反應(yīng) 2A(?) + B(?)=2C(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化有如圖所示曲線，則下列敘述正確的是B DA. A和B可能都是固體B. A和B可能都是氣體C. A和B一定都是氣體D.若B為固體，則A一定是氣體【分析】在曲線上任取兩點(diǎn)，分別作橫軸和縱軸的垂線分別交于如圖所示。. TKT2 ，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。又 . Mi < M7逆反應(yīng)是M減小的反應(yīng)。根據(jù) m =黑，：若A. B都是氣體，則反應(yīng) m(總J不變，n(

43、總)增大，M減??；若A為氣體，B 不是氣體，則 m(總)減小，n(總)不變，M減小；若A不是氣體，B為氣體，則m(總)減小，n(總)減小，M不能判斷3、對(duì)于反應(yīng)2A + B =2C,在反應(yīng)過程中 C的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則：C%AToT【分析】在To時(shí)C%到最大值，即此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。心對(duì)應(yīng)的U正)與«逆)的關(guān)系是在此前反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。此后升高溫 度，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因 B點(diǎn)的溫度高于 A點(diǎn)，故B的速率大于A的速率正反應(yīng)是放 熱反應(yīng)A B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是小)v MB) T(A) <T(B) , 4A v u(B)

44、溫度Tv To時(shí), 4、在一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),C%g漸增大的原因是：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，還未達(dá)到平衡aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍,B的濃度是原來的 60%下列說法正確的是A CA.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加5、在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A.恒溫恒壓時(shí)充入氨氣C.恒溫恒容時(shí)充入氨氣6、對(duì)于可逆反應(yīng) A(g) + 2 B(g)D-2C(g).物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少.a> b卜列操作不會(huì)引起平衡移動(dòng)的是恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)夂銣睾銐簳r(shí)充入氨氣A7、在一定條件下，反應(yīng)：加深，可采用的方法是2Hi(g); H< 0

45、達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色H2(g) + I2(g)BC相等17欠“迎下載精品文檔A.降低溫度B .升高溫度C .增大壓強(qiáng) D .減小壓強(qiáng)【分析】要使混合氣體顏色加深，就要使平衡逆向移動(dòng)。8、對(duì)于可逆反應(yīng) Nk + 3H 2=2NH ; AH< 0,有關(guān)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)如圖，則影響該平衡 移動(dòng)的原因是 DA.升高溫度，同時(shí)加壓B.降低溫度，同時(shí)減壓C.增大反應(yīng)物濃度，使用催化劑D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度9、體積相同的甲、乙兩容器中，分別充如相同物質(zhì)的量的SO2和Q,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO(g) + Q(g) |=2SQ(g)并達(dá)平衡，在這過程中，甲容器體積不變，乙保持壓強(qiáng)

46、不變，若甲容器中SO的轉(zhuǎn)化率為p% ,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 Bp% C .小于p%乙加壓到原壓平衡右移，a增大，a > p%.無法判斷(利用等效平衡和平衡 移動(dòng)原理)10、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g),達(dá)平衡后，測(cè). 一、1. .一、 -一 一 一 一.一得A氣體的濃度0.5mol L ,當(dāng)在恒溫下，將容器體積擴(kuò)大一倍再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol L 1,則下列敘述正確的是 A DA. x + y >z B .平衡向右移動(dòng) C . B的轉(zhuǎn)化率升高 D . C的體積分?jǐn)?shù)降低【分析】c' =-c2-=0.25 mo

47、l/L <0.3 mol/L ,即容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，則其濃度為0.25 mol/L ，但實(shí)際是0.3 mol/L ,即A的濃度增大了，所以平衡向左移動(dòng)11、在某容積一定的密閉容器中，反應(yīng)： A(g) + B(g) =xC(g) ; AHI< 0,且符合圖1(見下頁)所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖 n的正確說法是 ADA. P3>P4, Y軸表示 A的轉(zhuǎn)化率 B . P3>P4, Y軸表示 B的百分含量C. P3>P4, Y軸表示混合氣體的密度D.P3>F4, Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量12、一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200

48、C 時(shí)發(fā)生反應(yīng) PCl5（g）PCl3（g）+Cl 2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) PCl5的分解率為a%若在同一溫度下最初投入的是2 mol PCl5 ,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5的分解率為b%則a、b的關(guān)系是 AA. a>bB . avb C . a= b D .不能確定【分析】增大壓強(qiáng)，容器體積縮小為原來的一半平衡左移，a減小，a < a%2 mol13、在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為 1 ： 3的N和H2混合氣體。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率 & 分析同上)A. a中大 B . b中大 C . A. b 一樣大 D .無

49、法判斷14、ImolA氣體和ImolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)A(g) + nB(g) mC(g),反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后測(cè)得 A的轉(zhuǎn)化率為50%同溫同壓下，還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4。則n和m的數(shù)值可能是DA. n= 4 , m= 4 B . n = 3 , m = 3 C . n = 2 , m = 2 D . n = 1 , m = 1 15、在一恒容的容器中充入2 molA和1 molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) xC(g),達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為 W%若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量 A： 0.6 mol, B:0.3 mol , C: 1.4 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍是 W%則x值£A.只能為2 B .只能為3 C .可能是2,也可能是3 D .無法確定16、(2006四川)一定溫度下，在 2 L