高中化學(xué)實驗匯總

1、1（共9分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。（1）提出假設(shè)實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能為 。 猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3·yMg(OH)2。（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為_ 實驗取

2、實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量 白色不溶物可能含有MgCO3實驗取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在 離子（3）為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：稱取實驗中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式 。（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_。2（共14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；

3、鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：含鋁溶液廢料堿溶鈷渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉鋰鋁渣20%Na2CO3調(diào)pH=4.55加NaF 600煅燒 濾液8590加浸出劑30%Na2CO3調(diào)pH=88.5沉淀CoCO3（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析

4、不用鹽酸浸出鈷的主要原因_。（3）過程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是_。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是_（填序號）。A c(Na+) = 2c(CO32-)B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO溶于鹽酸可

5、得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_。3（14分）澄清石灰水冷凝管水濃NaOH溶液（足量）0.1%KMnO4酸性溶液Na2O2乙二酸澄清石灰水乙二酸俗稱草酸，在工業(yè)中有重要作用，可用來除銹，具有還原性和不穩(wěn)定性，加熱會分解生成三種氧化物。兩個學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：按接口順序：abcdefgh連接裝置進(jìn)行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解

6、產(chǎn)物中有 ；裝置C的作用是 ；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是 ，證明分解產(chǎn)物中有 ；乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為 。（2）乙組：將接口a與j連接進(jìn)行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；從AF中選用裝置進(jìn)行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡單的裝置接口連接順序是 ；實驗后用F中的固體進(jìn)行驗證的方法是 （可另選試劑）；（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能與Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是： 。4（12分）某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe

7、3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？環(huán)節(jié)一：理論推測 部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是 。部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進(jìn)行驗證在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實驗。實驗1：試管操作現(xiàn)象先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩

8、試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋（1）同學(xué)甲認(rèn)為中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗：實驗2：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象（2）該小組同學(xué)對中溶液呈黃色的原因展開了討論：可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色?？赡?： 。實驗3：進(jìn)行實驗以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同

9、學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4：實驗4：操作現(xiàn)象向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是 。 同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。5（12分）某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作

10、和條件略）： 緩慢向燒瓶中（見右圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+） 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。 調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳?；卮穑海?）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。（2）查閱表1，中調(diào)pH為3

11、.5時沉淀的主要成分是 。中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是 ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_。（4）中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）檢驗中沉淀是否洗滌干凈的方法是 。6（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時，將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置(圖)改為下圖所示的

12、裝置。請回答下列問題：（1）寫出圖中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）圖實驗裝置與圖相比較，其優(yōu)點是：能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；_。（3）下列對導(dǎo)管a的作用分析中正確的是_ (填字母)。A加熱反應(yīng)過程中，可上下移動導(dǎo)管a，起攪拌作用B停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導(dǎo)管a進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸C停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境（4）反應(yīng)一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子，進(jìn)行下列探究過程。提出假設(shè)：假設(shè)：只含有Fe3。假設(shè)：_。假設(shè)：

13、_。實驗設(shè)計：分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設(shè)計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步驟所選試劑現(xiàn)象及結(jié)論1237（12分）SO2是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究SO2的性質(zhì)可使其變廢為寶。(1)某小組設(shè)計了如下所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）。 若關(guān)閉K，通入SO2，裝置A中發(fā)生的現(xiàn)象是 ；當(dāng)裝置B中溶液顏色逐漸退去時，其內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，此時裝置C、D、E、F、G中均沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生。若對裝置E加熱并通入SO2，同時打開K通入O2，裝置F中產(chǎn)生白色渾濁，

14、證明裝置E中發(fā)生的反應(yīng)（化學(xué)方程式表示）： ；裝置G的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，若向試管C溶液中，加入足量下列溶液也可產(chǎn)生白色沉淀的是 。A氨水 B稀鹽酸 C硝酸鉀溶液 (2)根據(jù)原電池原理，設(shè)計了右圖所示裝置， 電極為含某催化劑、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2發(fā)電的同時實現(xiàn)了硫酸制備。通入SO2的一極發(fā)生的反應(yīng)： ；電池發(fā)生的總反應(yīng)： 。8（10分）為測定乙炔的相對分子質(zhì)量，某小組利用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因 。（

15、3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應(yīng)類型是 （基本反應(yīng)）。（4）實驗前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量(用含字母x、y的代數(shù)式表示)：_(不寫計算過程)。（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是_。A將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液B將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶 C通入過量

16、純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出（6）另一活動小組的同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置仍存在不足，則改進(jìn)的措施是_。9.（12分）已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用右圖裝置及試劑進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。 （1） 儀器A、B的名稱分別是 、 。（2）甲同學(xué)按實驗正常操作的主要步驟如下： ； 將a g試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液； 稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為b g； 從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止； 再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為c g；（3）甲同學(xué)根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用含

17、a、b、c的式子表示） （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實驗裝置設(shè)計和使用藥品上都有缺陷，會導(dǎo)致測得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實驗裝置會使測得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因是： 。 （5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實驗中的問題，可對甲同學(xué)的實驗裝置和實驗藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）A B C D選用的儀器添加的藥品（必要的操作） 10（8分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2Mn

18、SO4 + 10CO2 + 8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：(KMnO4) = 。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實

19、驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。圖1圖2該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。11（14分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶

20、，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。II提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4 請回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸餾水 （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3Fe(CN) 6）溶液不變色所需 H2O2溶

21、液的量 來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示。 平行測定數(shù)據(jù)平均值實驗編號1234消耗 H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123 g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+ mol。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50 前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間 的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是

22、（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。圖中，溫度升高至50 以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6 若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 。12（14分）某化學(xué)實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液

23、中，加入12滴氯水，振蕩后溶液呈黃色?！变逅卿鍐钨|(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。資料根據(jù)已有化學(xué)知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問題猜想：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)       （ 填離子方程式）所致。溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)       （ 填離子方程式）所致。（2）設(shè)計實驗并驗證為驗證與中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實驗方案1和方案2：試劑酚酞試液、 CCl4、 無水酒精、 KS

24、CN溶液方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加 并振蕩溶液變紅色反應(yīng) 所致2取所述黃色溶液于試管中，滴加 并振蕩（同上）（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br- （填“強”或“弱”）。（4）實驗反思. 根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為       &

25、#160;        。1. （共9分） （1）猜測1：Mg(OH)2 （1分） （2）氫氣 稀鹽酸（合理均可） 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 CO32-（各1分）（3） 2MgCO3·Mg(OH)2 或 Mg(OH)2·2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 （4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2OH+OH-；Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成難溶物Mg(OH)2·2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均降低，促使

26、上述兩平衡均向右移動。故Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H2。2（共14分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 （2）4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（合理即可）（3）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（4）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3 （5）B C D （有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）（6）CoCl22H2O3（14分）（1）CO2；除去CO2

27、；溶液褪色或變淺，CO （各1分，共4分） （2分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） a-d-e-j；（2分）取少量F中的固體于試管中，加入適量稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)，若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。（2分）（3）2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（或與草酸直接的反應(yīng)）（2分）4（12分）環(huán)節(jié)一：均為第七主族單質(zhì)，氧化性均較強 （2分）（表述合理給分）環(huán)節(jié)三：（1） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （2分）操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象取少量的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，

28、振蕩，（1分）溶液變?yōu)榧t色（1分）（2）可能2：碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象。（2分）（表述合理給分） 亞鐵離子與空氣接觸會被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對實驗的影響。（2分）（表述合理給分）（3）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱。（2分）（表述合理給分）5（12分）（1）150 （或150以上）（1分）（2） Fe(OH)3 （1分） 將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過量的SO2氧化除去（2分） MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ， M

29、nO2+SO2 = Mn2+ + SO42- （2分）+Cu2+(aq)CuS(s)（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq) 生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分） （4）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O （2分） （5）取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈。（2分）（其他答案合理，給分）6.（共12分）（1）Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2OSO2（2分）； （2）能隨開隨停，便于控制反應(yīng)的進(jìn)行（2分）；（3）BC （2分）(4) 假設(shè)：只含有Fe2

30、 （1分）假設(shè)：同時含有Fe2和Fe3 （1分）（各1分）步驟所選試劑現(xiàn)象、結(jié)論1KSCN溶液若溶液變紅，則含有Fe3；若不變紅，則不含有Fe32稀H2SO4、KMnO4溶液若KMnO4溶液褪色，則含有Fe2；若不褪色，則不含有Fe27（12分）（1） 紅色逐漸褪去 （1分） ； SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 （2分） 。 2SO2 + O22SO3 （2分） ； 吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣 （1分） 。 A C （2分 ） 。（2）_ SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 （2分） _； 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 （2分） 。8(10分)(1) C2H22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO42CO24H2O-2分(2)為了減緩電石與水的反應(yīng)速率 -1分(3) 復(fù)分解反應(yīng) -1分(4) 2 y/x -2分（5