氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積氣體摩爾體積 通過學(xué)習(xí)我們知道通過學(xué)習(xí)我們知道1mol1mol不同物不同物質(zhì)的所含的微粒數(shù)相同，那么質(zhì)的所含的微粒數(shù)相同，那么1mol1mol不同物質(zhì)的體積是否相同呢？不同物質(zhì)的體積是否相同呢？ （m） 質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)分子分子離子離子原子原子MMNANA（n）（N）某些粒子的某些粒子的特定組合特定組合 首先我們來計算一下首先我們來計算一下1摩爾摩爾固體、液體固體、液體物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積。體積（ 200 C）（cm3）1.83986.021023H2SO4(純）0.998186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023A

2、l7.8566.021023Fe密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)結(jié)論結(jié)論 相同條件下，相同條件下，1摩爾不同固體或液體物摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是質(zhì)的體積是 的的。53.61818.3107.2不相同不相同在標準狀況在標準狀況下下，1摩爾任何氣體的體積是相同的摩爾任何氣體的體積是相同的1.429326.021023O20.089926.021023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol 氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)結(jié)論結(jié)論 在標準狀況下，在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體任何氣體所占的體積

3、積 L。22.422.3 （標準狀況：溫度為（標準狀況：溫度為0，壓強為，壓強為101KPa）都都約約是是 22.4 在同溫同壓下，為什么等在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？氣體體積卻相等呢？為什么為什么?一、一、影響影響物質(zhì)物質(zhì)體積體積大小大小 的因的因素素外因外因:內(nèi)因內(nèi)因:(1) 溫度溫度(2) 壓強壓強(1)粒子數(shù)目多少粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小粒子本身大小(3)粒子間的平均距離粒子間的平均距離2.2.粒子間的距離粒子間的距離2 2、決定、決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小

4、的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？1.1.粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目一、氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。符號符號: : Vm單位單位: : L/mol(Lmol-1)和和m3/mol(m3mol-1)。公式公式：Vm=Vn氣體摩爾體積氣體摩爾體積氣體的體積氣體的體積氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量數(shù)值：數(shù)值：標準狀況下標準狀況下, ,氣體摩爾體積約為氣體摩爾體積約為22.4L/mol22.4L/mol變形公式變形公式n=V/VmV=nVm1.1.適用范圍適用范圍: :任何氣體任何氣體 2 2.狀況：一

5、定溫度和壓強下，通常用標準狀況狀況：一定溫度和壓強下，通常用標準狀況3 3. .Vm22.4L/mol 的成立條件的成立條件: : 標準狀況下標準狀況下4 4. . /mol/mol為近似值為近似值5. 比較氣體體積必須指明溫度和壓強比較氣體體積必須指明溫度和壓強6 6. .并不是只有標準狀況下，并不是只有標準狀況下，Vm22.4L/mol 幾點注意：幾點注意：練習(xí)練習(xí)1 1、判斷下列說法是否正確？為什么？、判斷下列說法是否正確？為什么？（2 2）常溫常壓下任何氣體的體積都約是）常溫常壓下任何氣體的體積都約是22.4L22.4L（4 4）1 1摩爾摩爾H H2 2O O在標準狀況下的體積約為在

6、標準狀況下的體積約為22.4L22.4L（5 5）1 1摩爾摩爾SOSO2 2在在2020 時的體積比時的體積比22.4L22.4L大大錯錯錯錯對對錯錯錯錯錯錯2、填寫下列空白：、填寫下列空白：（1）標況下，）標況下，0.5molH2占有的體積是占有的體積是 L（2）標況下，）標況下，2molO2占有的體積是占有的體積是 L（3）標況下，）標況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol（4）標況下，）標況下，33.6LH2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol（3）標準狀況下，）標準狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。（6）只有在標準狀況下，氣體的

7、摩爾體積才約為）只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才約為 22.4L/mol11.244.80.21.5 3、在標準狀況下在標準狀況下, 2 . 2 g CO2 的體積是多少？的體積是多少？n（CO2） = m (CO2)M(CO2)=2 . 2 g44 g mol 1=0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解： 4、標準狀況下，、標準狀況下，672 mL 某氣體的質(zhì)量為某氣體的質(zhì)量為 1.92 g , 則其則其 摩爾質(zhì)量為多少摩爾質(zhì)量為多少 ，相對分子質(zhì)量為多少，相對分子質(zhì)量為多少 ?n =V

8、Vm解法解法 1：=0 . 672 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 03mol = 64 g / mol=1.92 g0 . 03 mol M =mn解法解法 2 ： = m / v = 1.92g 0.672L = 2.86 g/LM = 22.4L/mol = 2.86g/L 22.4L/mol = 64.1g/mol結(jié)論：標準狀況下結(jié)論：標準狀況下,氣體的摩爾質(zhì)量的計算氣體的摩爾質(zhì)量的計算公式公式: M= 22.4L/mol5、標準狀況下，、標準狀況下， 某氣體的密度是某氣體的密度是1.96g/L , 則則其摩爾質(zhì)量為多少其摩爾質(zhì)量為多少 ，相對分子質(zhì)量為多少，相對分子質(zhì)量為

9、多少 ?M = 22.4L/mol = 1.96g/L 22.4L/mol 44g/mol二、阿伏加德羅定律二、阿伏加德羅定律 內(nèi)容：內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 即: V1/V2= n1/n2=N1/N2 注意：注意： （1 1）“三同三同”定定“一同一同”。（2 2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。推推 論：論：(可由理想氣體狀態(tài)方程推出）可由理想氣體狀態(tài)方程推出）PV=nRT= RT= RT m MV M 2、T、

10、V相同相同 ：P1P2=n1n21、T、P相同：相同：V1V2=n1n2N1N2=3、n、P相同相同 ：V1V2=T1T25、T、P相同相同 ：12=M1 M24、n、T相同相同 ：P1P2=V2V1課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.判斷下列說法是否正確？為什么？判斷下列說法是否正確？為什么？（1 1）1LN1LN2 2和和1LO1LO2 2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同；在同溫同壓下所含分子數(shù)相同；（2 2）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所占體積相同；所占體積相同；（3 3）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所含分子數(shù)相同；所含分子數(shù)相同；2.3molO2.3molO2 2和和2molO2molO3 3分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為； 在相同條件下氣體的體積比為在相同條件下氣體的體積比為。3:23:2課堂練習(xí)3 3、標準狀況下，有下列氣體：、標準狀況下，有下列氣體：6.72L CH6.72L CH4 4 3.013.0110102323個個SOSO2 2