化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷

1、.化學(xué)反響平衡的判斷如何判斷一個(gè)化學(xué)反響是否已達(dá)平衡，方法很多，本文總結(jié)如下，供大家參考。一、根據(jù)化學(xué)平衡的概念：一定條件下的可逆反響，正反響和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。即：化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V正=V逆：一定條件下的可逆反響：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說明該反響達(dá)平衡。因?yàn)榉错懰俾手鹊扔诜匠淌降南禂?shù)比。所以要描繪一個(gè)可逆反響達(dá)平衡，必須一個(gè)描繪正反響，一個(gè)描繪逆反響，且描繪的量之比等于方程式的系數(shù)比。例1：對(duì)反響N2+3H22NH3而言，以下不能說明反響達(dá)平衡的是 。A.同一時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N2的同時(shí)生成3 mol H2B.同一時(shí)間內(nèi)消耗1

2、mol N2的同時(shí)消耗2 mol NH3C.1 mol氮氮三鍵斷裂的同時(shí)，6 mol氮?dú)滏I斷裂D.某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等解：A中消耗1 mol N2描繪的是正反響，生成3 mol H2描繪的是逆反響。根據(jù)方程式生成3 mol H2的同時(shí)一定生成1 mol N2，所以A可以說明該反響達(dá)平衡。B中消耗1 mol N2描繪的是正反響，消耗2 mol NH3描繪的是逆反響;根據(jù)方程式消耗2 mol NH3的同時(shí)一定生成1 mol N2，所以B可以說明該反響達(dá)平衡C中1 mol氮氮三鍵斷裂描繪的是正反響，6 mol氮?dú)滏I斷裂描繪的是逆反響;根據(jù)方程式6 mol氮?dú)滏I斷裂的同時(shí)一定生成1 mol氮

3、氮三鍵，所以C可以說明該反響達(dá)平衡。答案選D二、根據(jù)其他條件判斷一有氣體參加或生成的反響1平均摩爾質(zhì)量M=m總/n總 假如全為氣體：A：在密閉容器中，假如不是等體積反響：例：如N2g+3H2g2NH3g其平均摩爾質(zhì)量M一定，可以說明該反響達(dá)平衡。因?yàn)槿菤怏w，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量增大，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量減小，即平衡挪動(dòng)，M一定改變B：在密閉容器中，假如是等體積反響：例如I2g+H2g2HIg其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反響達(dá)平衡。因?yàn)槿菤怏w，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量不變，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量也不變，即平衡挪動(dòng)，

4、M不變 假設(shè)有固體或液體參加反響或生成：無論是否是等體積反響，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說明該反響達(dá)平衡。特殊情況如反響COg+H2gCS+H2Og假如氣體的平均摩爾質(zhì)量M等于12 g/mol，其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反響達(dá)平衡。因?yàn)榧僭O(shè)平衡左移，氣體總質(zhì)量每增加12 g，其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M不變，假設(shè)平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少12 g，其氣體的物質(zhì)的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M也不變假如氣體的平均摩爾質(zhì)量M不等于12 g/mol，其平均摩爾質(zhì)量M一定，能說明該反響達(dá)平衡。因?yàn)榧僭O(shè)平衡左移，氣體總質(zhì)量每增加12 g，其氣體的物質(zhì)的量增

5、加1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定改變，假設(shè)平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少12 g，其氣體的物質(zhì)的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M也一定改變2混合氣體的平均密度=m總/v總假如全為氣體：A：在恒容的密閉容器中，例：如N2g+3H2g2NH3g其混合氣體的平均密度一定，不能說明該反響達(dá)平衡。B：在恒壓的密閉容器中：假如不是等體積反響：例：如N2g+3H2g2NH3g其混合氣體的平均密度一定，能說明該反響達(dá)平衡。假如是等體積反響：例如I2g+H2g2HIg混合氣體的平均密度一定，不能說明該反響達(dá)平衡。3從混合氣體的總壓強(qiáng)考慮恒溫恒容假如不是等體積反響：例：如N2g+3H2g2NH3g其混合氣

6、體的總壓強(qiáng)p一定，能說明該反響達(dá)平衡。假如是等體積反響：例如I2g+H2g2HIg混合氣體的總壓強(qiáng)p一定，不能說明該反響達(dá)平衡。4假設(shè)為絕熱體系，溫度一定，可以說明反響達(dá)平衡。5混合氣體的顏色一定某氣體有色，可以說明反響達(dá)平衡。練習(xí)：1.在一定溫度下，密閉容器中可逆反響Ag+3Bg2Cg到達(dá)平衡的標(biāo)志是 。A.C的生成速率與B的反響速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的濃度之比為1：3：22.一定溫度下，可逆反響2NO2g2NOg+O2g在密閉容器中反響，到達(dá)平衡的標(biāo)志是 。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n N

7、O2g單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n NOg用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反響速率之比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B.C.D.3.在一定溫度下，可逆反響Ag+Bg2Cg到達(dá)平衡的標(biāo)志是 。A、B、C的分子之比為1：1：2A、B、C的濃度不再變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成2n mol C混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A. B. C. D.4.一定溫度下，向a L密閉容器中參加2 mol NO2g，在密閉容器中發(fā)生可逆反響2NO2g2NOg+O2g，到達(dá)平衡的標(biāo)志是 。A混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)B混合氣體的顏色變淺C混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)D單位時(shí)間內(nèi)生成2n NO的同時(shí)生成2n NO25：對(duì)反響N2+3H22NH3而言，以下能說明反響達(dá)平衡的是 。A.3V正N2=V正H2 B.V正N2=V逆NH3C.2V正H2=3V逆NH3 D.V正N2=3V逆H26：一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，說明反響AS+2BgCg+Dg達(dá)平衡的是 。A.混合氣體的密度 B.混合氣體的壓強(qiáng)C.A的濃度 D.氣體總物質(zhì)的量7.可逆反響2HIgH2g+I2g在密閉容器中反響，到達(dá)平衡的標(biāo)志是 。