化學(xué)知識點總結(jié)之物質(zhì)的分類

1、.化學(xué)知識點總結(jié)之物質(zhì)的分類鑒于化學(xué)知識點的重要性，小編為您提供了這篇化學(xué)知識點總結(jié)之物質(zhì)的分類，希望對您在化學(xué)方面的學(xué)習(xí)有所幫助。物質(zhì)的分類3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成或由不同種物質(zhì)組成 例如，空氣，溶液鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水礦物煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石，合金生鐵、鋼注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純潔物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純潔或混合物。4.純潔物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬CuSO4 5H2 O都是純潔物冰與水混合是純潔物

2、。 名稱中有某化某某酸某的都是純潔物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種或一種元素組成的純潔物。例如:鐵 氧氣液氧、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種兩種或兩種以上元素組成的純潔物。名稱中有某化某某酸某的是化合物。7.有機物有機化合物：含碳元素外的化合物除CO、CO2 和含碳酸根化合物外無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a. 酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3

3、SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反響生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。CaO+H2O=CaOH2 BaO+H2O=CaOH2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名稱中最后一個字是酸，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是H ，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試

4、液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH+ +酸根離子n-a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸HCl、HNO3 、酸 二元酸H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 和三元酸H3 PO4 b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸 無氧酸HCl, H2 S名稱為：氫某酸 鑒定酸鑒定H+ 的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出10堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨

5、KOH,CaOH2 ,NaOH BaOH2 ，氨水它們的溶液無色。有顏色的堿不溶于水：紅褐色的氫氧化鐵FeOH3 、藍色的氫氧化銅CuOH其他固體堿是白色。堿的名稱通常有氫氧化某，化學(xué)式的最后面是OH可溶性堿的溶液PH值大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液鑒定OH- 方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:a.正鹽酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子，例如 NaCl、Na2 S ,KNO3無氧酸正

6、鹽叫 某化某Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫某酸某KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式鹽多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間NaHCO3_ 、 CaHCO3 2_、NaH2 PO4 _常見的酸式鹽的酸根有：HCO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 - 、HPO4 2-c.堿式鹽化學(xué)式的中間有OH：Cu2 OH2 CO3第二種分類方法按鹽中一樣部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑石蕊試液、無色酚酞和PH值：酸溶液的PH值小于7如鹽酸、稀硫酸、硝酸，酸性越強

7、PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)eOH3是紅褐色沉淀，CuOH2是藍色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常見的沉淀：MgOH2 AlOH3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：假設(shè)講沉淀不溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;假設(shè)講沉淀全部