化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)

1、化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)2em; text-align: center;"> 化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)1 1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 3、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=

2、H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、

3、CuSO4 . 5H2O) 6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn) 化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)2 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金(幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： (1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

4、 (3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅) (4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀銅金鋁) (5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)的金屬 (7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨：密度的金屬 (9)鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬 生鐵鋼黃銅青銅: 成分含碳

5、量 2%4.3%含碳量 0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦鎳合金 備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性， 因此可用來制造人造骨等。 (1)熔點(diǎn)高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 (3)抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬+酸鹽+H2 3、金屬+鹽另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金原理) 三、常見金屬活動(dòng)性順序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)

6、性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： (1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na) 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 (1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 (2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3) 2、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH

7、2O) (銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 (3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)3 1.氫氣的性質(zhì) (1)物理性

8、質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) ： 可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。 還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO) (3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料

9、，化工原料 2.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用) 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2 鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2 鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2 鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 鎂和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (1)金屬與氧氣反應(yīng)： 氧氣的性質(zhì)很活潑，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，也能和大

10、部分金屬反應(yīng) (2)金屬的活動(dòng)順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱 在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來。 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，例如Mg與HCl反應(yīng)就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。 2、金屬氧化物的性質(zhì) (1)金屬氧化物(氧化鐵和氧化銅)與一氧化碳的反應(yīng)-還原反應(yīng) Fe2O3+ CO高 溫2Fe+3CO2 現(xiàn)象：紅色固體變黑，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。 CuO + CO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色固體變紅，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。 (2)金屬