江蘇省高考化學(xué)試題及答案

1、2012年高考江蘇卷(化學(xué))試題及答案化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題單項(xiàng)選擇題：本體包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 .化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.

2、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：GHOB.L的結(jié)構(gòu)示不圖C中子數(shù)為20的氯原子：27ClD.NH的電子,3 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1molL=2。液：K+、Ns+、SO2、CO2B. 0.1molL1NaCO溶液：K+、BoT、NO、ClC. 0.1molL1FeCl3溶液：K+、NH+、I、SCND. c(H+)/c(OH)=1X1014的溶液：Cf、NS、ClO、NOT日表示正反應(yīng)的活化能， 表示逆反應(yīng) 114 .某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示(圖中活活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的始變C.催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能

3、D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5,下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是*A.明研能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑8 .FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于刻蝕印刷電路9 .SO具有氧化性，可用于漂白紙漿10 Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅鉆干電池的負(fù)極材料11 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干NHCl飽和溶液制備NHCl晶體C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層12 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.13 設(shè)M表示阿佛

4、加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB.常溫常壓下，18gHO中含有的原子總數(shù)為3NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCHOH中含有的分子數(shù)目為0.5NaD.常溫常壓下，2.24LCO和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na14 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KId氧化酸性溶液中的KI:51+IO3+3H2O=3I2+6OHB.向NHHCO液中加過(guò)量NaOH液并加熱：NH+OHT=NH4+HOC.將過(guò)量的SO通入冷氨水中：SO+NHHO=HSQ+NH+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NOT

5、+H2O15 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CaCQs)=CaO(g)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)H0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AHIZrwx13 .下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是14 .溫度為T(mén)時(shí),向2.0L包容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應(yīng)PCk(g)-PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol-L1-s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mo

6、l-L1,則反應(yīng)HV(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%15. 25c時(shí)，有c(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，卜列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的溶液中c(CHCOOH)c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖7所示敘述正確的是A. pH=5.5的溶液中：c(CHCOOH)c(CHCOO)c(H+)c(OH)B. W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OK)+c(CH3COOH)=

7、0.1molL1D.向亞點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)非選擇題16. (12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NONO)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(N(3)2o其部分工藝流程如下：(1) 一定條件下，NONO存在下列反應(yīng)：NO(g)+NQg)=NQ(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=0(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是;濾謂可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)該工藝需要控制NONO物質(zhì)的量之比接近1：1.若n(NO):n(NQ)

8、1：1,則會(huì)導(dǎo)致;若n(NO)：n(NQ):是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以。和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18. (12分)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNaSOyHOzHO)的組成可以通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配成100.00mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol-L1KMnO5液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO7取25.00mL。H2Q與KMnCK應(yīng)的例子方程式如下：

9、2MnO4+5H2Q+6H+=2Mn2+8H2O+5O2T(1)已知室溫下BaSO的Ksp=1.1X10-10,欲使溶液中c(SO42)mol1一1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，Mn。被還原為MnO,其離子方程式為。(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。19. (15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(CukZn總含量約為99%回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入HQ的目的是(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的HO除去。除去的簡(jiǎn)便方法是o(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnQ雜質(zhì)為鐵及其氧

10、化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去HQ后溶液中CiT的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有CiT的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3-4,加入過(guò)量的KI,用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的例子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)J+I22S2Q2+I2=2I+S4062滴定選用的指示劑為,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。若滴定前溶液中的HO沒(méi)有除盡，所測(cè)得CiT含量將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知pH11時(shí)Zn(OH能溶于NaOH液生成Zn(OH)2,下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mollT計(jì)算)。實(shí)驗(yàn)中可

11、選用的試劑：30%H2、1.0mol-L1HNO1.0molL1NaOH由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：:過(guò)濾；過(guò)濾、洗滌、干燥；900c煨燒。20. (14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Al2Q(s)+3C(s)=2Al(l)+3C0(g)的4H=kJ-mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4c是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。ALC3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的燒)的化學(xué)方程式：。(2)鎂鋁合金(Mg7AlW是一種潛在的貯氫材料，可以在氧氣保護(hù)下，將一定

12、化學(xué)計(jì)量比的MgAl單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H=17MgH+12Al。得到的混合物Y(17Mgb+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg7Al12)時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖?。?.0molL-HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出代。1molMg7A5完全吸氫后得的 量溶液中， 的X-射線 態(tài)物質(zhì)是 在上述(填化學(xué)到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出計(jì)的物質(zhì)為。在0.5molL1NaOH和1.0molL1MgC2混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)衍射譜線圖如圖8所示(X-射線衍射可用于判斷某品否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為O21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分.A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅鈕氧化物(CuMQ)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCH。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO)2和Mn(NO2溶液中加入NaCO溶液，