江西省贛州市五云中學(xué)2018年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、江西省贛州市五云中學(xué)2018年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .鋁熱劑中鋁的作用是（）A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.還原產(chǎn)物參考答案：C略2 .脂表示阿伏加德羅常數(shù)，某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,在一定溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含的分子數(shù)為x,則碗皿表示的是A.VL該氣體的質(zhì)量B.該氣體每一個(gè)分子的絕對質(zhì)量C.以克為單位的1L該氣體的質(zhì)量D.以L為單位1mol該氣體的體積C3.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器正確的是編P實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鎮(zhèn)子從煤油中取出金屬鈉，切

2、下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振海、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔匚D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞，氏-個(gè)燒杯，上層液體繼續(xù)從下口放出C略4.已知社（RoTh）的原子可發(fā)生下列放射性變化：2329oTh22888X+42He對元素X的推測錯誤的是A.X的原子核外有6個(gè)電子層B.X鹽碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價(jià)為+2價(jià)D.X的氫氧化物為強(qiáng)堿5.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知（g）+3倬（g）2NH（g）H=-92.4kJ?molMxA.

3、945.6B. 649 C. 431 D. 869化學(xué)鍵NNH-HH-N鍵能/kJ?mol1x436391的值為（)考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焙變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析：據(jù)H表應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算.解答：解：4H表應(yīng)物鍵能和一生成物鍵能和，92KJ/mol=x+3X436KJ/mol6X391KJ/mol,x=945.6KJ/mol,故選A.點(diǎn)評：本題考查了利用鍵能求算反應(yīng)熱，學(xué)生只要學(xué)會運(yùn)用H灰應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算，題目難度不大.CHCH?XI十一CHj-CQOHVCH>OH這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為是（）A.能跟NaOH§液反應(yīng)色B.能使

4、酸性KMnO溶液褪C.能發(fā)生酯化反應(yīng) 應(yīng)D.能發(fā)生水解反7.元 素 性 質(zhì) 呈 周期 性 變 化 根 本是:A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價(jià)呈周期性變化8 .把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成白色沉淀的是（A.稀硫酸B.氫氧化鉀稀溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鎂溶液D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì).【專題】幾種重要的金屬及其化合物.【分析】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2T及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象.【解答】解：A、因鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀

5、生成，故A錯誤；B、因鈉不能與氫氧化鉀反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2t,有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯誤；C、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色的沉淀，故C錯誤；D、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故D正確；故選D.【點(diǎn)評】本題比較簡單，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng).9 .下列圖示中說法正確的是（）Ka：因?yàn)槲沂щ?/p>

6、干使力強(qiáng).所以 Ah因?yàn)閵W失電于注意,所以我A【解析1試題分析：A,體現(xiàn)了Na的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，正確;&元素的還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)而與失去電子的難易有關(guān)，錯誤；Ca，中原子的核外最外層已經(jīng)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)枸，化合價(jià)是十2價(jià),所以只能再到電子，表現(xiàn)敏化性，而沒有還原性.鋁設(shè);在2+中Fe元素的化合價(jià)是+2 價(jià)，處于該元素的中間價(jià)態(tài).既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子表現(xiàn)氧化性,偌誤.I10.反應(yīng)A+B -C (Hc)分兩步進(jìn)行： A+上 X (AH>0); XHC (AH V0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()D略11.下列物質(zhì)中不能用來從碘水

7、中提取碘單質(zhì)的是A.乙醇 B.苯 C.四氯化碳D.己烷A12.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大 pH變小B、一. - - . - - 一電解硝酸銀溶液，要消耗OH溶液pH變小C、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小 pH不變D、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液 pH不變13 .下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W勺一組化合物是ABCDYCOFe2O3QMHFeCl3WMgOAI2OQHsONaCuC214 .電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是r-ttlilgLPt電住1!k、KOH那疝A.02在電極b上發(fā)生還原

8、反應(yīng)B.反應(yīng)消耗的NH3與02的物質(zhì)的量之比為4:5C.溶液中0H-向電極a移動D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH366+6OH-=N2+6H2OBA、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B、正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=40H,負(fù)極反應(yīng)式為：2NH3+6OH-6e=N2+6H2O,電池總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+12H2O,消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4:3,故B說法錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，a極為負(fù)極，即0H向a極移動，故C說法正確；D、根據(jù)工作原理，NH3在負(fù)極上失去電子，轉(zhuǎn)化成N2,因此負(fù)極反應(yīng)式為：2NH3+6O

9、H6e=N2+6H2。，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，書寫反應(yīng)式，如a極反應(yīng)式的書寫，NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成N2,因此有2NH36eN2,環(huán)境是KOH,電極反應(yīng)式要符合所帶電荷守恒，原子守恒，即2NH3+6OH-6e=N2+6H2。15 .下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是()A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)就應(yīng)該停止加熱B.蒸儲操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.（12分）用Na2c0310H2

10、O晶體,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少,(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2c0310H2O的晶體的質(zhì)量為g(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：溶解搖勻洗滌冷卻稱量轉(zhuǎn)移溶液定容正確的操作順序是旗序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水用"碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用整碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有,無影響的有。（填序號）3分113mdM直抽頭港餐感bg>伊KP略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

11、17 .實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:到的玻璃儀器是 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需用（填儀器名稱）.（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有 （填序號）.1 一 BA.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH勺質(zhì)量為g.根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；配制過程中，下列操

12、作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是A.容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視（1）AC（2分）燒杯、玻璃棒（2分）（2）AD（2分）（3）2.0（2分）（4）13.6（2分）BC（2分）18 .第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗。（1）混合動力車目前一般使用銀氫電池，該電池中銀的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH閃電解質(zhì)溶液。銀氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH

13、2Ni（OH）2注：圖中叫表示RP（指在曲上小根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為（1）增大NiOOH+HO+e=Ni（OH"+OH19 .在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是0若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。