專題六專題強化練

1、.專題強化練1一定條件下，某容器中各微粒在反響前后變化示意圖如下，其中“o和“代表不同元素的原子。以下關(guān)于此反響的說法不正確的選項是A該反響可表示為B可能是PCl5的分解反響C反響過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成D該反響的H>0解析：根據(jù)圖示可知，是一個失去可2個“o從而生成了和，且沒有完全反響，故此反響為可逆反響，反響可以表示為，故A正確；PCl5分解為PCl3和氯氣，化學(xué)方程式為PCl5PCl3Cl2，和圖示反響符合，故圖示的反響可能為PCl5的分解反響，故B正確；化學(xué)反響的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反響中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；分解反響大多數(shù)吸熱，但不

2、一定，故此反響的H不一定大于0，故D錯誤。答案：D2如圖為兩種途徑制備硫酸的過程反響條件略，以下說法不正確的選項是A途徑增大O2濃度可進(jìn)步SO2轉(zhuǎn)化率B含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反響，放出的熱量即為中和熱C途徑中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D假設(shè)H1H2H3，那么2H2O2aq=2H2OlO2g為放熱反響解析：A項，增大一種反響物的濃度可以增大另外一種反響物的轉(zhuǎn)化率，故途徑增大O2濃度可進(jìn)步SO2轉(zhuǎn)化率，正確；B項，中和熱的定義：強酸與強堿的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量為中和熱，含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反響生成2 mol水，且濃溶液溶于水放熱

3、，錯誤；C項，二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，正確；D項，焓值小于0為放熱反響，正確。答案：B3S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造。：S21Cl2gS2Cl2gH1x kJ·mol1S2Cl2gCl2g2SCl2gH2y kJ·mol1相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵SSSClClCl鍵能/kJ·mol1abc以下說法錯誤的選項是ASCl2的構(gòu)造式為ClSClBS2Cl2的電子式為：Cy2bacD在S2l2Cl2g2SCl2g的反響中，HxykJ·mol1解析：原子都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1

4、個共價鍵，所以SCl2的構(gòu)造式為ClSCl，選項A正確。原子都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的構(gòu)造式為ClSSCl，根據(jù)此構(gòu)造式得到對應(yīng)的電子式為：，選項B正確。反響的焓變等于反響物的鍵能減去生成物的鍵能。根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的構(gòu)造式，反響S2Cl2gCl2g2SCl2g的焓變H2ya2bc4b，選項C錯誤。反響加上反響可以得到：S2l2Cl2g2SCl2g，所以該反響的焓變?yōu)镠xykJ·mol1，選項D正確。答案：C4選擇性催化復(fù)原法SCR煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反響如下：4NH3g4NOgO2

5、g4N2g6H2OgH1a kJ·mol14NH3g2NO2gO2g3N2g6H2OgH2b kJ·mol1副反響4NH3g5O2g4NOg6H2OgH4d kJ·mol1可以計算出反響2NOgO2g2NO2g的H為A.B.C. D.解析：由題給反響，根據(jù)蓋斯定律可知：將××即得反響：2NOgO2g=2NO2gHa×bd× kJ·mol1，應(yīng)選D。答案：D52019·江蘇卷通過以下反響可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3。以下說法不正確的選項是CsH2Og=COgH2gH1a kJ·mol1COg

6、H2Og=CO2gH2gH2b kJ·mol1CO2g3H2g=CH3OHgH2OgH3c kJ·mol12CH3OHg=CH3OCH3gH2OgH4d kJ·mol1A反響、為反響提供原料氣B反響也是CO2資源化利用的方法之一C反響CH3OHg=CH3OCH3gH2Ol的H kJ·mol1D反響2COg4H2g=CH3OCH3gH2Og的H2b2cdkJ·mol1解析：反響、的生成物CO2和H2是反響的反響物，A正確；反響可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個反響中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯誤；把反響三個反

7、響按×2可得該反響及對應(yīng)的焓變，D正確。答案選C。答案：C6氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH經(jīng)過兩步反響被氧化成NO，兩步反響的能量變化示意圖如下：以下說法合理的是A該反響的催化劑是NOB升高溫度，兩步反響速率均加快，有利于NH轉(zhuǎn)化成NOC在第一步反響中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時，該反響即達(dá)平衡狀態(tài)D1 mol NH在第一步反響中與1 mol NO在第二步反響中失電子數(shù)之比為13解析：NO在第一步反響中是生成物，在第二步反響中是反響物，為中間產(chǎn)物，不符合催化劑的定義，A錯誤；分析兩步反響可知：兩步反響均為放熱反響，升高溫度，不利于N

8、H轉(zhuǎn)化成NO，B錯誤；第一步反響中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當(dāng)水的電離不變時，說明氫離子濃度不變，可說明此反響到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；NH轉(zhuǎn)化成NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，1 mol NO轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為31，D錯誤，答案選C。答案：C7根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，以下說法正確的選項是A1 mol Cg與1 mol O2g的能量之和為393.5 kJB反響2COgO2g=2CO2g中，生成物的總能量大于反響物的總能量C由CCO的熱化學(xué)方程式為：2CsO2g=2COgH221.2 kJ·mol1D熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，

9、那么CO熱值H10.1 kJ·mol1解析：由圖可知：1 mol Cs與1 mol O2g的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol Cg與1 mol O2g的能量之和遠(yuǎn)大于393.5 kJ，A錯誤；由圖可知：1 mol COg和0.5 mol的O2g生成1 mol CO2g放出282.9 kJ的熱量，所以反響2COgO2g=2CO2g中，反響物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；由圖可知：1 mol Cs和0.5 mol O2g轉(zhuǎn)化為1 mol的COg，放出熱量為：393.5282.9110.6 kJ，所以2CsO2g=2COgH221.2 kJ·mol1，C正確；熱值

10、指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，那么CO的熱值為 kJ·g110.1 kJ·g1，單位不正確，D錯誤。答案：C82019·全國卷2SiHCl3g=SiH2Cl2gSiCl4gH148 kJ·mol13SiH2Cl2g=SiH4g2SiHCl3gH230 kJ·mol1那么反響4SiHCl3g=SiH4g3SiCl4g的H_ kJ·mol1。解析：將第一個方程式擴大3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反響的焓變，所以焓變?yōu)?8×330114 kJ·mol

11、1。答案：11492019·江蘇卷用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2gH2Ol=HNO3aqHNO2aqH116.1 kJ·mol13HNO2aq=HNO3aq2NOgH2OlH75.9 kJ·mol1反響3NO2gH2Ol=2HNO3aqNOg的H_ kJ·mol1。解析：將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為、和，根據(jù)蓋斯定律可知，那么H136.2 kJ·mol1。答案：136.2102019·全國卷：AssH2g2O2g=H3AsO4sH1H2gO2g=H2OlH22AssO2g=As2O5sH3那么反響As2O5s3H2

12、Ol=2H3AsO4s的H_。解析：由蓋斯定律可知×2×3可得所求反響，故H2H13H2H3。答案：2H13H2H3112019·海南卷：2NaOHsCO2g=Na2CO3gH2OgH1127.4 kJ·mol1NaOHsCO2g=NaHCO3sH2131.5 kJ·mol1反響2NaHCO3s=Na2CO3sH2OgCO2g的H_kJ·mol1，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。解析：2×得到：2NaHCO3s=Na2CO3sCO2gH2OgH127.42×131.5kJ·mol1135.6 kJ·mol1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，得KcH2O·cCO2。答案：135.6cH2O·cCO2122019·北京卷近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反響：2H2SO4l=2SO2g2H2Og