硫酸 學案人教必修一

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時 硫酸）【明確學習目標】1、復習了解稀硫酸的性質(zhì)。2、掌握濃硫酸的特性：脫水性、吸水性和強氧化性。（學習重點）3、掌握硫酸根離子的檢驗方法?！绢A學能掌握的內(nèi)容】二、硫酸1、硫酸的物理性質(zhì)：純H2SO4是一種 色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)， 溶于水，以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時放出 。2、稀H2SO4具有酸的通性（1）電離：在水溶液中的電離方程式為 （2）使紫色石蕊試液變（3）與堿作用生成 和 H2SO4+Ba(OH)2 （4）與堿性氧化物作用生成 和 H2SO4+Na2O （5）與活潑金屬作用生成鹽和H2：Fe+ H2SO4 （6）與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：

2、H2SO4+Na2CO3 3、濃硫酸的特性：（1）吸水性：在化學實驗中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體。（注意：濃硫酸不可用來干燥堿性和還原性氣體。如：NH3 、H2S）（2）脫水性：濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（HO=21）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學變化生成黑色的炭。這種變化是 變化。（填“物理”或“化學”） （3）強氧化性：能與大多數(shù)金屬或非金屬起氧化還原反應(yīng)，寫出濃硫酸分別與銅、碳反應(yīng)的化學方程式：Cu + H2SO4（濃） = (注意反應(yīng)條件)。C +H2SO4（濃）= 。4、SO42的檢驗（1）試劑： 和 （2）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。

3、（4）現(xiàn)象：。（5）離子方程式：?！绢A學中的疑難問題】 二、硫酸交流展示小組交流課前預習收獲與疑惑，討論課本P100“思考與交流”并積極展示。實驗探究1完成課本P101“實驗49”，探究交流下列問題。（1）若按右圖裝置完成實驗，請討論：a、b、c三支試管在加熱后分別發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出a試管中反應(yīng)的化學方程式，指出該反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；分析該反應(yīng)中濃硫酸的作用有哪些？若試管a中銅片過量，H2SO4能不能反應(yīng)完，為什么？課本實驗中把上圖銅片換成銅絲，這樣改進有什么好處？（2）濃H2SO4可氧化溶解除Pt、Au以外的大多數(shù)金屬，而鐵和鋁是活潑金屬，為什么在常

4、溫下卻可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃H2SO4？（3）結(jié)合已學有關(guān)硫酸與金屬反應(yīng)的知識，嘗試歸納硫酸與金屬反應(yīng)的不同情況： 實驗探究2 觀察老師演示課本P101“圖431”中實驗，探究、交流下列問題： （1）實驗中蔗糖變黑，這體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)？是物理變化還是化學變化？（2）實驗中黑色物質(zhì)為什么會突然膨脹？說明有什么生成？這又體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)？寫出此時變化的化學方程式，指出該反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；分析該反應(yīng)中濃H2SO4的作用有哪些？ （3）嘗試設(shè)計實驗方案，依次檢驗出碳和濃H2SO4加熱反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物，在下面畫出實驗裝置圖。課堂練

5、習1、下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是 （ ）A分別加入鐵片 B分別加入燒堿C分別加入蔗糖 D分別加入硫酸銅晶體2、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）ACO2 BN2 CSO2 DNH3 3、關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是（ ）A濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B濃H2SO4、稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實質(zhì)相同C濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應(yīng)D濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存及時總結(jié) 濃硫酸具有強氧化性，是由 元素引起的，其還原產(chǎn)物一般為 。 濃H2SO4的強氧化性往往要在 時才能體現(xiàn)出來。濃H2SO4

6、可氧化除Pt、Au以外的金屬，在這類反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn) 性和 性。濃H2SO4與非金屬反應(yīng)：非金屬通常被氧化成最高價的氧化物（或?qū)?yīng)酸）在該類反應(yīng)中濃H2SO4只表現(xiàn) 性。 鈍化：常溫下，濃硫酸可將、氧化并在其表面形成致密、堅固的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4起反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。注意：加熱條件，鐵、鋁與濃硫酸也可以反應(yīng)。 【基礎(chǔ)達標】1、檢驗某未知溶液中是否含SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液2、下列敘述或操作正確的是（ ）A濃硫酸具有強氧化性

7、，稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 3、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化【能力提升】4、下列溶液長時間露置于空氣中，溶質(zhì)及其質(zhì)量無變化，而溶液的濃度變小的是（ ）A濃鹽酸 B 氫硫酸C濃硫酸 DNaOH溶液5、將蔗糖用少量水濕潤后，一邊攪拌一邊加入濃硫酸，看到蔗糖顏色逐漸變黑，體積不斷膨脹，最后變成多孔疏松狀固體。上述過程中，體現(xiàn)出濃硫酸（ ）A只有吸水性 B只有脫水性C有脫水性，吸水性，氧化性 D既有吸水性，又有脫水性6、下列反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)為強氧化性，又表現(xiàn)為酸性的是（ ）A2NaCl（s）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HClBC +2 H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OCCu+2 H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2OD2FeO+4 H2SO4（濃） Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O7、分析硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)。