九年級化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算練習(xí)題1講解

1、課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算5 分鐘訓(xùn)練（預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前1為使書寫的化學(xué)方程式遵守 _定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)?_ ，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的 _ 和_ 都相同，這個(gè)過程叫配平。正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_ 連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的 _ 。如果_中無氣體，_ 中有氣體，在 _的氣體 _邊要注_ 號；溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有_，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要注 _ 號。答案：質(zhì)量守恒化學(xué)計(jì)量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應(yīng)物生成物生成右f沉淀J2在 2A+B=2C 的反應(yīng)中，1.2 g A 完全反應(yīng)生成 2 g C,又知 B 的式量

2、是 32,則 C 的式量 為。思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量為 2 g-1.2 g=0.8 g。設(shè) C 的式量為 X。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g-=-,N = -=。答案：4010 分鐘訓(xùn)練（強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中1.在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中，當(dāng) 1.6 g X 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4 g R，且反應(yīng)生成的 R 和M 的質(zhì)量之比為 11 : 9，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為（A.23 : 9 B.16 : 9 C.32 : 9 D.46 : 9思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì) 量總和相等

3、（即質(zhì)量守恒）。設(shè)生成 M 的質(zhì)量為 x。X+2Y=R + 2M11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x , x= 3.6 g。（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y 的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g 1.6 g=6.4 g。Y 和 M 的質(zhì)量之比是： 6.4 g : 3.6 g=16 : 9。答案：B2氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A 克，加熱完全反應(yīng)后得到 B 克氧氣和 C 克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（A.（ A+B-C ）克 B.（ A-B-C ）克 C.（ A+B+C ）克 D.（ A+C ）克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反

4、應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C） g，二氧化錳的質(zhì)量=A g- （ B+C） g=A-B-C 克。答案：B3._已知在反應(yīng) 3A+2B=2C+D 中，反應(yīng)物 A、B 的質(zhì)量比為 3 : 4。當(dāng)反應(yīng)生成 C 和 D 的質(zhì) 量共 140 g 時(shí)，B 消耗的質(zhì)量為g。思路解析： 此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C 和 D 的質(zhì)量共 140 g,所以 A 和 B 的質(zhì)量之和也應(yīng)為140 g。由于反應(yīng)物A、B 的質(zhì)量比為3 : 4,則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7 份（3+4=7）, A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的質(zhì)量為 140 g80 g。答案：80答案：氫氧5.在

5、化學(xué)反應(yīng) 3X+4Y=2Z中，已知 X 和 Z 的相對分子質(zhì)量分別是32 和 102，貝 U Y 的相對分子質(zhì)量為_ 。思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y 的相對分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定即 3X32 + 4Y = 2X102, 4Y = 2X102-3X32= 108, Y = 27。答案：27快樂時(shí)光老師： 這作業(yè)都是你自己做的嗎？”學(xué)生： 不，爸爸幫我做的?！?._蠟燭 燃燒后的產(chǎn)物 有二氧 化碳和水，由 _ 、_元素。（填寫元素名稱）質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有思路解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義， 即 變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在 C、H 兩種元素。三

6、不變”原則：反4Y 的值,老師： 回去對你爸爸說，星期天他也要補(bǔ)課?！?0 分鐘訓(xùn)練 （鞏固類訓(xùn)練，可用于課后1已知 A 物質(zhì)與 B 物質(zhì)反應(yīng)生成 C 物質(zhì)，現(xiàn)有 12 克 A 與 32 克 B 恰好完全反應(yīng)，則生成 C 物 質(zhì)的質(zhì)量是(A.44 克 B.32 克 C.22 克 D.12 克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物 A 和 B 的總質(zhì)量等于生成物 C 的總質(zhì)量。32 g+12 g=44g。答案：A2已知 A 物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成 B 物質(zhì)和 C 物質(zhì)，當(dāng)一定量的 A 反應(yīng)片刻后，生成 56 克 B 和 44 克 C;則實(shí)際發(fā)生分解的 A 物質(zhì)的質(zhì)量為(A.12 克 B.44 克 C.

7、56 克 D.100 克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)際發(fā)生分解的A 物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì) B 和 C的質(zhì)量總和。即物質(zhì) A 的質(zhì)量等于 56 克+44 克=100 克。答案：D3. (經(jīng)典回放只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g，測得銅的質(zhì)量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO 和 Cu2O，下列說法正確的是(A. 固體樣品的組成只有兩種情況B. 固體樣品一定是 CuO 與 Cu2O 的混合物C. 固體樣品可能是 Cu2OD. 若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9思路解析：本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾

8、種情況：只為CuO只為 Cu2OCuO 與 Cu2O 的混合物CuO 與Cu 的混合物Cu2O 與 Cu 的混合物CuO、Cu2O、Cu 三種物質(zhì)組成的混合物。又因?yàn)楣腆w 樣品中銅為8 g,氧為(9 g-8 g) =1g，而 CuO 中 m ( Cu) : m (O) =4 : 1, Cu2O 中 m(Cu) : m (O) =8 ： 1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中、不成立，的組合中 CuO 質(zhì)量為 5 g, Cu 的質(zhì)量為 4 g。綜合可知選項(xiàng) C、D 正確。本題的 D 選項(xiàng)屬難點(diǎn)，若 不能將固體樣品組合，進(jìn)行定量分析，則易得出錯(cuò)誤結(jié)論。答案：CD4.中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀

9、登珠穆朗瑪峰成功50 周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8 g。求：(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 g L-1 )(2 )若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？(3 )用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。4.Rg x 1000g. kg解答：（1） 4.8 kg 氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=3 356.6 L。（2） 設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為 x。2KMnO4K2MnO4+ MnO 2+0 才316 32x 4.8 kg316323l6x4

10、W- =,x =-=A4.83247.4 kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：（1）氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積 =氣體質(zhì)量 汽體密度）；（2）化學(xué)方程式中單位的換算，如題目 中出現(xiàn)“kg”“g 之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計(jì)算，還考查了學(xué)生在 物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。5小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用的辦法如下：取用8 g 這種石灰石樣品，把 40 g 稀鹽酸分 4 次加入，

11、測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計(jì)算：(1)8g 石灰石樣品屮含有雜質(zhì)多少克？(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)下表中 m 的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第 1 次105.5第 2 次10m第 3 次101.2第 4 次101.2(4) 要得到 280 kg CaO,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：高溫CaCO3CaO+CO0思路解析：(1) 8 g 石灰石樣品中含有雜質(zhì)為 1.2 g。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=85%。(3) m= 5.5 g- (8 g-5.5 g)= 3 g。(4) 設(shè)

12、需要 80%的石灰石的質(zhì)量為 x。高溫CaCO3CaO + CO2f100 56x 80% 280 kg10056625 kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中 CaCO3 何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入 10 g 鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不 再減少，說明剩余的1.2 g 固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8 g 石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO3 質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3 問也可從題意得出正解，即第一次加10 g 酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是 3 g。最后一

13、問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。答案：(11.2 g (285% (33 (4625 kg6.(2005 福建福州中考，30 某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測， 發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g 污水于燒杯中，加入36.5 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：HCI+NaOH=NaCI+H2O )求：(1) 100 g 污水中含氫氧化鈉多少克？(2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：設(shè) 100 g 污水中含 NaOH 質(zhì)量為 x。HCl+NaOH=NaCl+H2

14、O36.5 4036.5 0% x x=4 g 污水中所含 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=4%。答案：(1) 4 g(24%7. 火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為： 2CaCO3(粉末 +2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。(1 )若 100 克廢氣中含 6.4 克二氧化硫，則處理 100 克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)的石灰 石 克。(2)處理上述 100 克廢氣，可得到含 CaSO4 85%的粗產(chǎn)品 _克。思路解析：題中給出的化學(xué)方程式，即為計(jì)算的依據(jù)。設(shè)需含 CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為 x，生成純 CaSO4 的質(zhì)量為 y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4 克 y200 1280.8A6.4克，x=12.5 克128272ml V y=13.6 克13.6 克充 5%=16 克答案：(1) 12.5 (2) 168. 早在 17 世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容 器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開容器