精品解析：【全國百強(qiáng)?！亢颖笔『馑袑W(xué)2019屆高三第二十次模擬考試(B)化學(xué)試題(解析版)

1、河北省衡水中學(xué)2019 屆高三第二十次模擬考試化學(xué)試題（B）1. 下列對有關(guān)文獻(xiàn)的理解錯(cuò)誤的是A.天工開物記載制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是FeQ轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物B. 物理小識(shí)記載“青礬 （ 綠礬 ） 廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不沒，“氣”凝即得 “礬油”。青礬廠氣是 CO 和 CO2C. 開寶本草中記載了中藥材鐵華粉的制作方法: “取鋼煅作時(shí)如笏或團(tuán)， 平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是醋酸亞鐵D.本草經(jīng)集注對“消石”的注解如下：“如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰”這里的“消石”指的是硝酸鉀【答案】B

2、【解析】“瓦”屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，紅瓦中含有氧化鐵，澆水后，氧化鐵轉(zhuǎn)化為其它鐵的氧化物，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦，A正確；這里所說的“青磯廠氣”，指煨燒硫酸亞鐵（FeSO 7H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫，這類氣體遇水或濕空氣，會(huì)生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B 錯(cuò)誤；醋中含有醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此鐵華粉是指醋酸亞鐵，C正確；硝酸鉀是白色固體，硝酸鉀強(qiáng)燒時(shí)火焰呈紫色, D 正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：不是所有金屬在灼燒時(shí)都有焰色反應(yīng)，比如金屬鐵、鉑等；焰色反應(yīng)是體現(xiàn)元素的性質(zhì)，屬于物理變化，觀察鉀元素焰色反應(yīng)要用到藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色火焰的干擾。2. 為阿伏

3、加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A. 25c時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為0.1NAC. 常溫下，2.7g 鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含 H-O鍵的數(shù)目為7沖【答案】D【解析】pH=13 ； c(H+)=1013mol/L , c(OH )=0+l mol/L , pH=13 的 LOLBa(OHb溶液中含有的 OH 數(shù)目為0忖即人錯(cuò)誤；2NO?+H?O=2HNCh+N。,3moiNO?參加反應(yīng).轉(zhuǎn)移2moi電子，6.72 L

4、 NO?(即0.3 mol),西移電子0,2Na , R錯(cuò)誤；常溫= ,鋁片在濃翩中鈍化，反應(yīng)停止，鋁失去的電子數(shù)小于 03Na . C錯(cuò)誤；100g 46%的乙醛溶液中,含有乙醵46克,物質(zhì)的量為Imol ,含有l(wèi)molH-0鍵.溶 劑水為54克，其物質(zhì)的量為3m小，含有6molH-O鍵,所以該溶液中共含有H-0鍵的數(shù)目為了弗. 口 正確；正確選項(xiàng)乃中|3.芳香族化臺(tái)物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，其球棍模型如 圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等 )。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛，肉 桂醛氧化制備肉非酸，再與甲醇酯化制得。下列說法不

5、正確的是A.肉桂酸甲酯的分子式為 C0H0O2B.電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成C. 1mol肉桂酸甲酯與Hk加成最多消耗4molD.肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)【答案】B【解析】根據(jù)球棍模型，結(jié)合原子成鍵規(guī)律可知，肉桂酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為CJpC三=匚"°0cH ,分子式為GoHwQ, A正確；由肉桂醇變?yōu)槿夤鹑┑倪^程屬于氧化反應(yīng)，應(yīng)該在電解池的陽極生成，B錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知爾期蜒，巾。苯環(huán)與3moi氫氣加成，1mol碳碳雙鍵與1mol氫氣加成，共消耗氫氣4 mol, C正確；苯環(huán)與碳碳雙鍵中的一個(gè)碳原子直接相連，CH3OOC-與碳碳雙鍵上的另外一個(gè)碳

6、原子直接相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，D正確；正確選項(xiàng) Bo點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙快的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯為平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，注意單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)；比如有機(jī)物爾網(wǎng)軸一定能夠共面的碳原子最少有 5個(gè)。4.短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W X與丫最外層電子數(shù)依次相差1,裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試臂液面上升2/3,Z的單質(zhì)及其某種氧化物均可做自來水消毒劑。下列關(guān)于這四種元素的說法不正確的是A. W的簡單氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為0.714g/LB.氧化物水化物的酸性可能存

7、在：W>ZC. W、X、丫均可形成10電子微粒和18電子微粒D.氫化物的沸點(diǎn)一定是:Y>W【答案】D【解析】裝滿 XY氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3 ,由此得到氣體為 NO2,所以X為N, Y為O, W為C； Z的單質(zhì)及其某種氧化物均可做自來水消毒劑，Z為Cl; W的簡單氫化物為甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 16/22.4=0.714g/L, A正確；碳酸的酸性大于次氯酸，B正確；碳、氮、氧與氫可以形成甲烷、氨氣、水三種10電子微粒，也可以生成乙烷、月并、雙氧水三種18電子微粒，C正確；水的沸點(diǎn)大于甲烷的沸點(diǎn)，如果碳的氫化物中含碳數(shù)較多，沸點(diǎn)也可以高于水的沸點(diǎn)，D錯(cuò)

8、誤；正確選項(xiàng) D。D中氫化物的沸點(diǎn)：Y>W,結(jié)論不點(diǎn)睛：水分子間存在有氫鍵，造成沸點(diǎn)反常，甲烷分子間不存在氫鍵，沸點(diǎn)較低；但是，碳和氫形成的化 合物中，隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)升高，可以高于水的沸點(diǎn)，因此選項(xiàng)定正確。5.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AMd和Cu2共存的溶液中滴入適量 NaOH§ 液產(chǎn)生白色沉淀相同溫度卜，溶度積常數(shù)：KspMg(OH)2卜KspCu(OH) 2B直接給石蠟油加熱，氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液中溶液逐漸褪色驗(yàn)證石蠟油裂解一定生成乙烯C常溫下，向等濃度、等體積的NaCO和NaHCO溶液中滴加等量的酚酗:溶液碳酸鈉溶液中紅色

9、更深陰離子水解常數(shù) Kh： CO32 >HCOD向飽和硼酸溶液中滴加少量 N&CO粉末無氣泡冒出不能證明酸性：碳酸硼酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】向Mj+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液，過濾、洗滌，得到白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，A錯(cuò)誤；溶液逐漸褪色，可知生成不飽和燃，可驗(yàn)證石蠟油裂解生成不飽和燒，不一定是乙烯，B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)：故CO2->HCO, C正確；硼酸溶液中硼元素最高價(jià) +3價(jià)，碳酸中碳元素最

10、高價(jià) +4價(jià)，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性： 碳酸硼酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) Co6.下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn) CO的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用的Li-CO2電池組成為釘電極/CQ飽和LiClO,-DMSOt解液鋰片。下列說法正確的是 *4 卜：II 4 3,4r 1-七| Mm /1金鼻*看Hi *事* di1 A. Li-CO2電池電解液由LiClO 4和DMS彝于水得至UB. CO的固定中，每轉(zhuǎn)移 8mole-,生成6mol氣體C.過程n中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.過程I的釘電極的電極反應(yīng)式為2Li 2CO+C-4e-=4Li

11、 +3COT【答案】A【解析】金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由LiClO 4和DMSO溶于水得到，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的方程式2Li 2CO3=4Li+2CO2 1+O2 1+4e-可知，得到4 mole-,生成2mol二氧化碳和1mol氧氣，現(xiàn)轉(zhuǎn)移8 mole-,生成6mol氣體，B錯(cuò)誤；通過圖示可知，電子不斷的流出，過程 n中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， C錯(cuò)誤；由圖示可知， 碳變?yōu)槎趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程 I的釘電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li+3CO2T, D正確；正確選項(xiàng) Do7 .某二元弱堿 B(OH)2(Ki=5.9X10-2、26.4X10-5)。向10mL稀B

12、(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH»、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù) 8隨溶液POHPOH=-lgc(OH)-變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是pOHA.交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL8 .當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl -)>c(B(OH) +)>c(H +)>c(OH-)>c(B 2+)-5C.交點(diǎn) b 處 c(OH)=6.4 X 10D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-尸c(B 2+)+c(B(OH) +)+ c(H +),【答案】C【解析】圖中曲線1 B(OH)2 f 2為B(OH)+

13、3為第+ ;交點(diǎn)日處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)， 反應(yīng)生成等濃度的B(OH)CI和昆合液.由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同.所以B(OH?濃度分?jǐn)?shù)6不相等,t錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(0H)C1，溶液顯酸性，根據(jù) BiOHH-S.SxlOA =6.4x10-5)11® T c(Cl )>c(B(OHn>c(H*)> c(Ba>c(OH ) r B錯(cuò)誤；交點(diǎn) b 處時(shí).C(B(OHn= c®，)，根據(jù) B(OHr = B3*+ OH , &= c(OH )=6.4xl0 C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，

14、生成等體積等濃度B(OH)CI和BCI=的混合液r存在電荷守恒為aC)+aOH匚2c(B)+c(B(0HD+ c(H+) , D 錯(cuò)誤：正確選項(xiàng) C-8.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下。請回答A B(1)制備Cl2發(fā)生裝置可 (填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為 。更多優(yōu)秀資料及今年最新一輪二輪及總復(fù)習(xí)視頻網(wǎng)課及沖刺押題資料索取add V*=幸»»»» miaocibang(2)欲收集一

15、瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴 一 (按氣流方向，用小寫字母表示 )，若用到F,其盛裝藥品為。(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)尾氣處理Y7干燥的門實(shí)驗(yàn)室也可用 B裝置制備NQ上圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為 (至少寫出兩點(diǎn))檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開(填“"”或"k3”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的為,然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)取Z中所得液體 mg溶于水，配制成 250mL溶液，取出25.00mL,以RCrQ溶液為指示劑，用 cmol/LAgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

16、終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag zCrQ為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56 X10 -10,Ksp(Ag 2CrQ)=1 X10-12，則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用代數(shù)式表示，不 必化簡)?！敬鸢浮?1). A 或 B (2). MnO+4H+2Cl-Mn2+Cl2T +2H2O或 2MnO+16Hf+10Cl-=2Mn2+5Cl 2 T +8H2。(3). fgcbdejh(4).飽和食鹽水(5).排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停(6). K3.排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO NOCl變質(zhì)(8). 2NOCl+HO=2HCl+NO+NO4(

17、9).14.7375c/m X 100彼寫成 七私二也巴上兇W之上X 100%【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可以用二氧化鎰與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，或者用高鎰酸鉀固 體與濃鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鎰、氯氣和水，則發(fā)生裝置可選擇圖中的A或B,反應(yīng)的離子方程式為 MnO+4H+2Cl-.M吊+Cl2T+2H2O或 2MnQ+16H+10Cl-=2MrT+5cI2T +8H2Q 正確答案： A或 B ;MnO+4H+2CI-=_MrT+Cl2T +2H2O或 2MnO+16H+10CI-=2Mr2+5CI 2 T +8H2O。(2)制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，所以需要利用飽和食鹽

18、水除去氯化氫后再用濃硫酸進(jìn)行干燥，然 后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣法收集，氯氣是大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理，可 以用堿石灰做吸收劑，故裝置連接順序?yàn)椋篴 -fgcbdejh ,F裝置內(nèi)其盛裝飽和食鹽水，除去氯化氫氣體;正確答案：fgcbdejh ;飽和食鹽水。(3)實(shí)驗(yàn)室也可用 B裝置制備NQ圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；正確答案：排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停。檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開k3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是為排凈三頸燒瓶中的空氣，防止一氧化氮和 NOCl變質(zhì)；正確答案：排盡三頸燒瓶中的空氣防止N

19、O和NOCl變質(zhì)。NOCl與水反應(yīng)生成鹽酸、一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NOCl+HO=2HCl+NO+NO4 ;正確答案：2NOCl+HO=2HCl+NO +NO2 T。(4)取 Z 中所得液體 mg溶于水，取 25.00mL 溶液中存在：n(NOCl)=n(Cl -尸n(Ag +尸c X22.50 X10-3=0.0225cmol, 則250mL溶液中，n(NOCl)=0.225c mol ,所以亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.225cX 65.5/mX100%=14.7375c/m X 100%；正確答案：14.7375c/m X 100%寫成-3c X22.5 X10

20、 X10x65.5/m X 100%。9.輝銅礦主要成分 CupS,軟鎰礦主要成分 MnO,它們都含有少量 SiO2、Fe2Q等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩 種礦物制備硫酸鎰和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：_n fa_jL i_TT _±_ MiiSO,，H.0已知：MnO能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH;MnSO-H2O易溶于冷水，不溶于酒精；部分金屬陽離子氫氧化物的(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol L -1計(jì)算：當(dāng)離子濃度小于1.0 X 10-5時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH) 3)=1.0 X 1

21、0 -38, Ksp(Cu(OH) 2)=1.0 X 10-20, Ksp(Mn(OH) 2)=4.0 X 10 -14(1)酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSQ MnSQ等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)調(diào) pH的范圍為 。(3)在該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ; “加熱驅(qū)氨” 環(huán)節(jié)，溫度不能過低也不能過高的原因?yàn)椤?4)請根據(jù)如下圖示，將“由碳酸鎰經(jīng)一系列操作獲得MnSO-H2O晶體，并測定純度”的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。1TC將碳酸鎰固體溶于稀硫酸獲得硫酸鎰溶液；加熱溶液并控制溫度>40C, 得到粗產(chǎn)品；，低溫干燥，可得到較純晶體。欲測定該品體的純度，取 14.00g晶體加蒸儲(chǔ)水配成 10

22、0mL溶液，量取25.00mL,加足量標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液，得到沉淀4.66g ,則此樣品的純度為 (保留四位有效數(shù)字)。某小組計(jì)算發(fā)現(xiàn)本組樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略 )，其可能原因有_(任寫一種)?！敬鸢浮?(1). CutS+2MnO+4HSQ=2CuSO2MnS0Sj +4H2O(2). 3<pH<4(3). NH(4).溫度過低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，溫度過高，會(huì)導(dǎo)致Cu2(OH)2CO分解，這兩種情況均會(huì)使堿式碳酸銅產(chǎn)量減少(5).蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾(6).用酒精洗滌產(chǎn)品2-3次.96.57%(8).可能有混有硫酸鹽(相對分子質(zhì)量小于MnS

23、(4)雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水?！窘馕觥?1)根據(jù)題給信息：MnO能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu2s和MnO與硫酸混合后生成硫酸銅、硫酸鎰、單質(zhì)硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ci2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+Sj +4HO;正確答案：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+Sj +4HO。(2)調(diào)節(jié) pH 的作用是使 Fe3+ 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀而除去；Ksp(Fe(OH) 3)=1.0 X10-38，當(dāng) c(Fe3+)=1.0 X10-5 mol - L -1, c (OH) =10-11 mol , L-1, c ()=10

24、-3 mol - L-1, pH=3;考慮到堿式碳酸銅產(chǎn)量，應(yīng)該避免銅的損 失，Ksp(Cu(OH)2)=1.0 X10-20,當(dāng) c(Cu 2+)=1.0 mol - L -1, c (OH) =10-10, c (H+) =10-4 mol L-1, pH=4;所 以調(diào)pH的范圍為3<pH<4;正確答案：3<pH<4。(3)分析工藝流程投入反應(yīng)物和產(chǎn)物，產(chǎn)物氨氣可以溶入水中形成氨水再投入循環(huán)使用，故可循環(huán)使用的物質(zhì)為氨氣；“加熱驅(qū)氨” 環(huán)節(jié)，溫度不能過低也不能過高的原因：溫度過低，Cu(NH3) 4SO4分解不完全,溫度過高，會(huì)導(dǎo)致 Cu2(OH)2CO分解，這兩種

25、情況均會(huì)使堿式碳酸銅產(chǎn)量減少；正確答案：氨氣；溫度過低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，溫度過高，會(huì)導(dǎo)致Cu2(OH)2CO分解，這兩種情況均會(huì)使堿式碳酸銅產(chǎn)量減少。(4)由曲線圖知當(dāng)溫度低于 40c時(shí)析出MnS04 5H2O晶體，高于40c時(shí)析出MnS04 5H2O晶體，因此硫酸鎰溶?制備 MnS04 5H 2O的實(shí)驗(yàn)必須保證溶液溫度高于40 C；然后通過蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，得到粗產(chǎn)品；正確答案：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。為減少產(chǎn)品的損失，用酒精洗滌產(chǎn)品2-3次，低溫干燥，可得到較純晶體；正確答案：用酒精洗滌產(chǎn)品2-3 次。硫酸鋼的量為4.66/233=0.02mol ,硫酸根離子的總量為0.0

26、2mol ,原晶體中含有的硫酸根離子的總量為0.02 M00/25=0.08mol,硫酸鎰晶體的質(zhì)量為 0.08 M69g,則此樣品的純度為 0.08 X69/14 M00%=96.57% ；用標(biāo)準(zhǔn)氯化鋼溶液測定樣品中MnS04 5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%,說明樣品中硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 MnS04 5H 20中硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故只要能增大樣品中硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原因均合理，則可能原因是樣品中混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水；正確答案：96.57% ;可能有混有硫酸鹽(相對分子質(zhì)量小于 MnSO)雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水。10.亞硝酰氧(NOCl)是有機(jī)合成中的重要

27、試劑，工業(yè)上可由NO與C12反應(yīng)制得，回答下列問題：(1)N0Cl分子中各原子均滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 NOCl的電子式為 (2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氣，涉及如下反應(yīng)：2NO 2(g)+NaCl(s) w-NaNO 3(s)+NOCl(g)AHi Ki ;4NO2(g)+2NaCl(s) ='2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl 2(g) AH2 K2;2NO(g)+Cl 2(g) -2NOCl(g)AH3 K3;則A Hb=(用A H和A H表示)，K3=(用Ki和七表示)(3)25 C時(shí)，向2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0

28、.04molCl 2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl 2(g)=2NOCl(g) AH測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)，則AH0(填“>”或“<”)；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是。圖n是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是 (填甲”或“乙”);m值為(4)NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如圖 3所示陰極的電極反應(yīng)式為 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 【答案】(1).通，©楨© 2AH1-AH2(

29、3).匕佗 (4). <(5).加催化劑(6).乙 (7).2(8). 2HS+2e-+2l4=S2O2-+2H2O(9). 2NO+2SO2-+2H2O=N+4HSO仲 4 【解析】(1)NOCl為共價(jià)化合物，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 NOCl的電子式為：O«；CI：；正確答案：6：x：cn 。(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氣，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s),TNaNO3(s)+NOCl(g) Hi Ki；4NO2(g)+2NaCl(s)i 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl 2(g) AH2 K2；根據(jù)蓋斯定律，X

30、2-可得：2NO (g) +CI2 (g) ?2ClNO (g),該反應(yīng) H3=24 Hi-4H2；的Ki=c(NOCl)/c2(NO2)； K2=c(Cl2)Xc2(NO)/c4(NO2)； K3=c2(NOCl)/c(Cl 2)Xc2(NO),解之得 K3=K2i/K2；正確答 案：2AH 1- AH2； K2i/K2。(3)由圖1分析可以知道，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)反而減小，到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焰變?yōu)椋篐V0;改變后壓強(qiáng)不變，反應(yīng)

31、速率加快，平衡不移動(dòng)，因此可以使用加催化劑；正確答案：<加催化劑。H3<0,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，lgK隨溫度升高而減小，故乙正確；根據(jù)圖血手)*CU<S) 鼻十式懶。開始0- 040.02X變化 2KxZ*1平衡 口。4-2芯口.篦f0.066n(0.02r777= X=0.01 k=：l=10U , igK=2 ；正確答案：乙；2。0一0 排工制?10.01x(002)2-(4)由圖可知，陰極上是 HSO獲得電子生成S2Q ,酸性條件下還生成水，電極反應(yīng)式為:2HSQ+2e-+2H+=S2O2-+2HQ 正確答案：2HSO+2e-+2H=S2Q2-+2HQ

32、 ，吸收池中 GO2-與NO反應(yīng)生成N2與HSO,反應(yīng)離子方程式為 2NO+2SO2-+2HO=N+4HSO-;正確答案: 2NO+2SC42-+2HO=N+4HSO。11.第IDA族的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布圖為.(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2Q固體由NO+和NO-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為 ;與NO+互為等電子體的微粒有(寫出一種)。(3)錢鹽大多不穩(wěn)定，NHF、NH4I中，較易分解的是 ，原因是.(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有 種。(5)晶體別有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二

33、十面體(見下圖)，每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子，每個(gè)三角形均為等邊三角形。若此結(jié)構(gòu)單元為1個(gè)分子，則其分子式為 .(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，。位 于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是 (填微粒符號(hào))。甲(7)A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶跑特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖 如圖丁所示乙丙丁若己知Al的原子半徑為dnm,2代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為 M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目 個(gè)；Al晶體的密度為 g/cm3(用字母表示)?！敬鸢浮?1).

34、 cm (2). sp、sp2(3). SCN、CG、CS、N一等中的任一種(4). NHF (5).F原子半徑比I原子小，H-F鍵比H-I鍵強(qiáng)(或H-F更易形成易奪取NH+中的H+)(6). 3.B2(8).Na+(9). 4(10). M 休21/4Na【解析】Ga原子核電荷數(shù)為31,核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s24p1;基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布圖為cm;正確答案:曾曙(2) NG2+其中心N原子價(jià)電子對數(shù)=(t鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=2+ (5-1-2X2) /2=2 ,所以其中的氮原子按 sp 方式雜化；NG3-價(jià)層電子對數(shù)為=3+ (5+1-2 X3) =3,屬

35、于sp2雜化；等電子體是指原子數(shù)相等，電子總數(shù)相 等的微粒，因此原子數(shù)為3,電子數(shù)為22的等電子微粒有(和 NG+): SCN-、CG2、CS2、N3-等中的任一種；正確答案：sp、sp2; SCN-、CG2、CS2、N3-等中的任一種。(3)由于F原子半徑比I原子小，H-F鍵比H-I鍵強(qiáng)(或H-F更易形成易奪取 NH+中的H+),所以NHF、NH4I 中，較易分解的是 NHF;正確答案：NHF; F原子半徑比I原子小，H-F鍵比H-I鍵強(qiáng)(或H-F更易形成易奪 取NH+中的H)。(4)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，特例是n A的第一電離能大于 mA, v A的第一電離能大于WA,

36、故第一電離能介于 B元素和N元素的元素有 Be、C、Q共計(jì)3種；正確答案：3。(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以知道，每個(gè)硼原子被5個(gè)正三角形共用，每個(gè)正三角形上有三個(gè)硼原子，所以這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元含有硼原子的個(gè)數(shù)為：(20X3) /5=12；若此結(jié)構(gòu)單元為1個(gè)分子，則其分子式為B2；正確答案：Bl2o,1(6)該晶胞中個(gè)數(shù)=8X -+6X . =4,。個(gè)數(shù)=12X+8=11,根據(jù)化學(xué)式知，冰晶石中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)之比為3: 1,要使陽離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為3: 1,則大立方體的體心處 所代表的微粒是 Na+;正確答案：Na+。(7) (1)根據(jù)乙圖可知，Al為面心立方堆積，鋁原子位于晶胞8個(gè)頂點(diǎn)和立

37、方體的6個(gè)面心，一個(gè)晶胞中 Al原子的數(shù)目N=1/8+1/2 X6=4正確答案：4。(2)設(shè)晶胞中立方體的邊長為a,根據(jù)丙圖中原子之間的位置關(guān)系有a2+a2=(4d) 2,則a=2、Sjnm,則晶胞的體積為V=a3=2店d 10-7 3cm3, 一個(gè)晶胞中含有 4個(gè)鋁原子，則晶胞的質(zhì)量為 m=NM/N,密度p =m/V= NM/MV, 代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得晶胞密度p=4X M/NaVX = M+4W/X10-21XN =M * 10274卜5Na;正確答案：MX 1021/4 店/ Na。點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答，注 意孤電子對個(gè)數(shù)的

38、計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對為解答關(guān)鍵，題目難度中等。 價(jià)層電子對互斥模型(簡稱VSEPR莫型)，根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，價(jià)層電子對個(gè)數(shù) =b 鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù).(T鍵個(gè)數(shù)二配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=1/2 x ( a-xb), a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原 子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。12.由芳香煌X合成一種功能高分子 H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為GHNO