高中化學(xué)堿金屬單元測(cè)試題及答案

1、A.它們相差一個(gè)電子層C.鈉原子半徑比鈉離子半徑大2.下列說法中正確的是（）A. Na-離子能穩(wěn)定存在C. Na是銀白色3.取一小塊鈉，放在燃燒勺里加熱,鈉先熔化燃燒放出黃色火花燃燒后得到淺黃色固體A. ®®B. ®®®高一第二章堿金屬單元測(cè)試題一、選擇題（48,）1.關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似D.鈉離子和鈉原子均為同一元素B.金屬鈉在空氣中穩(wěn)定存在D.鋰鈉合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（）燃燒后得到白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色C. ®®D.4.一塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，

2、發(fā)生的反應(yīng)是（）第2頁共5頁 4Na>0 =2Na：0Na:O-HcO=2NaOHA.B.5.下列說法中正確的是（）®2Na+0：=Na：0；®2Na0H+C0:=Na:C03+H:0C.D.®A.鈉在自然界中主要以Na：CO,的形式存在B.實(shí)驗(yàn)室存放鈉時(shí)應(yīng)放在煤油中使它跟空氣和水隔絕C.鈉和鉀的合金在室溫下呈固態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.因高壓鈉燈發(fā)出的紅光射程遠(yuǎn)透霧能力強(qiáng)敵可做航標(biāo)燈6 .做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用很大的鈉塊原因是（）A.鈉不會(huì)浮在水而上B.鈉不會(huì)熔化C.容易發(fā)生爆炸D.會(huì)使水沸騰7 .金屬鈉放在水中浮在水而上，放在煤油中沉在煤油層下，

3、煤油的密度是0.8g/cm，推 測(cè)鈉的密度（）A.大于 1. Og/cm1B.小于 0. 8g/cm3C.介于 0. 8g/cm'l. Og/cm，之間D.等于 0. 97g/cm"8 . Na：O和XaQ的下列敘述中正確的是（）A. Na:O比Nad穩(wěn)定B.均可與水反應(yīng)C.均可與CO二反應(yīng)D.均是典型的堿性氧化物9 .下列關(guān)于Na：O：的敘述中錯(cuò)誤的是（）C.可漂白織物D.加熱分解可制金屬鈉20 .關(guān)于鋤的敘述中不正確的是（）A.它的原子核外最外層上只有一個(gè)電子B.鋤投入水中會(huì)引起爆炸C.鋤的還原性比鈉的還原性弱D.氫氧化鋤是一種強(qiáng)堿21 .下列各組離子不能在水溶液中大量共

4、存的是（）A.K Br HC05 CO廣B. Na 0H S,、C05="C. Na Rb HCO5 C05D. Li 0H HCO；、C022.有兩種鉀鹽晶體混合物，分別裝在兩支試管中，其中一支試管加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生， 另一支試管加水時(shí)有氣體產(chǎn)生，這兩種鉀鹽可能是（）A. K60：和 KHCOsB. KHSOt 和 K=C03C. K二SO；和 KCOsD. KHSO;和 KHC0323 .用一種試劑和必要的實(shí)驗(yàn)操作就能鑒別NaHCO,、NaCl、KC1、K60：四種物質(zhì)，此試劑 與實(shí)驗(yàn)操作是（）A.鹽酸、焰色反應(yīng)B.BaSH）：溶液、焰色反應(yīng)C.鹽酸、加熱D.BaCL溶液、焰色反應(yīng)

5、24 .含有鋰和另一種堿金屬組成的混合物，取4g與水充分反應(yīng)后，得到O.lgH：,則另一 種堿金屬不可能是（）A. NaB. KC. RbD. Cs二、填空題（14' ）1 .金屬鈉是色金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是,火焰呈色.將一塊鈉用小刀能切開，說明鈉很，將切開的小塊鈉投入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為，發(fā)生的現(xiàn)象是,在反應(yīng)后的溶液中加入FeCL溶液，反應(yīng)的離子方程式為，發(fā)生的現(xiàn)象是2 . Na、Na=0, Nad的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是，其中具有強(qiáng)氧化性的是，具有強(qiáng)還原性的是.3 .碳酸鈉晶體在空氣中放置，會(huì)發(fā)生:固體燒堿在空氣中放置，會(huì)發(fā)生:過氧化鈉固體在空氣中放置，會(huì)變成：純凈氯化鈉晶

6、體在空氣中放置，質(zhì)量.4 .通常用NaHCO,懸浮液除去混在CO二中的少量的HC1氣體，其離子方程式為 ,而不用NaOH溶液的原因（用離子方程式表示）為,也 不用飽和Na：COs溶液的原因（用離子方程式表示）為.5 . Na' KRb-三種離子具有氧化性，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是,而Na、K、Rb三種原子則具有 性，并且由強(qiáng)到弱的順序是.6 . Na：C0：固體中混有少量NaHCOs，除去的方法是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NaOH溶液中含有少量Na：COs,除去的方法是,反應(yīng)的離子方程式為.7 .把a(bǔ)g固體NaHCOs加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量為bg,則生成的Na£C03 g,尚有

7、 gNaHCO,未分解：當(dāng)b值為 時(shí)，NaHCOs完全分解(以上均用含a、b的代數(shù)式表示).三、簡(jiǎn)答題(18')1 .除去下列溶液中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，應(yīng)加入什么試劑?寫出有關(guān)反應(yīng)的 離子方程式.(l)Na0H(Na:C03)(2)NaN03(NaCl)(3)Na：C03(NaHC05)2 .有甲、乙、丙三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水、水溶液呈無色.甲與乙的溶液 反應(yīng)生成丙：加熱乙時(shí)產(chǎn)生無色氣體A,將A通入石灰水中有白色沉淀B生成：加熱丙與甲 均不產(chǎn)生氣體：甲的水溶液有強(qiáng)腐蝕性：氣體A與丙的水溶液反應(yīng)可得到乙；過量甲與A反 應(yīng)可得到丙，甲不足時(shí)與A反應(yīng)可得到乙。試判斷甲

8、、乙、丙、A、B各是什么物質(zhì)？寫出有 關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(若是離子反應(yīng)的只寫離子方程式).四、計(jì)算題(20,)1.將agNa溶于bg水中,a：gNa：0溶于big水中，acgNaQ溶于bug水中,均得到溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為8%的溶液.計(jì)算回答：(1)當(dāng) a： ： a：=31 ： 39 時(shí)，則 h ： b：=.(2)若 a=4. 6g,則 b=g.2.18.4gNaOH和aHCOs的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250C,經(jīng)充分反應(yīng)后排 出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16. 6g,試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù).第二章單元測(cè)試題參考答案一、1.B 2, A 3.C 4.D 5.B 6.C 7

9、. C 8. BC 9. D 10. C 11. D 12. C 13. A14. A 15. D 16. CD 17. B 18. AD 19. CD 20. C 21. D 22. D 23. B 24. AB二、L 銀白：Na：0：；黃：軟；2Na+2H：O=2NaOH+Hc t ：(略九 Fe3+30H-=Fe(0H)3 I ； 產(chǎn)生紅褐色沉淀.2 .N比0八 Na。Na;Na：O：;Na3 .風(fēng)化：潮解；Na5cOs；不變.4 . HCO/+H =H：O+CO： t ;20H+C0=C0f>H：0； C03：>H：0+C0：=2HC03- 5. Na>K>Rb*：還原: Rb、K、Na. 6.(略)53(a-b) 84b-53a 537 -31 - '31 - . 846/ vr三、1. (l)Ca(0H)2 Ca*+CO；=CaCO" (2)AgN03 Ag*+Cr=AgCl I (3)NaOH HCO； +OH-=CO+H：O 2.甲：NaOH 乙：NaHC05 丙：Na：C03 A： CO： B： CaC03 OH>