最新2018年高考理綜化學全國卷試題分析比較及命題研究.doc

1、1 2016-2018年高考理綜化學全國卷試題分析比較及命題研究自2016年以來廣東等地學子已經(jīng)是回到了全國新課標卷的第三年了2018年高考試題在2017年全國1卷基礎上穩(wěn)中求變、立足基礎、突出能力、銳意求新充分體現(xiàn)化學學科特點。試題取材背景與科技成果、生產(chǎn)、生活實際聯(lián)系緊密信息呈現(xiàn)方式新穎多樣試題突出對主干知識的考查聚焦學科核心素養(yǎng)充分發(fā)揮了學科的育人能力弘揚科學精神。對中學化學教學具有正確的導向作用。 一、 選擇題部分 選擇題題量與分值不變。題型與考點相對穩(wěn)定稍有變化難度較2017年所有降低。例如 第8題化學與生活第9題化學實驗基本操作第10題 阿伏伽德羅常數(shù)第11題有機化學基礎第12題元

2、素周期表和周期律 第7題和13題 都是電化學試題 均為近幾年高頻考題。側重對化學基礎知識和基本技能的考查回歸教材 難度較小。如第8、9題等均為課本內容分別對應必修二第三章第四節(jié)基本營養(yǎng)物質和必修二第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物。且有機內容的考查比重有所加大由原來的2道題增加到3道題。并一反常態(tài)將過去的第一道化學常識題改為了化學工藝流程題中有關廢舊電池 的回收利用的原理與操作打破了學生的思維定勢考查了學生的應變能力引導學生關注環(huán)境保護與能源問題增強資源再利用意識。前幾年電解質溶液中離子平衡的圖像選擇題為高頻考題今年的壓軸選擇題改為考查電化學能引導學生關注社會熱點問題樹立綠色化學和可持續(xù)發(fā)展觀

3、培養(yǎng)社會責任感。二、非選擇題部分非選擇題型題型分值沒有變化保持原有風格題整體難度與去年基本持平。1.實驗探究題 2017年全國卷1中“實驗大題”都以實驗為背景考查定量分析、實驗裝置、注意事項、計算等。2018年“實驗大題”以制備醋酸亞銘、閃鋅礦為背景結合實驗考查基礎實驗知識和基本技能、實驗原理、方程式書寫、優(yōu)缺點分析等刪除了計算 難度不大 但在知識遷移、創(chuàng)新能力培養(yǎng)等方面對今后的實3教學起到了很好的引領示范作用。2.化學工藝流程題2017年全國卷1、“工藝流程”分別以鈦鐵礦為背景結合化學知識、考查同學化學鍵、氧化還原反應方程式書寫等。2018年27題工藝流程以在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛用途

4、的無機物焦亞硫酸鈉的制備為背景考查元素化合物知識、電化學原理、滴定分析、方程式及電極反應式的書寫等問題突出考查了考生接受、吸收、整合信息解決實際問題的綜合能力 3.原理綜合題2017年全國卷1中“原理綜合”分別考查化學反應與能量變化、化學平衡、平衡常數(shù)、平衡移動與轉化率的關系等。2018年“原理綜合”以綠色硝化劑N2O5在含能材料和醫(yī)藥工業(yè)中具有廣泛應用的信息為背景綜合考查了化學原理核心知識具有很高的能力要求。此題所考查的知識和能力具有鮮明的導向性突出了化學教學中對學生“核心素養(yǎng)”的培養(yǎng)的基本要求。4.選考部分：物質結構題 第一電離能、鍵能、晶格能等三個基本概念借助于伯恩哈勃循環(huán)合理地成為一個

5、知識體系題目以一種全新的方式對概念和知識進行考查注重知識間的聯(lián)系。運用聯(lián)系的觀點開展教學和進行教學評價具有非常積極的作用與去年難度持平?！坝袡C化學基礎”題有機合成的流程路線過程非常清晰考查有機物名稱、反應類型、同分異構體以及有機合成路線難度略高于去年。三、近三年高考試題考點比較 項 目2016 年全國1卷 2017 年全國1卷2018年全國1卷試題序號及考點試題序號及考點試題序號及考點選 擇 題 部 分7、化學與生活7、化學常識7、濕法冶金工藝回收廢舊電池正極片中的金屬8、阿伏加德羅常數(shù)的應用8、古代化學與操作 8、生命中的基礎有機物9、有機物結構和性質9、有機物概念、結構、性質9、阿伏加德羅

6、常數(shù)的應用10、實驗操作能否達到實驗目的10、無機實驗裝置、與操作10、有機物結構和性質11、電解原理及其應用 11、金屬的腐蝕與防護11、乙酸乙酯的制備12、中和滴定實驗圖像分析12、元素周期表、周期律 12、元素周期表、周期律13、與“位、構、性”相關的框圖推斷13、電解質溶液圖像分析 13、電化學原理非 選 擇 題 部 分30、有機合成題 15分烯 煌制備不飽和酯類的信息 給予題考點基礎能力要 求有結構分析力類比遷移、模仿+1理運用但未考查同分異構體的書寫30、有機合成題 15分有 機鋅試劑與酰氯偶聯(lián)的信 息給予題 突出考查了有機 合成路線的設計。同時也考 查有機物性質和同分異構 體的種

7、數(shù)的判斷。38、30、有機合成題15分通過合成聚酯類高分子 化合物的合成路線考查糖 類的性質、反應類型、官能 團、方程式的書寫、同分異 構體數(shù)目的判斷、同時也考 查了有機合成路線的設計31、化學原理題 16分蓋 斯定律的運用 平衡轉化率的計算但計算難度略高于往年。對識圖能力、表述能 力有較高要求。31、化學原理題16分蓋斯定律的運用反應速率的計算 平衡常數(shù)的大小比較 計算及平衡的移動原理但計算難度不大。對識圖、繪 圖能力、表述能力有較高要求。27、化學原理題15分通過信息給予、圖像分析、知識遷移考查反應現(xiàn)象、方 程式書寫條件的改變對轉 化率的影響 反應的熱效應 的判斷、與溶度積有關的計算。3

8、32、化學工藝流程題(16分流程圖較上年復雜 有 關物質的推斷、離子方程式 的書寫有較大的難度。同時 考查基本的實驗操作、電化學防腐的基本原理。32、化學工藝流程題(16分常規(guī)題型。前三問非?；A 但后兩問對電化學知識的要求較高電解反應方程式和電極反應式的書寫難度較大。28、化學工藝流程題14分常規(guī)題型。整題都非 ?；A分別是化合價的計 算和方程式的書寫。粗鹽的 提純、電解產(chǎn)物的判斷有效氯的計算。33.實驗探究題17分：考查氧化還原反應中電子的 轉移表示方法。源于教材 考查學生對化學反應速率 的靈活理解、平衡移動原理 ， 單一變量控制實驗以及繪 圖能力33.實驗探究題17分：考查氨氣的制備、性

9、質、非常 基礎。探究鏤鹽在不同溫度下的水解程度 擬定實驗表 格 沿用了去年的風格與思 路。還是運用單一變量控制法。26 、.實驗探究題17分考查氨氣的制備、性質、非 常基礎。從氧化還原反應的 角度探究氨氣與二氧化氮 反應的實驗現(xiàn)象及解釋原 因。物質結構題略物質結構題略物質結構題略。對 比 分 析2016-2018年年高考試題的總體難度呈現(xiàn)交替變化題量、分值均保持不變。選擇題中的高頻考點依舊但考查形式富有變化有機內容的分值有所增加電化學原理的考查經(jīng)久不衰。體現(xiàn)了學科特點、關注了社會熱點注重了對學生基礎知識和綜合能力的考查具有較好區(qū)分度和選拔功能。四、2016-2018年全國高考化學1卷2016年

10、普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試新課標I卷理科綜合化學部分一、選擇題27 化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維28 食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質4 C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】【解析】A蠶絲的主要成分為蛋白質灼燒時會有燒焦羽毛的氣味而人造纖維由纖維素改性得到灼燒時有刺激性氣味可由此區(qū)分二者 故A正確。日食用油反復加熱 碳鏈會變成環(huán)狀 產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質故B正確。C加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質變性因此加熱可殺死流感病毒故C正確。D醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95

11、%故D錯誤。因此本題選D。8.設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為B. 1與4反應生成的分子數(shù)為C. 1溶于過量硝酸電子轉移數(shù)為D.標準狀況下 含有的共價鍵數(shù)為【答案】A【解析】A乙烯和丙烯最簡式均為混合氣體中含有的原子團的物質的量為含有的氫原子數(shù)為故A正確。日若的與的完全反應則生成但此反應是可逆反應反應不C溶于過量硝酸 硝酸反應轉移電子 5 D、標準狀況下 共價鍵數(shù)無法計算完全所以分子數(shù)小于故B錯誤。由于硝酸具有強氧化性最終氧化產(chǎn)物是因此與過量故C錯誤。呈液態(tài) 由不能得出其物質的量為 故其含有的故D錯誤。因此本題選A。9.下列關于有機化合物的說法

12、正確的是A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.有3種同分異構體D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物【答案】B【解析】A2-甲基丁烷其結構簡式為共5個碳習慣命名為異戊烷故A 錯誤。日乙烯生成乙醇的反應方程式為符合加成反應的定義故B正確。C有4種同分異構體分別為、故C錯誤。D高分子化合物要求分子量在10000以上油脂是高級脂肪酸甘油酯不屬于高分子化合物故 D 錯誤。因此本題選Bo10、下列實驗操作能達到實驗目的的是6 A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的C.配制氯化鐵溶液時將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將與混合氣體通

13、過飽和食鹽水可得到純凈的 【答案】C【解析】A乙酸和乙醇反應的產(chǎn)物為乙酸乙酯分離乙酸乙酯應該用分液漏斗長頸漏斗不帶有活塞無法用于分離操作故A 錯誤。日會與空氣中的氧氣反應生成且NO密度與空氣相近 故不能用排空氣法收集故 B 錯誤。C氯化鐵易發(fā)生水解所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解抑制其水解防止生成沉淀再加水稀釋 故 C 正確。但是得到的未干燥D將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的 會含有水蒸氣 故D錯誤。因此本題選C。10 .三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示采用惰性電極 ab、cd均為離子交換膜在直流電場的作用下兩膜中間的和可通過離子交換膜而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘

14、述正確的是7 A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移正極區(qū)溶液增大B.該法在處理含廢水時可以得到和產(chǎn)品C.負極反應為負極區(qū)溶液降低D.當電路中通過1電子的電量時 會有的生成【答案】B【解析】直流電作用下電解硫酸鈉溶液由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電因此其本質為電解水。A、電流從正極流出負極流入為陰離子其移動方向應與電流相反因此向正極區(qū)陽極移動。正極區(qū)發(fā)生氧化反應電極反應為則正極附近酸性增強pH下降。故A項錯誤。日負極區(qū) 陰極 的電極反應為剩余 中間區(qū)域的遷移到負極區(qū)得到 正極區(qū)的電極反應為余下 中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)得到 故B項正確。C負極區(qū)發(fā)生還原反應負極附近堿性增強pH升高故C錯誤。D由

15、正極區(qū)的電極反應可知轉移電子與產(chǎn)生氧氣的物質的量之比為4:1因此轉移電子時會有氧氣生成故D項錯誤。因此本題選B。11 .298時 在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32% 下列有關敘述正確的是8A.該滴定過程應該選擇酚酬:作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為C. M點處的溶液中D. N點處的溶液中 【答案】【解析】A向氨水當中滴加稀鹽酸兩者等物質的量反應產(chǎn)物為其溶液顯酸性應選擇在酸性范圍內變色的指示劑如甲基橙的變色范圍為3.14.4 。而酚酬:的變色范圍是 8.210.0在堿性范圍內變色不能作為該滴定的指示劑故A項錯誤。以鹽酸體積為時恰好反應生成

16、導致其溶液pH小于M點處pH=7故B項錯誤。C因為溶液PH=7 所以 又由于電荷守恒可得二者濃度約為遠大于故C錯誤。D若開始時PH為12 則 此時對應氨水白電離度為10%由于題中給出氨水電離度為 1.32%遠低于10則PH應小于12 故D正確。因此本題選Do12.短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質。通常為黃綠色氣體的水溶液具有漂白性。溶液的為2 通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是9A.原子半徑的大小B.元素的非金屬性C.的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【解析】 氯元素。 pH 值為2Z的單

17、質為黃綠色氣體為 因此Z為的水溶液合物因此為烷燒如 為與反應可得以及具有漂白性的WX為發(fā)生取代反應后的有機混合物?？芍獮?為。綜上Z分別為、。A、原子半徑大小排序為即W<Y<XC與O同周期原子序數(shù)大者半徑小 原子半徑是所有原子中最小的的故A錯誤。日元素非金屬性中即Y>X故B錯誤。Y為氧元素其氫化物為或常溫下均為液態(tài)故C正確。X為碳元素其最高價氧化物的水化物為碳酸是弱酸故D錯誤。說明為一元強酸。與在光的條件下反應得到以及難溶于水的混因此本題選Co26. 14分 10氮的氧化物是大氣污染物之一工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與反應進行了探究。回答下列

18、問題1 氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 反應的化學方程式為欲收集一瓶干燥的氨氣選擇上圖中的裝置其連接順序為發(fā)生裝置按氣流方向用小寫字母表示。2 氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的充入注射器 X中硬質玻璃管Y中加入少量催化劑充入兩端用夾子夾好。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開推動注射器活塞使X中的氣體緩慢通入 丫管中Y管中反應的化學方程式將注射器活塞退回原處并固定待裝置恢復到溫室Y管中有少量水珠 生態(tài)的氣態(tài)水凝聚 11打開【答案】1 Adfcff efi2 氣體紅棕色逐漸變淺溶液倒吸入Y管 當產(chǎn)物中的為液體時反應過程中氣體的總物質的量減小恢復原體積后裝置中氣

19、壓小于大氣壓?！窘馕觥? 實驗室制取氨氣的常用方法是與混合加熱或者中滴入濃氨水。要收集干燥的氨氣應用堿石灰進行干燥 干燥管應“大進小出”即d 進出由于氨氣的密度比空氣小應用向下排空氣法進行收集即出最后應進行尾氣處理并要防止倒吸應接 io2 和反應根據(jù)氧化還原反應規(guī)律生成反應方程式為產(chǎn)物均無色 因此隨著反應的進行的紅棕色會逐漸變淺。當產(chǎn)物中的為液體時反應過程中氣體總物質的量減小恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓因此溶液會倒吸。27.15分元素銘在溶液中主要以藍紫色 、 綠色 、 橙紅色 、黃色 等形式存在。為難溶于水的灰藍色固體回答下列問題1 與的化學性質相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量可觀察到

20、的現(xiàn)象是。2 和在溶液中可相互轉化。室溫下初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。用離子方程式表示溶液中的轉化反應。由圖可知 溶液酸性增大 的平衡轉化率 填“增大” “減小”或“不溶液變”。根據(jù)A點數(shù)據(jù) 計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 。 12溫度升高中的平衡轉化率減小則該反應的 0 填“大于”、“小于”或“等于”。3 在化學分析中采用為指示劑以 標準溶液滴定溶液中利用與生成轉紅色沉淀指示劑達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全濃度等于時溶液中為 此時溶液中等于。 已知的分別為和。4 價銘的化合物毒性較大常用將廢液中的還原成該反應的離子方程式為。【答案】1 藍紫色溶液變淺同時生成灰藍色沉淀繼續(xù)滴加NaO聆

21、液沉淀溶解最終溶液變綠色2 增大小于34或【解析】1 類比與反應的性質但需注意反應過程中伴有顏色變化。為藍紫色滴加后藍紫色變淺同時產(chǎn)生灰藍色沉淀繼續(xù)滴加沉淀溶解變?yōu)槿芤鹤罱K變?yōu)榫G色。2選修四26頁的方程式 在酸性條件會轉化為。從圖上可以看出 濃度升高 濃度上升 說明反應向右進行的更多的平衡轉化率增大根據(jù)A點數(shù)據(jù)列三段式計算平衡常數(shù)升高溫度溶液中平衡轉化率減小說明反應逆向移動 故該反應為放熱反應 。3 已知當根據(jù)沉淀溶解平衡可得134 鹽溶液為酸性 因此配平時應在方程式左邊添加或。28.是一種重要的殺菌消毒劑也常用來漂白織物等其一種生產(chǎn)工藝如下回答下列問題1 中的化合價為。2 寫出“反應”步驟中

22、生成的化學方程式。3 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成精制時為除去和要加入的試劑分別為 、?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是。4 “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量此吸收反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 該反應中氧化產(chǎn)物是。5 “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為。計算結果保留兩位小數(shù) ?！敬鸢浮? +323 1445【解析】1 中Na為+1價O為-2價 計算可得的化合價為。2 由流程圖可知反應物為、和產(chǎn)物為和根據(jù)氧化還原化合價升降守恒進行配平可得方程式為3 粗鹽提純過程 主要考慮除去雜質離子且不引入新的雜

23、質 故加入除去、加入除去電解食鹽水并加入產(chǎn)物中有生成由于陰極發(fā)生還原反應所以應該是在陰極被還原生成。4 根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應物和生成物寫出氧化還原反應方程式并配平可得。其中氧化劑為還原劑為 氧化劑與還原劑的比值為該反應的氧化產(chǎn)物為。5 “有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。其實就是求相同質量的和在還原為時轉移的電子數(shù)之比。還原為時轉移電子還原為時轉移電子也就是說每摩爾相當于。即相當于即“有效氯含量”保留兩位小數(shù)。36.化學一一選修2 化學與技術15分高鎰酸鉀是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦主要成分為為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如

24、下回答下列問題1 原料軟鎰礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配混配前應將軟鎰礦粉碎其作用是。 152 “平爐”中發(fā)生反應的化學方程式為。3 “平爐”中需要加壓其目的是O4 將轉化為的生產(chǎn)有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝即在溶液中通入氣體使體系呈中性或弱酸性 發(fā)生歧化反應。反應中生成和 寫化學式 ?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 陰極逸出的氣體是?！半娊夥ā焙汀捌缁ā敝械睦碚摾寐手葹?。5 高鎰酸鉀純度的測定稱取樣品溶解后定容于容量瓶中搖勻。取濃度為的標準溶液加入稀硫酸酸化用溶液平行滴定三次平均消耗的體積為。該樣品的純度為 列出計算式即可 已知 。【答案】

25、1 增大接觸面積 提高反應速率。2 。3 提高氧氣的壓強加快反應速率增加軟鎰礦轉化率。4 ；5【解析】 1 影響固體反應速率的因素之一是接觸面積粉碎礦石可增大其接觸面積提高反應速率。2 由題目可知轉化為作還原劑 氧化劑應為空氣中的反應物還有 根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。3 反應不是可逆反應加壓應從反應速率的方面來考慮。由于此反應有氣體參加增大壓強氧氣的濃度提高反應速率提高 軟鎰礦轉化率提高。4 由于反應體系為中性或弱酸性沒有變價產(chǎn)物應為故反應的方程式為陽極反應為氧化反應被氧化為 電極反應為16陰極反應為還原反應電極反應為故陰極產(chǎn)生的氣體為總反應為電解中所有的都轉化成了而歧化反應中只有的

26、轉化為了因此利用率之比為即。5 由題中反應方程式得到與反應的比例為列式計算即代入數(shù)據(jù)得37.化學一一選修3 物質結構與性質15分錯是典型的半導體元素在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}1 基態(tài)原子的核外電子排布式為 有 個未成對電子。2 與是同族元素原子之間可以形成雙鍵、叁鍵但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結構角度分析原因是 。3 比較下列錯鹵化物的熔點和沸點分析其變化規(guī)律及原因。熔點/ C26 146沸點/ C186約4004 光催化還原制備反應中帶狀納米是該反應的良好催化劑、電負性由大至小的順序是 。5 單晶具有金剛石型結構其中原子的雜化方式為 微粒之間存在的作用力是。 176 晶胞

27、有兩個基本要素原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置下圖為Ge單晶的晶胞其中原子坐標參數(shù)A為B為 C為。則D原子的坐標參數(shù)為。晶胞參數(shù) 描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)其密度為 列出計算式即可 。【答案】2。2 原子半徑較大 難以形成穩(wěn)定的鍵不易形成雙鍵或叁鍵。3 、的熔沸點依次上升。因為其組成和結構相似的物質隨分子量增大 范德華力增大 熔沸點上升。4 。5 共價鍵。6 ?！窘馕觥? 錯位于硅的正下方是號元素核外電子排布為。2 雙鍵、叁鍵與單鍵中均有鍵但只有雙鍵和叁鍵中存在鍵。錯難以形成雙鍵或叁鍵說明錯難以形成穩(wěn)定的鍵。這是因為原子半徑較大4P形成肩并肩重疊較難。3 由表中數(shù)據(jù)可知

28、三種物質熔沸點均不高均為分子晶體并且不存在氫鍵因此熔沸點由范德華作用力的強弱決定。即熔沸點依次升高是范德華力依次增強的結果而對于組成和結構相似的物質而言范德華力主要受分子量決定。分子量越大范德華力越大 熔沸點越高。4 由三種元素在周期表的相對位置可知電負性相對強弱。5 鑄與金剛石結構相似金剛石中碳原子是雜化錯晶體中錯也是相同的 18雜化原子間以共價鍵結合。6 將晶胞切成8個相同的小正方體后D是左下角小正方體的體心因此原子坐標是每個晶胞中含有8個錯原子根據(jù)密度公式進行計算注意換算單位38.化學一一選修5 有機化學基礎15分秸稈含多糖類物質的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分

29、子化合物的路線回答下列問題1 下列關于糖類的說法正確的是 。 填標號a 糖類都有甜味具有的通式b 麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c 用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物2 B生成C的反應類型為 。3 D中的官能團名稱為 D生成E的反應類型為 。 194 F的化學名稱是 由F生成G的化學方程式為 。5 具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成W共有 種不含立體異構其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為。6 參照上述合成路線以，和為原料無機試劑任選設計制備對苯二甲酸的合成路線 ?！敬鸢浮? cd2 取代反應酯

30、化反應3 酯基、碳碳雙鍵氧化反應41,6-己二酸 己二酸5126【解析】1 糖類不一定都有甜味比如淀粉和纖維素糖類也不一定具有的通式比如脫氧核糖、鼠李糖 等故a錯誤一分子麥芽糖水解得到兩分子葡萄糖蔗糖水解得到葡萄糖和果糖故b 錯誤淀粉水解得到 葡萄糖銀鏡反應能用于檢驗含有醛基的葡萄糖只能檢驗淀粉是否發(fā)生水解不能檢驗是否水解完全故c 正確淀粉和纖維素屬于多糖也屬于天然高分子化合物選修五課本 p83 故d正確。 2 C 分子式為不飽和度為4 相比 B增加了2個C結合D中的酯基說明C是由B與2分子發(fā)生酯化反應從反應類型說酯化反應也可認為是取代反應故答案為取代反應或酯化反應。3D生成E為失氫的過程為氧

31、化反應。204F的系統(tǒng)名稱為1,6-己二酸F和1,4-丁二烯生成聚酯G為竣基和羥基的縮聚反應注意不要漏掉端基原子和小分子。50.5W與足量生成1 說明W中含有兩個竣基。E不飽和度為6除苯環(huán)和2個竣基以外的碳原子均飽和。又已知W為二取代芳香化合物對兩個取代基進行分類、 共4種情況分別有鄰、間、對三種位置異構故共有種。核磁共振氫譜為三組峰說明對稱性較好應為對位的對稱二取代物其結構簡式為6 根據(jù)推斷可知C為C與反應可以成環(huán)生成DD在催化下加熱 可得E。仿照上述反應進行過程可得（反 反)-2己二烯可與反應生成該反應2014年新課標II卷和2011年全國卷也有出現(xiàn) 在催化下加熱可得。仿照課本甲苯被酸性溶

32、液氧化的過程 可得可被酸性溶液氧化為對苯二甲酸2017年新課標I卷理綜化學試題7下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩 B 宣紙 C 羊絨衫 D 棉襯衣8本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述“取砒之法將生砒就置火上以器覆之令砒煙上飛著覆器遂凝結累然下垂如乳尖長者為勝平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿 蒸儲 B 升華 C干儲 D 萃取21 9 已知 bd 、 p 的分子式均為C6H6下列說法正確的是A b的同分異構體只有 d和p兩種B b、d、p的二氯代物均只有三種C b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應D b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10 實驗室用H2還原WO31iJ備金屬

33、W的裝置如圖所示Zn粒中往往含有硫等雜質焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣下列說法正確的是A、中依次盛裝 KMnO給液、濃H2SO4焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前用試管在處收集氣體并點燃通過聲音判斷氣體純度C結束反應時 先關閉活塞K再停止加熱D裝置Q啟普發(fā)生器也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣11 支持海港碼頭基礎的鋼管樁常用外加電流的陰極保護法進行防腐 工作原理如圖所示其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調

34、整12 短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大W的簡單氫化物可用作制冷劑Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后 加入稀鹽酸有黃色沉淀析出同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W雖B Y的簡單離子與 X的具有相同的電子層結構C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族與Y屬于同一周期22 13 常溫下將NaOH添加到己二酸H2X溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKsp H2X 的數(shù)量級為10-6B 曲線N表示pH與的變化關系CNaH粉液中D 當混合溶

35、液呈中性時2615 分凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成鏤鹽利用如圖所示裝置處理鏤鹽然后通過滴定測量。已知NH3+H3BO3=NH3H3BO3 NH3- H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3回答下列問題1 a的作用是。2 b中放入少量碎瓷片的目的是 o f的名稱是 O3 清洗儀器g中加蒸儲水打開k1 關閉k2、k3加熱b 蒸氣充滿管路停止加熱關閉k1 g中蒸儲水倒吸進入c 原因是 打開k2放掉水重復操作23次。4 儀器清洗后 g中加入硼酸H3BO3和指示劑。鏤鹽試樣由 d注入e 隨后注入氫氧化鈉溶液用蒸儲水沖洗d 關閉k3d中保

36、留少量水。打開 k1 加熱b 使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應的離子方程式為 e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。5 取某甘氨酸 C2H5NO2樣品m克進行測定滴定g中吸收液時消耗濃度為 c mol L-1的鹽酸V mL 則樣品中氨的質量分數(shù)為 %樣品的純度w %27 14 分Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料可利用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3 還含有少量MgOSiO2等雜質來制備工藝流程如下23回答下列問題1“酸浸”實驗中鐵的浸出率結果如右圖所示。由圖可知當鐵的浸出率為70%寸所采用的實驗條件為。2“酸浸”后 鈦主要以形式存在寫出相應反應的離子方程式

37、3 TiO2 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示分析40 C時TiO2 - xH2O轉化率最高的原因 。4 Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4 其中過氧鍵的數(shù)目為 。5 若“濾液”中加入雙氧水和磷酸設溶液體積增加1倍使恰好沉淀完全即溶液中此時是否有沉淀生成列式計算。的Ksp分別為O6 寫出“高溫煨燒”中由制備的化學方程式。28 14 分近期發(fā)現(xiàn)H2s是繼NO CO之后的第三個生命體系氣體信號分子它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}1 下列事實中不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 填標號 。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應而亞硫酸可

38、以B 氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C 0.10 mol - L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸2 下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。24通過計算可知系統(tǒng) I 和系統(tǒng) n 制氫的熱化學方程式分別為 、 制得等量H2所需能量較少的是。3H2s與 CO2在高溫下發(fā)生反應H2s(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在 610 K 時將0.10 mol CO* 0.40 mol H2s充入2.5 L的空鋼瓶中反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。H2s的平衡轉化率=%反應平衡常數(shù) K=。在620 K重復試驗

39、平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03H2s的轉化率 該反應的H 0。 填“ >” “<”或“=”向反應器中再分別充入下列氣體能使H2s轉化率增大的是 填標號A H2S B CO2 CCOS D N235化學一一選修3 物質結構與性質15分鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}1 元素K的焰色反應呈紫紅色其中紫色對應的輻射波長為 nm填標號 。A 404.4 B 553.5 C 589.2 D 670.8 E 766.52 基態(tài)K原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號是 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期且核外最外層電子構型相同但金屬K的熔

40、點、沸點等都比金屬Cr低 原因是。3 X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)I3AsF6中存在離子。離子的幾何構型為 中心原子的雜化形式為 。4 KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料具有鈣鈦礦型的立方結構邊長為a=0.446 nm 晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置如圖所示。K與。間的最短距離為 nm 與K緊鄰的O個數(shù)為。5 在KIO3晶胞結構的另一種表示中I處于各頂角位置則K處于 位置 O處于 位置。36化學一一選修5 有機化學基礎15分化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下 25 回答下列問題1 A的化學名稱為。2 由C生成D和E生成F的反應類型分別為

41、 、。3 E的結構簡式為。4 G為甲苯的同分異構體由F生成H的化學方程式為 。5 芳香化合物X是F的同分異構體X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2其核磁共振氫譜顯示有 4種不同化學環(huán)境的氫峰面積比為6 ： 2 ： 1 ： 1 寫出2種符合要求的X的結構簡式。6 寫出用環(huán)戊烷和2- 丁快為原料制備化合物的合成路線 其他試 劑任選 。2017年高考全國I卷理綜化學答案78 9 10 11 12 13A B D B C C D26 15 分1 避免b中壓強過大2 防止暴沸直形冷凝管3 c中溫度下降管路中形成負壓264 液封防止氨氣逸出+OHNH3T +H2O保溫使氨完全蒸出527 14 分1 100

42、 C、2h 90 C 5h2 FeTiO3+ 4H+4Cl - = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O3 低于40 cTiO2 xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加超過40 C 雙氧水分解與氨氣逸出導致 TiO2 xH2O轉化反應速率下降4 45 Fe3+恰好沉淀完全時c(尸 mol L-1=1.3 X 10-17 mol L-1c3(Mg2+) X c2(PO43-)=(0.01)3 X (1.3 X 10-17)2=1.7 X 10-40 Ksp Mg3(PO4)2 因此不會生成Mg3(PO4)2 沉淀。6 2FePO4 + Li2CO3+ H2c2O42LiFePO4+ H20 T

43、 + 3CO2 T2814 分1 D2 H2O(l)=H2(g)+O2(g) A H=+286 kJ/mol H2s(g尸H2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol系統(tǒng) II3 2.5 2.8 X 10-37 B35 化學一一選修3 物質結構與性質15分1 A2 N球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少金屬鍵較弱3 V 形 sp34 0.315 125 體心棱心36化學一一選修5 有機化學基礎15分1 苯甲醛2 加成反應 取代反應27345 、 任寫兩種62018年高考全國化學新課標卷 1試題7 磷酸亞鐵鋰LiFePO4電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正

44、極片中的金屬其流程如下下列敘述錯誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B 從“正極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、Li 28 C“沉淀”反應的金屬離子為D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 下列說法錯誤的是A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C植物油含不飽和脂肪酸酯能使褪色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9 在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中下列操作未涉及的是10 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1B 22.4L標準狀況僦氣含有的質子數(shù)為18C 92.0g甘油 丙三醇中含有羥基數(shù)為1.0D與在光照

45、下反應生成的分子數(shù)為11 環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物螺2.2戊烷是最簡單的一 種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A與環(huán)戊烯互為同分異構體 B 二氯代物超過兩種C所有碳原子均處同一平面 D 生成1 mol至少需要2 mol12 主族元素 W 頭Y、Z的原子序數(shù)依次增加且均不大于20。W X、Z最外層電子數(shù)之和為10 W與Y同族W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A 常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B Z的氫化物為離子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D W與Y具有相同的最高化合價13 最近我國科學家設計了一種協(xié)同轉化裝置實現(xiàn)對天然氣中和的高 29效

46、去除。示意圖如右所小其中電極分別為ZnO墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨 烯石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為該裝置工作時 下列敘述錯誤的是A 陰極的電極反應B 協(xié)同轉化總反應C 石墨烯上的電勢比 ZnOf墨烯上的低D若采用取代 溶液需為酸性2614分醋酸亞銘口為磚紅色晶體難溶于冷水 易溶于酸在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑將三價銘還原為二價銘二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}1 實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻目的是。儀器a的名稱是。2 將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中加入少量蒸儲水按圖連接好裝置。打開 K1、K2 關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色該反應的離子方程式為。 同時c中有氣體產(chǎn)生該氣體的作用是。3 打開K3 關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入 d 其原因是 d中析出磚紅色沉淀。 為使沉淀充分析出并分離需采用的操作是、洗滌