初三化學第十單元專項(二)酸堿中和反應練習及答案

1、第十單元專項練習二“酸堿中和反響 1.向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反響后溶液中溶質的組成，所選試劑不正確的選項是 A.稀鹽酸 B.鋅粒C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液2.核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反響生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基-NH2，具有堿的性質和羧基-COOH，具有酸的性質。氨基酸分子具有的性質是 A.只能與硫酸反響，不能與氫氧化鈉反響B(tài).只能與氫氧化鈉反響，不能與硫酸反響C.既能與硫酸反響，又能與氫氧化鈉反響D.既不能與硫酸反響，又不能與氫氧化鈉反響3.以下沒有運用中和反響原理的是 A.用碳酸氫鈉的

2、藥物治療胃酸過多B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊蟲叮咬人體分泌出蟻酸，涂上氨水可以減輕癢痛D.印染廠的廢水中含有少量氫氧化鈉，可以參加適量稀硫酸除去4.以下說法正確的選項是 A.中和反響生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反響一定是中和反響B(tài).單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質C.離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子D.溶液是由溶質和溶劑組成的，所以溶液一定是混合物5.以下實際應用中，利用了中和反響的是 用稀硫酸除鐵銹用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氫鈉治療胃酸過多用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的剩余硫酸用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸止癢A. B.C. D.6.氯氣Cl2能與水

3、發(fā)生如下反響：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO也是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反響的生成物有 A. NaCl 、H2OB. HCl、NaClO 、H2OC. NaCl、NaClOD. NaCl、NaClO、H2O7.物質X可發(fā)生以下所示的兩個反響。那么X可能是 X+堿鹽+ H2OX+金屬氧化物鹽+ H2O A. CaO B. CO2 C. NaOH D. H2SO48.小明同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸研究中和反響時，忘記了滴加酸堿指示劑。未來確認滴加的硫酸是否已經過量，從燒杯中取少量反響后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的選項是

4、9.不定項為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反響，小亮分別取少量反響后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。你認為以下選項錯誤的選項是 10.某同學同pH試紙測定日常生活中的一些液體pH。他的實驗記錄一定錯誤的選項是 A.胃酸pH=2 B.菠蘿汁pH=4C.食醋pH=7 D.肥皂水pH=1011.某同學用pH試紙測定日常生活中一些液體的pH，他的記錄正確的選項是 A.純堿溶液pH=12 B.白醋pH=7C.檸檬汁pH=10 D.某品牌除銹劑pH=1312.以下溶液中，pH最小的是 A.pH等于7的溶液B.使酚酞溶液變紅的溶液C.使石蕊溶液變紅的溶液D.使石蕊溶液變藍的溶液13.酸奶

5、肥皂水 食鹽水是生活中常見的三種物質。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水pH=7.他們的pH由小到大排列，正確的選項是 A. B.C. D.14.生活中一些食品或用品的近似pH如下表，以下說法正確的選項是 A.牙膏是酸性物質B.食醋能使石蕊試液變藍C.草木灰可以降低土壤堿性D.泡菜比食醋酸性弱15.在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當滴至甲、乙兩物質正好完全反響時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色。上述過程中，表示溶液的pH縱坐標與滴加乙溶液的體積V橫坐標之間的關系的正確圖像是 16.下表是局部農作物生產對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經常降酸雨，那么

6、該地區(qū)最不適合種植的農作物是 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯17.測定人體內排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，其中堿性最強的是 A.胃液 B.膽汁 C.胰液 D.血漿18.某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反響后過濾，得少量濾渣和濾液。關于該實驗，以下說法正確的選項是 A.反響前后液體的酸性減弱，pH變小B.實驗所得濾液是純水，可直接排放C.濾渣中一定含有銅和鋅D.發(fā)生的反響都是置換反響19.不定項測定生活中一些物質的pH，結果如下：參照上圖所示，以下說法正確的選項是

7、A.肥皂水是堿性物質B.草木灰可以改良堿性土壤C.吃松花蛋一般添加食醋去除澀味D.橘子汁能使酚酞溶液變紅20.不定項以下說法正確的選項是 A.化石燃料的大量使用，造成大氣中二氧化碳過多導致“溫室效應B.pH<5.6的降水成為酸雨，它的形成與大氣中SO2、NO2等酸性污染物增多有關C.潔凈的空氣是純潔物，被污染的空氣是混合物D.按質量計算：空氣中含有氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質1%21.不定項以下生產、生活、環(huán)保、能源等問題表達錯誤的選項是 A.“溫室效應主要是化石燃料的燃燒放出過多的一氧化碳造成的B.pH<5.6的降水成為酸雨，它的形成與大氣中SO2、NO2等酸性污染物增

8、多有關C.汽油、煤油、柴油、液化石油氣都是石油產品，可見石油是重要的化工產品D.“雪碧等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后翻開瓶蓋，其pH將變大22.以下物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而增大的是 A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃氨水 D.氫氧化鈉溶液23.以下物質能夠反響，且沒有明顯現象的是 A. NaOH 參加澄清石灰水中B. Fe2O3參加NaOH 溶液中C.稀鹽酸滴入Ba(OH)2溶液中D. CO2通入澄清石灰水中24.下表記錄了物質X的溶液分別參加到另外三種物質的溶液中產生的現象。那么物質X的化學式可能是 A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. HCl D. BaC

9、l225.以下實驗方案或措施不合理的是 A.用稀鹽酸去除鐵制品外表的鐵銹B.用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C.用CO2鑒別NaOH 和Ca(OH)2溶液D.用無色酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質26.電影?黃金大劫案?上映后，里面用王水濃鹽酸與濃硝酸的混合液溶解黃金的情景引起了廣泛的熱議。黃金溶解在王水中形成HAuCl4四氯合金酸，沒有氫氣產生。根據以上信息，以下有關說法正確的選項是 王水溶解黃金是化學變化金比氫活潑HAuCl4中，Au的化合價為+3價可以將pH試紙伸入王水中測定酸堿度王水可以用鐵質容器盛裝A. B. C. D.27.以下化學方程式符合題意且書寫正確的選項是 A.用NaOH 除

10、去混在CO2氣體中的HCl 氣體：NaOH+HCl=NaCl+H2OB.正常雨水的pH值約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C.醫(yī)療上用堿性物質中和過多的胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O D.除去氯化鈉中少量的碳酸鈉：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO228.向稀鹽酸中逐漸滴加試劑X后，溶液的pH值變化情況如右圖所示，試劑X是以下物質中的 A, Mg B, H2O C, NaOH D, CaCO329.某同學用如以下列圖所示的裝置對能量變化情況進行研究。當往試管中滴加試劑Y 時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升。不符合要求的X、Y可能是 A.X水，Y濃硫

11、酸B. X鹽酸，Y氫氧化鈉溶液C. X硝酸銨固體，Y水D. X鋁粉，Y稀硫酸30.如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，到達使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質正確的一組是 31.不定項如右圖所示的裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平 底燒瓶中充入或放入另一種物質，擠壓膠頭滴管參加液體，一段時間后裝置中的氣球都明顯脹大忽略液體和固體體積對氣球體積的影響。那么滴管和燒瓶中的物質可能是 32.不定項以下列圖以稀硫酸為例反響關系表達了酸的化學性質。以下說法正確的選項是 A.X所表示的物質類別是鹽B.圖中涉及到置換、化合、復分解三種根本反響類型C.圖中能生成鹽的反響包括D.假設

12、X溶液既能跟稀硫酸反響，又能跟Ca(OH)2反響，那么X可能是BaCl233.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點。 1以下示意圖表示的粒子中，屬于同種元素的是 2比較以下兩種變化：水加熱變成水蒸氣 水通電生成氫氣和氧氣。從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質區(qū)別是 3右圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反響的微觀過程示意圖，該反響的化學方程式 該反響的實質是 34.以下列圖是化學園地中一張表示物質之間反響關系的卡片圖“表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發(fā)生化學反響，其中A、B、C三處卡片尚未粘貼。請你思考一種粘貼方案，并答復以下問題： 1A處粘上的卡片可以是 填寫卡片中的化學式 2B處

13、卡片中的物質是一種 填“酸、“堿或“鹽 3C處卡片中的物質與Fe反響的化學方程式 該反響的根本類型是 反響 4你認為以下物質可用來替換“Fe位置的是 NaOH Zn Ag Fe2O335.化學在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向開展。 1為從源頭消除污染，生產、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料。充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如以下列圖所示，那么 燃燒產生的氣體更易導致酸雨 2某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理。其發(fā)生的主要反響為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。假設100 g

14、廢氣中含有1.6 g二氧化硫，那么處理1000g這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石 g 3某工廠以流量10L/s排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反響后再排出。要使處理后的廢水呈中性，那么含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為 L/s36.以下是某化學課“酸堿中和反響教學片斷，請你參與學習并填空。 【演示實驗】將一定量的稀硫酸參加到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中 該反響的化學方程式 以下列圖是該反響的微觀過程示意圖，其實質是 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，局部同學產生了疑問：反響后溶液中的溶質是什么？【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜

15、想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學針對以上猜想猜想提出質疑，認為有一種猜想不合理。不合理的猜想是 【實驗探究】為了驗證猜想，各小組利用反響后的溶液，進行如下三個方案的探究?！镜贸鼋Y論】通過探究，全班同學一致確定猜想三是正確的。【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤： 1實驗操作中的錯誤是 2實驗方案中也有一個錯誤的，錯誤是原因是： 37.某燃燒發(fā)電廠開始運行后，該廠附近玉米產量

16、急劇下降。經檢測發(fā)現：當地雨水pH約為4.0，土壤pH約為5.0.一些主要作物最適宜生長的土壤pH如下：1根據數據，該土壤最適合種植的作物是 2假設繼續(xù)種植玉米，你認為最好選用以下 試劑改良土壤A.硝酸鉀 B.熟石灰 C.石灰石 D.尿素3該地形成酸雨主要是因為燃煤中產生的 所致4以下防止空氣污染的措施中，錯誤的選項是 A.大量植樹造林 B.控制煙花爆竹燃放C.開發(fā)和利用清潔能源 D.垃圾運到遠離城市再燃燒38.雨水資源化是一種開展趨勢，2021年上海世博會所使用的場館大都建立了雨水利用系統(tǒng)，大大提高了雨水利用率。1正常的雨水pH約為5.6，因為空氣中的CO2與水發(fā)生了反響，寫出該反響的化學方

17、程式 2雨水在降落過程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。假設要測定某雨水的酸度，可使用 ，空氣中的SO2主要來源于 3要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必須對其酸性進行中和，你認為以下較為經濟有效的方法是參加適量的 固體填序號A.NaOH B.Ca(OH)2 C.CaCl2 D.Na2CO34以下措施不能減少酸雨的是 A.推廣清潔能源 B.減少用煤直接作燃料C.淘汰尾氣不達標的汽車 D.限制燃放煙花爆竹E.限制并有償使用塑料袋39.A、B、C、D為初中化學常見的物質。A與B之間發(fā)生的化學反響可表示為：A+BC+D。1假設C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中參加鐵粉能產生氫氣，那么A為

18、.假設A、B兩溶液恰好完全反響，那么反響后溶液的pH 7填“>、“<或“=。2假設A與B均為黑色粉末，A與B反響時可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，那么A與B反響的化學方程式為 40.能源、資源與環(huán)境已成為人們關注的焦點，試根據所學知識答復相關問題。1煤氣作為生活燃氣，在一些城市被使用，它的主要成分是氫氣、 、一氧化碳、其他氣體2我國是一個農業(yè)大國，農村做飯多用莊稼的秸稈、枯樹枝等。使樹枝燃燒需要滿足的兩個條件是 3含硫的煤和石油制品燃燒排放的二氧化硫和氮氧化合物會引起酸雨現象。要測定某雨水酸度，可使用 ，假設要驗證某雨水為酸雨，也可以采用加 填寫化

19、學試劑的方法，當產生現象為 時，證明該雨水為酸雨。當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反響為：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.其中X的化學式為 4假設汽油中某分子Y相對分子質量112由碳、氫兩種元素組成，其中氫的質量分數約為14.3%，那么分子Y中碳原子與氫原子個數之比為 41.某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如下表：1：正常雨水的pH為5.6，原因是 用化學方程式表示，酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否為酸雨 填“是或“否，在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間

20、的變化逐漸 填“增強或“減弱。2小樂用pH試紙測定雨水的酸堿度，他先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取待測雨水滴到pH試紙上，立即與標準比色卡比照讀數，此時他測得的pH值應會 填“偏大、“偏小或“不變。3二氧化氮氣體是一種造成酸雨的大氣污染物，除去二氧化氮氣體常用的方法是用氫氧化鈉溶液吸收，將其轉化為亞硝酸鈉、硝酸鈉和水。請你幫他寫出該反響的化學方程式： 42.以下列圖像表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響過程中溶液的pH變化。請從圖像中獲取信息，答復以下問題：1進行該反響的實驗操作是按照 填甲或乙圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色變化是 2所發(fā)生的中和反響的化學方程式是 3曲線上C點表示 4用溶質的質量

21、分數為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反響，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液 g43.以下列圖化學反響的溶液顏色變化表達了“魅力化學，請答復： 1溶液X是 填“酸、“堿或“鹽試劑A的名稱是 2假設X是稀硫酸，X與D發(fā)生中和反響，那么化學反響的方程式是： 3假設X是稀鹽酸，B是氧化物，那么B的化學式為 44.甲、乙、丙、丁是初中化學學習中學過的物質，答復以下問題。 1甲是生命活動中最重要的氣體單質，能供給呼吸，甲是 寫化學式2乙是化合物，既可以作氣體燃料，又可以用來冶煉金屬鐵。乙的化學式是 ，乙與氧化鐵反響的化學方程式是 3丙可以由丁與水在常溫下反響制得，丙常用來改良酸性

22、土壤，丁的化學式是 4以下有關丙和丁的表達正確的選項是 A.丁與水反響屬于化合反響B(tài).丙的溶液易吸收空氣中的水分而變質，所以需密封保存C.向滴有酚酞試液的丙溶液中參加一定量的稀鹽酸，溶液最終為無色，那么所得溶液中的溶質一定只有一種D.將少量丁加到丙的飽和溶液中，溶液變渾濁恢復到原溫度，反響后溶液中溶質和溶劑的質量一定減小，溶質的質量分數不變45.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。 1從組成上看，兩者的不同點是 2它們都能除鐵銹，現象是 ，寫出硫酸與鐵銹主要成分反響的化學方程式 3它們都能與堿反響，該類反響屬于根本反響類型的 反響。寫出鹽酸與Al

23、(OH)3發(fā)生反響的化學方程式 4翻開兩瓶分別裝有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是 5不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應該用大量水沖洗，再涂上3%-5%的 溶液46.甲圖所示A-G是初中化學常見的物質。圖中“表示轉化關系，“表示相互能反響。A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。 1寫出F的化學式 ，E物質的一種用途 ，C物質的一條化學性質 2C和D反響需要高溫，寫出它們發(fā)生反響的化學方程式 3AB反響的化學方程式是 47.A-E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類。它們之間的相互關系如下列圖其中實線表示

24、物質間可以相互反響，虛線表示物質間不能反響。請答復以下問題： 1E的化學式為 ，B與E反響的化學方程式為 該反響的根本反響類型是 反響2C與D反響的化學方程式是 3虛線相鄰物質間存在轉化關系的是 填化學式48.以下列圖是利用數字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反響過程中溶液pH變化圖像。 1該反響的化學方程式： ，請在圖中曲線上標出氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反響的點2根據曲線判斷，該反響是將 填“氫氧化鈣溶液或“鹽酸滴入另一溶液中3當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為 填化學式，此時燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵質下水道，你認為可能造成的危害是 用化學方程式表示。要想處理燒杯內溶液使其只得

25、到CaCl2溶液，應向溶液中參加過量的 ，充分反響后過濾。49.小明家購置了一瓶白醋，標簽上標明醋酸的質量分數5%。小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸、堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量。 【實驗原理】1用濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反響，反響的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全反響中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計?！緦嶒灢襟E】1用 量取12.0mL白醋密度近似1.0g/mL，倒入燒杯中，參加20mL蒸餾水稀釋，再滴加幾滴

26、酚酞試液。2量取45.0mL溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液密度近似1.0g/mL，用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反響，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL?！窘涣鞣此肌?在實驗步驟中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？2在實驗步驟中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已經完全中和？【數據處理】根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？酸堿中和反響答案1.A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.BD 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.AC 20.AB 21.AC 22.D 23.C 24.C 25.D 26.D 27.B 28.C 29.C 30.D 31.BC 32.AC33.1BC 21中水分子沒有改變，分子間隔變大；2中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?3NaOH+HCl=NaC