中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)之十

1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)之十一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3·H2O鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因：溶于水時(shí)離解形成自由挪動(dòng)的陰、陽(yáng)離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用處濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性敞口置于空氣中，瓶口有白霧吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用處金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除

2、銹濃硫酸作枯燥劑消費(fèi)化肥、精煉石油2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+1與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣3堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水4堿 + 酸 鹽 + 水5鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-BaNO32及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用處氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水溶解放熱白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉具有強(qiáng)腐蝕性熟石灰、消石灰制法Ca

3、OH2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= CaOH2用處氫氧化鈉固體作枯燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-1堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2酸性氧化物+堿 鹽+水3酸+堿 鹽+水4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性如CuOH2 CuO +H2O2FeOH3 Fe2O3+3H2O常見(jiàn)沉淀：AgCl BaSO4 CuOH2 F eOH3 MgO

4、H2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物1大多數(shù)可與水反響生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少數(shù)可與水反響生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= BaOH2CaO +H2O= CaOH22 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +CaOH2= CaCO3+H2O不是復(fù)分解反響2 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反響 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：1改變土壤的酸堿性2處理工廠的廢水3用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH10 7 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)2pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒或