中考化學輔導：解化學計算題的五大誤區(qū)

1、中考化學輔導：解化學計算題的五大誤區(qū)?例1.把質量分數(shù)為18.25%的鹽酸50克參加到100克氫氧化鈉溶液中，充分反響后生成的溶液為中性。氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是多少？要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液密度1.1克/毫升需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升？40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升誤區(qū)之一學生在解答此題時，易在計算水的體積時出現(xiàn)：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時，體積沒有加和性，故解此題時需根據稀釋前后溶質的質量不變進展計算。思路分析NaOH溶液的質量分數(shù)利用鹽酸的質量求出NaOH溶質質量即可計算。在配制NaOH溶液過程中，溶質質量不變

2、，據此可求出NaOH和水的質量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它們各自的體積。解：50克18.25%9.125克設與鹽酸反響的NaOH質量為xHCl+NaOHNaCl+H2O-=-x=10克NaOH溶液的質量分數(shù)為：10克/100克100%=10%500毫升1.1克/毫升=550克設需40%NaOH溶液的質量為yy40%=550克10%y=137.5克那么需水的質量為：550克-137.5克=412.5克所以需40%NaOH溶液體積：137.5克1.4克/毫升=98.2毫升水的體積：412.5克1克/毫升=412.5毫升答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是10%，要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液

3、需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液98.2毫升和水412.5毫升。例2.取一定含有雜質的某金屬樣品R，投入到73克溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反響雜質不參與反響，測得所得氯化物中氯元素的質量分數(shù)為74.7%。計算:樣品中含金屬R的質量。準確到0.1%所得溶液中溶質的質量分數(shù)。準確到0.1%誤區(qū)之二學生在解答此題時，假如認為是根據化學方程式的計算，又苦于R不知為何物，就會走進死胡同。解題時，假設能抓住元素的質量守恒，問題就可迎刃而解。思路分析解答此題假如按常規(guī)方法：設氯化物為RClxx為R的化合價，由xCl/RClx100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分別討論R的取值

4、，當X=+2時，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學方程式進展計算，無疑較復雜。如利用質量守恒定律，抓住“金屬與鹽酸恰好完全反響便可分析出“金屬氯化物中氯元素的質量等于鹽酸中氯元素的質量便可快捷求解。解：鹽酸中氯化氫的質量=73克20%=14.6克14.6克氯化氫中氯元素質量=14.6克Cl/HCl100%=14.2克金屬氯化物質量=14.2克/74.7%=19克金屬質量=19克-14.2克=4.8克14.6克氯化氫中氫元素質量即反響后生成氫氣的質量為：14.6克-14.2克=0.4克。所得溶液質量=73克+4.8克-0.4克=77.4克溶液中溶質質量分數(shù)=19克/77.4克100%=24

5、.5%答：樣品中R的質量為4.8克，反響后溶液中溶質質量分數(shù)為24.5%。例3.往質量為50克的試管中裝入KClO3和MnO2混合物后，稱得總質量為60克，加熱KClO3使完全反響。tC時，向試管中參加4克水，振蕩，仍有4.24克固體未溶解；再參加2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解。計算混合物中KClO3的質量分數(shù)。誤區(qū)之三學生在解答此題時，一般有兩點失誤：一是將3.28克全部作二氧化錳來處理；二是3.28克固體假如是MnO2與KCl的混合物，如何通過水的質量確定溶解的KCl質量。思路分析解答此題的關鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因為題目中未指明參加2克水溶解后，在tC所得溶液是否到

6、達飽和狀態(tài)。假設未達飽和狀態(tài)或剛達飽和狀態(tài)，那么說明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據催化劑在化學反響前后質量不變，求出原混合物中的KClO3質量；假設已達飽和狀態(tài)，且有剩余，那么3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時可據溶解度有關知識求出反響后剩余固體的總質量，再運用質量守恒定律求出該反響生成氧氣的質量，進而求出KClO3的質量。解：假設3.28克固體未溶物全為MnO2，那么原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)60克-50克-3.28克60克-50克=67.2%假設未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，那么2克水溶解的質量為：4.24克-3.28克=0.96克，tC時4克水溶解的KCl質量為：0.96克42=1.92克，反響后剩余固體的總質量為：4.24克+1.92克=6.16克。設原混合物中含KClO3質量為x，那么有：2KClO32KCl+3O224596x60克-50克-6.16克245：96=x：3.84克x=9.8克原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)=9.8克10克100%=98%答：原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為67.2%或98%。例4.將7.5克含不溶于水雜質的硫酸鈉固體溶于42.9克水中配成溶液，過濾后取濾液10克，向其中參加20.8克10%的氯化鋇溶液，恰好完全反響。求原固體中硫酸鈉的質量百分數(shù)？誤區(qū)之四學生