高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)講義+例題

1、一、物質(zhì)的分類和膠體一、物質(zhì)的分類和膠體1、物質(zhì)的分類、物質(zhì)的分類（1）化合物的分類）化合物的分類A、按化學(xué)鍵分：離子化合物、共價(jià)化合物、按化學(xué)鍵分：離子化合物、共價(jià)化合物B、按水溶液中或熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性分：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、按水溶液中或熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性分：電解質(zhì)、非電解質(zhì)C、按有無(wú)碳元素分：無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物、按有無(wú)碳元素分：無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物（2）無(wú)機(jī)化合物：氧化物、酸、堿、鹽、）無(wú)機(jī)化合物：氧化物、酸、堿、鹽、2、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)類型（1）基本類型）基本類型 （2）化合價(jià)升降）化合價(jià)升降（3）有無(wú)離子參加）有無(wú)離子參加 （4）能量變化）能量變化3、分散系（、分散系（1）

2、定義）定義 （2）類型）類型4、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)1、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( ) A鹽酸鹽酸 BFe(OH)3膠體膠體 C淀粉溶液淀粉溶液 DCuSO4溶液溶液2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.海水海水 B.膠體膠體 C.鋁熱劑鋁熱劑 D.氯化鈉氯化鈉3、Na2CO3俗名純堿，下面對(duì)純堿采用不同分類方法進(jìn)行分類，不俗名純堿，下面對(duì)純堿采用不同分類方法進(jìn)行分類，不正確的是正確的是A、堿、堿 B、鹽、鹽 C、鈉鹽、鈉鹽 D、碳酸鹽、碳酸鹽 4、膠體分散系與溶液分散系的本質(zhì)差別是膠體分散系與溶液分散系的本

3、質(zhì)差別是 ，鑒別膠體與溶液的方法是鑒別膠體與溶液的方法是 ，膠體的，膠體的用途很多，請(qǐng)寫出膠體的一個(gè)用途用途很多，請(qǐng)寫出膠體的一個(gè)用途 。5、A、CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C、Cu（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1）從四種基本反應(yīng)類型看：）從四種基本反應(yīng)類型看：反應(yīng)反應(yīng)A、C、D分別屬于分別屬于 、 、 。（2）在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是）在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（填序號(hào)）。每空各每空各2分分二、物質(zhì)的量二、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量、物

4、質(zhì)的量 2、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量3、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積4、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度5、n、N、m、V、C之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）儀器（）儀器（2）流程）流程 1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（4分分） A0.8 mol二氧化碳二氧化碳 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣氨氣 C 3.6g水水 D含含NA個(gè)氫分子的氫氣個(gè)氫分子的氫氣2、實(shí)驗(yàn)室中配制、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（玻

5、璃儀器是（2分分）A、錐形瓶、錐形瓶B、試管、試管 C、250mL容量瓶容量瓶D、分液漏斗、分液漏斗 3、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（2分分）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1NA個(gè)氫氣分子的體積都為個(gè)氫氣分子的體積都為22.4LB、 0.1mol/LNaCl溶液可由溶液可由0.1molNaCl溶于溶于1L水中而制得水中而制得C、2g氫氣和氫氣和44g二氧化碳的體積相等二氧化碳的體積相等D、CO2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為44g/mol4、CaCO3的的M是是 2分分 ,150gCaCO3的的n是是 2分分 mol,其其中含有中含有 2分分 g O。用用18mol/L

6、濃硫酸配制濃硫酸配制1000mL3.6mol/L稀硫酸，所需濃硫酸的體稀硫酸，所需濃硫酸的體積是積是 2分分 ，無(wú)須使用到的儀器是無(wú)須使用到的儀器是 （多選（多選4分分） A、燒杯燒杯 B、膠頭滴管膠頭滴管 C、玻璃棒、玻璃棒 D、試管試管 E、量筒、量筒F、天平、天平 三、物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)三、物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)1、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的分離與提純（1）過(guò)濾：）過(guò)濾：（2）蒸發(fā)、結(jié)晶）蒸發(fā)、結(jié)晶2、四種離子的檢驗(yàn)、四種離子的檢驗(yàn)（1）Cl- （2）SO42- （3）CO32- （4）Ag+四、氧化還原反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義及判斷：、氧化還原反應(yīng)的定義及判斷：2、

7、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：3、電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的標(biāo)識(shí)（雙線橋法）、電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的標(biāo)識(shí)（雙線橋法）4、氧化劑與還原劑的定義及判斷、氧化劑與還原劑的定義及判斷5、氧化性與還原性的判斷、氧化性與還原性的判斷1、為達(dá)到下列的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填入對(duì)應(yīng)、為達(dá)到下列的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填入對(duì)應(yīng)試劑試劑標(biāo)號(hào)標(biāo)號(hào)酒精中是否有水（酒精中是否有水（ 2分分） 驗(yàn)證味精是否有食鹽（驗(yàn)證味精是否有食鹽（ 2分分）區(qū)別蔗糖和葡萄糖（區(qū)別蔗糖和葡萄糖（ 2分分） 鑒別鑒別Na2SO4溶液和溶液和NaCl溶液（溶液（2分分）證明地瓜粉中含有淀粉（證明地瓜粉中含有淀粉（ 2分分） 供選擇的化學(xué)試劑

8、供選擇的化學(xué)試劑A新制氫氧化銅懸濁液新制氫氧化銅懸濁液 B硝酸銀溶液和硝酸硝酸銀溶液和硝酸C碘水碘水 D無(wú)水硫酸銅粉末無(wú)水硫酸銅粉末 E.加入氯化鋇溶液和鹽酸加入氯化鋇溶液和鹽酸2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（4分分）A.含含NA個(gè)氫分子的氫氣個(gè)氫分子的氫氣 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣氨氣C.8g甲烷甲烷 D.0.8mol二氧化碳二氧化碳 3 .關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（4分分）A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 B.一定存在著電子轉(zhuǎn)移一定存在著

9、電子轉(zhuǎn)移C.一定存在著元素化合價(jià)變化一定存在著元素化合價(jià)變化 D.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)4、不屬于氧化還原反應(yīng)的是（、不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ 2分分）A、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO2=2MgO+CC、N2+3H2=2NH3 D、SiO2+CaO=CaSiO31 1、能用離子方程式、能用離子方程式“H HOHOH=H=H2 2 O”O(jiān)”表示的化學(xué)反應(yīng)是（表示的化學(xué)反應(yīng)是（2 2分）分） A A、4HNO4HNO3 3=2H=2H2 2O O4H4H2 2OOO O2 2 B B、NaOH+HClNaOH+HClNaCl+HNaCl+H2 2O O C

10、 C、FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O DO D、2H2H2 2+O+O2 2= =2H2H2 2O O2 2、在溶液中能大量共存的離子組是（、在溶液中能大量共存的離子組是（ 2 2分分 ）A A、H H、OHOH、NaNa B B、K K、NONO3 3、CuCu2+2+C C、BaBa2+2+、SOSO4 42 2、NaNa+ + D D、FeFe3+3+、OHOH、NHNH4 43 3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 4( 4分分 ) ) A.A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： COCO3 3

11、2-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O B.B.氨水跟鹽酸反應(yīng)：氨水跟鹽酸反應(yīng)： OHOH- - + H+ H+ + = H = H2 2O O C.C.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O D. D. 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： H H+ +OHOH- -=H=H2 2O O 4 4、寫出寫出NaHCO3、(NH4)2SO4在水溶液中的電離方程式。（在水溶液中的電離方程式。（4分）分）5 5、寫出下列

12、反應(yīng)的離子方程式。（寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（4分）分）（1）硫酸與氫氧化鉀溶液）硫酸與氫氧化鉀溶液（2）向氯化鎂溶液與澄清石灰水向氯化鎂溶液與澄清石灰水 6 6、某氣體的質(zhì)量是某氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是，體積是4.48 L（標(biāo)況），該氣體的物質(zhì)（標(biāo)況），該氣體的物質(zhì)的量是的量是 2分分 ，摩爾質(zhì)量是，摩爾質(zhì)量是 2分分 。 1 1、鈉在自然界存在的主要形式為、鈉在自然界存在的主要形式為A A、金屬鈉、金屬鈉 B B、NaOH CNaOH C、NaCl DNaCl D、NaNa2 2COCO3 32 2、少量鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是、少量鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是A

13、 A、煤油、煤油 B B、COCO2 2 C C、砂土、砂土 D D、水、水3 3、在下列直接轉(zhuǎn)化過(guò)程中，鈉元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是、在下列直接轉(zhuǎn)化過(guò)程中，鈉元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是A A、 NaNa2 2O O2 2 NaOH B B、NaNaOH CNaNaOH C、NaClNa DNaClNa D、NaOHNaNaOHNa2 2SOSO4 44 4、下列關(guān)于、下列關(guān)于NaHCONaHCO3 3的說(shuō)法不正確的是的說(shuō)法不正確的是A A、能與酸反應(yīng)放出、能與酸反應(yīng)放出COCO2 2 B B、相同溫度下溶解度比、相同溫度下溶解度比NaNa2 2COCO3 3小小C C、熱穩(wěn)定性比、熱穩(wěn)定性比NaNa2

14、2COCO3 3好好 D D、俗名是小蘇打、俗名是小蘇打5、要除去下列各溶液中的雜質(zhì)，填寫下列空白。、要除去下列各溶液中的雜質(zhì)，填寫下列空白。 溶質(zhì)溶質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法除雜試劑或方法有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaClNaClNaHCONaHCO3 31、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A氯水氯水 B液氯液氯 C海水海水 D鹽酸鹽酸 2、2、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是( )AKCl BFeCl2 CFeCl3

15、 DNa2O 3、下列氣體中，可用固體、下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（干燥的是（ ） ACO2 BCl2 CHCl DNH34、實(shí)驗(yàn)室制取、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式是的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，其中裝濃，其中裝濃鹽酸的儀器名稱是鹽酸的儀器名稱是 。剩余的氯氣應(yīng)用。剩余的氯氣應(yīng)用 溶液溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。5、漂白粉的主要成分是、漂白粉的主要成分是 ，它能夠漂白是因?yàn)?，它能夠漂白是因?yàn)槟苻D(zhuǎn)化成能轉(zhuǎn)化成 。氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)樗?。氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)樗c水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式：與水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式： 。閉卷考試，請(qǐng)閉卷考試，請(qǐng)

16、別查閱資料別查閱資料，未達(dá)要求者抄，未達(dá)要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。閉卷考試，請(qǐng)閉卷考試，請(qǐng)別查閱資料別查閱資料，未達(dá)要求者抄，未達(dá)要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。1 1、判斷下列各組氣體在常溫常壓下能否共存，填、判斷下列各組氣體在常溫常壓下能否共存，填“能能”或或“否否”N N2 2和和O O2 2（ 1 1） NONO和和O O2 2（ 1 ） CO CO和和O O2 2 （ 1 ） NH NH3 3和和HClHCl（

17、1 ）2 2、要除去鋁制品表面的銅鍍層，應(yīng)選用的試劑是、要除去鋁制品表面的銅鍍層，應(yīng)選用的試劑是 2 2 。 干燥氨氣應(yīng)選用的試劑是干燥氨氣應(yīng)選用的試劑是 2 2 。3 3、請(qǐng)寫出下列氣體的收集方法：、請(qǐng)寫出下列氣體的收集方法：NHNH3 3： 1 1 ；NONO： 1 1 。 4 4、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為 2 2 。 氨氧化法制硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：氨氧化法制硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2 2 。5 5、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的現(xiàn)象：、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的現(xiàn)象：NONO與空氣接觸與空氣接觸 1 1 ； 向氨水中滴入酚酞：向氨水中滴入酚酞： 1 ； 6、一

18、定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體有、一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體有NO、NO2，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 、 2 。 閉卷考試，請(qǐng)閉卷考試，請(qǐng)別查閱資料別查閱資料，未達(dá)要求者抄，未達(dá)要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。1 1、下列氣體中：、下列氣體中：ClCl2 2、HClHCl、SOSO2 2、H H2 2、O O2 2、NHNH3 3。（。（6 6分）分） 既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是 ； 只能用濃硫酸干燥的有只能用

19、濃硫酸干燥的有 ；只能用堿石灰干燥的有；只能用堿石灰干燥的有 。2、硫酸具有：強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性、難揮發(fā)性。請(qǐng)、硫酸具有：強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性、難揮發(fā)性。請(qǐng)寫出在下列反應(yīng)中硫酸所表面的性質(zhì)寫出在下列反應(yīng)中硫酸所表面的性質(zhì)（1）用鋁槽車運(yùn)濃硫酸）用鋁槽車運(yùn)濃硫酸 （2）使蔗糖變黑（）使蔗糖變黑（3）干燥）干燥CO2氣體（氣體（4）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制H2。（。（4分）分）3、寫出兩種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)的、寫出兩種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式 2分分 。4、銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是、銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2分分 ，其中氧化，其中氧化劑是劑是 2分分 。如

20、果。如果H2SO4消耗消耗1mol則消耗銅則消耗銅 2分分 克，生克，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 2分分 L。1 1、不屬于氧化還原反應(yīng)的是（、不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ 2 2分分 ）A A、2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+Al=2Fe+Al2 2O O3 3 B B、2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+CC C、N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 D D、SiOSiO2 2+CaO=CaSiO+CaO=CaSiO3 3 2 2、寫出炭與、寫出炭與SiOSiO2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線

21、橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出其中的氧化劑。（向和數(shù)目，并指出其中的氧化劑。（6 6分）分）3 3、下列反應(yīng)中硅元素被氧化的是（、下列反應(yīng)中硅元素被氧化的是（2 2分）分）A A、SiOSiO2 2+2C=Si+2CO B+2C=Si+2CO B、Si+OSi+O2 2=SiO=SiO2 2C C、SiOSiO2 2+CaO=CaSiO+CaO=CaSiO3 3 D D、SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2 4 4、含硅元素物質(zhì)中，能直用作半導(dǎo)體的是、含硅元素物質(zhì)中，能直用作半導(dǎo)體的是 ，能制成光學(xué)，能制成光學(xué)纖維纖維 的

22、是的是 。（。（4 4分）分）5 5、要除去氧化鐵中的、要除去氧化鐵中的SiOSiO2 2，可選用的試劑是，可選用的試劑是 ；要除去要除去SiOSiO2 2中的碳酸鎂，可選用的試劑是中的碳酸鎂，可選用的試劑是 。（。（2 2分）分）6 6、ClCl2 2+2KBr=Br+2KBr=Br2 2+2KCl +2KCl 還原劑是還原劑是 ，如果生成，如果生成40g40g的溴單質(zhì)，的溴單質(zhì)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣 L L。（。（4 4分）分） 閉卷考試，請(qǐng)閉卷考試，請(qǐng)別查閱資料別查閱資料，未達(dá)要求者抄，未達(dá)要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍

23、，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。閉卷考試，請(qǐng)閉卷考試，請(qǐng)別查閱資料別查閱資料，未達(dá)要求者抄，未達(dá)要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。2、選擇：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體或同系物填空。（、選擇：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體或同系物填空。（4分）分） （1）正丁烷和異丁烷）正丁烷和異丁烷 ；（；（2）氧氣和臭氧）氧氣和臭氧 ；（3）612C和和613C ；（；（4）CH4和和C2H6 。1 1、選擇：電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或質(zhì)量數(shù)填空。（、選擇：電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或質(zhì)量數(shù)填空。（4 4分）分）（1 1）

24、1818O O和和1919F F具有相同的具有相同的 ； （2 2）1616O O和和1717O O2-2-具有相同的具有相同的 ；（3 3）F F- -和和2323NaNa+ +具有相同的具有相同的 ；（；（4 4）1414C C和和1414N N具有相同的具有相同的 。3、畫出下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（、畫出下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（4分）分）（1）與）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子價(jià)陰離子 ；（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2倍的原子倍的原子 ；4、選擇：離子鍵、共價(jià)鍵或既有離子鍵又有共價(jià)鍵填空。（、選擇：離子鍵、共價(jià)鍵或既有離

25、子鍵又有共價(jià)鍵填空。（4分）分） （1 1）NaClNaCl ；（；（2 2）HClHCl ；（；（3 3）NHNH4 4ClCl ；CaSOCaSO4 4 。5 5、在、在MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（濃）（濃）=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O中，氧化劑是中，氧化劑是 ，生成標(biāo)準(zhǔn)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下11.2L11.2L的氯氣，需要消耗的氯氣，需要消耗 gMnOgMnO2 2。MnMn：5555、O O：1616，Cl35.5Cl35.53 3原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系關(guān)系4 4元素周期律元素周期律5 5元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期

26、表的結(jié)構(gòu)6 6周期和族周期和族7 7元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用BBABA能討論第三周期元素及其化能討論第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律合物的性質(zhì)變化規(guī)律知道堿金屬、知道堿金屬、AA族元素的族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，感受元素周性質(zhì)的遞變規(guī)律，感受元素周期律和周期表的重要作用與價(jià)期律和周期表的重要作用與價(jià)值值 族族周期周期AAAAAAAAAAAAAA0 02 23 31、根據(jù)下表，完成下列各小題：每空、根據(jù)下表，完成下列各小題：每空2分分（1 1）表中金屬性最強(qiáng)的元素是）表中金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素名稱）；（填元素名稱）；（2 2） 原子結(jié)構(gòu)示意圖

27、為原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3 3）第）第3 3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的 ， 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；（都填化學(xué)式）；（都填化學(xué)式）（4 4） 、原子半徑由小到大的順序的是原子半徑由小到大的順序的是 ；（填元素符號(hào)）；（填元素符號(hào)）（5 5）的氫化物的化學(xué)式是的氫化物的化學(xué)式是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是 。2 2、（、（1 1）1.2041.2041021024 4個(gè)水分子的質(zhì)量為個(gè)水分子的質(zhì)量為 g g；（2 2） molHmolH2 2SOSO4 4分子與分子與8N8NA A水含有相同

28、的氧原子數(shù)。水含有相同的氧原子數(shù)。1 1、下列燃料中，最理想的燃料的是、下列燃料中，最理想的燃料的是( )( )A A、煤、煤 B B、石油、石油 C C、天然氣、天然氣 D D、氫氣、氫氣 2 2、在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時(shí)間后，下列、在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（說(shuō)法正確的是（ ）A A、鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生、鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B B、電子方向是從鋅片流向銅片、電子方向是從鋅片流向銅片C C、溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變、溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變 D D、電解質(zhì)溶液的、電解質(zhì)溶液的pHpH下降下

29、降3 3、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是( )( )A A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)、鋁片與稀硫酸反應(yīng) B B、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)C C、灼熱的碳與、灼熱的碳與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng) D D、碳酸鈣分解、碳酸鈣分解4 4、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）A A、溫度與壓強(qiáng)、溫度與壓強(qiáng) B B、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物濃度 C C、反應(yīng)物性質(zhì)、反應(yīng)物性質(zhì) D D、催化劑、催化劑5 5、下列改變，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢的是（、下列改變，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢的是（ ）降低溫度加入催化劑減小反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨降低溫度加入催化劑減小反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末減小壓強(qiáng)成粉末減小壓強(qiáng)、6、室溫下，用鋁片與、室溫下，用鋁片與1mol/L