高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算

1、四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 （一）（一）. 基本量的換算基本量的換算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算（三）（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算 （四）（四）.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算（五）（五）.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算（六）、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（六）、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（七）（七）.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 （一）（一）.基本量的換算基本量的換算)L(

2、)mol()mol/L(溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= =溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量= =MVmV Mm VnC= = = = 1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其質(zhì)量是多少克？，其質(zhì)量是多少克？ 8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶溶液多少毫升？液多少毫升？ 29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶

3、液，其物溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)的量濃度是多少？練習(xí)（練習(xí)（A組）組）0.5mol49g250ml0.5mol/L 練習(xí)練習(xí)1把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4， 其物質(zhì)的量濃度為多少？其物質(zhì)的量濃度為多少？ 練習(xí)練習(xí)2在在200mL稀鹽酸中溶有稀鹽酸中溶有0.73克氯克氯 化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 練習(xí)練習(xí)3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于溶于 水，配成水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？度為多少？ 練習(xí)（練習(xí)（B組）組）0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L練習(xí)

4、練習(xí)4. 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制 2.5L 0.2 mol/L的的Na2CO3溶液？溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=14.3g （二）在物質(zhì)的量濃度溶液（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算 v只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃 度相度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。但不能說所含微粒數(shù)也相同。 1mol任何物質(zhì)的微粒數(shù)都約是任何物質(zhì)的微粒數(shù)都約是 6.021023。 對于溶質(zhì)像蔗糖那樣的在水里不

5、能電離的物質(zhì)對于溶質(zhì)像蔗糖那樣的在水里不能電離的物質(zhì)來說，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都應(yīng)來說，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都應(yīng)含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。但是，對于溶質(zhì)為電解質(zhì)的物質(zhì)來說，但是，對于溶質(zhì)為電解質(zhì)的物質(zhì)來說，情況就比較復(fù)雜。情況就比較復(fù)雜。* 2、0.5mol/L的的NaCl溶液溶液250mL，所含的溶質(zhì)，所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少克？質(zhì)量是多少克？ 溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？*1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為為 mol，含，含H+ 個(gè)，個(gè)，SO42- 個(gè)

6、。個(gè)。22.408x10241.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022 4、 求等體積的求等體積的0.5 mol /L的三種溶液的三種溶液 硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子 的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？3、 0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中中 含含NO3 - 數(shù)目最多的是：（數(shù)目最多的是：（ ） NO3 - 物質(zhì)的量濃度最大的是：（物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀硝酸鉀 B.硝酸鋇硝酸鋇 C.硝酸鎂硝酸鎂 D.硝酸鋁硝酸鋁DD2:1:21:1:

7、31、將等物質(zhì)的量濃度的將等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用恰好完全沉淀需要用等量的等量的 AgNO3則消耗則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（三種溶液的體積比為（ ）A 6：3：2 B 2：3：6C 1：2：3 D 3：2：1A2、體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：第一份：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4第二份：第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2則兩液成分則兩液成分 （ ）

8、A、僅、僅c(K+) 相同相同 B、僅、僅 c(Cl- ) 相同相同 C、 完全相同完全相同 D、完全不同、完全不同n(K+)=0.7moln(Cl- )=0.3moln(SO42- )=0.3moln(Zn2+ )=0.1moln(K+)=0.7moln(Cl- )=0.3moln(SO42- )=0.3moln(Zn2+ )=0.1mol第一份第一份第二份第二份C 3、在含有在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶三種溶質(zhì)的溶液中，已知質(zhì)的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/L。 求求c(Al 3+) 4、某地酸雨

9、經(jīng)檢驗(yàn)，除某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除H+和和OH-外，還含有外，還含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-，其離子濃度依次，其離子濃度依次為為 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中，其中OH-的濃度極小，可忽略。則酸雨中的濃度極小，可忽略。則酸雨中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為 ( ) A 7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L7.0 x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+ 2x

10、 2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB （三）（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 1、已知物質(zhì)的量濃度、已知物質(zhì)的量濃度cB求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(溶液）溶液）=m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(溶質(zhì)）溶質(zhì)）+m（溶劑）（溶劑）X100%X100%計(jì)算計(jì)算1、已知已知75ml2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 為為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.

11、15molm(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=計(jì)算計(jì)算2、物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為12mol/L， 密度為密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=設(shè)：溶液的體積為設(shè)：溶液的體積為1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLMBV（aq）mBC B= =mBm(aq）mB= =MBV（aq)CBm(aq）=（aq） x V（aq） = =（aq） x 1000V（a

12、q） MBV（aq)CB（g/mL或或g/cm3）（mL）= =1000 （aq） MBCBV(aq)n CB= =B2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量濃度CB = =V(aq)mBMB= =V(aq)mBMB練習(xí)練習(xí)1、36.5%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？，求其物質(zhì)的量濃度？ 解：設(shè)溶液的體積為解：設(shè)溶液的體積為1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol

13、/LmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB 練習(xí)練習(xí)2、98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？，求其物質(zhì)的量濃度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mLX 98%98g/mol=18.4mol/L練習(xí)練習(xí)3、試求濃度為試求濃度為31.5%，密度為，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HN

14、O3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L 因此，存在以下關(guān)系：因此，存在以下關(guān)系：m（濃）（濃）（濃）（濃）= m（?。ㄏ。ㄏ。ㄏ。ヽ（濃）（濃）V（濃）（濃）=c（?。ㄏ。￢（?。ㄏ。ㄋ模ㄋ模?有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不改變。的量均不改變。1、100g20H2SO4溶液稀釋到溶液

15、質(zhì)溶液稀釋到溶液質(zhì)量為量為200g時(shí)（加入時(shí)（加入 mlH2O），），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；2、若使若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋溶液稀釋為為0.4mL/L，應(yīng)該向其中加水至溶液體，應(yīng)該向其中加水至溶液體積為積為 mL。練習(xí)（練習(xí)（A組）組）10050010% 1、20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液200克稀釋到克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？少？ 2、將、將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水的硫酸溶液加水稀釋到稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升，其體積為多少毫升？ 3、配制、配制500

16、mL1 mol/L的的H2SO4溶液溶液，需要密度為，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？練習(xí)（練習(xí)（B組）組）0.117mol/L40ml27.2ml（五）（五）.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 練習(xí)練習(xí)12 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和5 mol/L的的鹽酸溶液鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變）的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合

17、后溶液體積不變） 練習(xí)練習(xí)22 mol/L的鹽酸的鹽酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，則混合后溶液中混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變） C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L （六）、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量（六）、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算濃度之間的換算練習(xí)、練習(xí)、相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為解度為 sg/100g水，此時(shí)飽和溶液的密度為水，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是，則該飽和溶液的

18、物質(zhì)的量濃度是 B（七）（七）.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 練習(xí)練習(xí)1中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（aq)=0.25L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O練習(xí)練習(xí)2中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為溶液的密度為10 5g/mL）解：解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O0.