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1、榆林八中學(xué)生自主學(xué)習(xí)方案 班級(jí): 姓名: 組別:科目化學(xué)課題溶解度(第二課時(shí))時(shí)間設(shè)計(jì)人 任永軍 李偉偉 王云云 馬飛序號(hào)15【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能說出并理解固體溶解度的概念。2.能由溶解度曲線獲取有關(guān)信息并解決實(shí)際問題。3.了解影響氣體溶解度的因素?!緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】固體溶解度的應(yīng)用和影響氣體溶解度的因素?!緦W(xué)習(xí)】我們已經(jīng)知道:溶質(zhì)溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的影響。如何定量地描述溶質(zhì)在溶劑里的溶解能力,就需要定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn),這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的要求必須是在 、 、 才可以。二、溶解度【討論】比較NaCl與KNO3溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?1、 向盛有20水的燒杯中加入NaCl

2、,向盛有40水的燒杯中加入KNO3,都至飽和狀態(tài)。2、 向40克20水中加入NaCl,向100克20水中加入KNO3,都至飽和狀態(tài)。3、 向100克20水中加入NaCl,向100克20水中加入KNO3,配成不飽和溶液。溶解度:在 ,某物質(zhì)在 溶劑(通常溶劑為水)里 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的 (g)。四要素:條件: ;標(biāo)準(zhǔn): ;(人為規(guī)定)狀態(tài): ;單位: 。如“在20時(shí),NaCl 的溶解度為36g”這句話的含義是: 。進(jìn)一步分析還可以獲取的信息: 。【課堂練習(xí)】通過你對(duì)定義的理解,判斷下列說法是否正確,對(duì)的劃勾、錯(cuò)的打叉。(1)20克 A 物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液, A的溶解度是

3、20克。(2)20時(shí),10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克.(3)20時(shí),10克氯化鈉可溶解在100克水里,20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。(4)20時(shí), 100克水最多可溶解36克氯化鈉, 則20時(shí)氯化鈉的溶解度為36?!舅伎肌课覀兤匠Kf的“易溶”“難溶”與溶解度有關(guān)系嗎?(P36資料) 0.01 1 10 S/g 20【課堂練習(xí)】1、不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?2、20時(shí),CaCO3的溶解度是0.0013克,所以CaCO3是 溶物質(zhì)。3、20時(shí),NaCl的溶解度是36克,所以NaCl是 溶物質(zhì)。用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。幾種物

4、質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度 / 0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246下表是根據(jù)不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,繪制的溶解度曲線。溶解度 / g溫度/ 從溶解度曲線中,可以后的下列信息:(1)溶解度與溫度存在 關(guān)系;(2)通過溶解度曲線可以判斷出某物質(zhì)在一定溫度下的 ;(3)通過溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大??;(4)大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ,例如 硝酸鈉、氯化銨等。 (

5、5)少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響 ,例如食鹽。(6)極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而 。如氫氧化鈣等。 Ca(OH)2 (7)線上的點(diǎn)表示:某溫度下某物質(zhì)的溶解度;該溶液是 ;(8)兩條線的交點(diǎn)表示:所示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度 ;(9)線上方的點(diǎn)表示:在該溫度下,該溶液是 且有部分 ;(10)線下方的點(diǎn)表示:該溫度下,該溶液是 。三 、氣體的溶解度【討論】(P38討論)生活中的事實(shí):現(xiàn)象:1.天氣悶熱時(shí),魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸?2.打開雪碧瓶產(chǎn)生大量氣泡。思考:1.缺氧;2.氣體在水中的溶解能力隨壓強(qiáng)減小而減小。結(jié)論:氣體在水中的溶解能力,受溫度和壓強(qiáng)的影響。氣體的溶解度:在一定溫

6、度和壓強(qiáng)為101KPa時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。五要素:條件: , ;標(biāo)準(zhǔn): ;(人為規(guī)定)狀態(tài): ;單位: 。影響因素:溫度,壓強(qiáng)升高溫度,氣體溶解度 ;降低溫度,氣體溶解度 。增大壓強(qiáng),氣體溶解度 ;減小壓強(qiáng),氣體溶解度 ?!菊n堂練習(xí)】1、 在0時(shí),氮?dú)獾娜芙舛葹?.024.這句話的含義是什么?2、 加熱冷水時(shí),當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí),為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時(shí),魚塘里的魚為什么總是接近水面游動(dòng)?【課后作業(yè)】1.下列說法正確的是( )A飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液0溫度/ B 飽和溶液是指很濃的溶液,不飽和溶液是指比較稀得溶液C飽和

7、溶液不會(huì)變成不飽和溶液,不飽和溶液也不會(huì)變成飽和溶液D在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w蔗糖剩余,這時(shí)的蔗糖溶液是飽和溶液2.下列說法正確的是( ) A 相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B 飽和溶液一定是濃溶液 C 不飽和溶液降溫不一定會(huì)變成飽和溶液 D 對(duì)同種溶質(zhì)來說,飽和溶液一定比不飽和溶液濃3.現(xiàn)有下列方法:升高溫度 降低溫度 增加硝酸鉀 減少硝酸鉀 增加水 蒸發(fā)水。能用來將硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是( ) A B C D 4.在室溫下,一杯飽和的糖水,怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證明它是飽和溶液還是不飽和溶液?答:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量的蔗糖固體加入到該溶液中

8、,攪拌,觀察蔗糖是否繼續(xù)溶解5.通過溶解度曲線,同學(xué)查出下列物質(zhì)的溶解度:(1)10時(shí),硝酸鈉的溶解度是 g;80時(shí),硝酸鈉的溶解度是 g。(2)在70時(shí),氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度分別為 g g 、 g(3)溫度 68時(shí),硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解的;溫度 68時(shí),硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度;溫度 68時(shí),硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。6.下列對(duì)“20時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是( )A 20時(shí),31.6g硝酸鉀溶解在水中 B 20時(shí),100g溶液中含31.6g硝酸鉀C 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D 20時(shí),31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)7.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀;熟石灰;氧氣;二氧化碳。溶解度隨溫度的升高而減小的是( ) A. B. C. D.只有8.在初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。下圖是KNO3的溶解度曲線。(1)從右圖溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)_。(2)小明參照右圖在常溫20時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):小明觀察到A中所加固

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