環(huán)科環(huán)境化學試題期中卷答案

1、1 .大氣的擴散能力主要受風、湍流和濃度梯度的影響。2 .當rrd時，大氣處于穩(wěn)定狀態(tài)。3 .可吸入粒子是指粒徑DpW10.m的顆粒物。4 .PAN是指大氣中的過氧乙酰硝酸酯污染物。5 .無機污染物進入水體后，主要通過沉淀-溶解、氧化還原、配合作用、膠體形成、吸附-解吸等一系列物理化學作用進行遷移轉(zhuǎn)化。6 .水中有機污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有吸附、揮發(fā)、水解、光解、生物富集和生物降解等。7 .天然水中的總酸度=H+HCO3-+2H2CO*-OH-。8 .標化分配系數(shù)是以有機碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。9 .一般天然水環(huán)境中，決定電位的物質(zhì)是溶解氧,而在有機物累積的厭氧環(huán)境中，決定電位的物質(zhì)是有機物。1

2、 .重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例b原因可能誘發(fā)重金屬釋放。b. 降低水體的pH值2 .下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有a。a.土壤膠體吸附堿土金屬粒子3 .某一氧化-還原反應體系的標準電極電位，其pS為a。a.4 .在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中，c不發(fā)生變化。c.酚酗:堿度5 .二十世紀五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由一b_污染水體后引起的。6 .屬于我國酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是c。、NH+7 .下列關(guān)于環(huán)境化學研究的特點描述不正確的是d。d.環(huán)境化學研究對象的危害性。8 .大氣中SO可在氣相中氧化，也可在有水和顆粒物存在時進行液相氧化，下列不屬于SO液相氧化途

3、徑的是c。被HO自由基氧化；9 .下列不屬于環(huán)境中多氯聯(lián)苯的轉(zhuǎn)化途徑的是d。d.水解作用10 .屬于環(huán)境化學效應的是c。c. 土壤的鹽堿化1 .濕沉降：通過降雨降雪等使大氣中的顆粒物從大氣中去除的過程。2 .共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一碳源與能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源時，有機物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。3 .專屬吸附：是指吸附過程中，除了化學鍵的作用外，尚有加強的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。4 .間接光解：一個光吸收分子可能將它的過剩能量轉(zhuǎn)移到一個接受體分子，導致接受體反應，這種反應就是光敏化作用，又稱間接光解。5 .光化學煙霧：含有氮氧化物和碳氫

4、化合物等一次污染物的大氣，在陽光照射下發(fā)生光化學反應產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學煙霧。1.某水體中含有300mg/L的懸浮顆粒物，其中80私細顆粒(d50pm)，有機碳含量為10%其余的粗顆粒有機碳含量為5%已知苯并a花的K訥106,請計算該有機物的分配系數(shù)。(標化分配系數(shù)KOc=Kow)(6分)解：標化分配系數(shù)K?c=X106&=Kc(1-f)XSoc+fXfoc=X106XXX+X_4=X102.若向純水中加入CaCO,并將此體系暴露于含有CO的大氣中(開放體系)，問在25C、pH為時達到飽和平衡時所應含有的Ca2+濃度是多少？水在2

5、5c時的蒸氣壓為x105Pa,干空氣中CO的含量為(體積分數(shù))，CO的Henry定律常數(shù)是x10-7mol/(LPa),CaCO3的溶度積Ksp=,碳酸解離平衡常數(shù)K=x10-7;K2=x10-11(9分)，-2解Ca尸0Ksp=H2cO3KspH2cO3KspKspH2KhPcO2CO32KhPcO2KKH2CO3*KhPcO2K1K2KHPCO2H2水在25c時的分壓為x105Pa,干空氣中CO的含量為%(V/V),KH(CO)x10-7mol/(L.Pa)554_PCO2(1.013100.0316710)3.141030.81Pa8.3282Ca=1010=x10mol/L4.4510

6、74.6910113.3410730.813 .在一個pH為、堿度為L的水體中，若加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至。(25C碳酸平衡系數(shù)：pH=,a1=,a2=X10-5;pH=,a1=,a2=X10-3).解：總堿度=Ct(a1+2a2)+K/H+H+令a=1/(a1+2a2)Ct=總堿度+H+-OH-當pH在5-9范圍內(nèi)、堿度10-3mol/L或pH在6-8范圍內(nèi)、堿度10-4mol/L時，H+、OH-項可忽略不計，得到簡化式Ct=a堿度當pH=B寸，a1=,a2=X10-5,則a=,C產(chǎn)a堿度=X=L當pH=B寸，a1=,a2=X10-3,則J=,設

7、需加xmmol碳酸鈉才能使水體pH上升至，則Ct+X=a堿度+2X解得：X=(CT-a堿度)/(2a-1)=()/(2X)=mmol/L4 .從湖水中取出深層水，其pH=含溶解氧濃度為L,請計算pE和5。已知Q的亨利定律常數(shù)Kh=x10-8mol/(L-Pa)。(6分)(氧化還原半反應：1/4O2+H+e_f1/2H2OpE0=+)解：PO2=O2/Kh=x10-3/(32XX10-8)=X103Pa(2分)氧化還原半反應：1/4O2+H+e_1/2H2OpE0=+pE=pE0+lg（P02/P0）1/4H+=+1/4lgX103/X105）=（4分）Eh=V（2分）1 .試述大氣顆粒物的三模

8、態(tài)及其組成和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。答：根據(jù)表面積與粒徑分布的關(guān)系，可以將大氣顆粒物表示成三種模結(jié)構(gòu)，即愛根核模（DP2科同。愛根核模主要由燃燒過程所產(chǎn)生的一次顆粒物，以及氣體分子通過化學反應均相成核而生成的二次顆粒物所構(gòu)成。積聚模中的顆粒物多為二次污染物，其中硫酸鹽占80減上。粗粒子模多為機械過程所產(chǎn)生的揚塵、液滴蒸發(fā)、海鹽濺沫、火山爆發(fā)和風沙等一次顆粒物，組成與地面土壤十分相近。愛根核模和積聚模的顆粒物合稱為細粒子，粗粒子模的粒子稱為粗粒子，愛根核模易于相互碰撞凝結(jié)成大粒子而轉(zhuǎn)入積聚模，但是細粒子與粗粒子之間一般不會相互轉(zhuǎn)化。2 .試述腐殖質(zhì)如何分類和在環(huán)境中的作用。答：按其在酸和堿溶液中的溶解度可分為三類：a.腐殖酸：能溶于稀堿液而不溶于酸的部分分，相對分子質(zhì)量由數(shù)千到數(shù)萬；b.富里酸：既能溶于酸又能溶于堿的部分，相對分子質(zhì)量由數(shù)百到數(shù)千；.c.胡敏質(zhì)（腐黑物）：不能被酸和堿提取的部分。腐殖質(zhì)環(huán)境中的作用：（1）存在于天然水體（或土壤）中的腐殖質(zhì)對金屬離子有配合（螯合）作用，對重金屬在顆粒物上的吸附和難溶化合物的溶解度有重要影響；（2）對有機物有吸附效應、溶解效應、對水解反應的催化作用、對微生物過程的影響以及光敏效應和猝滅效應等；（3）在加工生產(chǎn)飲用水的氯化過程，原水中腐殖質(zhì)與藥劑Cl2（及其中所含B2）反應，可生成三鹵甲烷類化