名師指導：初三化學酸堿鹽學習難點突破

1、名師指導：初三化學酸堿鹽學習難點打破完畢了第一學期的化學學習任務，下一階段的化學學習主要內容就是有關酸、堿、鹽的知識和掌握各種中考題型。中考前的最后一個長假，如何利用有限的時間做到化學學科的承上啟下？在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結合教學理論淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。一、純熟記憶規(guī)律是應用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應用離不開最根底的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的純熟記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。

2、對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈敏記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為以下圖記憶較好圖表記憶法在此根底上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶變式記憶法。如：1生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反響嗎？2在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。二、掌握規(guī)矩，可成方圓記憶住以上規(guī)律就可以純熟應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現以上規(guī)律中有很多是有規(guī)矩有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比方：可根據不同反響類型來靈敏記憶有關反響的條件。歸納如下：例如：寫出

3、以下物質中兩兩之間能發(fā)生反響的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反響規(guī)律和反響發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反響是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經判斷共發(fā)生8個反響。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反響規(guī)律以及反響發(fā)生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。三、抓重點題型，學會以點帶面在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下

4、，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于進步其他相關題型的應變才能，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A、NaOH、NaCl溶液、稀HClB、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液D、NaOH、CaOH2溶液、稀HClE、NH4NO3、NH42SO4、Na2CO3、NaCl溶液思路點撥：鑒別題的原那么是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，到達鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別

5、；能一次鑒別的就不用屢次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。B、通過觀察發(fā)現：Na2CO3遇酸H+產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸H+產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。D、CaOH2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有氣體，而NaOH遇CO32-無明顯現象，

6、故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加BaOH2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產生的是NH42SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、屢次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進展分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而到達全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用適宜的方法除去以下物質中的少量雜質1除去生石灰中的碳酸鈣2除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀3除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉4除去一氧化碳中的二氧化碳5除去氯化鈉

7、溶液中的硫酸銅6除去Cu粉中的Fe粉思路點撥：除雜的原那么是：不增不增加新雜質、不減不減少原物質的量、不變不改變原物質狀態(tài)、易分除雜后易于別離、先物后化物理方法優(yōu)先，其次化學方法。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：1通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。2可參加適量稀鹽酸充分反響后，再蒸發(fā)。3可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。4可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。5由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。參加適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶

8、液。6由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用參加足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，那么該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.思路點撥：推斷題所用到的知識儲藏有如下幾點：1物質的特殊色態(tài)、溶解性包括物質在水或酸中的溶解性。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等

9、。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。2會判斷物質之間能否發(fā)生反響。3三種離子硫酸根、碳酸根、氯離子鑒定的正逆推理。4對于重點詞語的理解才能。如：全部溶、部分溶、全不溶等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答根據是物質的特征反響和典型的實驗現象。此題由溶于水得到無色溶液可知：CuSO4藍色溶液一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反響生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由加足量的稀硝酸沉淀部分溶解可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：假設沉淀全