高三化學(xué)資料上課及作業(yè)附答案精華版

1、二:太博優(yōu)什系列從書志那旗何卿,小加濟(jì)保更新啊rit:p7Aw/w. 專題突破練10常見金屬及其重要化合物一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每題6分，共60分）1.（2019四川成都質(zhì)檢）化學(xué)與科技、工業(yè)生產(chǎn)與生活均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁B.用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接和油污反應(yīng)C.本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D.明磯常用作漂白劑，因?yàn)槊鞔壢苡谒?，水解生成氫氧化鋁膠體2.著名的 侯氏制堿法”主要反應(yīng)原

2、理是：NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO 3/NH 4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù) 此原理制備少量的 Na2CO3,主要實(shí)驗(yàn)包括：制取NH3和CO2f生成NaHCO3一分離NaHCO 3f制取 Na2CO3四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器或主要步驟不正確的是（ ）2A.制取氨氣，可選用B.分離NaHCO3,可選用C.制取Na2CO3,可選用D.制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先在中通入CO2后再加入氨水3.（2019內(nèi)蒙古赤峰調(diào)研）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液顯紅色B.Al（OH） 3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.NaHCO 3能與堿反應(yīng)，可用

3、作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D.明磯溶液中加入過量 NaOH溶液可形成Al（OH） 3膠體4.（2019湖北武漢一模）用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備納米Fe3O4的流程示意圖如 下：加息.摘抻.精米稀|湮,C瞭也盤 與區(qū)QH溶液下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.為提高步驟的反應(yīng)速率，可采取攪拌、升溫等措施B.步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+Fe-3Fe2+志消旗V卿,永樂拼俄更新啊nt:p7Aw/w. 2d溫常優(yōu)價(jià)菽刊從書C.步驟中，反應(yīng)完成后剩余的 H2O2無需除去D.步驟中，分離”包含的操作有過濾、洗滌5.（2019河南開封一模）CuSO4是一種重要的化工原料，其

4、有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）lr-1 Ob A 過Y 'A.途徑所用混酸中 H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為 3 : 2B.相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.Y可能是麥芽糖或葡萄糖實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的過氧化氫滴入硝酸亞鐵溶液溶液變黃色過氧化氫的氧化性比 Fe3+強(qiáng)B先向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入氯水，然后滴力口 KSCN溶液滴加KSCN后溶液變 為紅色原硫酸亞鐵溶液已被空氣中的氧氣 氧化變質(zhì)C向試管底部有少量銅的硝酸銅的溶液中加入稀硫 酸銅粉逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)D向碳酸氫鈉溶液中加入偏鋁酸鈉溶液有白色沉淀生成AlO2結(jié)合H+的能

5、力比CO3-強(qiáng)D.1 mol CuSO 4在1 100 C時(shí)分解所得混合氣體 X中。2一定為0.75 mol6.（2019湖北八校一模）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是（）7.（2019江蘇南京模擬）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe3O4(s)Alts) .= HXOaq)中二 Fe(s)Fe(NO 3)3(aq)HCKflq)B.Al 2O3*AlCl 3(aq)-無水 AlCl 3CO- HCHuq)C.Fe2O3(s)代笳 Fe(s)FeCl3(aq)過量 NnOHtHq)D.CuSO4(aq) Cu(OH) 2衡茴糖ACuO8.（2019重慶一中月考）常溫下，

6、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 mol L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、Cl-、NC38 .無色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、SCN-C.與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Cu2+、NH+、CO3-、Cl-D.0.1 mol L-1 的 FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO2-、ClO-9 .下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）4志陽優(yōu)什系列從書志鴻優(yōu)甘腳,永m(xù)拼俄更新啊rit:p7Aw/w. :髭:一點(diǎn)常優(yōu)化菽利從書OT»6| 雙玩淀VihqIIaa .' jifBagH)；加 oJ0rt(Haymol ，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

7、下列說法()鐵鋁A.圖表示向 KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液B.圖表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸C.圖表示向FeCl3溶液中加入鋅粉D.圖表示向NaOH溶液中通入CO2 10.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物 不正確的是A.x為NaOH溶液,y為鹽酸B.a-b 發(fā)生的反應(yīng)為 A1O2+H+H2OAl(OH) 3C.按照本流程,x和y調(diào)換后也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.b、c都既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共40分)11.(2019江蘇襟水高中月考)(10分)堿式碳酸鈉鋁NaaAl b(OH)c(CO3)d可用作阻燃劑、抗酸劑等

8、。其 制備方法是：控制溫度和pH,向NaHCO3稀溶液中加入 Al(OH) 3,并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干 燥,可得堿式碳酸鈉鋁。堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d之間的關(guān)系為 。(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：在分解過程中大量吸熱；本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；。(3)若pH過高 則對(duì)產(chǎn)品的影響是 。(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中 加過量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到 1.02 g固體。加熱至340 c以上時(shí)樣品迅速分

9、解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固 體殘留率為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過程)。12.(2019廣東深圳一模)(15分)室溫下，某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(1)用下圖裝置制備純凈的CO2。甲乙丙丙裝置的名稱是 ，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 先組裝儀器，然后，再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在 K2處,具支U形管中裝入足量的 Na2O2粉末與玻璃珠。打開止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活

10、塞，可觀察到的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)過程中，需緩慢推入 CO2,其目的是，為達(dá)到相同目的，還可進(jìn) 行的操作是。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體體積為65 mL,則CO2的轉(zhuǎn)化率13.(15分)細(xì)菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為轉(zhuǎn)比亞帙硫桿菌適量fNHj1so.固體 .常就瞰足晶仔屑新京會(huì)融品，6Eia0空黃銅丁粉氣主要成分為CuS - FeS)充4mJDJfi如溶液白(1)上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中

11、不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是。'髭：點(diǎn)常優(yōu)價(jià)系列從書志明優(yōu)If網(wǎng)水加膜隊(duì)更新的!rit:p 7A(2)綠磯(FeSO4 7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠磯時(shí)，必須。在溶液B中加入適量(NH4)2(SO4)2固體加熱濃縮時(shí)，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4 6H2O的原因 (3)溶?夜B中一定含有的金屬陽離子是 。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一 個(gè)反應(yīng)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。(4)寫出黃銅礦中的CuS FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式:。(5)

12、氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿溶液，根據(jù)反應(yīng)2CU+H2O*髀CU2O+H 2 1設(shè)計(jì)出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：(只要求畫實(shí)驗(yàn)裝置圖，其他必要材料任選)。參考答案專題突破練10常見金屬及其重要化合物1 .C解析一般來說，活潑金屬用電解法冶煉，鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉 小項(xiàng) 錯(cuò)誤;鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液的堿性更強(qiáng)。因此用 熱的純堿溶液可以洗去油污，并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鉀元素的焰色 是紫色，所以以火燒之，紫青煙起，乃

13、真硝石也”。項(xiàng)正確;明研溶于水電離出的Al3+水解 生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，因此明研可以凈水，但不能用作漂白劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .D 解析實(shí)驗(yàn)室通常用NH4Cl與Ca(OH)2固體在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，需要選 用以及其他儀器，A項(xiàng)正確;從溶液中分離出NaHCO3固體需要過濾，選用能 夠?qū)崿F(xiàn),B項(xiàng)正確;制取Na2CO3是將NaHCO3加熱使其分解，可選用，C項(xiàng)正確； 制取NaHCO3是將生成的氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中 ，應(yīng)先在中通入氨氣 后再通入CO2,以增大CO2的溶解量,D項(xiàng)不正確。3 .B 解析FeCl2溶液中有Fe2+,與NH4SCN溶液混合不顯紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A

14、l(OH) 3具有弱 堿性，能中和胃酸又不傷害人體組織細(xì)胞,B項(xiàng)正確;碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二 氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤;明磯溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成 Al C2,不會(huì)形成Al(OH)3膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .C解析鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe內(nèi)稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為 氯化鐵、氯化亞鐵及過量的稀鹽酸，加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe 3Fe2+,過濾除去過量 的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液 在成Fe(OH)2濁液，向濁液中加入雙 氧水，雙氧水將Fe(OH)2濁液氧化成濁液D,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余的 H2O2，濁液D與

15、濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,據(jù)此分析解答。攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3+,即主要的離子反應(yīng)為 2Fe3+Fe 3Fe2+,B項(xiàng)正確;步驟中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液 D, 為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2+的比例，為防止濾液B中Fe2+在 步驟中被H2O2氧化，步驟中反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余的H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟是濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，使Fe3O4分離出來需經(jīng)過過 濾、洗滌、干燥，D

16、項(xiàng)正確。5 .D 解析途徑反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO 1+4H2。,產(chǎn)生2 mol的NO消耗2 mol硝酸，則同時(shí)提供2 mol的H+,所以8 mol的H+中硫酸提供6 mol H+,這樣 消耗硫酸最少，消耗3 mol H2SO4,混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3 ： 2,A正確;途徑中發(fā)生反應(yīng)2Cu+O22CuO> CUO+H2SO4 CUSO4+H2O,沒有生成有毒氣體，而銅與濃硫酸或硝酸反應(yīng)都會(huì)生成有毒氣體，故B正確;向CuSO4溶液中加入過量的 NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液,再加入含有醛基的物質(zhì)，如葡萄糖、醛類等，并加熱煮 沸,就會(huì)發(fā)

17、生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色 CU2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖或麥芽糖，故C正確;CuSO4在1 100 c分解反應(yīng)為CuSdlZCuzO+dSQ住302 t所得混合氣體X含S02和02,其中存在可逆反應(yīng)2SO2+O2 -2SO3,所以02不一定為0.75 mol,故D錯(cuò) 誤。6 .D解析在酸性條件下，H+與NO3結(jié)合相當(dāng)于硝酸，硝酸也具有強(qiáng)氧化性，從實(shí)驗(yàn)角度 看，兩種氧化劑都可以氧化亞鐵離子，不能得出過氧化氫的氧化性比Fe3+強(qiáng)的結(jié)論,A項(xiàng) 錯(cuò)誤;氯水可氧化亞鐵離子，由題給現(xiàn)象不能說明原FeSO4溶液已被空氣中的氧氣氧化變 質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不反應(yīng)，酸性條件下Cu、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反

18、應(yīng)，則銅粉 逐漸溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O1 Na2CO3+Al(OH) 3 (說明AlO2結(jié)合H+的能力比CO3-強(qiáng),D項(xiàng)正確。7 .A解析四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸 反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)正確;Al 2O3+6HCl 2AlCl 3+3H2O,加熱AlCl 3溶液過 程中因HCl氣體揮發(fā),AlCl 3的水解平衡AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3HCl向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，蒸干灼熱后得到Al2O3,無法得到無水AlCl 3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不 會(huì)生成

19、FeCl3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH20H(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH&!CH20H(CHOH)4COONa+Cu2O J+3H2O,不能得至| CuO,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。8 .A 解析A項(xiàng)中離子與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)，該組離子之間也不反應(yīng)，所以該組離子在 H2SO4溶液中能大量共存，A項(xiàng)正確;Fe3+在水溶液中呈黃色，與無色透明溶液的條件不 符,B項(xiàng)錯(cuò)誤;與Al反應(yīng)能放H2的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在 Cu2+、NH+,酸溶液中不能大量存在C02-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+具有還原性，ClO-在酸性條件下 具有強(qiáng)氧化性，兩者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D

20、項(xiàng)錯(cuò)誤。8志消優(yōu)V卿,水加攢俄更新的!rit:p7Aw/w. ；：,篇四便化系列MB9 .C 解析向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,先生成BaSO4和Al(OH)3,再加 入Ba(OH)2生成BaSO4的同時(shí)Al(OH) 3溶解(此時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量逐漸減少)，最后 Al(OH)3完全溶解,只剩余BaSO4沉淀。因此先生成沉淀至 Al3+沉淀完畢，后沉淀減少，最 后不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成沉淀，后沉淀完全溶解，B項(xiàng)錯(cuò) 誤;向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+,Zn+Fe2+ Fe+Zn2+

21、,C項(xiàng)正確；向NaOH溶液通入CO2,發(fā)生的反應(yīng)為2OH-+CO2 CO3-+H2O,CO2-+CO2+H2O 12HCO3,當(dāng)溶液里OH-完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中CO3-的物質(zhì)的量為原OH-的物質(zhì)的量的1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10 .C解析 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，加入試劑x得到溶液和Fe,利用的是Al能與NaOH溶液反 應(yīng),Fe不與NaOH溶液反應(yīng)，因此試劑x為NaOH溶液，即a的主要成分是NaAlO2,根據(jù)轉(zhuǎn) 化關(guān)系，試齊1J y應(yīng)為鹽酸，發(fā)生反應(yīng)A1O2+H+H2OAl(OH) 3 然后氫氧化鋁受熱分解成Al 2O3，最后通過電解的方法得到金屬 AL根據(jù)上述分析,x為NaOH溶液,y為鹽酸，故A 項(xiàng)正確;cb

22、的反應(yīng)是A1O2+H+H2O-Al(OH)3 故B項(xiàng)正確;如果x和y互換,a為 FeCl2和AlCl 3,加入NaOH溶液，則得到Fe(OH)2和Al(OH) 3沉淀，按照流程無法得到金屬 鋁，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;b和c分別是Al(OH)3和AI2O3，都屬于兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能 與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。11 .答案(1)a+3b=c+2d (2)產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O (3)pH過高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁 轉(zhuǎn)化為 NaAlO2 (4)NaAl(OH) 2CO3解析(1)堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)d中，各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,所以a+3b-c- 2d=0,則 a+3b=c

23、+2d。(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：在分解過程中大量吸熱；本身及產(chǎn)物 無毒且不可燃；同時(shí)產(chǎn)生不支持燃燒的二氧化碳和水。(3)pH過高，堿性強(qiáng)不會(huì)生成氫氧化鋁，而產(chǎn)生偏鋁酸鹽，所以pH過高對(duì)產(chǎn)品的影響 是會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO200.448 L(4)因?yàn)?n(CO2)=-1=0.02 mol,所以22 .4 L mol-1- 2.880 g X(1-56.9%)-0.02mol X 44g mol 八八八 ,何必口午門之 e0ln(H2O)=-1.02 mol,則根據(jù)氫原子寸包,n(OH )=0.0418 g molmol,1.02 g 固體為氧化鋁，n(Al3+)=2 x

24、 1.02 g -1=0.02 mol,所以 b ： c ： d=1 ： 2 ： 1,根據(jù)電 102 g mol荷守恒 a+0.02 >3=0.02 浸+0.02 浸，所以 n(Na+)=0.02 mol,所以 a ： b ： c ： d=1 ： 1 ： 2 ： 1，所 以堿式碳酸鋁的化學(xué)組成為NaAl(OH) 2CO3012.答案(1)球形干燥管飽和NaHCO3溶液 CaCl2或P2O52Na2O2+4HCll-4NaCl+2H2O+O2 T(2)檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動(dòng) 使反應(yīng)進(jìn)行得更充分多次往返推動(dòng)注射器1和2的活塞(3)70%9.末叫優(yōu)什系列從書志那旗何卿,永m(xù)拼俄更新啊rit:p 7A肅港優(yōu)廿系列從書4*充 *度,解析內(nèi)裝置的名稱是球形干燥管。乙中裝的是飽和NaHCO3溶液,用于除去二氧化碳中的HCl,內(nèi)裝置中盛裝的是CaCl2或P2O5，用來干燥二氧化碳?xì)怏w。若CO2中混 有 HCl,WJ HCl 與 Na2O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+4HCl - 4NaCl+2H2O+O21(2)先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將 其連接在Ki處，將注射器2的活塞推到底后連接在K2