高中化學-從海水中獲得的化學物質測試題

1、高中化學-從海水中獲得的化學物質測試題（時間：90分鐘 滿分：100分）第【卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選 項符合題意）1.化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是 （）A.為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入生 石灰B.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同C.小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分D.淀粉遇碘變藍，故在廚房里可用米湯檢驗加碘食鹽中的碘解析：生石灰吸水，防止食品受潮變質，故A錯誤；活性炭利用其吸附性， 使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性，漂白紙漿，屬于化學反應， 故

2、B錯誤；小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是發(fā)酵粉主要成分，故C正確；食鹽中碘 元素，是碘酸鉀的形式存在，淀粉遇碘單質變藍，故D錯誤.答案：C2,下列試劑的保存方法錯誤的是（）A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在無色玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中解析：少量鈉保存在煤油中，故A正確：氫氟酸腐蝕玻璃，應保存在塑料瓶 中，故B錯誤；盛放堿液的玻璃瓶，應用橡膠塞或橡皮塞，故C正確；新制氯水 中CL+H9 HC1+HC1O, HC10見光受熱易分解，因此新制氯水應保存在棕色 試劑瓶中，故D正確.答案：B3.下列各步反應 AOiCD-BlClOfCXNaClOlf

3、DaiCKfE&O。，其中不能 一步直接實現(xiàn)的是（）A. A-BB. B-CC. C-DD. D-E解析：濃鹽酸與MnO;反應生成CL, A-B可以一步實現(xiàn)；Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H=O, BfC 可以一步實現(xiàn)；NaC10+HCl=XaCl+HC10, C-D 可以一步 實現(xiàn)；因HC1O酸性比H£（h弱，HC1O通過一步反應不能生成CO- D項符合題意.答案：D4.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. KMnOO：B. COlCOC. Br-*Br2D. FeQfFe解析：KMnOi-O：中0元素的化合價升高，但KMnO,分解即可生成氧

4、氣，故不 需要加入合適的氧化劑，A錯；CO二一CO中C元素的化合價降低，需要加入合適 的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，B錯；B-Bm中Br元素的化合價升高，需要加 入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如通入氯氣，C正確；FeQf Fe中Fe元素的化合價降 低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳粉，D錯.答案：C5 .下列關于電解質的敘述中，不正確的是（）A.不只是酸、堿、鹽類物質才屬于電解質B.氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子C.電解質未必能導電，能導電的也未必是電解質D.硫酸鋼的水溶液雖導電性極弱，但硫酸鋼是強電解質解析：離子型金屬氧化物在熔融狀態(tài)下也能導電是電解質，故A正確；氯化 鈉溶液里，氯化

5、鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子而使溶液導電，而不是在電 流作用下電離出陰陽離子，故B錯誤；共價型電解質在熔融狀態(tài)下不導電，Cu 能導電，但Cu不是電解質，也不是非電解質，故C正確：硫酸鋼的溶解度雖然 較小，但溶解的硫酸鋼能完全電離，所以硫酸鋼是強電解質，故D正確，故選 B.答案：B6 .在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A. NH；、S0、Al3+> NO；B. Na+、 K+、 HCO；、 NO；C. Na+、C&2+、0:、CO；-D. 1（+、Cu2+x NH；、NO；解析：在某無色酸性溶液中，A.各離子能大量共存，正確；B.HCO與氫離子 反應不能大量存在，錯

6、誤；c.c£一與CO丁反應生成沉淀，不能大量存在，錯誤； D.C/+有顏色，不能大量存在，錯誤，故選A.答案：A7 .工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為3CL+8NH3=6NH£1+N二.利 用該反應中產生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣.下列關于該反應的說法不正 確的是（）A.氧化劑是CL8 .氧化劑與還原劑的物質的量之比為3： 2C.每生成1 mol、轉移3 mol電子D.被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1 ： 3解析：氯元素化合價降低，所以氯氣是氧化劑，故A正確；反應中CL為氧 化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8 mol NH3參加反應，有2mol被氧

7、化, 則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3 : 2,故B正確；生成6molNHCl 有6 1noi X（l -0）=6 mol電子轉移，故C錯誤；反應中CL為氧化劑，圾為還 原劑，由方程式可知，當有8 moi NH3參加反應，有2 1noi被氧化，則被氧化與 未被氧化的NH3物質的量之比為2 mol ： 6 mol = l ： 3,故D正確，答案為C.答案：C8 .在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴 加入另一溶液時，則燈泡由挖變暗，至熄滅后乂逐漸變挖的是（）A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.C.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液D.醋酸中逐滴加

8、入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質，兩者生成的醋酸鍍?yōu)閺?電解質）解析：加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，說明溶液中離子濃度降低，轉化成 沉淀或弱電解質，A.加入XaCl溶液，兩者不反應，燈泡的亮度兒乎不變，故A 錯誤；B.發(fā)生H2sol+2NaOH=a：S04 + 2HO Na601屬于強電解質，燈泡的亮度兒 乎不變,故B錯誤；C.發(fā)生H2s04+Ba(0H)2=BaS0N+240,生成沉淀和水,溶 液中離子濃度降低,燈泡變暗,繼續(xù)滴加Ba(0H)2,燈泡變亮,故C正確；D.醋 酸是弱酸，發(fā)生CH3coOH+ML H2=CH3COONH】+HO 醋酸鍍是強電解質，燈泡 應是由暗變克，故D錯誤.答案：

9、C9 .化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是()鉀的焰色反應一一紫色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子一一藍色溟化 銀見光分解一一白色適量的氯氣通入KBr溶液一一橙黃色新制氯水久 置后一一無色銅在氯氣中燃燒產生的煙一一棕黃色A. ®®®®B. ®®®C. ®®®®D. ®®®解析：淀粉碘化鉀溶液遇碘單質或較強氧化劑如Cl=藍色，錯；澳化 銀見光分解一一黑色，錯；©®正確.答案：B10.把下面各組物質混合后，既有氣體生成，最終乂有沉

10、淀生成的是()金屬鈉投入到FeCL溶液中 金屬鎂投入到稀HC1中 NaOH溶液和 CuSOs溶液 Na。投入FeCL溶液A. ®B. ®C. ®®D. ®®®解析:Na投入FeCL溶液中，a先與H：0反應生成NaOH和H;,NaOH再與FeCl3 反應生成Fe (OH)§沉淀,符合題意；Mg與HC1反應：Mg+2HCl=MgCl2+H： t , 無沉淀產生；NaOH 與 CuSOi 反應：ZNaOH+CuSOiuCuSH)： I +NaB)無氣體產 生；NaQ投入至lj FeCL溶液中，Na。與H：0反應生成NaO

11、H和0:, NaOH再與FeCl3 反應生成Fe (OH) 3沉淀，符合題意.答案：A11 .溶液中大量存在OH, CO，HCO，Na,四種離子，下列說法不正確的是 ()A.加入足量比0二后，有1種離子濃度減小B.通入足量Ck后，有3種離子濃度減小C.加入足量Ca（OH）?后，有2種離子濃度減小D.通入足量CO二后，只有0H濃度減小解析：加入NaQ后,生成NaOH, OH一會與HCO反應,使HCO；濃度減小，故 A正確；Ck和0曠反應，使0H一濃度減小，C1二和H2生成的HC1會和C0:, HCO； 反應，使其濃度減小，故B正確；Ca（0H）2會和C0=、HCO反應，使兩種離子濃 度減小，故C

12、正確：CO?會和0H一反應，也會和CO反應生成HCO，故D錯，此 題應選D.答案：D12 .離子方程式H +0H =H2所表示的反應是（）A.所有酸和堿之間的中和反應B.強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D.所有強酸和強堿之間的中和反應解析：弱酸與弱堿在離子反應中應保留化學式，則不能用離子方程式H，+0口一=以0表示，故A不選；強酸與強堿生成可溶性鹽和水的離子反應可用離子 方程式IT+OH-=H2表示，故B選；硫酸與氫氧化鋼是可溶性酸和可溶性堿， 二者反應生成硫酸鋼和水，硫酸鋼不溶于水，則不能用離子方程式H，+0H-=HQ 表示，故c不選：硫酸與氫

13、氧化鋼是強酸強堿，二者反應生成硫酸鋼和水，硫酸 鋼不溶于水，則不能用離子方程式f+0曠=旦0表示，故D不選，故選B.答案：B13 .下列各組中的兩種物質相互反應時，若改變反應條件（包括溫度、反應物濃度、反應物用量比等），化學反應原理不改變的是（）A. Na 和 02B. NaOH C02C. NaHCOs與鹽酸D. MnOi與鹽酸點燃解析：4岫+0二=2岫二0,2& + 0二三三4比0二，A項反應溫度不同，化學反應原理不同；2NaOH+CO2=Na:COs+H：0, NaOH+CO2=NaHCO3, B 項反應物用量改變,反應原理不同；MnO?+4HCl （濃）MnClz+Cl： t

14、+2HO MnO：與稀鹽酸不反應,D項反應物濃度不同，反應原理不同；C項無論條件如何改變，只能發(fā)生NaHCOs +HCl=NaCl+H:0+C02 t .答案：C14 .下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗操作A鈉與水的反應用鐐子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放 入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶 中，加水溶解、振蕩、搖勻C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中所需 的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞， 換一個燒杯，上層液體流入燒杯解析：從煤油中取出金屬鈉，應用濾紙吸干表面的煤

15、油，否則反應時可能發(fā) 生爆炸，故A錯誤；不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量 瓶中，故B錯誤；氯氣有毒，則用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔, 操作合理，故C正確；分液時，應避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗 下口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從上口倒出，故D錯誤，故選 C.答案：C15 .將0. 4 g XaOH和1. 06 g Na£O,混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1 mol/L 稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成C0：的物質的量的關系的是 （）解析：0. 4 g NaOH的物質的量為0. 01 mol, 1. 06 g碳

16、酸鈉的物質的量為0. 01 mol,向NaOH和Na2cos各為0. 01 mol的混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反 應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1 L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和 Na£03開始反應，首先發(fā)生HCl+Na£O3=NaHCO3+NaCl,該階段不放出氣體，當 再加入0. 1 L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時°,發(fā)生反應:NaHC03+HCl=NaCl +H：O+CO： t ,此時開始放出氣體，當再滴入鹽酸0.1 L時，碳酸氫鈉完全反應, 隨后不再生成氣體，正好與圖象C相符，故C正確.答案：C16 .將CL通入200 mL 0.5

17、 mol-L"氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應 得到KC1、KC10、KC103的混合溶液,經測定C10一與C10；的物質的量之比是1 ： 2, 則通入的Ch在標準狀況下的體積為()A- 0. 56 LB. 1. 68 LC. 2. 24 LD. 1. 12 L解析：由C1?與KOH恰好反應生成KCl、KC10、KC103,結合a(K) =a(C1)可 知 a(CL)=4a(KOH)=3xO.2 LX0.5 mol/L = 0. 05 mob 通入的 Ck 在標準狀況 下的體積為 0.05 mol X22. 4 L/mol = l. 12 L,故選 D.答案：D第I【卷(非選擇題，共

18、52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17. (8分)在下列物質轉化關系中，A為黃綠色氣體單質，E常溫下為無色 無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末.回答下列問題：(1)A和E反應的化學方程為.(2)反應的化學方程式為.(3)反應在點燃的條件下發(fā)生，現(xiàn)象為,反應的化學 方程式為.解析：A為黃綠色氣體單質，則A為CL,與Fe反應生成H為FeCL, E常溫 下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應生成B與G,應是過氧化鈉與 水反應生成氫氧化鈉與氧氣，則E為H2, F為比0二，G為1, B為NaOH, C、D 分別為aCl、aC10中一種.(DA和E反應的化學方程式為CL+H2HC1+HC1O.

19、(2)反應的化學方程式為2aQ+2H9=4a0H+0".反應在點燃的條件下發(fā)生，現(xiàn)象為劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，反應的化學方程式為2Fe +3cb占燃 )、“、2FeCl3.答案：(1)CL+H二0HC1+HC1O(2)2Na：O：+2H：O=4NaOH+O: t(3)劇烈燃燒，產生紅棕色的煙2Fe +3cL上遞2FeCk18. (8分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的 應用.實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化鋅反應外還可利用下列反應：KC1O3 +6HC1 (濃)=KC1 + 3C1" +3HO該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需 加熱.請你根據

20、所學知識回答下列問題：(1)上述反應中 是氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為.(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是.(3)實驗室配制好2. 0 mol'的NaOH溶液，需要這種溶液 mL才能與2.24 L氯氣(標準狀況)恰好完全反應.(4)已知B上的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙紅或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通 入CL時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙 線橋法表示出電子轉移情況：.(5)現(xiàn)需 490 mL 2.0 mol L_1 NaOH 溶液：所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是.上述實驗需要的儀器有天平(含硅碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻

21、璃棒、膠頭 滴管、.在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是.A.定容時俯視B.容量瓶不干燥，含有少量蒸鐳水C.溶解所用燒杯未洗滌D. NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗解析：(1)上述反應中氯酸鉀中氯元素化合價從+ 5價降低到。價，得到5 個電子，氯酸鉀是氧化劑.氯化鉀中氯元素化合價從一1價升高到0價，失去1 個電子，氯氣既是氧化產物，也是還原產物，根據電子得失守恒可知反應中氧化 產物與還原產物的物質的量之比為5 ： 1.(2)氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，因此把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以 觀察到的現(xiàn)象是先變紅，后褪色.(3)標準狀況下2. 24 L氯氣是0. 1 mol,需要0. 2

22、 mol氫氧化鈉才能恰好反 應，所以需要2 mol/L氫氧化鈉100 mL.(4)已知B±的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通 入CL時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明澳離子被氧化為單質浪，對得三12X e-I應的離子方程式和電子轉移情況為小巧上一-2c十部失去2X e1(5)需要500 mL容量瓶，則所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是0.5 LX2 mol/L X 40 g/mol = 40. 0 g.上述實驗需要的儀器有天平(含祛碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭 滴管、500 mL容量瓶.A.定容時俯視，液面在刻度線下方，濃度偏高；B.容量瓶不干燥，含

23、有少 量蒸儲水不影響結果；C.溶解所用燒杯未洗滌，溶質減少，濃度偏低；D. NaOH 溶解后，未冷卻即進行實驗，溶液體積減小，濃度偏高，答案選AD.答案：(DKCIO3 5 : 1(2)先變紅，后褪色(3)100得到2X e-II(4) CI2-|-2Br-=2Cr-|-Br2失去2 X e(5)40. 0 g500 mL容量瓶 AD19. (10分)現(xiàn)有三份固體，分別是：純凈的Xa：C03 a mol阿3與aHC03的混合物共a mol純凈的NaHCO3 a mol.按要求回答下列問題：a,分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為.(填序號， 下同)b.分別和鹽酸完全反應時，放出CO?氣

24、體的量的大小關系為.(2)若將上述中的等物質的量改為等質量，再回答上述a、b兩個問題.a.分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為.b.分別和鹽酸完全反應時，放出CO：氣體的量的大小關系為.(2)若將a g Na£03和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變?yōu)閎 g,則Na:C03 的質量分數(shù)為.(3)在水中Na£03和NaHCO3的溶解度 大;二者的用途各舉一例解析：(1)a mol Na：C03+2a mol HCl-*a mol CO：,a mol NaHC03+a mol HCl-amol C0，則amol Na£()3與 NaHC()3的：昆合物，消

25、耗HC1 為 amo"/?(HCl)2a mol、產生CO二為a mol,故耗酸量從大到小的順序為Xg>、放出CO2氣體的 量的大小關系為二:.121(2)設等質量均為 1 g，則碓 mol Na:C03+T mol HC1- mol CO：,106106106故1 g Na£Ch與NaHCOs的混合物,行 mol NaHCO3+y molmol CO：,消耗HCl 為& mol<n(HCl)< mol,產生 CO二為看 mol<(C0：)< mol,所以耗酸量從大到小的順序為放出CO?氣體的量的大小關系為X§)>.(2

26、) 2NaHC03Xa：CO3+CO= t +H262 g(a6)g2X84 g/z?(NaHCO3)則血NaHWX- = *g,故泡Cl的質量分數(shù)為84(a- 6)af HCO3)xjoo%=3184653axiooFxioo 覽在水中Na£03和NaHCO3的溶解度相比較NaCOs的大;加可用作制玻璃、 肥皂、合成洗滌劑、造紙等；NaHCOs可用于發(fā)酵粉，還可治療胃酸過多.答案：X2)>:二Xg)>/ x84Z>-53a(2)一-X100% 013Na£03制玻璃發(fā)酵粉20. (14分)如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元

27、素.常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài).放置&空氣中在空氣中點燃(黃色火炮)+GB 川(過p試回答：(1)寫出化學式：C, D, F, H.(2) A與水反應的化學方程式為.(3)寫出FE的化學方程式.(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H,實驗現(xiàn)象為.(5)寫出F的一種用途.解析：本題考查無機推斷，根據信息，G常溫下為液態(tài)，則G為HQ,根據 轉化關系，A在空氣中點燃，火焰呈黃色，說明含有Na元素，A是金屬單質，則 A為Na,金屬鈉在空氣中點燃，生成即C為Na。，金屬鈉放置在空氣， 被氧化成比0,即B為NaeO,無論氧化鈉還是過氧化鈉與水反應生成NaOH,即D 為NaOH, H為氣體，F(xiàn)加熱得到E

28、,因此推出H為CO, E為Na2c0" F為NaHCA.(1)根據上述推斷,C為NaA, D為NaOH, F為NaHCO$, H為 電(2)金屬鈉與水反應的方程式為2a+2H二O=2aOH+H".(3)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，即2aHC03Na:C03+C02 t +H：0.(4)因為NaHCO3的溶解度比Na：C03的小，反應是Na：C03 + C02 +H：0=2NaHC03 I ,現(xiàn)象是溶液變渾濁.（5）利用碳酸氫鈉受熱分解產生氣體，可以做發(fā)酵粉，利用碳酸氫鈉的堿性 較弱，對人體無害，可以做治療胃酸過多的藥物.答案：（l）Na。NaOH NaHCO3 CO：（2）2

29、Na+2H：O=2NaOH+H2 t(3) 2NaHCO3Xa:CO3+CO： t +H2（4）產生白色沉淀或溶液變渾濁（5）做發(fā)酵粉或是治療胃酸過多的一種藥齊IJ（或其他合理答案）21. （12分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加 熱儀器已略）.飽和食鹽水 11KI溶液+苯N.OH溶液AII（：E F制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，則相關的離子反應方程 式為，裝置B中飽和食鹽水的作用是若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象為.裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、H、山應該依次放入（填編號）.I干燥的有色布 條卜燥的行色布條濕潤的有色布 條濕潤的有色布 條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布濕潤的有色布干燥的有色布干燥的有色布條條條條設計裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘單質的氧化性強弱.當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯?說明;打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是（4）如果將二氧化鋅與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4 g的MiA被還原, 則被氧化的HC1的質量為.（5）向Na£03溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的