高中氧化還原反應(yīng)學(xué)案共三課時(shí)教案

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案）學(xué)習(xí)要求1. 初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)2. 了解氧化還原反應(yīng)中的基本概念3. 了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系教學(xué)重難點(diǎn) 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷知識(shí)鏈接標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al 2S3KClO3 Na3PO4MnO2 KMnO 4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氫氯銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見?！局R(shí)要點(diǎn)】一氧化還原反應(yīng)1 從得失氧的

2、角度分析氧化還原反應(yīng)寫出氫氣還原氧化銅的反應(yīng)方程式： CuO氧，發(fā)生了 反應(yīng)，是 劑； H2 氧，發(fā)生 反應(yīng) ,是劑。定義： 氧化還原反應(yīng)。_列舉幾個(gè)氧化還原反應(yīng)， 再分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化， 如何變化。2 從化合價(jià)變化的角度定義下列概念：氧化反應(yīng): 。 _還原反應(yīng): 。_氧化劑 : 。 _還原劑 : 。_氧化產(chǎn)物： ；_還原產(chǎn)物 :。氧化還原反應(yīng) :。_【思考】 1、是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？舉例說明2、如何來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的特征： 。_二 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1.分析下列方程式所屬的基本反應(yīng)類型、化合價(jià)有無變

3、化、是否為氧化還原反應(yīng)Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu H2 +C12 =2HCl2KC1O 3 =MnO=2=永Cl +3O Cl 2 +2NaBr =2NaCl +Br 2 Na2O +H 2O =2NaOH2 T CaCO 3 =說 +CO 2 TAgNO 3+KCl =AgCl J +KNO 3 HCl +NaOH =NaCl +H 2O【針對(duì)性練習(xí)】1 .下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. Fe + CuSO 4 = FeSO4 + CuB. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HClMnO 2、C. Na2O + H2O =2NaO

4、HD. 2KClO 3 = 2KCl + 302T 2、以上屬于氧化還原反應(yīng)的 ，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物3、下列說法完全正確的是（）A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4、在氧化還原反應(yīng)中 3S+6KOH=K 2SO3+2K2s +3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（）A、1: 2B、2: 1C、1: 1D、3: 2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案）學(xué)習(xí)要求1、學(xué)會(huì)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng)2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

5、3、學(xué)會(huì)用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目教學(xué)重難點(diǎn) 雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)（1）寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，分析電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系（ ）e-Na Na+化合價(jià)（），被（）（）e-ClCl-化合價(jià)（），被（形成離子化合物時(shí)，某元素原子失去電子，則該元素化合價(jià),含該元素的物質(zhì)是芥I,發(fā)生反應(yīng)；某元素原子得到電子，則該元素化合價(jià),含該元素的物質(zhì)是不I,發(fā)生反應(yīng)。（2）寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式， 分析共用電子對(duì)偏移與化合價(jià)升降的關(guān)共用電子對(duì)（）H* H （+ 1 價(jià)）化合價(jià)（），被（）共用電子對(duì)（）Cl Cl （ 1 價(jià)）

6、化合價(jià)（），被（）形成共價(jià)化合物時(shí)，共用電子對(duì)偏離某元素，則該元素化合價(jià) ,含該元素的物質(zhì)是齊（發(fā)生反應(yīng)；共用電子對(duì)偏向某元素，則該元素化合價(jià),含該元素的物質(zhì)是 不I,發(fā)生反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移的角度定義下列概念：氧化劑還原劑氧化性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)I1 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 2 .氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的關(guān)系）產(chǎn)物）產(chǎn)物具有（）性，發(fā)生（）反應(yīng)，被（）氧化劑 I者塞/合價(jià)（、滸 心J,（1總子、也,、；Hij具有（）性，發(fā)生（）友應(yīng)，被（）正耳、謊素處支（氧化 還原劑，降得）通原 氧化劑 三.氧化還原反應(yīng)的分析方法1 .標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法雙線橋法（表示同種元素的原子或離子

7、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果） 單線橋法（表明反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移方向和電子轉(zhuǎn)移總數(shù)）課堂反饋 1.下列說法中正確的是（）A.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生2 .實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其他物質(zhì)作氧化劑的是（）A. CaCO3 -CO2B. NaClfNaNO3 C.Zn - ZnCl2D.CuO-CuSO4( )B. 2H2S+SO2=3S+ 2H2O電聃D . 2H2O = 2H2T + O23 .氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是A. Zn+2HCl =ZnCl2+H2TC. H2+CuO = Cu +H

8、2O4 .氫化鈣可作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1彳),反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T, 其中水的作用是()A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑八|D.既是氧化劑又是還原劑5 .在MnO2 + 4HC1 (濃)=MnCl 2 +CI2 +2H 2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到的 C12,則參加反應(yīng)的 MnO2為 mol,被氧化的HCl為 mol。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案)學(xué)習(xí)要求1、理解氧化還原反應(yīng)中的電荷守恒2、了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律的應(yīng)用3、了解常見的氧化劑和還原劑 教學(xué)重難點(diǎn)氧化性和還原性的比較

9、1、守恒規(guī)律：2.物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較與判斷規(guī)律(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物(強(qiáng)氧化性)(強(qiáng)還原性)(弱氧化性)(弱還原性)氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物'還原性：還原劑 還原產(chǎn)物(2)依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷還原性：強(qiáng)一弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au氧化性：弱一強(qiáng)K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+(3)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱只決定于得或失電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。(4)價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高

10、價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性； 元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)?！举Y料】1.常見重要的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2等高價(jià)金屬陽離子：Fe3+、Cu2+、Ag+等高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；KMnO4、HNO3、濃H2SO4、KClO3、MnO2等 (2)常見還原劑活潑或較活潑金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)：C、H2等低價(jià)金屬離子：Fe2+、Cu+等非金屬陰離子：S2 >、Bb等較低價(jià)化合物：CO、SO2、H2S、Na2SO3等課堂反饋1 .下列反應(yīng)氯元素只被氧化

11、的是（）A. 5C12 + I2 + 6H 20 =10HCl + 2HIO 3B. MnO 2 + 4HCl （濃）=MnCl 2 + Cl 2 f +2H 2OC. 2Cl 2 +2（Ca（OH） 2 = CaCl 2+ Ca（ClO） 2 +2H 2OD. 2HClO = 2HCl + O 22 .在化學(xué)反應(yīng)中，如果某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A.被氧化C.可能被氧化，也可能被還原3.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是B.被還原D.沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)() Cl 2+2KI -H+2KCl 2FeCl 2+Cl 2 -2FeCl 3A. Cl2>I2&g

12、t;Fe3+>SO2C . Fe3+>Cl2>I2>SO2 2FeCl 3+2HI -H+2FeCl 2+2HCl I2+SO 2+2H 2O -2HI+H 2SO4B. Cl2>Fe3+> I2>SO2D . Cl2>Fe3+>SO2> I2B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl34.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A .Fe+ 2HCl=H 2 T + FeCl2C. CaO+H2O = Ca（OH）2D. 2Fe（OH） 3 = Fe 2O3 +3H2O5.下列敘述正確的是（）A.含最高價(jià)元素的化合價(jià)，一定具