2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)天津卷及參考答案

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)天津卷理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷兩部分，第I卷1至2頁，第n卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考 生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1 .每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2 .本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下

2、數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量： H -1 C - 1 2 O - 1 6Zn -651.化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及.化學(xué)反應(yīng)的是（）A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水2.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A“氫氧化鎂懸濁液中滴加氯 k俊溶液，沉淀溶解.一，一 十2+ . 一一Mg (OH +2NH TMg +2NH 3 H2OB"沸水中滴加飽和氯化鐵溶 夜得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe(OH b J +3H+C氧化

3、硫使酸性高鎰酸鉀溶 夜褪色_ , + _ _ _ 2_ . 2+ , _ _3SO2+2MnO 4+4H3SO4 +2Mn +2H2OD“化亞鐵溶于稀硝酸2+FeO +2HFe2 +H2O3.下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理.的是（）A.將廢鐵屑加入 FeC溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl 2B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地（含較多 Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水4 .下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙快可使

4、濱水褪色_ .一 一一一 _ _ _4 _ _5 .5 .某溫度下， HNO2 CH3COOH的電離常數(shù)分別為 5.0M10 和1.7M10 。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其 pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.曲線I代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度： b點(diǎn)5點(diǎn)c HA c OH 一C,從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 保持不變（其中 HA、A一分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）c A -D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中 n（Na+）相同6.我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池

5、的容量。A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為IzBr+2e-=2I -+Br 一B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí)，b電極每增重0.65g ,溶液中有0.02mol I 一被氧化D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極第n卷注意事項(xiàng)：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分。7. （14分）氮、磷、神（As）、睇（Sb）、州（Bi卜饃（Mc ）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。 回答下列問題：（1）神在元素周期表中的位置 。 288Mc的中子數(shù)為 。已知：P （s,白磷）=P （s,黑磷） AH =39.3kJ -mol；1P （s,白磷）=P （s,紅磷）ah

6、= 17.6kJ mol ；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 （填 4" T”）。沸點(diǎn)：N2H4 P2H4 （填法”",判斷依據(jù)是 。（3） PH3和NH 3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是 （填序號）。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)（4）SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 因此，配制SbCl3溶液應(yīng)注意 PH4Ig 出田 PH3（g）+HI（g ）4PH3（g）U則 P4（g）+6H2（g） 2HI（

7、g4U二 H2（g ）+l（g ） 達(dá)平衡時(shí)，體系中n（HI）=bmol, n（I2）=cmol, n（H2）=dmol,則tc時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K值為 （用字母表示）8. （18分）我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了瞬催化的（3 + 2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng):CH3c =C-12（E、E 可以是COR或COOR）回答下列問題:（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為 ，所含官能團(tuán)名稱為 ，分子中手性碳原子（連有四 個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為 （2）化合物B的核磁共振氫譜中有 個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為分子中

8、含有碳碳三鍵和乙酯基-COOCH2cH3分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上 寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（3） Ct D的反應(yīng)類型為 。（4） D t E的化學(xué)方程式為 ,除E外該反 應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為 。（5） 下列試劑分別與 F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是 （填序號）。a. Br2b. HBrc. NaOH 溶液（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物線流程圖（其他試劑任選）M ,在方框中寫出路COOC4LCH.可己蛆恤和6八點(diǎn)il施悍m 39. （18分）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:O回答下列問題:

9、I.環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為 ,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCL 6H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?（填序號）。a.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO2b. FeCl3 6H 2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c.同等條件下，用 FeCl3 6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為（3）操作2用到的玻璃儀器是 。（4）將操作3 （蒸儲）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質(zhì)和沸石,分，收集83c的微分。n .環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量

10、制得的b mol Br2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的 Br2與足量KI作用生成I2,用cmol L，的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL （以上數(shù) 據(jù)均已扣除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下: Br2 2Kl12 2KBr I2 2Na2S2O32NaI Na2s4O6（5）滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（6）下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 （填序號）。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)（用字母表示）c. Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化10. （14分）多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

11、回答下列問題:I.硅粉與HCl在300c時(shí)反應(yīng)生成imol SiHC%氣體和小，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式為n.將SiCl4氫化為SiHC%有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：SiCl4 g H2 g 廿四 SiHCl3 g HCl g . Hi 0 3SiC14 g 2H2 g Si s 山 4SiHC13 gH2 0 2SiC14 g 凡 g Si s HCl g 1虱 3SiHC13 g . H3(1)氫化過程中所需的高純度 H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱 (填陽極”或 陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為 ffi 1圉2(2)已知體系

12、自由能變 AG=4H -TAS, 4G <0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的&G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是 ;相同溫度下，反應(yīng)比反應(yīng)的AG小，主要原因是。(3)不同溫度下反應(yīng)中 SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是 (填序號)。a. B點(diǎn)：v正Av逆b. v正：A點(diǎn)>E點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度：480 520 c（4）反應(yīng)的AH3 =（用 必,AH 2表示）。溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù) K （填 增大”、減小”或不變”）。（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl 3和Si外，還有 （填分子式）?！緟⒖即鸢浮縄卷共6題，每

13、題6分,1. D 2. A 3. C n卷共4題，共64分。7. (14 分)(1)第四周期第VA族共36分。(4) B 5. C6. D173黑磷(5) > > N2H4分子間存在氫鍵(6) b、c(7) SbCb+H2OLU： SbOClJ+2HC1 （ .亞”寫成 一”亦可） 加鹽酸，抑制水解8. （18 分）（1） C15H26。碳碳雙鍵、羥基3CH3CHC 三 CCOOCH2CH3|和 CH 3CH 2CH 2c 三 CCOOCH 2CH 3CH3(3)加成反應(yīng)或還原反應(yīng)COOQCHJ, - CH.OHCOOCH + （CH J COII2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇（5） b(6)C(XK H;( H. COOCHtCH(三 reOOCH產(chǎn)CHC r)匕f,頓催化解rpdc </COOCH.CUtX HX H,igi-CCXXTIICOCX7H.< H,C=(. < CXK HX H. + CH< HCtXK H -* )-” >幅催化削P&CCOOCil.CIl.COUCH,CH t(Pd/C寫成Ni等合理催化劑亦可)9. (18 分)(1) FeCl3溶液 溶液顯紫色onOF<CI【.。/A I12 ,減少環(huán)己醇蒸